試卷滿分：100分考 試時間：60分鐘
可能用到的相對原子質量：
第一部分
本部分共14題，每題4分，共56分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1．下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
A．乙炔的結構簡式： B．順-2-丁烯的分子結構模型：
C．溴乙烷的分子模型： D．的電子式：
2．下列說法不正確的是（ ）
A．葡萄糖氧化生成和的反應是放熱反應
B．核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子
C．由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基
D．向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析
3．我國科學家提出的聚集誘導發(fā)光機制已成為研究熱點之一、一種具有聚集誘導發(fā)光性能的物質，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．分子中N原子有兩種雜化方式 B．分子中含有手性碳原子
C．該物質既有酸性又有堿性 D．該物質可發(fā)生取代反應、加成反應
4．下列說法正確的是（ ）
A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分和
C．用溶液不能區(qū)分和
D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產物相同
5．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）
A．測氨水的為11：
B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：
C．將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：
D．用處理含的廢液，其離子方程式為：
6．下列關于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是（ ）
A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C、含氮無機物和含氨有機物可相互轉化 D．碳、氫、氧二種元素也參與了氮循環(huán)
7．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的。用試管收集后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（ ）
A．試管內液面上升，證明與發(fā)生了反應
B．試管中剩余少量氣體，是因為的溶解已達飽和
C．取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：
D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后下降，是由于揮發(fā)
8．蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。
下列關于該過程的分析不正確的是（ ）
A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關
C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性
D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂
9．銅與濃硫酸反應的裝置如下，下列說法不正確的是（ ）
A．若將銅片改為可抽動的銅絲則可控制的生成，實現(xiàn)綠色化學
B．乙試管中品紅溶液紅色褪去，說明反應產生的氣體有漂白性
C．棉花上噴入的溶液可能為氫氧化鈉溶液，用于吸收剩余的
D．為確認甲中有生成，可向甲中直接加水稀釋，觀察溶液顏色
10．將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．硫酸是重要化工原料，工業(yè)塵產制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是（ ）
A．I的化學方程式： B．Ⅱ中的反應條件都是為了提高平衡轉化率
C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產生 D．生產過程中產生的尾氣可用堿液吸收
12．下列過程與水解反應無關的是（ ）
A．熱的純堿溶液去除油脂 B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴
C．蛋白質在酶的作用下轉化的氨基酸 D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體
3．葫蘆脲是一類大環(huán)化合物，在超分子化學和材料科學中發(fā)揮著重要的作用。葫蘆[7]脲的合成路線如下圖。其中，試劑a和試劑b均能發(fā)生銀鏡反應（ ）
下列說法不正確的是（ ）
A．試劑a的核磁共振氫譜有兩組峰 B．E與試劑a的化學計量數(shù)之比是
C．試劑b為甲醛 D．時，有生成
14．在通風櫥中進行下列實驗。下列說法不正確的是（ ）
A．I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式
B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明表面形成致密的氧化層，限止進一步反應
C．對比I、II中現(xiàn)象，說明稀的氧化性強于濃
D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在之間連接電流計，可判斷是否被氧化
第二部分（共44分）
15．（15分）維生素可用于治療口角炎等疾病，其中間體K的合成路線如下（部分試劑和反應條件略去）。
已知：
（1）A是芳香族化合物，其名稱是____________________。
（2）所需試劑和反應條件是____________________。
（3）D的官能團是______________________________。
（4）下列有關戊糖T的說法正確的是__________（填序號）。
a．屬于單糖
b．可用酸性溶液檢驗其中是否含有醛基
c．存在含碳碳雙鍵酯類同分異構體
（5）E的結構簡式是____________________。
（6）的方程式是______________________________。
（7）由K經過以下轉化可合成維生素。
M的結構簡式是______________________________。
16．（15分）為消除燃煤煙氣中含有的，研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。
（1）向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將轉化為的化學方程式是____________________。
（2）選擇性催化還原法（）“脫硝”。在催化劑的作州下，選取還原劑將煙氣中的講行無害化處理。還原的化學方程式是____________________。
（3）以溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的將煙氣中的轉化為，均為放熱反應。
①在圖1中畫出“放熱反應”的反應過程中的能量變化示意圖。
②溶液吸收煙氣中的離子方程式是______________________________。
③一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖，的脫除率高于，可能的原因是____________________（寫出1種即可）。
④煙氣中和的體積比為，時的脫除率見圖、則此吸收液中煙氣轉化生成的和的物質的量之比為__________。
17．（14分）探究周體的熱分解產物。
資料：①。
②能與S反應生成與酸反應生成S和。
③易溶丁水。
隔絕空氣條件下，加熱無水固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。
（1）檢驗分解產物取少量溶液B，向其中滴加溶液，產生黑色沉淀，證實有。反應的離子方程式是____________________。
（2）檢驗分解產物
取少量溶液B，滴加溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多（經檢驗該沉淀含S），同時產生有臭雞蛋氣味的氣體。由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入定量鹽酸，離心沉降（固液分離）后，__________（填操作和現(xiàn)象），可證實分解產物中含有。
（3）探究（2）中S的來源
來源l：固體A中有米分解的，在酸性條件下與反應生成S。
來源2：溶液B中有，加酸反應生成S。
針對來源1進行如下實驗：
①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是____________________。
②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____________________。
③寫出來源2產生S的反應的離子方程式：____________________。
（4）實驗證明固體熱分解有、和S產生。運用氧化還原反應規(guī)律分析產物中S產生的合理性：__________。
北京三中2024-2025學年度高三年級第一次月考
化學答案
第一部分（14×4=56分）
第二部分（44分）
15．（15分）
（1）鄰二甲苯 （2）濃、濃，加熱（3分） （3）氨基 （4）a
（5）
（6）
（7）
15．（15分）
（1）（3分）
（2）（3分）
（3）①
②（3分）
③在水中的溶解度大于在溶液中的還原性強于；與溶液的反應速率大于（任答其一）
④
17．（14分）
（1）（3分）
（2）取上層清液，加入溶液，產生白色沉淀
（3）①向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，證明無
②鹽酸有還原性，可使溶液褪色，干擾檢驗
③（3分）
（4）熱分解時只有價疏元素發(fā)生氧化還原反應，升價產物有，降價產物有S是合理的。氣體a
溶液b
A
B
C
D
步驟
現(xiàn)象
表面產生大量無色氣泡，液面上方變成紅棕色
表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止
接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
C
B
A
B
A
C
C
D
D
B
B
A
C

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