命題人：毛娜 審題人：蔡元博
說明：本試卷19道題，共100分；考試時間90分鐘；請在答題卡上填寫個人信息，并將條形碼貼在答題卡的相應(yīng)位置上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 O-16
一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請將正確答案填涂在答題紙的相應(yīng)位置上）
1．下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是（ ）
A．的VSEPR模型：B．羥基的電子式：
C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：
2．近日，我國首臺中速大功率氨燃料發(fā)動機點火成功。下列關(guān)于氨燃料的說法不合理的是（ ）
A．氨易液化便于存儲，且液化時放熱
B．分子間存在氫鍵，因此加熱時很難分解
C．具有還原性，可以在中燃燒
D．與柴油發(fā)動機相比，氨燃料發(fā)動機可降低碳排放
3．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A．非金屬性：
B．堿性：
C．酸性：
D．熱穩(wěn)定性：
4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．無色溶液中：、、、
C．含有的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
5．下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A．向NaOH溶液中通入過量：：
B．向KI溶液中通入少量：
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．向溶液中滴加過量溶液：
6．已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A．標準狀況下，中含有個中子
B．60g富勒烯（）中含有個碳原子
C．被還原為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D．密閉容器中，和催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2N
7．下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH增大的是（ ）
A．向酸性溶液中加入溶液，紫色褪去
B．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C．向溶液中先通入，后通入，產(chǎn)生白色沉淀
D．向飽和NaCl溶液中先通入，后通入，產(chǎn)生白色沉淀
8．實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是（ ）
9．燃料電池法可以處理高濃度氨氮廢水，原理的示意圖如下（忽略溶液體積的變化）。
下列說法不正確的是（ ）
A．通過質(zhì)子交換膜向a極室遷移
B．工作一段時間后，a極室中稀硫酸的濃度增大
C．電極b的電極反應(yīng)：
D．電池的總反應(yīng)：
10．用下圖裝置檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物和。
下列說法不正確的是（ ）
A．①中現(xiàn)象說明了產(chǎn)物中藥
B．②中利用了的氧化性
C．將②③對調(diào)也能達到實驗?zāi)康?br>D．濃硫酸與木炭的反應(yīng)：
11．的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。
已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是（ ）
A．與X的化學(xué)計量比為
B．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同
C．P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解
12．H、C、O、Na四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種無機化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置III中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集到一種無色氣體。下列說法不正確的是（ ）
A．裝置I中的化合物有多種可能
B．裝置II中發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．裝置III中反應(yīng)的離子方程式為
D．裝置V中收集的氣體含有極性共價鍵，是非極性分子
13．可采用Deacn催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。下圖所示為該法的一種催化機理。
下列說法不正確的是（ ）
A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物
