制卷人：劉斐潔 審卷人：王朔 成績：
考生須知：
1．本練習(xí)共2道大題19小題，共10頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。
2．本次考試所有答案均在答題卡上完成。選擇題用2B鉛筆以正確方式填涂，非選擇題用黑色簽字筆填寫，字跡要工整、清楚。
3．請嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)作答，在答題卡規(guī)定區(qū)域內(nèi)書寫答案，在試卷、草稿紙上答題無效。
請保持答題卡清潔，不要折疊、污損。
4．在試卷和草稿紙上準(zhǔn)確填寫姓名、教育ID號(hào)，本人所在年級(jí)、班級(jí)，格式：高三X班。
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1．2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科研工作者。量子點(diǎn)是指尺寸在納米量級(jí)（通常）的半導(dǎo)體晶體，其中銅銦硫量子點(diǎn)被廣泛用于光電探測、發(fā)光二極管以及光電化學(xué)電池領(lǐng)域。下列說法不正確的是（ ）
A．制備過程中得到的量子點(diǎn)溶液能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．可利用X射線衍射技術(shù)解析量子點(diǎn)的晶體結(jié)構(gòu)
C．已知的原子序數(shù)為49，可推知位于元素周期表第四周期
D．基態(tài)的價(jià)層電子排布式為
2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是（ ）
A．的電子式：
B．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
D．基態(tài)S原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
3．是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是（ ）
A．和互為同位素 B．和都含有34個(gè)中子
C．和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D．和含有不同的電子數(shù)
4．下列離子方程式中，正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在鐵片上：
B．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：
C．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：
D．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：
5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用范德華力大小解釋的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性： B．氧化性：
C．熔點(diǎn)： D．沸點(diǎn)：
6．用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A．同溫同壓下，相同體積的和所含的原子數(shù)相同
B．質(zhì)量相同的和所含的分子數(shù)相同
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中鍵數(shù)為鍵數(shù)為
D．金剛石中鍵數(shù)為
7．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
8．下列關(guān)于的敘述正確的是（ ）
A．是無色、無臭的氣體 B．能使紫色的溶液褪色
C．與溶液反應(yīng)生成 D．不能用作食品添加劑
9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A．A B．B C．C D．D
10．刺槐素是一種黃酮化合物，有抗氧化、抗炎、抗癌的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．分子式為 B．分子中碳原子的雜化方式均為
C．該化合物最多可以和反應(yīng) D．能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)
11．室溫下，1體積水能溶解約40體積。用試管收集后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是（ ）
A．試管內(nèi)液面上升，證明與水發(fā)生了反應(yīng)
B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)榈娜芙庖堰_(dá)飽和
C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：
D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后下降，是由于揮發(fā)
12．資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。己知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。
下列說法不正確的是（ ）
A．與X的化學(xué)計(jì)量比為
B．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同
C．P可以利用碳碳雙鍵進(jìn)一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．Y通過碳碳雙鍵加聚反應(yīng)生成的高分子難以講解
13．乙烯和氧氣在催化下生成環(huán)氧乙烷（）和乙醛（）的機(jī)理如下圖所示。吸附在催化劑表面的粒子用*標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)（和的能量相差不大）。注：表示催化劑表面
下列說法不正確的是（ ）
A．吸附在催化劑表面的過程需要吸收能量
B．和的過程中均形成了碳氧鍵
C．測得平衡產(chǎn)率：，其主要原因是比更穩(wěn)定
D．的平衡常數(shù)隨溫度升高而降低
14．興趣小組為探究在溶液中顯黃色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
下列說法不正確的是（ ）
A．②中的溶液顏色比①中的淺，主要是因?yàn)榈乃馄胶饽嫦蛞苿?dòng)
B．由③④可知，溶液顯淺黃色與水解有關(guān)
C．由以上實(shí)驗(yàn)可推知，溶液顯黃色與水解、存在均有關(guān)
D．由以上實(shí)驗(yàn)可推知，導(dǎo)致②③溶液均為淺黃色的原因相同
第二部分
本部分共5題，共58分。
15．（10分）與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。
（1）基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_________．
（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含（或）等物質(zhì)的溶液。的結(jié)構(gòu)如下：
①比較O原子和S原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：__________________。
②下列說法正確的是_________（填字母）。
a．能將氧化為的可能原因是含有“”結(jié)構(gòu)
b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，中硫元素的化合價(jià)為價(jià)
c．中“”在一條直線上
③轉(zhuǎn)化液過小時(shí)，不易得到，原因是__________________。
（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。
①化合物中的化學(xué)鍵類型有_________（填字母）。
