本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Br 80
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是合題目要求的。
1.在日常烹飪中，我們經(jīng)常使用各種調(diào)味品來(lái)增加食物的風(fēng)味。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.白砂糖B.菜籽油C.氯化鈉D.乙醇
2.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是
A.NaOH溶液B.有色玻璃C.泥漿水D.膠體
3.鈣及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列四個(gè)反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于非氧化還原應(yīng)的是
A.①B.②C.③D.④
4.下列各組物質(zhì)不互為同素異形體的是
A.臭氧和氧氣B.紅磷和白磷C.金剛石和石墨D.冰和干冰
5.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
A.新物質(zhì)的產(chǎn)生B.化合價(jià)的升降
C.氧元素的得失D.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
6.中國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥，其主要成分是硝酸鉀、木炭（C）和硫黃（S），爆炸時(shí)：生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.屬于氧化物B.是氧化產(chǎn)物
C.上述反應(yīng)中涉及三種單質(zhì)D.該反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
7.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式能用表示的是
A.稀硫酸和粉末B.鹽酸和粉末
C.溶液和溶液D.稀硝酸和溶液
8.下列反應(yīng)中，HCl只作氧化劑的是
A.
B.
C.
D.
9.二氧化硫會(huì)與大氣中的氨作用形成霧霾，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.為酸性氧化物
B. 轉(zhuǎn)化為，需加入氧化劑
C.上述反應(yīng)中，只有1個(gè)氧化還原反應(yīng)
D.減少的排放，有利于減少霧霾
10.下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在一定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A.B.
C.D.
11.下列離子方程式書寫正確的是
A.向溶液中滴加少量NaOH溶液:
B.向溶液中加入足量鎂粉:
C.向溶液中通入少量:
D.向稀硫酸中加入過(guò)量Ba（OH）?溶液:
12.模型有助于將反應(yīng)研究對(duì)象的本質(zhì)特征形成概括性的描述或認(rèn)識(shí)思路。以下對(duì)電解質(zhì)的電離模型描述正確的是
A.電解質(zhì)的電離在通電后才會(huì)產(chǎn)生
B.熔融態(tài)的中含有自由移動(dòng)的K?、H?、
C.KCl固體溶于水后，在水的作用下不僅有離子生成，還有電子生成
D.水的導(dǎo)電性很弱，加入后，溶液中離子數(shù)目增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)
13.某化學(xué)興趣小組用粉末、蒸餾水、溶液按以下裝置及步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A.往燒杯中加入適量粉末，燈泡不變亮的原因是不屬于電解質(zhì)
B.往溶液中逐滴加入溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.步驟Ⅲ燈泡重新變亮是因?yàn)槿芤哼^(guò)量
D.若將粉末替換為粉末，步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象均相同
14.某溶液X的溶質(zhì)可能由OH?、Cl?、、、、Ba2?、Na?中的兩種或兩種以上組成，且各種離子數(shù)目相同，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷溶液X的組成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向溶液X中滴加酚酞試劑，溶液變紅
B.溶液1中的陽(yáng)離子為、
C.溶液X中含有的陰離子為Cl?、OH?
D.溶液X中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為2：1
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備膠體。
①實(shí)驗(yàn)操作：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，滴加5~6滴飽和溶液，_________________________，停止加熱。
②燒杯中生成膠體反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，驗(yàn)證有膠體生成的操作及現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________________________。
③膠體可用于凈水，原理是______________________。
④若向溶液中加入NaOH溶液，得到的分散系M為_(kāi)__________（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”），所得分散系的分散質(zhì)粒子直徑范圍為_(kāi)__________。
（2）溶液可用于刻蝕銅電路板，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
（3）向溶液中加入鋅粉至過(guò)量，下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是________（填標(biāo)號(hào)）。
A.某時(shí)刻溶液中可能存在三種溶質(zhì)
B.整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有三個(gè)
C.當(dāng)有鐵單質(zhì)析出時(shí)，溶液中一定不存在
D.隨著鋅粉的不斷加入，溶液的質(zhì)量先增大后減小
16.（15分）閱讀下列材料，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，含有超過(guò)80種元素。從①海水中提取溴的步驟如下：
i.將濃縮海水用②溶液進(jìn)行酸化，
ii.向酸化后的海水中通入足量③，使④轉(zhuǎn)化為⑤；
iii.向上述溶液中通入⑥熱空氣和⑦水蒸氣，將吹入盛有⑧水溶液的吸收塔內(nèi)，轉(zhuǎn)化為⑨HBr；
iv.向吸收塔內(nèi)通入適量，將HBr轉(zhuǎn)化為；
V.用⑩萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。
已知：與性質(zhì)類似，均屬于酸性氧化物；和性質(zhì)類似；屬于有機(jī)物。
（1）在上述標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是____________（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于鹽的是____________，屬于電解質(zhì)的是____________。
（2）將緩慢通入澄清石灰水中至過(guò)量，該過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____________________；當(dāng)通入的過(guò)量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，此反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的_________。
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的特點(diǎn)，上述海水提溴過(guò)程中第ii步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________，該反應(yīng)說(shuō)明的氧化性__________（填“大于”或“小于”）的。
（4）上述海水提溴步驟中，第iii步涉及轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)________。
11.（14分）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的，流程如圖，“脫氯”步驟僅Cu元素化合價(jià)降低。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）驗(yàn)證鋅浸出液中含有的試劑為_(kāi)____________________。
（2）在水中的電離方程式為_(kāi)__________________________________________。
