1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。河北博物院館藏的下列文物據其主要成分不能與其他三項歸為一類的是
A AB. BC. CD. D
2. NCl3常用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理，易水解，發(fā)生反應，下列說法正確的是
A. HClO的電子式為B. NH3是極性分子
C. H2O中含有s-p σ鍵D. NCl3的VSEPR模型為
3. 下列實驗操作或處理方法正確的是
A. 實驗剩余的鈉投入廢液缸中B. 用濃氨水溶解試管中的銀鏡
C. 用堿式滴定管盛裝K2Cr2O7溶液D. 在通風櫥中做H2S和Cl2反應的實驗
4. 氯及其化合物的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L Cl2中含有的質子數為
B. 200 mL 溶液中，含有的數為
C. 反應①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子數為
D. 反應②中每有0.3 ml Cl2作氧化劑，轉移電子數為
5. 生活中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是
A. 用過氧乙酸溶液對居住環(huán)境消毒：CH3COOOH具有較強氧化性
B. 做豆腐時用石膏作凝固劑：是硫酸鹽結晶水合物
C. 制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液使微生物脫水失活
D. 果汁中添加維生素C：維生素C作抗氧劑
6. 化合物甲可一定條件下發(fā)生分子內反應生成乙，如圖所示。
下列說法正確的是
A. 甲中碳原子均采取sp2、sp3雜化B. 乙分子含1種官能團，屬于芳香族化合物
C. 1 ml甲最多能與7 ml H2發(fā)生加成反應D. 能與反應生成
7. 下列實驗方法或試劑使用合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 某課題組發(fā)現△-Ru1在催化酮的炔基化反應中表現出優(yōu)異的催化活性和對映選擇性。反應原理如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. X、Y都能與水分子形成氫鍵B. Y分子中含有2個手性碳原子
C. Z能在堿性介質中發(fā)生水解反應D. 中最多有4個原子共直線
9. 某溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量的T(g)，發(fā)生反應：① ②。測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應②達到M點時，正反應速率大于逆反應速率
B. Ⅱ曲線代表P的濃度與時間的變化關系
C. 反應①加入催化劑不改變單位時間內T的轉化率
D. 0~6 min內P的平均化學反應速率
10. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數相等，Y的簡單氫化物水溶液中，Z的氫化物和其最高價氧化物對應的水化物都是強電解質，透過鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色。已知：基態(tài)R原子有4個未成對電子，。下列說法錯誤的是
A. 利用上述反應可以鑒別RZ2和RZ3
B. 單質的熔點：YN>S
B. 晶胞1中正四面體填充率為100%
C. 晶胞1中距離最近的核間距為
D. 晶胞1變?yōu)榫О?，晶體密度凈增率為51.6%
14. 常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]與pX[、、]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. L2直線代表和的關系
B. 常溫下，AgBrO3飽和溶液中
C. 向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，增大
D 當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一種無味、無毒的固體強酸，可用于制備金屬清洗劑等，微溶于乙醇，260℃時分解，溶于水時存在反應：。實驗室用羥胺(NH2OH)和SO2反應制備氨基磺酸。已知：NH2OH性質不穩(wěn)定，室溫下同時吸收水蒸氣和CO2時迅速分解，加熱時爆炸。實驗室常用亞硫酸鈉粉末與75%硫酸制備SO2，根據下列裝置回答相關問題：
（1）儀器X名稱為___________。
（2）氣流從左至右，導管接口連接順序為a→___________(裝置可以重復使用)。
（3）實驗過程中，先旋開___________(填“A”或“C”)裝置的分液漏斗活塞，后旋開另一個活塞，其目的是___________。
（4）D裝置可以用下列裝置替代的是___________(填標號)。
a．盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶 b．盛裝品紅溶液的洗氣瓶
c．盛裝堿石灰的U形管 d．盛裝五氧化二磷的U形管
（5）下列說法正確的是___________(填標號)。
a．C裝置應采用熱水浴控制溫度
b．本實驗應在通風櫥中進行
c．實驗完畢后，采用分液操作分離C裝置中的混合物
d．A裝置中用飽和亞硫酸鈉溶液替代亞硫酸鈉粉末可以加快化學反應速率
