本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 中華文化源遠流長，古人在千年前就使用不同的材料制作樂器。下列樂器的主要成分屬于無機非金屬材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 2024年巴黎奧運會上，中國企業(yè)生產(chǎn)的體育器材出現(xiàn)在多個項目的賽場上。它們憑借過硬的質(zhì)量、創(chuàng)新的產(chǎn)品形態(tài)，展現(xiàn)了我國科技創(chuàng)新的成果。下列說法正確的是
A. 乒乓球使用的材料ABS塑料屬于純凈物
B. 杠鈴采用的彈簧鋼材料60Si2Mn屬于合金
C. 水翼帆板采用的碳纖維屬于有機高分子材料
D. 智能柔道墊所用“芯片”的主要成分為
3. 廣東文化匯聚了中原文化的精髓與海洋文明的活力，成為了中華文化寶庫中一顆璀璨的明珠。下列說法不正確的是
A. “歷史文化”：古時海上絲綢之路上運輸?shù)慕z綢的主要成分中只存在離子鍵
B. “飲食文化”：煲廣式靚湯過程中利用了萃取原理
C. “民俗文化”：珠海菉猗堂的蠔殼墻是富有地方特色的建筑，蠔殼的主要成分是CaCO3
D. “城市文化”：在廣州塔上演的“燈光秀”利用了丁達爾效應
4. 生活中處處有化學，下列說法不正確的是
A. 食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B. 潔廁靈主要成分是鹽酸，不能與84消毒液混用
C. 明礬溶于水可形成膠體，有吸附作用，可用于凈水
D. 利用焰色試驗可檢驗生活中所有常見的金屬元素
5. 下列關于以甲烷和氧氣為原料的新型燃料電池(電解質(zhì)為硫酸)的說法正確的是
A. 該裝置氧氣端為負極，發(fā)生氧化反應
B. 電池負極的電極反應式是
C. 溶液中氫離子向氧氣端定向移動
D. 每消耗1ml甲烷，理論上該電池最多消耗氧氣22.4L(標準狀況)
6. 下列離子方程式書寫不正確的是
A. 弱酸轉(zhuǎn)化強酸：
B. 氧化物轉(zhuǎn)化為酸：
C. 鹽轉(zhuǎn)化單質(zhì)和氧化物：
D. 單質(zhì)轉(zhuǎn)化為多種鹽：
7. 勞動開創(chuàng)未來，成就夢想。下列勞動項目和涉及的化學知識均正確且相互對應的是
A. AB. BC. CD. D
8. 興趣小組利用以下裝置進行制取并探究其性質(zhì)實驗(部分夾持裝置略)，其中難以達到預期目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常常用于創(chuàng)傷面和痔瘡的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法正確的是
A. 1 ml該分子能與4 ml H2發(fā)生加成反應
B. 該分子中C原子有sp、sp2、sp3雜化
C. 該分子同時具有堿性和酸性
D. 實驗室用對氨基苯甲酸與乙醇反應制備該分子，該制備反應屬于可逆反應
10. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值，對于工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是
A. 2.24L中含有鍵的數(shù)目為
B. 在1ml完全溶于1L水后的溶液中含有的數(shù)目為
C. 1ml合成氨反應的混合氣體中含有N原子的數(shù)目為
D. 標準狀況下，11.2L參與反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
11. 某學習小組用如圖所示的裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)，帶孔的黑匣子是制備氯氣的裝置。下列不同反應階段的預測現(xiàn)象及其相應推斷正確的是
A. 干花褪色，說明具有漂白性
B. 濕潤的藍色石蕊試紙只變紅，說明氯氣溶于水形成的溶液呈酸性
C. 淀粉溶液變藍，說明氯氣具有氧化性
D. Fe粉燃燒放出棕紅或棕黃色煙，說明氯氣能與鐵粉反應生成氯化亞鐵
12. X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由這五種元素組成的化合物A可用于醫(yī)藥、化妝品、食品等，其中X與另外四種元素都不在同一個周期，W與R同族，且基態(tài)W原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，Y有三個能級，且各能級電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A. Y、Z、W最簡單氫化物的鍵角依次減小
B. 原子半徑：
C. 在中，提供孤電子對的為Z
D. 第一電離能：
13. 下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 部分含Mg或Cu或Fe物質(zhì)的分類與相應化合價的關系如圖所示。下列推斷合理的是
A. 若a可與稀硫酸反應生成c，則直接加熱蒸干c溶液一定能得到溶質(zhì)c
