全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。
3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。
4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。
5．本卷主要考查內(nèi)容：選擇性必修1第一章~第二章。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．1 ml 和1 ml 生成1 ml ，放出130.3 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）
A． kJ·ml
B． kJ·ml
C． kJ·ml
D． kJ·ml
2．近年，我國(guó)大力加強(qiáng)對(duì)溫室氣體催化氫化合成甲醚（）技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展：。在不同情況下測(cè)得該反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）
A． ml?L?minB． ml?L?min
C． ml?L?minD． ml?L?min
3．對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的是（）
A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D．使用催化劑
4．下列說(shuō)法正確的是（）
A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大
D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞
5．化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定中，測(cè)定依據(jù)不可行的是（）
6．根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
①
②
③
判斷、、三者關(guān)系正確的是（）
A．B．
C．D．
7．已知1ml二氧化硅晶體中化學(xué)鍵的數(shù)目為，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
又知 kJ·ml，則1 ml Si中鍵的數(shù)目為（）
A．B．C．D．
8．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）
A．將紅棕色壓縮體積后顏色變深
B．開(kāi)啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
9．在一定條件下能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)之為自發(fā)反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是（）
A．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)
C．反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
D．某反應(yīng)、時(shí)，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行Z的體積分?jǐn)?shù)
10．已知反應(yīng)，如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，下列說(shuō)法正確的是（）
A．該反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)逆反應(yīng)方向的
C．X、Y、Z均是氣體D．X、Y中只有一種是氣體
11．乙烷和乙烯燃燒以及乙烯與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷的熱化學(xué)方程式如下：
kJ?ml
kJ?ml

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）
A．乙烷的燃燒熱kJ?ml
B．相同條件下，等體積乙烷和乙烯完全燃燒時(shí)，乙烯放出的熱量少
C．1 ml乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJ
D．7kJ?ml
12．將2 ml 置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①；②。達(dá)到平衡時(shí)，ml?L，ml?L，下列說(shuō)法正確的是（）
A．平衡時(shí)，ml?L
B．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為3.6
C．平衡時(shí)的分解率為70%
D．平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為80 g?ml
13．光氣（）廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、精細(xì)化學(xué)品等領(lǐng)域，由與CO合成它的反應(yīng)機(jī)理如下（、為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù)、K為平衡常數(shù)）：
① 快；
② 快；
③ 慢
其中反應(yīng)②存在、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．是
B．反應(yīng)②的
C．三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)②的活化能最大
D．反應(yīng)①屬于焓增、熵增的變化
14．已知反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入a ml ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
下列說(shuō)法正確的是（）
A．
B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．若起始時(shí)加入2a ml ，則達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見(jiàn)形式。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是______（填字母）。
A．濃硫酸的稀釋
B．Na與水反應(yīng)
C．與反應(yīng)
（2）C（石墨，s）（金剛石，s） kJ?ml。
①該反應(yīng)屬于______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)如果使用催化劑，______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②穩(wěn)定性：石墨______（填“大于”或“小于”）金剛石。
（3）25℃、101kPa時(shí)，11g丙烷（）完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________。
（4）0.5 ml氣態(tài)高能燃料乙硼烷（）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)和液態(tài)水，放出1082.5kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式：______；
