1.下列物質(zhì)的電離方程式中書寫正確的是( )
A. H2SO4?H++HSO4-B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Na2SO4=2Na++SO42-D. H3PO4=H++H2PO4-
2.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(aq)+H2O(l)?2CrO42-(aq)+2H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為( )
A. c(Cr2O72-)c2(CrO42-)B. c2(CrO42-)c(Cr2O72-)?c(H2O)
C. c(Cr2O72-)c(CrO42-)?c(H+)D. c2(CrO42-)?c2(H+)c(Cr2O72-)
3.下列物質(zhì)的水溶液顯酸性的是( )
A. NaClOB. Na2CO3C. CuSO4D. KNO3
4.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是( )
A. 甲裝置可用來(lái)制備漂白液
B. 乙裝置可驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕
C. 丙裝置可用于粗銅的精煉
D. 丁裝置所示為埋在地下的鋼管道，采用外加電流法防腐
5.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-10ml?L-1，該溶液不可能是( )
A. 稀鹽酸B. 氫氧化鈉溶液C. 硫酸氫鈉溶液D. 氯化鈉溶液
6.下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)B. 用鋅粒代替鎂條制備氫氣
C. 自行車車架鍍漆避免生銹D. 工業(yè)合成氨時(shí)加入鐵觸媒作催化劑
7.冰融化成水的過程中，其焓變和熵變正確的是( )
A. ΔH>0，ΔS0，ΔS>0D. ΔH0，故選：C。
8.【答案】B
【解析】解：在鉛蓄電池中，Pb作電池的負(fù)極，PbO2作正極，電解質(zhì)溶液為H2SO4，放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
放電時(shí)Pb電極發(fā)生的反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，Pb電極上有電子流出，故A正確；PbO2作正極，電極發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4，放電時(shí)，PbO2得到電子，故B錯(cuò)誤；鉛蓄電池的電解液為硫酸，故C正確；充電時(shí)，外接直流電源，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確；故選：B。
9.【答案】D
【解析】解：反應(yīng)熱等于斷裂共價(jià)鍵的鍵能與形成共價(jià)鍵的鍵能之差，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ?ml-1+243kJ?ml-1-431kJ?ml-1×2=-183kJ?ml-1，故D正確，故選：D。
10.【答案】A
【解析】純水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7ml/L，故A正確，故選：A。
11.【答案】A
【解析】托盤天平精確到小數(shù)點(diǎn)后1位，故用托盤天平稱得0.1g H2C2O4?2H2O固體，故A錯(cuò)誤；滴定時(shí)，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故B正確；分液漏斗、容量瓶、滴定管是帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故C正確；滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶中有少量水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，則錐形瓶可以不用干燥，故D正確；故選：A。
12.【答案】C
【解析】解：25°C，0.05ml?L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05ml/L=0.1ml/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，故選：C。
13.【答案】C
【解析】中和熱測(cè)定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故A錯(cuò)誤；活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)活化能很小，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)使用金屬攪拌棒，金屬導(dǎo)熱，會(huì)導(dǎo)致熱量損失，則測(cè)定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則會(huì)使ΔH偏大，故C正確；若用同濃度的CH3COOH溶液代替HCl進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于CH3COOH電離吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得焓變偏大，故D錯(cuò)誤；故選：C。
14.【答案】B
【解析】NO2和N2O4存在平衡關(guān)系：2NO2?N2O4，平衡體系加壓后NO2濃度增大，顏色先變深，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度又減小，顏色后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；對(duì)H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，氣體顏色變深是因?yàn)轶w積減小，I2的物質(zhì)的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；對(duì)氯水中的次氯酸受光照射會(huì)分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動(dòng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，生成氨氣的物質(zhì)的量增大，所以能提高氨的產(chǎn)量，可以用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選：B。
15.【答案】A
【解析】三個(gè)物質(zhì)都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)也不變，故A錯(cuò)誤；由分析可知，該反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)K=c2(Z)c3(Y)×c(X)=×0.05=1600(ml?L-1)-2，故B正確；平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為0.05ml/L0.1ml/L×100%=50%，故C正確；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D正確；故選：A。
16.【答案】A
【解析】反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量高于X的總能量，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，則X的總能量低于C的總能量，故A正確，故選：A。
17.【答案】D
【解析】由圖可知，滴加液體體積為0mL時(shí)，溶液的pH7，溶液呈堿性，則滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選：D。
18.【答案】D