B．反應(yīng)制得，須投入2mlCuO
C．升高反應(yīng)溫度，HCl被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)
14．某實驗小組探究溶液與以及銨鹽溶液的反應(yīng)。
已知：的氧化性隨溶液酸性增強而增強；為棕黑色，接近無色。
下列說法不正確的是（ ）
A．由II可知，時，不能還原
B．由I、II、III可知，與相比，更易還原
C．由III、IV可探究溶液pH對與反應(yīng)的影響
D．由IV、V可知，濃度降低，其還原性增強
二、非選擇題（本部分共5小題，共58分）
15．（10分）自然界中的局部氮循環(huán)如下圖。
（1）上圖各含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑中，屬于氮的固定的是________（填數(shù)字序號）。
（2）是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）某化工廠出現(xiàn)泄露，大量氨水進入循環(huán)水系統(tǒng)，使循環(huán)水中含氯殺菌劑（有效成分為）的殺菌效果降低、硝化作用增強，導(dǎo)致循環(huán)水的pH發(fā)生波動，最終造成設(shè)備腐蝕。
①下列有關(guān)氨對循環(huán)水影響的說法中，正確的是________（填字母序號）。
a．過量氨進入循環(huán)水后，水中和含量會升高
b．過量氨進入循環(huán)水后，不會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化
c．循環(huán)水pH的波動中，pH的上升與氨水的堿性有關(guān)
d．為減少氨對殺菌劑殺菌效果的影響，可以改用非氧化性殺菌劑
②通過檢測循環(huán)水中的可判斷循環(huán)水的水質(zhì)是否惡化，檢測利用的是酸性條件下被氧化為的反應(yīng)，該反應(yīng)的歷程如下：
i．
ii．……
iii．
其中ii的離子方程式為________________。
（4）含的廢水可用二硫化亞鐵（）處理，在反硝化細菌的作用下發(fā)生以下反應(yīng)，請將離子方程式補充完整：
16．（10分）某鈉離子電池以的碳酸丙烯酯溶液作電解質(zhì)溶液，作正極材料，Na作負極材料。
（1）與環(huán)氧丙烷（ ）在一定條件下反應(yīng)制得碳酸丙烯酯。
①是________（填“極性”或“非極性”）分子。
②環(huán)氧丙烷中，O原子的雜化軌道類型是________雜化。
③沸點：環(huán)氧丙烷________（填“>”或“（1分）
（2）①5（1分）
②i．（1分）
ii．N原子的電負性大，-CN具有吸電子效應(yīng)，使HCN中H—C的極性更大，更易斷裂
（3）①離子鍵、（極性）共價鍵②1（1分）
17．（10分）
（1）萃取、分液（1分）
（2）
（3）、、（1分）
（4）不可行（1分），由于遠小于，若省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，會在沉鋰的同時生成沉淀，造成產(chǎn)品純度降低（1分）
（5）①
②除去溶液中的（1分），偏低（1分）
18．（14分）
（1）
（2）
（3）濃
（4）與既可以形成配離子也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；開始時形成配離子的反應(yīng)速率大，但氧化還原反應(yīng)限度大，最終紅色褪去
（5）加熱促進平衡正移，揮發(fā)的HCl形成白霧
（6）向溶液中加入苯，振蕩靜置，未見變黃
（或：向溶液中加入苯，振蕩靜置，取上層溶液加入淀粉KI溶液，溶液未變藍）
（7）實驗確認有生成，Cl元素化合價升高，黑色固體與鹽酸反應(yīng)沒有生成，說明沒有0價Fe，判斷+3價鐵降低到+2價
19．（14分）
（1）
（2）①（1分）
②NO、
③加入稀硫酸，調(diào)至，溶液由黃色變?yōu)槌壬?分）
（3）①黃色固體中含有，溶于稀硫酸生成（1分）
②
（1分）
，加入溶液，，且易分解，減小，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化為，溶液由玫瑰紅色變?yōu)榫G色
（4）實驗III中，過濾除去了，溶液中的比實驗I中的小，的氧化性減弱的程度大于的還原性增強的程度，使與不能反應(yīng)生成，溶液仍為橙色
氣體
試劑
制備裝置
收集方法
A
石灰石+稀
c
d
B
b
f
C
濃
c
e
D
濃鹽酸
a
d
實驗
序號
試劑a
實驗現(xiàn)象
溶液
I
氨水（）
紫色變淺，底部有棕黑色沉淀
II
溶液
無明顯變化
III
溶液（）
紫色略變淺，底部有少量棕黑色沉淀
IV
硫酸酸化的溶液（）
紫色變淺
V
硫酸酸化的溶液（）
紫色褪去
化合物
操作
序號
現(xiàn)象
實驗III
a
蒸發(fā)時，試管內(nèi)有白霧
b
灼燒時，導(dǎo)出的氣體可以使NaBr溶液變黃
c
最終，試管底部留有黑色固體
實驗操作
實驗現(xiàn)象
溶液由橙色逐漸變?yōu)樽睾谏?，進而變?yōu)榫G色，過程中無紅棕色氣體產(chǎn)生。
繼續(xù)加入溶液，溶液變?yōu)槊倒寮t色，加入溶液后，溶液恢復(fù)綠色。

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