又已知 kJ/mL，則33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ。
16．（14分）溶液和酸性溶液發(fā)生的反應(yīng)為，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間可探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下。
回答下列問(wèn)題：
（1）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，須保證______。
（2）利用表中的實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②可探究______對(duì)速率的影響，若探究溫度對(duì)速率的影響應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)______（填表格中的實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
（3）溶液褪色的時(shí)間從長(zhǎng)到短的順序?yàn)開(kāi)_____（用、、表示）。
（4）若實(shí)驗(yàn)①經(jīng)過(guò)40s褪色，則用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率______ml·L·s（保留兩位有效數(shù)字）。
（5）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化，稍后會(huì)出現(xiàn)溶液突然褪色的現(xiàn)象。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究（已知：對(duì)速率無(wú)影響）。
實(shí)驗(yàn)1：（褪色慢）
實(shí)驗(yàn)2：（褪色快）
該同學(xué)認(rèn)為_(kāi)_____（填離子符號(hào)）能夠加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)1中加入5 mL 1.0 ml·L的溶液，其目的是____________。
17．（15分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 ml?L NaOH溶液和0.50 ml?L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ．配制0.50 ml?L硫酸溶液：
（1）若配制500 mL 0.50 ml?L硫酸溶液，則需用量筒量取密度為1.84 g?cm、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸______mL（保留1位小數(shù)）。
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（2）玻璃攪拌器的作用為_(kāi)___________?？煞駥⒉Ａ嚢杵鲹Q為環(huán)形銅絲攪拌器并寫(xiě)出理由：____________。
（3）裝置中隔熱層的作用是____________。
（4）寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱kJ·ml）：____________。
（5）取50 mL 0.50 ml?LNaOH溶液和30 mL 0.50 ml?L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①溫度差平均值為_(kāi)_____℃。
②近似認(rèn)為0.50 ml?L NaOH溶液和0.50 ml?L硫酸溶液的密度都是1 g?cm，中和后生成的溶液的比熱容J?（g?℃）。則中和熱______kJ?ml（保留1位小數(shù)）。
③上述結(jié)果與-57.3kJ?ml有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是______（填標(biāo)號(hào)）。
a．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
b．分多次將NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的量熱計(jì)的內(nèi)筒中
c．用溫度計(jì)測(cè)定硫酸起始溫度后直接測(cè)定NaOH溶液的溫度
18．（15分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
已知：Ⅰ． kJ?ml
Ⅱ． kJ?ml
Ⅲ． kJ?ml
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________。
（2）在恒溫恒壓條件下，向起始容積為4 L的密閉容器中充入1 ml ，3 ml，發(fā)生反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，容器容積變?yōu)?L。
①下列事實(shí)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A．B．各組分的百分含量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器內(nèi)同時(shí)存在三種氣體
②的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______L?ml。
③在恒溫恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，時(shí)刻向容器中充入一定量的，時(shí)刻重新達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出時(shí)刻以后反應(yīng)重新達(dá)到平衡狀態(tài)的、反應(yīng)速率-時(shí)間圖像。
（3）溫度為時(shí)，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)通過(guò)以下兩步完成：
ⅰ． （快反應(yīng)）
ⅱ．____________ （慢反應(yīng)）
①該反應(yīng)的決速步驟為_(kāi)_____（填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”），寫(xiě)出第Ⅱ步的反應(yīng)方程式：____________。
②總反應(yīng)的，（，分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)）。降低溫度，該反應(yīng)的將______（填“增大”“減小”或“不變”）。
2024~2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考·高二化學(xué)
參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則
1．C 為液態(tài)，不是溶液，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)數(shù)，B錯(cuò)誤；的狀態(tài)為液態(tài)，D錯(cuò)誤。
2．A用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則表示的反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，；D項(xiàng)。