（3）“浸銅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，還原劑與還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)__________。
（4）“脫氯”后分離CuCl固體與脫氯液的操作為_(kāi)_________，需要用到的玻璃儀器有燒杯、__________。
（5）已知:①；②。①的離子方程式_________________________，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，下列離子及物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷正確的是___________（填標(biāo)號(hào)）。
A.氧化性：B.還原性：
C.氧化性：D.還原性：
18.（15分）高錳酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，可以用作消毒劑、漂白劑、毒氣吸收劑、水凈化劑等。
（1）中Mn的化合價(jià)為_(kāi)_____________。
（2）屬于____________（填標(biāo)號(hào)，下同），屬于____________。
A.鹽B.氧化物C.純凈物D.酸性氧化物E.堿性氧化物
（3）可用于制備氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，還原產(chǎn)物為_(kāi)_________________（寫化學(xué)式），每制得時(shí)消耗的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
（4）向酸性溶液中通入,可觀察到溶液紫紅色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為（未配平），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________________________________。
2024—2025學(xué)年山西名校十月聯(lián)合考試
高一化學(xué)參考答案
1.C【解析】白砂糖、菜籽油都是混合物，不屬于電解質(zhì)，A、B項(xiàng)不符合題意；乙醇屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。
2.A【解析】與膠體、濁液相比，溶液的分散質(zhì)粒子直徑（小于1 nm）最小，A項(xiàng)符合題意。
3.B【解析】①是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；③是復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；④是分解反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。
4.D【解析】冰是，干冰是，二者不互為同素異形體，D項(xiàng)符合題意。
5.D
6.A【解析】氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.D【解析】稀硫酸和粉末反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)不符合題意；鹽酸和粉末反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)不符合題意；溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)不符合題意。
8.B【解析】反應(yīng)中，HCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)不符合題意；鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；反應(yīng)中，HCl作還原劑，D項(xiàng)不符合題意。
9.B【解析】與中S的化合價(jià)均為+6價(jià)，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C【解析】無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為NaOH，A項(xiàng)不符合題意；無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為CuO，B項(xiàng)不符合題意；CO無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為，D項(xiàng)不符合題意。
11.D【解析】易溶于水，要拆開(kāi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)不發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.D【解析】電解質(zhì)的電離不需要通電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融態(tài)的中不含自由移動(dòng)的、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KCl固體溶于水生成K?和Cl?，無(wú)電子生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.C【解析】在水溶液中可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中還有沉淀生成，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若將粉末替換為粉末，步驟Ⅰ現(xiàn)象相同，步驟Ⅱ加入溶液后得到的溶液中還有自由移動(dòng)的、，燈泡亮，步驟Ⅲ中得到的溶液中導(dǎo)電的離子數(shù)目增多，燈泡更亮，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.B【解析】溶液X中加入足量溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，說(shuō)明白色沉淀1為，溶液X中存在，根據(jù)離子共存原則，溶液X中不存在、，結(jié)合題干信息中各種離子數(shù)目相同，要保持溶液中電荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和Na?，溶液1中不存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
15.（1）①繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色（2分）
②（2分）；用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向可以看到一條光亮的“通路”（2分）
③膠體具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)（2分）
④懸濁液（1分）；大于100 nm（1分）
（2）（2分）
（3）AC（2分）
【解析】（3）向溶液中加入鋅粉至過(guò)量的過(guò)程中，先后發(fā)生的反應(yīng)依次為①、②，當(dāng)加入的鋅粉少量時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，沒(méi)有消耗完，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為、、，A項(xiàng)正確；整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)只有①②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)有鐵單質(zhì)析出時(shí)，反應(yīng)①結(jié)束，反應(yīng)②開(kāi)始進(jìn)行，溶液中一定不存在Fe3?，C項(xiàng)正確；隨著鋅粉不斷加入，溶液的質(zhì)量一直增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
16.（1）①⑥（2分）；④（1分）；②④⑦⑨（2分）
（2）澄清石灰水變渾濁，后面又變澄清（2分）；或（2分）；化合反應(yīng)（1分）
（3）（2分）；大于（1分）
（4）5：2（2分）
【解析】（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、金屬氧化物、水屬于電解質(zhì)，②④⑦⑨符合題意。
（4）發(fā)生的反應(yīng)為，氧化劑為，還原劑為，反應(yīng)時(shí)兩者的質(zhì)量之比為160：64=5：2。
17.（1）溶液和稀硝酸（沒(méi)寫“稀硝酸”不扣分，1分）
（2）（2分）
（3）（2分）；1：2（2分）
（4）過(guò)濾（1分）；漏斗、玻璃棒（2分）
（5）（2分）；BC（2分）
【解析】（5）根據(jù)“以強(qiáng)制弱”的原則可知，的氧化性大于的，的氧化性大于的，即氧化性，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl的還原性大于的，的還原性大于的，即還原性，B項(xiàng)正確；因?yàn)?，所以氧化性，C項(xiàng)正確。
18.（1）+7（1分）
（2）AC（漏寫扣1分，錯(cuò)寫不得分，下同，2分）；BCD（2分）
（3）（2分）；、（2分）；126.4（2分）
（4）（離子方程式2分，單線橋法2分，共4分）
Ⅰ.往燒杯中加入適量粉末，燈泡不變亮，加入適量蒸餾水使完全溶解，燈泡變亮
Ⅱ.往溶液中逐滴加入溶液，燈泡變暗直至近乎熄滅
Ⅲ.繼續(xù)滴加溶液，燈泡重新變亮

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