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．金屬鍵 e．配位鍵
②的晶胞形狀為立方體，邊長為，結(jié)構(gòu)如下圖所示：
圖中“●”代表的是_________（填“”或“”）。
己知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為_________。
16．（12分）制備納米并對其還原去除水中的硝酸鹽污染物進(jìn)行研究。
已知：i．納米具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化層
i．納米將還原為的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）納米的制備原理：，其中電負(fù)性。
反應(yīng)中，氧化劑是_________。
（2）酸性條件下，納米和反應(yīng)生成和的離子方程式是__________________。
（3）檢驗(yàn)溶液中的操作和現(xiàn)象是__________________。
（4）水體中含有的與反應(yīng)，會(huì)降低的去除率。與反應(yīng)的離子方程式是__________________。
（5）溶液初始較低有利于的去除，可能的原因是__________________（答1條）。
（6）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液的升高至10左右。一段時(shí)間內(nèi)，納米還原的產(chǎn)物分析如圖。
注：i．氨氮包括和
ⅱ．總氨包括硝態(tài)氮、亞硝態(tài)氮和氨氮
iii．為溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度與初始的比值
①溶液中只檢出少量，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因：__________________。
②反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液中的總氮量小于初始時(shí)的總氮量，可能的原因是__________________。
17．（14分）
化合物P是合成抗病毒藥物替拉那韋的原料，其合成路線如下。
已知：
（1）A中含有羧基，的化學(xué)方程式是___________________________。
（2）D中含有的官能團(tuán)是__________________。
（3）關(guān)于的反應(yīng)：
①的羰基相鄰碳原子上的鍵極性強(qiáng)，易斷裂，原因是__________________。
②該條件下還可能生成一種副產(chǎn)物，與E互為同分異構(gòu)體。該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
（4）下列說法正確的是_________（填序號(hào)）。
a．F存在順反異構(gòu)體
b．J和K互為同系物
c．在加熱和催化條件下，J不能被氧化
（5）L分子中含有兩個(gè)六元環(huán)。L的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
（6）已知：，依據(jù)的原理，L和M反應(yīng)得到了P。M的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
18．（12分）我國科學(xué)家用粗氫氧化高鈷制備硫酸鈷晶體，其工藝流程如下。
已知：i．還原浸出液中的陽離子有：和等
ⅱ．部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下
iii．溶解度隨溫度升高而明顯增大
（1）氫氧化高鈷溶于硫酸的化學(xué)方程式是__________________。
（2）浸出時(shí)，理論上氧化性離子和還原性離子物質(zhì)的量之比為_________。
（3）寫出“氧化沉鐵”的離子方程式__________________；
時(shí)，濁液中鐵離子濃度為________ （此時(shí)為4）。
（4）結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“氟化沉鈣”步驟加入過量的原因__________________。
（5）萃取后，經(jīng)反萃取得到硫酸鈷溶液，將硫酸鈷溶液經(jīng)_________操作，得到硫酸鈷晶體。
（6）用滴定法測定硫酸鈷晶體中的鈷含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用鐵氰化鉀將氧化為，過量的鐵氰化鉀以標(biāo)準(zhǔn)液返滴定。反應(yīng)的方程式為：。
己知：鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液濃度為標(biāo)準(zhǔn)液質(zhì)量濃度為的相對原子質(zhì)量為59取硫酸鈷晶體，加水配成溶液，取待測液進(jìn)行滴定，消耗鐵氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液。
計(jì)算樣品中鈷含量_________（以鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）。
19．（10分）某小組探究鹵素參與的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。
（1）濃鹽酸與混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在鹽酸和
①反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②電極反應(yīng)式：
i．還原反應(yīng)：
ⅱ氧化反應(yīng)：__________________。
③根據(jù)電極反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和的原因。
i．隨降低或濃度升高，氧化性減弱。
ii．隨降低，___________________________。
④補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了③中的分析。
a是_________，b是_________。
（2）利用濃度對氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的和溶液，能與反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是_________，從原子結(jié)構(gòu)角度說明理由__________________。
（3）根據(jù)（1）中結(jié)論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高溴的氧化性，將氧化為。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測，該化合物是_________。
（4）總結(jié)：物質(zhì)氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是__________________。 A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
溶液滴入溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
溶液滴入濁液中
熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?br>產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)室制
比較得電子能力強(qiáng)弱
除去中的少量
配制溶液
序號(hào)
操作
試劑a
試劑b
現(xiàn)象
①
蒸餾水
溶液為黃色
②
鹽酸
溶液為淺黃色
③
蒸餾水
溶液為淺黃色
④
硝酸
溶液接近無色
物質(zhì)
實(shí)驗(yàn)操作
試劑
產(chǎn)物
I
較濃
有氯氣
II
a
有氯氣
III
無氯氣

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