全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
5.本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章（10%）、第二章（65%）、第三章第一節(jié)（10%）、第四章（15%）。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Zn65
一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，往往需要關(guān)注反應(yīng)的快慢、歷程和涉及的反應(yīng)速率和反應(yīng)機(jī)理。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.對(duì)于鋼鐵的腐蝕，減緩其腐蝕速率對(duì)人類有益
B.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的每次碰撞都為有效碰撞
C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)
D.為提高塊狀大理石與鹽酸的反應(yīng)速率，不能將鹽酸換為等濃度的硫酸
2.近年，我國(guó)大力加強(qiáng)對(duì)溫室氣體催化氫化合成甲醚（）技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展：。在不同情況下測(cè)得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
3.貯氫技術(shù)是氫氣作燃料的一大難題。有報(bào)道稱鑭（La）—鎳（Ni）合金材料有較大貯氫容量，其原理為 。下列條件有利于該合金貯氫的是（ ）
A.高溫、低壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓
4.已知 。相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能如下表：
則1mlSi中Si—Si鍵的數(shù)目為（ ）
A.B.C.D.
5.下列說法正確的是（ ）
A.在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由“C（s，石墨）=C（s，金剛石）”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C.加入催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變
D.在101kPa條件下，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.將紅棕色壓縮體積后顏色變深
B.開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
7.在一定條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱之為自發(fā)反應(yīng)。下列說法中正確的是（ ）
A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)
C.反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
D.某反應(yīng)、時(shí)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
8.已知反應(yīng)，如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)逆反應(yīng)方向的
C.X、Y、Z均是氣體D.X、Y中只有一種是氣體
9.已知，現(xiàn)將下列4種鹽酸，分別加入到4支盛有0.1mL溶液的試管中，并加水稀釋到5mL，混合后到能觀察到明顯渾濁現(xiàn)象所需要的時(shí)間最少的是（ ）
A.2mL，B.2mL，C.1mL，D.1mL，
10.將1mL，溶液與2mL混合，充分反應(yīng)后將溶液分成四份，分別向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴KSCN試液、溶液、淀粉試液、NaOH溶液，其中能較好地證明與之間發(fā)生了反應(yīng)且為可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是（ ）
A.①②B.①③C.②④D.③④
11.載人飛船中通過如下過程實(shí)現(xiàn)再生：
①
②
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.的燃燒熱
B.反應(yīng)
C.反應(yīng)
D.反應(yīng)
12.某學(xué)習(xí)小組為了探究的反應(yīng)速率（）與反應(yīng)物濃度（）的關(guān)系，在20℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下：
已知：該反應(yīng)的速率方程為：（為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)）。
下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.若溫度升高到40℃，則化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.等濃度的和，對(duì)反應(yīng)速率的影響小
C.速率方程中的
D.實(shí)驗(yàn)⑤中，
13.磺酰氯（）是一種無(wú)色液體，遇水蒸氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸。實(shí)驗(yàn)室中利用反應(yīng)：（g）制備磺酰氯，已知該反應(yīng)在低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的，制備過程中溫度不能太高
B.該反應(yīng)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是熵增
C.增大投料比，有利于轉(zhuǎn)化率的提高
D.遇水蒸氣會(huì)生成和HCl
14.下列四幅圖分別對(duì)應(yīng)著反應(yīng)①；②；③ ；④ 。
下列說法正確的是（ ）
A.圖①中時(shí)，，故
B.圖②為恒溫條件下時(shí)刻縮小容器體積的變化圖
C.圖③為的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系
D.圖④為的反應(yīng)速率隨溫度的變化圖
15.二氧化碳甲烷化的研究對(duì)緩解能源危機(jī)意義重大。以催化二氧化碳甲烷化的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（與作用生成和Ni）。下列說法正確的是（ ）
A.催化劑在反應(yīng)中參加了反應(yīng)，降低了活化能，提高了平衡產(chǎn)率
B.在反應(yīng)中為催化劑
C.若是反應(yīng)的決速步，則該步的化學(xué)反應(yīng)速率最快
D.圖示過程的總反應(yīng)式可表示為
16.一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1ml（g）和1ml（g），發(fā)生反應(yīng)：。的消耗速率（）、的消耗速率（）、溫度（）三者的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的是M
B.溫度升高，平衡常數(shù)K增大