（6）產品純度測定。取w g氨基磺酸溶于蒸餾水配制成100 mL溶液，準確量取25.00 mL配制溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙溶液，用標準NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為V mL。產品純度為___________(用含w、c、V的代數式表示)。若選用酚酞溶液作指示劑；測得結果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
16. 鈷酸鋰(LiCO2)是鋰離子電池的電極材料。以水鈷礦(主要成分為C2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質)為原料制備LiCO2的工藝流程如圖所示。
已知：①在水中不穩(wěn)定，易溶于有機溶劑；
②常溫下，，。
回答下列問題：
（1）鈷位于元素周期表___________區(qū)；Li2CO3中陰離子的空間結構為___________。
（2）濾渣的主要成分是___________(填化學式)；“酸浸”工序中不能用鹽酸替代硫酸，可能的原因是___________。
（3）“除鈣、鎂”工序得到的濾液中___________。
（4）在水中的穩(wěn)定性：___________(填“>”“=”或“O> S，故A錯誤；
B．晶胞1中S形成的正四面體空隙有8個，8個Li+填在正四面體空隙鐘，填充率為100%，故B正確；
C．晶胞1中距離最近的核間距為面對角線的一半，即為，故C錯誤；
D．因為晶胞1和晶胞2都是立方結構，晶胞邊長均為a nm，晶體密度凈增率等于晶胞質量的凈增率，晶胞1含有4個Li2S，質量為，晶胞2含有4個Li5NS，質量為，凈增率==76.1%，故D錯誤；
答案選B。
14. 常溫下，向含NaAc(醋酸鈉)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]與pX[、、]的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. L2直線代表和的關系
B. 常溫下，AgBrO3飽和溶液中
C. 向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，增大
D. 當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)×c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，可知L1對應AgBrO3，L2對應Ag2SO4。
【詳解】A．由分析可知，L2直線代表?lgc(Ag+)和?lgc()關系，A正確；
B．AgBrO3飽和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s) Ag+(aq)+ (aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)×c()=10-4.28，則c(Ag+)=10?2.14 ml?L?1，B正確；
C．M點為L1和L2的交點，此時c()和c()相等，向M點所示的混合溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)增大，所以 增大，C正確；
D．當同時生成AgAc和AgBrO3時，溶液中，即c(Ac?)”“=”或“ Fe(SCN)3；有機相主要成分是萃取劑，可循環(huán)用于“萃取”工序；
【小問5詳解】
鈷的化合價升高，在煅燒中，空氣中O2參與反應，并放出CO2，反應為：4CCO3+2Li2CO3+O24LiCO2+6CO2；
【小問6詳解】
充電時a極LiCO2轉化為Li1-xCO2，化合價升高，失電子，為陽極，電極反應式為：LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+。
17. 丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯。
方法(一)熱裂解法?；瘜W反應為
在25℃、101 kPa條件下，幾種物質的燃燒熱如表所示：
（1）___________。
（2）該反應正向自發(fā)進行的條件為___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)。
（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的C3H8(g)，發(fā)生上述反應。平衡時容器中總壓為a kPa，丙烷的轉化率為x，則該反應的平衡常數為___________(要求帶單位；用分壓計算的平衡常數為，分壓=總壓×物質的量分數)。達到化學平衡狀態(tài)后，欲同時增大化學反應速率和丙烷的平衡轉化率，可采取的措施為___________(填標號)。
a．增大丙烷的濃度 b．加入高效催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學反應為
反應產物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，產生的固體會附著在催化劑表面，降低催化劑活性。圖1為溫度對丙烷氧化裂解反應性能的影響，圖2為投料比[]對丙烷氧化裂解反應性能的影響。
已知：C3H6的選擇性；C3H6產率=C3H8轉化率×C3H6選擇性。
（4）圖1中C3H8的轉化率隨著溫度升高而增大的原因為___________。
（5）的值較低時，C3H6的選擇性較低的原因可能是___________。
（6）研究發(fā)現，在丙烷氧化裂解反應體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉化率和丙烯的產率，請結合化學方程式說明原因：___________。
【答案】（1）
（2）高溫 （3） ①. ②. c
（4）溫度升高，反應速率加快，轉化率升高
（5）氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化生產其它副產物
