化學(xué)試題
【注意事項】
1.本試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上，并檢查條形碼粘貼是否正確。
3.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，填空題和解答題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙，試題卷上答題無效。
相對分子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 N-14 S-32 Mn-55 Zn-65 C-12 Si-28 Ba-137
第Ⅰ卷(選擇題42分)
一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題中只有一個選項正確，請將選擇題答案填涂到答題卡對應(yīng)欄內(nèi)。)
1. 近年來我國航天事業(yè)發(fā)展迅速，下列對所涉及化學(xué)知識的敘述錯誤的是
A. “天宮”空間站新補充了一批氙推進劑，氙是稀有氣體
B. “天舟六號”殼體使用了鋁合金，合金是金屬材料
C. “長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物
D. “嫦娥五號”取回的月壤樣品中含有天然玻璃物質(zhì)，玻璃是晶體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氙是位于元素周期表0族稀有氣體，故A正確；
B．合金是性能優(yōu)良的金屬材料，故B正確；
C．煤油是多種烴類混合而成的混合物，故C正確；
D．玻璃是沒有固定熔沸點的非晶體，故D錯誤；
故選D。
2. 下列有關(guān)氯元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是
A. 四氯化碳的填充模型：
B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
D. 次氯酸電子式：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．四氯化碳分子空間構(gòu)型為正四面體形，氯原子半徑比碳原子大，故四氯化碳分子的空間填充模型為： ，A錯誤；
B．氯離子質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；
C．氯乙烯可看作乙烯分子中一個氫原子被氯原子取代所得，氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl，C正確；
D．次氯酸的電子式為，D錯誤；
答案選C。
3. 宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是
A. 常溫下，pH=7的溶液中能大量存在：、、、
B. 0.1ml/L溶液中能大量存在：、、、
C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：
D. 向溶液中滴加溶液至溶液顯中性：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則中性溶液中不可能含有鐵離子，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至溶液顯中性發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
故選D。
4. 已知阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含氧原子數(shù)為3
B. 常溫常壓下，19g羥基()中所含的中子數(shù)為8
C. 38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13
D. 0.1ml苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為非氣態(tài)，則無法計算22.4LSO3中所含氧原子數(shù)，A錯誤；
B．常溫常壓下，19g羥基()中所含中子數(shù)為=10，B錯誤；
C．已知正丁烷和異丁烷分子中均含有13個共價鍵，故38g正丁烷和20g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為=13，C正確；
D．已知苯環(huán)中沒有單鍵和雙鍵交替現(xiàn)象，即苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，故0.1ml苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1，D錯誤；
故答案為：C。
5. 五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見的一種化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系正確的是
A. 元素X可能為鈉
B. 元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YY>Z
B. 第一電離能：X>Y>Z
C. 電負(fù)性：Z>Y>X
D. X與Y或X與Z元素均可構(gòu)成非極性分子
【答案】B
【解析】
【分析】基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3，W為P；離子結(jié)構(gòu)中X形成4根鍵，X為C，Y形成兩根鍵，Y為O，Z形成1根鍵，Z為F，以此分析；
【詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，電子層數(shù)越多的離子，半徑越大，故P3->O2->F-，A正確；
B．同周期元素，原子序數(shù)越大，第一電離能增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，第一電離能：F＞O＞C，則Z＞Y＞X，B錯誤；
C．同周期從左往右電負(fù)性增大，電負(fù)性：F＞O＞C，則Z＞Y＞X，C正確；
D．CO2是直線形結(jié)構(gòu)，CF4是正四面體結(jié)構(gòu)，兩者均為非極性分子，D正確；
故選B。
10. NM-3是處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是
A. 該有機化合物含有5種官能團
B. 該有機化合物具有機羧酸類物質(zhì)的性質(zhì)
C. 該物質(zhì)屬于芳香烴化合物
D. 該有機化合物的分子式為C12H12O6
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機化合物含有羧基、羥基、酯基和碳碳雙鍵等4種官能團，A錯誤；
B．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機化合物含有羧基，則該有機化合物具有機羧酸類物質(zhì)的性質(zhì)，B正確；
C．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機化合物不含苯環(huán)，故該物質(zhì)不屬于芳香烴化合物，C錯誤；
D．由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機化合物的分子式為C12H10O6，D錯誤；
故答案為：B。
11. 我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，放電時該電池“吸入”，充電時“呼出”。該電池“吸入”時的總化學(xué)方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. “吸入”時，電子流向為MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔
B. 該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)
C. 放電時，MWCNT處的電極反應(yīng)式為
D. 每吸收6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2ml
【答案】C
【解析】
【分析】由題意可知該電池中鈉箔做電源負(fù)極，而MWCNT電極做正極，由此解答。
【詳解】A．“吸入”時，由分析可知鈉箔為負(fù)極，電子流向為鈉箔→導(dǎo)線→MWCNT，故電流流向為MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A項錯誤；
B．溶液中的水會與金屬鈉反應(yīng)，不能用來做電解質(zhì)溶液，故B項錯誤；
C．放電時，正極上得電子和反應(yīng)生成和C，由分析知正極電極方程式為，故C項正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為，由總化學(xué)方程式可知每吸收，消耗，轉(zhuǎn)移的電子為，故D項錯誤；
故答案選C。
12. 向一恒容密閉容器中加入1ml和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：
B. 反應(yīng)速率：
C.
