注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，又能將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是
A.用食醋清洗水壺中的水垢，利用了食醋顯酸性且酸性強(qiáng)于碳酸的性質(zhì)
B.烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長(zhǎng)時(shí)間受熱而分解
C.將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色
D.制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸
2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A.HClO的電子式：
B.質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾（U）原子：
C.CaF2的形成過(guò)程：
D.2-甲基-2-戊烯的鍵線式：
3.下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
4.實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)操作以及事故處理方法，錯(cuò)誤的是
A.活潑金屬燃燒起火，用滅火毯滅火
B.處理含重金屬（如鉛、汞或鎘等）離子的廢液，可利用沉淀法
C.如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用5%的Na2CO3溶液沖洗
D.對(duì)于有回收利用價(jià)值的有機(jī)廢液，可用萃取或蒸餾的方法收集
5.一種生成高鐵酸鈉的反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為
B.該反應(yīng)中每生成2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C.等物質(zhì)的量的和分別與水反應(yīng)，生成的NaOH分子數(shù)均為
D.濃度均為的溶液和溶液中，數(shù)目均為
6.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>7.已知X轉(zhuǎn)化為R和W的反應(yīng)分步進(jìn)行：①，②。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.的能量低于和的能量之和
B.反應(yīng)①生成時(shí)吸收能量
C.X轉(zhuǎn)化為R的總反應(yīng)生成時(shí)吸收能量
D.斷裂中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成中化學(xué)鍵所放出的能量
8.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分別是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。已知X、Y分子中分別含有18、10個(gè)電子，R為黃綠色單質(zhì)，W有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.b、c的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：b>c
B.a和c可以形成18電子的化合物a2c2
C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較：d>b>c>a
D.a、b、d組成的化合物中可能既有離子鍵又有極性鍵
9.我們所感受到的各種情緒從本質(zhì)上講都是一種化學(xué)體驗(yàn)，多巴胺和去甲腎上腺素均屬于神經(jīng)遞質(zhì)。下列有關(guān)兩者的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.去甲腎上腺素的分子式為C8H11NO3
B.多巴胺和去甲腎上腺素均能與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣體
C.去甲腎上腺素分子中所有原子可能在同一平面
D.多巴胺和去甲腎上腺素均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
10.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是
A.加入足量的中：
B.海水提溴過(guò)程中將溴吹入吸收塔：
C.向和混合溶液中加入少量
D.少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體：
11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
12.硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，利用空氣催化氧化法可將電石漿[主要成分為，含有]轉(zhuǎn)化為石膏，其過(guò)程如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.沸點(diǎn)：
B.中含有離子鍵、共價(jià)鍵
C.過(guò)程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D.通過(guò)上述流程將轉(zhuǎn)化為，理論上共需要
13.現(xiàn)有一包固體粉末，可能由、、、、中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
已知：加入的試劑均過(guò)量。
以下說(shuō)法正確的是
A.白色沉淀A的成分是和
B.無(wú)色溶液B中的溶質(zhì)一定有、和NaCl
C.該固體粉末中一定有、、和
D.該固體粉末中一定有、和，可能有和NaCl
14.將溶液逐滴滴入含的溶液中，反應(yīng)中生成的、的物質(zhì)的量與滴入的的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中與的物質(zhì)的量相等時(shí)，加入的的物質(zhì)的量是
ml ml ml ml
15.化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（氧化型/還原型）比較物質(zhì)的氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強(qiáng)。E值與體系的pH有關(guān)。根據(jù)表格信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸反應(yīng)制備
B.酸性條件中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?br>C.已知，則的還原性弱于的還原性
D.向硫酸酸化的溶液中加入，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（15分）X、Y、Z、R均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。
（1）若X為有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；Z為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸W，W具有強(qiáng)氧化性。
①X的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______。
②在一定條件下，X能與Z反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種無(wú)色無(wú)味的液體，寫出X與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（2）若X、Y、Z的焰色試驗(yàn)均呈黃色，且Z經(jīng)加熱分解可制得Y，R為無(wú)色無(wú)味的氣體。分別取兩份50 mL等濃度的X溶液，各向其中通入一定量的R氣體，隨后各取反應(yīng)后溶液10 mL，分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，產(chǎn)生的R氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：
①X的化學(xué)式為_(kāi)_______，X溶液與Z溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
②X溶液在吸收R氣體后，溶液乙中存在的溶質(zhì)是________，其物質(zhì)的量之比是________。
③原X溶液的物質(zhì)的量濃度是________，溶液甲最多還能吸收R氣體的體積為_(kāi)_______Ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
17.（14分）、丙烯均是重要的化工原料。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.甲烷的催化重整可獲得H2。