3．B 在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確；對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，或是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．D 活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；普通分子間的碰撞并非有效碰撞，因而不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子總數(shù)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
5．A 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即壓強(qiáng)始終相等，A項(xiàng)不可行。
6．D 反應(yīng)①、②是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)②完全燃燒，放出熱量多，而反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)，故。
7．C 設(shè)1 ml Si中含有x ml 鍵，已知 kJ?ml，根據(jù)反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，則有176kJ?mlkJ?mlkJ?mlkJ?ml，解得，則1 ml Si中含有鍵的數(shù)目為，答案選C。
8．A 將壓縮體積后，濃度變大，顏色變深，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合題意；，減壓后平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量；飽和食鹽水中含有大量，使平衡逆向移動(dòng)，減少的溶解；增大的量，平衡正向移動(dòng)，可提高的轉(zhuǎn)化率。
9．C 能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下也能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成氣體，體系混亂度增大，，B錯(cuò)誤；反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行則，該反應(yīng)的，所以該反應(yīng)，C正確；當(dāng)、時(shí)，該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。
10．C 由圖像可知，升高溫度，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A、B錯(cuò)誤；相同溫度下，1000kPa比10kPa時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)大，則增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，X、Y、Z均是氣體，C正確，D錯(cuò)誤。
11．D 由第一個(gè)熱化學(xué)方程式及燃燒熱的定義可知A正確；相同條件下，等體積乙烷和乙烯的物質(zhì)的量相同，由給出的熱化學(xué)方程式可知，二者完全燃燒時(shí)，乙烯放出的熱量少，B正確；第二個(gè)熱化學(xué)方程式中的生成物水為液態(tài)，故1 ml乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411 kJ，C正確；由蓋斯定律可知（kJ?ml）（kJ?ml）kJ?ml，D錯(cuò)誤。
12．B 分解得到的部分轉(zhuǎn)化為，平衡時(shí)ml?L，ml?L，則：平衡時(shí)ml?Lml?Lml?L，
ml?Lml?Lml?L，A錯(cuò)誤；
反應(yīng)①的平衡常數(shù)，B正確；
平衡時(shí)的分解率，C錯(cuò)誤；g?ml，D錯(cuò)誤。
13．C 由反應(yīng)的目的是獲得光氣，故反應(yīng)③的產(chǎn)物中有，結(jié)合質(zhì)量守恒原理知另一種產(chǎn)物是，A正確；平衡時(shí)，又平衡時(shí)，，變換后得，B正確；反應(yīng)速率越快表明相應(yīng)的活化能越小，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①中有化學(xué)鍵斷裂，屬于焓增變化，1個(gè)分子變成2個(gè)原子，也屬于熵增變化，D正確。
14．B 由題可得三段式：
，解得，A錯(cuò)誤；此時(shí)刻，故此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時(shí)加入2a ml 與起始時(shí)加入a ml ，所得到的平衡為等效平衡，的轉(zhuǎn)化率相等，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，所以在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，D錯(cuò)誤。
15．（1）B（2分）
（2）①吸熱（2分）不變（2分）②大于（2分）
（3） kJ/ml（2分）
（4） kJ/ml（2分） 3049.5（2分）
16．（1）（或2.5）（2分）
（2）草酸濃度（2分）②和③（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）保證實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2混合后溶液中、、的初始濃度相等（其他合理答案均可）（2分）
17．（除特殊標(biāo)注外，每空2分）
（1）13.6
（2）使酸堿充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差（或其他合理答案）
不可以。因?yàn)榻饘賹?dǎo)熱性很好，導(dǎo)致熱量散失，使測(cè)得放出的熱量偏?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?br>（3）保溫，隔熱，減少熱量的損失（或其他合理答案）（1分）
（4） kJ?ml
（5）①4．0
②-53.5
③bc（少寫(xiě)且正確給1分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)不給分）
18．（1） kJ?ml（2分）
（2）①BC（2分。少寫(xiě)且正確給1分，多寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)不給分）
②50%（2分） （2分。寫(xiě)成5.3或5.33，也給2分）
③（2分。第二次平衡的水平線或高于或低于第一次平衡的水平線，不給分）
（3）①第ⅱ步（1分） （2分）
②減?。?分）選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)
測(cè)定依據(jù)（單位時(shí)間內(nèi)）
A
壓強(qiáng)變化
B
體積
C
D
沉淀質(zhì)量
化學(xué)鍵
鍵能/（kJ·ml）
460
498.8
176
物質(zhì)
濃度/（ml·L）
0.44
0.6
0.6
編號(hào)
溶液
酸性溶液
溫度/℃
時(shí)間/s
濃度/（ml·L）
體積/mL
濃度/（ml·L）
體積/mL
①
0.1
2.0
0.01
4.0
25
②
0.2
2.0
0.01
4.0
25
③
0.2
2.0
0.01
4.0
50
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度/℃
終止溫度/℃
溫度差/℃
溶液
NaOH溶液
平均值
1
27.1
27.3
27.2
31.2
2
25.9
25.9
25.9
29.8
3
26.3
26.3
26.3
30.4

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