D. 容器內(nèi)壓強
【答案】A
【解析】
【分析】由圖可知，投料比x相同時，溫度升高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度相同、甲烷的物質(zhì)的量為1ml時，投料比x減小相當(dāng)于增大水的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則投料比x1小于x2。
【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，由圖可知，反應(yīng)溫度的大小關(guān)系為a＜b=c，則平衡常數(shù)的大小關(guān)系為，故A正確；
B．由分析可知，投料比x1小于x2，由圖可知，b、c的反應(yīng)溫度相同，b點水的濃度大于c點，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則b點正反應(yīng)速率大于c點，故B錯誤；
C．由分析可知，投料比x1小于x2，故C錯誤；
D．由圖可知，b、c的反應(yīng)溫度相同，b點水的濃度大于c點，所以b點壓強大于c點，故D錯誤；
故選A。
13. CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2
C. t2時刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率
D. t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；
B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2，B正確；
C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mml/min，而CO變?yōu)?~2mml/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯誤；
D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成CO的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；
答案選C。
14. 室溫下，下圖為、和在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖(；'可認(rèn)為M離子沉淀完全)。下列敘述正確的是
A. 由a點可求得
B. 濃度均為0.01的和可通過分步沉淀進行分離
C. pH=4時的溶解度為
D. 濃度均為0.2ml/L的、混合溶液中當(dāng)沉淀完全時不會沉淀
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由點a坐標(biāo)可知，此時pH=2，pOH=12，則，A錯誤；
B．由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過分步沉淀進行分離和，B正確；
C．由圖可知，當(dāng)pH=5時，pAl=6，此時，pH=4時其溶解度：，C錯誤；
D．由圖可知，完全沉淀時，，pM，此時pH約為4.7，在此pH值剛開始沉淀的濃度為0.1ml/L，題干中，則、同時沉淀，D錯誤；
答案選B。
第Ⅱ卷(非選擇題58分)
二、非選擇題(共4題，共58分)
15. S、N及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。回答下列問題：
（1）某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗裝置，制取并檢驗其性質(zhì)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②依次檢驗的漂白性、氧化性和還原性，則裝置的連接順序為_____。
A→_____→_____→_____→E．
③中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(G2762022)規(guī)定葡萄酒中最大使用量為，取300.00mL某葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾恳莩霾⒂脤⑵淙垦趸癁?，消耗濃度?.0900NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，該葡萄酒中含量為_____。
（2）工業(yè)上回收利用的一種途徑是：。
①寫出少量通入氨水發(fā)生的離子方程式_____。
②某實驗小組為測定步驟2溶液中的氧化率，設(shè)計了以下實驗方案。
［提示：氧化率］
【方案一】一定條件下向100mL1的溶液中通入空氣后，先加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再加入足量溶液，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀18.64g，
計算的氧化率_____(用百分?jǐn)?shù)表示)。
【方案二】一定條件下向100mL的溶液中通入空氣后，取20.00mL反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液(經(jīng)酸化)滴定，滴定過程中錳元素被還原成，重復(fù)操作三次，恰好完全反應(yīng)時平均消耗溶液的體積是VmL，該滴定過程反應(yīng)的離子方程式為_____。
③下列有關(guān)含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是_____(填標(biāo)號)。
A．在催化劑的作用下，可將NO、還原為
B．0.4ml/L與0.2ml/L的混合溶液100mL最多能溶解銅0.96g
C．用玻璃棒分別蘸取濃的溶液和濃的溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生
D．、，均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物
【答案】（1） ①. ②. ③. 0.24
（2） ①. ②. 80.00% ③. ④. AC
【解析】
【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%較濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置D中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫的漂白性，裝置C中盛有的硫化鈉溶液用于驗證二氧化硫的弱氧化性，裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則依次檢驗二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性時，裝置的連接順序為A→D→C→B→E。
【小問1詳解】
①由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為亞硫酸鈉固體與70%較濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
②依次檢驗二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性時，裝置的連接順序為A→D→C→B→E，故答案為：D→C→B；