C.保持其他條件不變，若投料改為通入6ml，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大
D.125℃時(shí)，平衡時(shí)的消耗速率大于
二、非選擇題：本題共4小題，共52分。
17.（10分）常溫下，疊氮酸（）是一元弱酸，高錳酸（）是一元強(qiáng)酸，的高錸酸（）、的高錳酸（）溶液分別與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液均呈中性。請(qǐng)回答下列問題：
（1）高錸酸屬于________（填“強(qiáng)”或“弱”）酸，中Re的化合價(jià)為________。
（2）的電離方程式為____________________，常溫下，已知，則的溶液中________。
（3）體積相同的高錳酸和醋酸溶液的pH均為2，若將兩溶液稀釋100倍，則pH變化較大的是_____________，向稀釋后的溶液中分別加入的NaOH溶液，則消耗NaOH體積較多的是____________。
（4）已知25℃時(shí)，三種酸的電離常數(shù)如下：
寫出下列在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（少量）：__________________________________；
（少量）：_______________________________________。
18.（14分）溶液和酸性溶液發(fā)生的反應(yīng)為，通過測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間可探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下。
回答下列問題：
（1）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，須保證__________。
（2）利用表中的實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可探究_______________對(duì)速率的影響，若探究溫度對(duì)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)__________（填表格中的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
（3）溶液褪色的時(shí)間從長(zhǎng)到短的順序?yàn)開___________（用、、表示）。
（4）若實(shí)驗(yàn)①經(jīng)過40s褪色，則用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_______（保留兩位有效數(shù)字）。
（5）上述實(shí)驗(yàn)過程中，開始溶液顏色無(wú)明顯變化，稍后會(huì)出現(xiàn)溶液突然褪色的現(xiàn)象。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（已知：對(duì)速率無(wú)影響）。
該同學(xué)認(rèn)為_________（填離子符號(hào)）能夠加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)1中加入5mL的溶液，其目的是____________________________________________________。
19.（14分）利用電化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)能量和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)運(yùn)用原電池與電解池相關(guān)原理回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置：
①鹽橋的作用除了形成閉合回路、將兩燒杯中的溶液隔開外，還能平衡兩燒杯溶液中的電荷。反應(yīng)過程中鹽橋中的進(jìn)入________（填“甲”或“乙”）燒杯。
②正極的電極反應(yīng)式為_____________________。若電路中每轉(zhuǎn)移0.2ml電子，則兩電極質(zhì)量相差_________g。
（2）在酸性電解質(zhì)溶液中，以太陽(yáng)能電池為電源，惰性材料作電極，可將轉(zhuǎn)化為乙烯。實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
①生成乙烯的電極反應(yīng)式為_________________________。
②若電路中轉(zhuǎn)移0.4ml電子，電解過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
（3）將還原為，是實(shí)現(xiàn)資源化利用的有效途徑之一，裝置如圖3所示：
①d電極的電極反應(yīng)式為______________________________。
②若電源為清潔燃料電池，則電極a為電源的________極（填“正”或“負(fù)”）。該清潔燃料電池中正極的電極反應(yīng)式為___________________________。
20.（14分）甲烷及其衍生物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）研究表明與在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：

已知：①
②
③
則上述制取合成氣反應(yīng)的_______，利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____________（填“高溫”或“低溫”）。
（2）在T℃，向VL體積恒定的密閉容器中，充入10ml和15ml發(fā)生反應(yīng)。
①為了加快該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_________（填字母）。
A.按原比例充入、B.縮小容器體積
C.增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積D.移出產(chǎn)物CO、
②起始時(shí)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為25kPa，測(cè)得min后反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。則從起始到平衡反應(yīng)的平均速率________，在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
③下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。
A.混合氣體的密度保持不變B.的物質(zhì)的量保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變D.每生成1mlCO的同時(shí)消耗1ml
（3）甲醇是重要的化工原料。利用CO與合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在一容積可變的密閉容器中按一定的投料比充入CO與，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（）、壓強(qiáng)（）的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)大?。篲________（填“>”或“”或“②

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