B. 在a→c→f→e轉(zhuǎn)化過程中，一定出現(xiàn)置換反應
C. 在制備d的過程中，一定能看到白色沉淀
D. 若d能溶解于氨水中，則組成該堿的金屬元素一定位于元素周期表的ds區(qū)
15. 氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應 和副反應 兩個競爭反應(忽略其他副反應)，反應每生成的相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 推測反應
B. 加入催化劑Ⅰ更有利于的生成
C. 其他條件相同時，升高溫度，平衡時體系內(nèi)的濃度降低
D. 平衡后增大壓強，物質(zhì)的濃度不變
16. 微酸性次氯酸水廣泛應用于果蔬、醫(yī)療器械等的消毒，具有安全環(huán)保的特點。市面上出現(xiàn)一種家用電解裝置制備微酸性次氯酸水的電解設備(裝置示意圖如圖所示)。電解過程中，下列說法正確的是
A. 電極b的電極反應：
B. A、B離子交換膜分別是陰、陽離子交換膜
C. 理論上每轉(zhuǎn)移2 ml e-，陰極室增重46 g
D. 制備微酸性次氯酸水的離子方程式為
二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。
17. 某實驗小組在實驗室探究用電化學分析法測定的值。
回答下列問題：
Ⅰ．電解液的配制。
（1）用配制450mL溶液。
①配制該溶液需要的玻璃儀器有_______ (填選項字母)。
A． B． C． D．
②需要用托盤天平稱量的質(zhì)量為_______g。
Ⅱ．值的測定：通過測定陽極銅片質(zhì)量的變化量和通過電路的電量Q，結(jié)合兩者之間的關系進行計算(已知：一個電子的電量為，1ml電子的電量為)。
（2）在25℃、101kPa下，電流為0.1A，以精銅片為電極電解溶液，15min后關閉直流電源，陽極銅片的質(zhì)量減少，同時觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體為，生成的電極反應式為_______；已知粗糙表面會改變金屬的動力學性質(zhì)，利于氧氣的析出，故實驗開始前可對精銅片進行的操作為_______。
（3）某同學提出陽極副反應較為明顯，同時電解廢液含有的硫酸銅對環(huán)境污染大，為了避免這些不利條件，實驗小組繼續(xù)探究電解方式。
查閱資料：
a．EDTA(乙二胺四乙酸)為四元有機酸，其酸根()能絡合，形成絡合物，酸性較強時，會生成EDTA，使其配位能力下降。
b．電解過程中電壓高時易引發(fā)電極副反應，電流強度相同時，電壓與電解質(zhì)溶液濃度成反比。
提出假設：用溶液替換硫酸銅溶液進行電解可以消除銅離子污染。
進行實驗：其他條件相同時，以精銅片為電極，用溶液替換硫酸銅溶液，電解10min。
實驗結(jié)果：在陽極銅片上積累了灰藍色的固體物質(zhì)，測得的實驗值誤差較大。
①灰藍色物質(zhì)積累使測得的實驗值比理論值_______(填“偏小”或“偏大”)。
實驗小結(jié)：該方案只能解決銅離子污染問題，不能減少副反應。
優(yōu)化方案：其他條件相同時，配制等濃度EDTA和的混合溶液作電解液，以精銅片為陽極、鉑為陰極進行實驗，利用電流傳感器測定通過電路的電量，并測算在一定電解時間內(nèi)陽極銅片質(zhì)量的減少量，進而計算出實驗值。實驗數(shù)據(jù)如表所示：
②陽極電極反應式為_______。
③根據(jù)實驗1~3的相關數(shù)據(jù)，為減少副反應，應選擇最佳EDTA的濃度為_______。
④EDTA的回收：向電解廢液中加入_______(填試劑名稱)調(diào)節(jié)溶液，析出EDTA固體，過濾后向濾液中加固體調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，再加入足量固體生成_______(填化學式)，使金屬離子濃度大大降低。
18. 從廢催化劑中回收金屬可實現(xiàn)金屬的循環(huán)利用，某廢催化劑的主要成分為含有鎳、鋁、鐵等元素組成的化合物，一種該廢催化劑回收利用工藝的部分流程如圖所示：
已知：該廢催化劑中鋁元素以的形式存在；“焙燒”后鎳、鐵變成相應的氧化物；加入鹽酸調(diào)“”可獲得完整晶型的勃姆石()。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表示式為_______。
（2）寫出“調(diào)”時反應的離子方程式：_______。
（3）“浸出”時所加“試劑”為_______，“氧化”的目的為_______。
（4）若常溫下“濾液Ⅱ”中的濃度約為，當“”時，剛好會有析出，因此“”至少應大于_____，才能使溶液中沉淀完全(當離子濃度時認為該離子已完全沉淀)。
（5）勃姆石焙燒得到的將用于制備催化劑，已知在以下4種不同焙燒溫度下所得的比表面積大小如圖所示，則最佳的焙燒溫度為_______(填圖中數(shù)據(jù))。