③由題意可知，測定某葡萄酒中二氧化硫含量涉及的反應(yīng)為SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+ H2O，由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：SO2—H2SO4—2NaOH，反應(yīng)消耗25mL0.0900ml/L氫氧化鈉溶液，則葡萄酒中的二氧化硫含量為=0.24g/L，故答案為：0.24；
【小問2詳解】
①少量二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
②由題意可知，反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為18.64g，則亞硫酸銨的氧化率為×100%=80.00%；亞硫酸銨溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：80.00%；；
③A．氨氣具有還原性，催化劑的作用下，能與二氧化氮、一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，故正確；
B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.4ml/L×0.1L+0.2ml/L×0.1L×2=0.08ml，硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4ml/L×0.1L=0.04ml，由方程式可知，反應(yīng)中硝酸根離子過量，則反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為0.08ml××64g/ml=1.92g，故錯誤；
C．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，則用玻璃棒分別蘸取濃的氨氣溶液和濃的硝酸溶液，玻璃棒靠近時揮發(fā)出的氨氣和硝酸反應(yīng)，會有白煙產(chǎn)生，故正確；
D．二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，所以二氧化氮不屬于酸性氧化物，故錯誤；
故選AC。
16. Ⅰ．硅元素是工業(yè)生產(chǎn)中重要的非金屬元素，SiHCl3是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料，可由SiCl4制備SiHCl3：
（1）已知SiCl4(g)+H2(g)＝SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1=+74.22kJ·ml-1(298K)
SiHCl3(g)+H2(g)＝Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+219.29kJ·ml-1 (298K)時，由SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)制備84g硅_____(填“吸”或“放”)熱_____kJ。
Ⅱ．為實現(xiàn)氯元素循環(huán)利用，工業(yè)上采用RuO2催化氧化法處理HCl廢氣：
2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g) ΔH=-57.2 kJ·ml-1。將HCl和O2分別以不同起始流速通入反應(yīng)器中，在360℃、400℃和440℃下反應(yīng)，通過檢測流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(ɑ)曲線，如下圖所示(較低流速下轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。
回答下列問題：
（2）ΔS_____0(填“>”或“”“=”或“C ②. sp ③. 異硫氰酸 ④. 硫氰酸分子間不能形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以異硫氰酸的沸點較高 （3）CD
（4） ①. 做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化從而浸出 ②.
（5）
（6） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】由題給流程可知，向礦粉中加入硫酸溶液，在足量空氣和pH為2的條件下發(fā)生細(xì)菌氧化，將鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵離子、硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸根離子、砷元素轉(zhuǎn)化為砷酸，過濾得到含有得到濾液1和濾渣；向濾液1中加入堿溶液調(diào)節(jié)pH值，將鐵元素、砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾得到凈化液；向濾渣中加入氰化鈉溶液，在空氣中浸金，將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，向含有二氰合金離子的浸出液中加入鋅，將溶液中二氰合金離子轉(zhuǎn)化為金，過濾得到含有四氰合鋅離子的濾液2和金。
【小問1詳解】
“細(xì)菌氧化”中，二硫化鐵發(fā)生的反應(yīng)為細(xì)菌作用下二硫化鐵與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；
【小問2詳解】
元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強弱順序為N>S>C，則電負(fù)性的大小順序為N>S>C；等電子體中中心原子的雜化方式相同，二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，碳原子的雜化方式為sp雜化，則硫氰酸根離子中碳原子的雜化方式為sp雜化；由結(jié)構(gòu)簡式可知，硫氰酸分子間不能形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以異硫氰酸的沸點較高，故答案為：N>S>C；sp；異硫氰酸；硫氰酸分子間不能形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以異硫氰酸的沸點較高；
【小問3詳解】
A．由流程可知，細(xì)菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，故不符合題意；
B．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，故不符合題意；
C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進行，設(shè)備無需耐高溫，故符合題意；
D．焙燒氧化時，金屬硫化物中的硫元素通常轉(zhuǎn)化為二氧化硫，而細(xì)菌氧化時，金屬硫化物中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，故符合題意；
故選CD；
【小問4詳解】
