1.化學與生產、生活息息相關，下列說法錯誤的是( )
A. 高容量儲氫材料的研制是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵
B. 干冰升華是吸熱過程，常溫下是非自發(fā)過程
C. 工業(yè)上合成氨，使用鐵觸媒作催化劑可提高NH3的日產量
D. NH4Cl、ZnCl2溶液均可用作焊接中的除銹劑
2.通過下列反應均可獲取氫氣。
反應①：太陽光催化分解水制氫氣：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ?ml?1
反應②：焦炭與水反應制氫氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ?ml?1
反應③：甲烷與水反應制氫氣：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ?ml?1
下列說法錯誤的是( )
A. 反應①中主要能量轉化形式為太陽能轉化為化學能
B. 反應②是熵增反應，在較高溫度下自發(fā)進行
C. 反應③如果使用催化劑，ΔH3減小
D. 反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ?ml?1
3.下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是( )
A. NH4++2D2O?NH3?HDO+D3O+
B. HC2O4?+H2O?C2O42?+H3O+
C. CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?
D. Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
4.下列有關物質結構與性質的說法，錯誤的是( )
A. 根據白磷(P4)分子中P—P鍵的鍵角較小，化學鍵彎曲而使得張力較大，推測白磷較活潑
B. 根據石墨中層與層之間以分子間作用力相互作用，推測石墨層與層之間可以滑動
C. 根據氯化鈉晶體中存在Cl?和Na+，推測氯化鈉晶體可以導電
D. 根據金剛石晶體中C—C鍵的鍵能大，推測金剛石晶體硬度大
5.下列事實與電化學腐蝕無關的是( )
A. 銅板上的鐵鉚釘更易被腐蝕
B. 輪船與海水接觸的位置更容易生銹
C. 鑒金制品外層破損后，內部銅更容易被腐蝕
D. 金屬鈉置于空氣中表面變暗
6.下列有關原子核外電子排布的說法，正確的是( )
A. 外圍電子排布不同的兩種氮原子：①②，能量E①>E②
B. 基態(tài)硒原子的外圍電子排布式為3d104s24p4
C. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數目依次增多
D. 基態(tài)鈹原子的最外層電子云輪廓圖為
7.用50mL0.50ml?L?1的鹽酸與50mL0.55ml?L?1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。下列說法錯誤的是( )
A. 環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合
B. 氫氧化鈉溶液濃度較大的原因是保證鹽酸充分反應
C. 為了使反應充分發(fā)生，可向酸溶液中分次加入堿溶液
D. 若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，所測得的中和反應的反應熱ΔH偏大
8.NO2是一種常見的大氣污染物，碘蒸氣可促進NO2分解為無毒氣體，反應歷程為
反應①：I2(g)→I(g)(快反應)
反應②：I(g)+NO2(g)→N2O(g)+IO(g)(慢反應)
反應③：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
下列關于以上反應歷程的判斷錯誤的是( )
A. I(g)、N2O(g)、IO(g)均為中間產物
B. 適當升高溫度，可提高NO2分解速率
C. 適當增大I2的濃度，可增大反應①的速率，對總反應速率無影響
D. 總反應為2NO2(g)N2(g)+2O2(g)
9.已知純水中存在電離平衡：H2O?H++OH?，下列說法正確的是( )
A. 加入NaOH固體，抑制水的電離，c(H+)和c(OH?)都減小
B. 升高溫度，平衡正向移動，Kw增大
C. 向平衡體系中加水，c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動c(H+)c(OH?)增大
10.鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 升高溫度，可能會降低電池工作效率
B. 負極的電極反應式為2NH4+?6e?=N2+8H+
C. 每轉移10ml電子，理論上可處理約5.3ml含氮粒子
D. 該電池工作一段時間后，正極區(qū)pH增大
11.830K時，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。起始時c(CO)=2ml?L?1，c(H2O)=3ml?L?1，平衡時CO的轉化率為60%。下列說法錯誤的是( )
A. 該反應的平衡常數K=1
B. 當CO和H2O的物質的量之比不變時，該反應達到化學平衡狀態(tài)
C. 若起始時c(CO)=3ml?L?1，c(H2O)=2ml?L?1，平衡時H2O的轉化率為60%
D. 若起始時c(CO)=4ml?L?1，c(H2O)=6ml?L?1，平衡時 CO的轉化率大于 60%
12.W、X、Y、Z為四種短周期元素，W原子的外圍電子排布式為2s22p2；X元素與W元素位于同一周期，其原子的原子核外有三個未成對電子；Y元素位于第2周期，電負性僅次于氟；Z元素在短周期元素中第一電離能最小。下列說法正確的是( )
A. W、X、Z均能與Y形成多種化合物B. 元素的電負性：Y>W>X>Z
C. 原子半徑：Z>Y>X>WD. 簡單離子半徑：Z+>X3?>Y2?
13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 打開碳酸飲料的瓶蓋后，飲料中產生氣泡
B. 乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，加入濃硫酸增大乙酸乙酯的產率
C. 反應2HI(g)?H2(g)+I2(g)，達到平衡后，增大容器體積可使體系顏色變淺
D. 向氫硫酸溶液中滴加濃鹽酸，S2?濃度減小
14.某溫度下，CuS和Ag2S的沉淀溶解曲線如圖所示，其中pS=?lgc(S2?)，pM=?lgc(Mn+)，Mn+為Cu2+或Ag+。下列說法正確的是( )
A. 曲線Ⅰ是Ag2S的溶解曲線
B. a=47.5
C. N點的坐標為(23,13)
D. 改變c(S2?)時，c(Ag+)c(Cu2+)保持不變
二、實驗題：本大題共1小題，共15分。
15.醋酸是一種常見的弱酸，在生活、生產中應用廣泛。
Ⅰ.圖是用電導率傳感器測得的20mL冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導率變化曲線。

(1)A、B、C三點對應的溶液中，pH最小的是 ______ (填“A”“B”或“C”，下同)，醋酸電離程度最大的是 ______ 。
(2)若向C點對應的溶液中加水，下列數據增大的有 ______ (填標號)。
a.c(H+)
b.c(OH?)
c.c(H+)c(CH3COOH)
d.c(H+)Kw
(3)25℃時，將pH=4的醋酸溶液和鹽酸各1mL分別加水稀釋至100mL，稀釋后溶液中水的電離程度：醋酸溶液 ______ (填“>”“”“

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