（6）超細氧化鎳是一種用途廣泛的功能材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①晶胞中原子A坐標參數(shù)為(0，0，0)，B為，則原子C的坐標參數(shù)為_______。
②人工制備的晶體常存在缺陷，個別會被代替，但晶體依舊呈電中性，某氧化鎳組成為，則該晶體中與的離子個數(shù)之比為_______。
19. 聯(lián)氨()又稱肼，是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列問題：
（1）的電子式為_______，分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。
（2）、常用作火箭發(fā)射推進劑中的反應物質(zhì)。
已知：① ；
② ；
③ ；
④ 。
上述反應熱效應之間的關系式為_______(用含、、的代數(shù)式表示)。
（3）已知聯(lián)氨為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中存在平衡： ； 。常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨()的水溶液中，混合溶液中微粒的分布分數(shù)隨變化的關系如圖所示[已知：X的分布分數(shù)，X表示或或]：
①_______。
②a點溶液的_______。
③在溶液中水解的離子方程式為_______。
（4）和氧氣反應的產(chǎn)物隨溫度的不同而發(fā)生變化，在相同時間內(nèi)測得和氧氣反應產(chǎn)物的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是_______(填選項字母)。
A．溫度低于400℃時，肼和氧氣發(fā)生的主要反應中反應物反應的物質(zhì)的量之比為1：1
B．T℃下，若只發(fā)生反應，反應達到平衡時，增大容器體積，變大
C．溫度高于900℃時，與的產(chǎn)率降低，但是反應速率加快了
D．溫度高于900℃時，和的產(chǎn)率降低的原因一定是平衡逆向移動
②1200℃時，向某1L恒容密閉容器中充入1.10ml肼和2.50ml氧氣，發(fā)生反應和，平衡時若生成0.40ml，0.10ml，則反應的平衡常數(shù)_______。
20. 一種抗高血壓藥替米沙坦中間產(chǎn)物ⅵ的合成路線如圖所示(加料順序、反應條件略)：
回答下列問題：
（1）化合物ⅱ的分子式為_______，其官能團的名稱為_______。
（2）反應①是化合物ⅰ與_______(填物質(zhì)名稱)反應生成化合物ⅱ；化合物ⅲ的某同分異構(gòu)體能與飽和。溶液反應且其核磁共振氫譜上只有4組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。
（3）關于上述示意圖中的相關物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是_______(填選項字母)。
A. 若通過電解反應進行反應②，則可在陰極得到化合物ⅲ
B. 化合物ⅲ到ⅳ的轉(zhuǎn)化中，有鍵的斷裂
C. 化合物ⅴ和ⅵ中均含有1個手性碳
D. 化合物ⅴ中，所有C、N原子均可做配位原子
（4）根據(jù)化合物ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。
（5）以苯和乙炔為有機原料，合成化合物ⅶ()，基于你設計的合成路線，回答下列問題。
①從苯出發(fā)，第一步的化學方程式為_______(注明反應條件)。
②路線中涉及原子利用率100%的反應，其中兩種直線形分子反應得到的產(chǎn)物為_______。
A．石磬
B．竹笛


C．二胡
D．鐵琴
勞動項目
化學知識
A
幫廚活動：廚房油污用純堿溶液洗滌
碳酸鈉水解產(chǎn)生氣泡
B
學農(nóng)活動：塑料大棚下種植蔬菜
塑料材質(zhì)不透水不透氣，不易燃燒
C
自主探究：用梅子汁釀酒時加入適量
可抗氧化并殺菌
D
社區(qū)服務：用石灰漿刷墻翻新
氫氧化鈣溶解度小，易析出固體
A．制備
B．凈化、干燥
C．收集
D．驗證的還原性
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
氫化鈉()可在野外用作生氫劑
氫元素化合價為價
B
鍵能：
鍵長：
C
丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂
合成ABS樹脂的反應是縮聚反應
D
蔗糖難溶于四氯化碳
蔗糖是極性分子
實驗序號
理論電流I/A
實測電量Q/C
EDTA的濃度
陽極銅片減少的質(zhì)量/g
實驗值
1
0.1
4.88
0.10
0.0016
2
0.2
11.46
0.10
0.0035
3
0.1
5.66
0.25
0.0019
序號
反應試劑、條件
反應形成的新結(jié)構(gòu)
反應類型
①
_______
_______
②
_______
_______
加成反應

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