【解析】H2X的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，Ka1、Ka2均增大，故A正確；該溶液中存在H2X?H++HX-，加入KHX，平衡向左移動(dòng)，c(H+)減小，故B正確；Ka1=c(H+)×c(HX-)c(H2X)=2.5×10-4ml?L-1，因c(H+)≈c(HX-)、c(H2X)≈0.1ml?L-1，故c(H+)≈5×10-3ml?L-1，故C正確；c(HX-)c(H2X)=Ka1c(H+)，加水稀釋過程中，c(H+)減小，故c(HX-)c(H2X)增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。
19.【答案】B
【解析】電解精煉銅時(shí)Cu2+在陰極上得電子生成Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故A正確；Na2CO3溶液呈堿性，可用于清洗油污，其離子方程式為H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；溶解度：CaSO4>CaCO3，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律可知，飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中CaSO4的離子方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正確；水是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，將純水加熱至較高溫度時(shí)水的pH0，故D正確；故選：B。
20.【答案】B
【解析】溶度積越小的化合物，越容易形成沉淀，所以為了除去工業(yè)廢水中的Pb2+，要使得Pb2+盡可能沉淀完全，則需要形成的沉淀越難溶越好，所以沉淀劑最好選用硫化物；故選B。
21.【答案】B 10-12 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離 1：10
【解析】(1)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液中c(H+)、c(OH-)都增大，所以95°C時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，溶液中Kw=c(H+)×c(OH-)=10-6×10-6=10-12，故答案為：B；10-12；
(2)水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離導(dǎo)致離子積常數(shù)增大；酸中c(H+)=10-aml/L，堿中c(OH-)=10b-14ml/L，混合溶液pH=7，溶液呈中性，說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-)，則Va：Vb=10b-14ml/L：10-aml/L=1：10，故答案為：水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離；1：10。
22.【答案】b 負(fù) O2+4e-+2H2O=4OH- 負(fù) 流出 負(fù) 還原 Zn Ag2O 32.5 不變
【解析】(1)氫氧燃料電池中，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，X是負(fù)極；Y是正極，氧氣得電子，氧氣應(yīng)通入正極，Y電池的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，
故答案為：b；負(fù)；O2+4e-+2H2O=4OH-；
(2)根據(jù)電極反應(yīng)可知，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是電池的負(fù)極，電子從該極流出，
故答案為：負(fù)；流出；
(3)①根據(jù)電極反應(yīng)可知Zn失電子被氧化而溶解，Ag2O得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)，
故答案為：負(fù)；還原；
②發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極，即電子從Zn極經(jīng)外電路到Ag2O極，當(dāng)通過電路1 ml時(shí)，負(fù)極消耗Zn的質(zhì)量是32.5 g，
故答案為：Zn；Ag2O；32.5；
③根據(jù)電極反應(yīng)式，電池中KOH只起到增強(qiáng)導(dǎo)電的作用，不參與反應(yīng)，故電池使用過程中KOH的量不變，
故答案為：不變。
(1)由圖可知，電子從X極流出，經(jīng)外電路，流入Y極，則X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，Y極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，即可進(jìn)行分析判斷；
(2)原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流出；
(3)①銀鋅電池中，鋅失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池負(fù)極，氧化銀得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池正極；
②銀鋅電池中，負(fù)極鋅提供電子經(jīng)過外電路流向正極，根據(jù)關(guān)系式Zn～Zn2+～2e-，計(jì)算消耗Zn的質(zhì)量；
③根據(jù)原電池總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag判斷電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量損耗情況
本題考查原電池原理及其相關(guān)計(jì)算，題目簡(jiǎn)單，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。
23.【答案】④⑦ 溶解 定容 偏低 最后半滴溶液進(jìn)入錐形瓶時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不褪色
【解析】解：(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器有：量筒和滴定管，
故答案為：④⑦；
(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，缺少的操作步驟為：溶解、定容，
故答案為：溶解；定容；
(3)定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
(4)高錳酸鉀顯紫色，草酸無(wú)色，故終點(diǎn)現(xiàn)象為最后半滴溶液進(jìn)入錐形瓶時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不褪色，
故答案為：最后半滴溶液進(jìn)入錐形瓶時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30S內(nèi)不褪色。
(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此選擇需要的儀器；
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=nV進(jìn)分析；
(4)高錳酸鉀顯紫色，草酸無(wú)色，進(jìn)行分析。
本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，明確溶液配制步驟及操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握誤差分析的方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?br>物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/(ml?L-1)
0.1
0.2
0
平衡濃度/(ml?L-1)
0.05
0.05
0.1
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCl2
溶度積kSP
1.82×10?8
1.46×10-13
9.04×10-29
1.17×10-5

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