由分析可知，加入氰化鈉溶液，在空氣中浸金的目的是將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，則“浸金”中氰化鈉的作用為做絡(luò)合劑，將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子；由題意可知，將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的反應(yīng)為金與鹽酸和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成HAuCl4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出；；
【小問5詳解】
由題意可知，四氰合鋅離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和氫氰酸的反應(yīng)為四氰合鋅酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋅和氫氰酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；
【小問6詳解】
由圖丙可知，鈣原子位于正方形的頂點、氮原子位于正方形的中心，正方形的邊長為apm，則鈣原子和氮原子的距離為pm；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和體內(nèi)的鈣原子個數(shù)為8×+2=3，位于棱上和面上的氮原子個數(shù)為8×+2×=3，位于棱上的硼原子個數(shù)為4×=1，則化合物的化學(xué)式為；設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—30 a2c) d，解得d=，故答案為：；。
18. 烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為與G互為同系物。H是有芳香味的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
請回答：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（2）化合物F中所含的官能團是_________（填名稱），反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
（3）下列說法正確的是_________。
A. 過程，濃硫酸作催化劑和吸水劑
B. H在酸性條件下無法水解
C. 用碳酸鈉溶液無法鑒別D、G和H
D. 相同物質(zhì)的量的B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少
（4）的化學(xué)方程式是__________________。
（5）的化學(xué)方程式是___________________。
（6）同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_________種，寫出分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：_________________
①能與金屬鈉反應(yīng) ②能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
【答案】（1）
（2） ①. 碳碳雙鍵和醛基 ②. 加成反應(yīng) （3）AD
（4）
（5）
（6） ①. 4 ②. (CH3)3CCOOH
【解析】
【分析】烴A是一種基礎(chǔ)化工原料，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g·L-1，相對分子質(zhì)量是28，所以A是乙烯，和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛繼續(xù)氧化生成D是乙酸，B與G互為同系物，G是醇，乙酸和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H是有芳香味的油狀液體，根據(jù)H的分子式可知G是丙醇，結(jié)合F→G時醛基轉(zhuǎn)變?yōu)?CH2OH確定為1－丙醇，丙烯醛發(fā)生加成反應(yīng)生成G，發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成X，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，據(jù)此解答。
【小問1詳解】
化合物A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問2詳解】
化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為，其中所含的官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基；碳碳雙鍵、醛基和氫氣的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；
【小問3詳解】
A．是酯化反應(yīng)，濃硫酸作催化劑和吸水劑，A正確；
B．H為酯類化合物，在酸性或堿性條件下可以水解，B錯誤；
C．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，1-丙醇和碳酸鈉溶液互溶，酯類不溶于碳酸鈉溶液，可用碳酸鈉溶液鑒別D、G和H，C錯誤；
D．B、C、D分子式分別是C2H6O、C2H4O、C2H4O2，可分別寫為C2H4·H2O、C2H2·H2O、C2·2H2O，因此相同物質(zhì)的量的B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少，D正確；
【小問4詳解】
是酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式：；
【小問5詳解】
是碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式：；
【小問6詳解】
H的同分異構(gòu)體滿足：①能與金屬鈉反應(yīng)；②能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，說明含有羧基官能團，則剩余部分烴基為丁基，故為C4H9COOH，丁基有4種，故同分異構(gòu)體有4種；其中有2種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)3CCOOH。選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向三支均盛有5mL10%的溶液的試管中分別加入5滴0.1ml/L的溶液和5滴0.1ml/L溶液和5滴水
加入的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入的試管產(chǎn)生氣泡慢，加水的最慢
比的催化效果好
B
檢驗乙酰水楊酸()中是否含有水楊酸()
取少量乙酰水楊酸晶體，加入盛有3mL蒸餾水的試管中，加1~2滴1%氯化鐵溶液，觀察現(xiàn)象
溶液出現(xiàn)紫色，說明含有水楊酸
C
向某溶液中滴入少量硝酸酸化的氯化鋇溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
原溶液中不一定含有
D
分別向盛有KI3溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和溶液
a中溶液變藍，b中產(chǎn)生黃色沉淀
溶液中可能存在：
載氧體摻雜物質(zhì)
氧化鋁
膨潤土
活化能/ kJ·ml-1
60±2.3
37.3±1.3

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