已知反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
反應(yīng)④：
（1）反應(yīng)③的________。
（2）將和通入容積為4 L的反應(yīng)器中，保持容器容積不變，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)①，測(cè)得在5 min時(shí)，CO的物質(zhì)的量為1.6 ml，則0～5 min內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
（3）一定條件下，將與充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，下列措施可以提高化學(xué)反應(yīng)速率的是________（填標(biāo)號(hào)）。
a.恒容條件下充入He(g)b.增大體積c.升高溫度
d.保持恒壓充入He(g)e.加入合適的催化劑
Ⅱ.以丙烯為原料合成某藥物中間體D的路線如圖：
（4）有機(jī)物D中所含官能團(tuán)的名稱是________。
（5）A→B的反應(yīng)類型是________；該反應(yīng)可產(chǎn)生一種副產(chǎn)物B'，B'的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
（6）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（7）A可通過(guò)如圖方式制得吸水高分子P：
a.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。
b.反應(yīng)N→P的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
18.（13分）硫代硫酸鈉俗稱大蘇打，是化學(xué)常用試劑。實(shí)驗(yàn)室可用、和制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：在酸性溶液中反應(yīng)有S和SO2產(chǎn)生。
（1）實(shí)驗(yàn)室用70%硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2，而不是用98.3%的濃硫酸的原因是________________。
（2）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；反應(yīng)中若通入了過(guò)量的SO2，的產(chǎn)率會(huì)下降，結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因：________________________________________________________。
（3）已知制得的粗產(chǎn)品中可能會(huì)含有少量Na2SO3和Na2SO4，檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2SO4的方法是取少量固體溶解，先加足量的________（填試劑名稱，下同），靜置、過(guò)濾，再加入________，有白色沉淀生成。
（4）某實(shí)驗(yàn)需要使用溶液，用配制該溶液。
①配制過(guò)程中，下列儀器不需要選用的是________（填標(biāo)號(hào)）。
②若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線，配制的溶液濃度________（填“偏小”“偏大”或“無(wú)影響”，下同）；容量瓶沒(méi)有干燥，配制的溶液濃度________。
（5）在定量實(shí)驗(yàn)中，常用溶液測(cè)定溶液中的含量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若某次實(shí)驗(yàn)中恰好消耗溶液，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為_(kāi)_______。
19.（13分）和可以作為鋰離子電池的正極材料。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.一種制備的流程如圖：
（1）中Fe的化合價(jià)為_(kāi)_______。
（2）“共沉淀”反應(yīng)投料時(shí)，不將和LiOH溶液直接混合的原因是________________。
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有或雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________________。
（4）“共沉淀”反應(yīng)可得到和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
（5）在氮?dú)夥諊拢?jīng)150℃干燥、高溫成型，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時(shí)常向其中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的導(dǎo)電性能外，還能________。
Ⅱ.工業(yè)上可用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品（混有氫氧化鐵）制備磷酸鐵（FePO4）。其他條件一定，制備FePO4時(shí)測(cè)得Fe的有效轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
（6）某研究小組設(shè)計(jì)制備磷酸鐵的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入________________溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的________________溶液充分反應(yīng)，邊攪拌邊逐滴加入________________溶液至溶液pH約為1.5，充分反應(yīng)至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：溶液、溶液、溶液）
高三化學(xué)考試參考答案
1.A 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.B 14.B 15.C
16.（1）①三角錐形（1分）
②（2分）；4:3（2分）
（2）①NaOH（1分）；（1分）
②和（2分）；1:1（2分）
③0.75（2分）；112（2分）
17.（1）（2分）
（2）0.08（1分）
（3）ce（2分）
（4）酯基、碳碳雙鍵（2分）
（5）加成反應(yīng)（1分）；（1分）
（6）（2分）
（7）（2分）
18.（1）98.3%濃硫酸中H+的濃度過(guò)低，生成SO2的速度慢（2分）
（2）（2分）；若過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率下降（2分）
（3）稀鹽酸（1分）；氯化鋇溶液（或其他合理答案，1分）
（4）①D（1分）
②偏大（1分）；無(wú)影響（1分）
（5）（或，2分）
19.（1）（2分）
（2）和LiOH溶液直接混合會(huì)生成，而極易被氧化，最終產(chǎn)品中混有Fe(Ⅲ)化合物（2分）
（3）取少量產(chǎn)品于試管中，先加適量鹽酸溶解，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液（2分）
（4）（2分）
（5）利用其還原性，防止Fe(Ⅱ)被氧化（2分）
（6）（1分）；（1分）；（1分）選項(xiàng)
氧化物
性質(zhì)
用途
A
強(qiáng)氧化性
用作呼吸面具的供氧劑
B
熔點(diǎn)高
用作耐火材料
C
吸濕性
用作干燥劑
D
磁性
用于制造錄音磁帶和電訊器材
A.除去SO2中的少量HCl
B.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2
C.除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體
D.測(cè)定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液
前者有白色沉淀生成，后者溶液變藍(lán)色
氯氣與水的反應(yīng)存在限度
B
向分別盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的試管中滴加濃鹽酸
盛有NiO(OH)的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體
氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2
未出現(xiàn)磚紅色沉淀
蔗糖未發(fā)生水解
D
取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀
原樣品已變質(zhì)
氧化型/還原型物質(zhì)
（酸性條件中）
1.685 V
1.51 V
0.77 V
1.36 V
0.991 V
1.423 V

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