（6）CO2發(fā)生反應，消耗了氫氣，促進反應正向移動
【解析】
【小問1詳解】
由表中燃燒熱數值可得燃燒的熱化學方程式為：
a．
b．
c．
由蓋斯定律可知，a-b-c可得，則。
【小問2詳解】
根據反應自發(fā)進行的判據，該反應是熵增的吸熱反應，因此反應正向自發(fā)進行的條件為高溫。
【小問3詳解】
①設起始時充入C3H8(g)的物質的量為n，列出三段式：
平衡時氣體總物質的量為：n-nx+nx+nx=n+nx，平衡時各組分的分壓為：，，，則平衡常數；
達到化學平衡狀態(tài)后，增大丙烷的濃度，增大化學反應速率，但丙烷的平衡轉化率降低，a不符合題意；
加入高效催化劑，增大化學反應速率，但丙烷的平衡轉化率不變，b不符合題意；
升高溫度，增大化學反應速率，反應吸熱，平衡正移，丙烷的平衡轉化率增大，c符合題意；
及時分離出丙烯，產物濃度減小，平衡正移，丙烷的平衡轉化率增大，但是化學反應速率不變，d不符合題意；
因此欲同時增大化學反應速率和丙烷的平衡轉化率，可采取的措施為c。
【小問4詳解】
隨著溫度升高，丙烷的轉化率升高，考慮影響化學反應速率的因素，溫度升高，反應速率加快，轉化率升高。
【小問5詳解】
丙烷氧化裂解產物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，的值較低時，C3H6的選擇性較低的原因可能是：氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化而導致C3H6的選擇性降低。
【小問6詳解】
研究發(fā)現，在丙烷的氧化裂解反應體系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的轉化率和丙烯的產率，原因可能為：CO2發(fā)生反應，消耗了氫氣，促進反應正向移動。
18. 化合物Q是合成一種解熱、鎮(zhèn)咳藥物的中間體。一種合成Q的路線如下：
回答下列問題：
（1）A的名稱為___________。Q中含氧官能團的名稱為___________。
（2）下列說法錯誤的是___________(填標號)。
a．設計A→B步驟的目的是保護酚羥基 b．B→C中，AlCl3作催化劑
c．E和H遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應 d．1 ml Q最多能與6 ml H2反應
（3）D的結構簡式為___________。G易溶于水，從物質結構角度分析其原因為___________。
（4）反應的化學方程式為___________。
（5）E的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件的結構簡式為___________(不考慮立體異構)。
①核磁共振氫譜有5組峰；②1 ml有機物最多能與2 ml NaHCO3反應。
【答案】（1） ①. 間苯二酚 ②. 酯基、醚鍵 （2）cd
（3） ①. ②. 丙酮和水均為極性分子，相似相溶，且丙酮分子與水分子間可以形成氫鍵
（4）++H2O
（5）
【解析】
【分析】由有機物轉化關系可知，與SO2(OCH3)2發(fā)生取代反應生成，在氯化鋁作用下與ClHC=CHCN發(fā)生取代反應生成，與碘化氫發(fā)生取代反應生成，酸性條件下發(fā)生水解反應生成，催化劑作用下發(fā)生分子內酯化反應生成；一定條件下丙酮與乙炔發(fā)生加成反應生成，一定條件下與反應生成。
【小問1詳解】
由結構簡式可知，的名稱為間苯二酚，分子中含氧官能團為酯基、醚鍵，故答案為：間苯二酚；酯基、醚鍵；
【小問2詳解】
a．A→B為取代反應，酚羥基變?yōu)榧籽趸?，生成的甲氧基在后續(xù)步驟中又生成酚羥基，故設計A→B步驟的目的是保護酚羥基 ，a正確；b．B→C中在氯化鋁作用下與ClHC=CHCN發(fā)生取代反應生成，AlCl3作催化劑，b正確；c．E中存在酚羥基，H中為醇羥基，故E遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，H不可以，c錯誤；d．Q結構簡式為，能夠和H2反應的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，故1 ml Q最多能與5 ml H2反應，d錯誤；故答案為cd；
【小問3詳解】
D的結構簡式為；根據G的分子式和H的結構簡式可知G為丙酮，從物質結構角度分析丙酮易溶于水原因為：丙酮和水均為極性分子，相似相溶，且丙酮分子與水分子間可以形成氫鍵；
【小問4詳解】
H+F→Q反應的化學方程式為++H2O；
【小問5詳解】
E的芳香族同分異構體中，同時滿足下列條件①核磁共振氫譜有5組峰；②1 ml有機物最多能與2 ml NaHCO3反應的結構簡式為。
A．錯金銀虎噬鹿屏風座
B．透雕龍鳳紋銅鋪首
C．元青花釉里紅瓷蓋罐
D．長信宮燈
選項
實驗目的
實驗方法或試劑
A
檢驗1-溴丁烷中含有溴元素
AgNO3溶液和稀硝酸
B
制備NO2
常溫下鋁片和濃硝酸作用
C
分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
蒸餾
D
測定新制氯水的pH
使用pH計
物質
C3H8(g)
C3H6(g)
H2(g)
燃燒熱/()
-22199
-2049
-286
A．錯金銀虎噬鹿屏風座
B．透雕龍鳳紋銅鋪首
C．元青花釉里紅瓷蓋罐
D．長信宮燈
選項
實驗目的
實驗方法或試劑
A
檢驗1-溴丁烷中含有溴元素
AgNO3溶液和稀硝酸
B
制備NO2
常溫下鋁片和濃硝酸作用
C
分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
蒸餾
D
測定新制氯水的pH
使用pH計
物質
C3H8(g)
C3H6(g)
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