A.稀釋苯甲酸鈉溶液,溶液的pH減小
B.苯甲酸鈉的溶液中:c(PhCOOH)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
C.常溫下,1 L pH=4.00的苯甲酸溶液中,水電離出的c(H+)為1.0×10-4ml·L-1
D.用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液測濃度時,用甲基橙作指示劑
答案 A
2.常溫下,向飽和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液,測得溶液的pH隨時間的變化如下圖所示,溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl-、ClO-、HClO,該過程不考慮HClO的分解,下列說法錯誤的是( )
A.M點:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)
B.N點:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.從M點到P點,c(HClO)c(ClO-)逐漸減小
D.從M點到P點,水的電離程度逐漸增大
答案 D
3.室溫下,以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料,經(jīng)酸浸、轉化可得到Ca(H2PO4)2、H3PO4和HF。已知:25 ℃,H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.36(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是( )
A.Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示為Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+F-(aq)
B.酸浸過程中溶液pH=6時,c(H2PO4-)c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
答案 A
5.常溫下,用0.01 ml·L-1的NaOH溶液滴定10 mL HX和HY的混合酸,測得溶液的導電能力隨滴入NaOH溶液體積V的關系如圖所示。已知HX為強酸,HY為弱酸,N點和P點可分別看作HX和HY恰好與NaOH完全反應的點(忽略溶液混合時引起的體積變化)。下列敘述正確的是( )
A.M點溶液中HX和HY的濃度均為0.005 ml·L-1
B.P點溶液中存在:c(Na+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
C.Q點溶液中存在:c(Na+)>c(X-)>c(Y-)
D.水的電離程度:Q>P>N>M
答案 C
6.聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n消耗6n ml KClO3
B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在相同條件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強
答案 A
7.某中學化學社進行沉淀溶解平衡相關實驗,操作流程如下。下列說法正確的是( )
已知:常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17
A.懸濁液a中c(Br-)與懸濁液d中c(Br-)相等
B.步驟③可以證明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
C.向懸濁液e中滴加幾滴0.1 ml·L-1 NaCl溶液,觀察到黃色沉淀轉化為白色沉淀
D.向懸濁液d中加入少量NaI溶液,沉淀顏色不變時,c(I-)c(Br-)=8.5×10-45.4
答案 D
8.已知:常溫下,Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2],lg2≈0.3。常溫下在含大量C(OH)2和Pb(OH)2的濁液中滴加HNO2溶液,濁液中pX[pX=-lgc(X),c(X)為c(Pb2+)、c(C2+)、c(NO2-)c(HNO2)]與pH關系如圖。平衡常數(shù)K大于或等于105時認為反應不可逆(即完全反應)。
下列敘述正確的是( )
A.L2直線代表pPb和pH的關系
B.常溫下,Ksp[C(OH)2]=1.0×10-15
C.當Pb(OH)2、C(OH)2共存時,c(C2+)c(Pb2+)=1×10-5
D.C(OH)2、Pb(OH)2都能完全溶于亞硝酸溶液中
答案 B
9.常溫下,向10.0 mL濃度均為0.1 ml·L-1的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體,溶液中金屬元素有不同的存在形式,它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示,測得a、b點溶液pH分別為3.0、4.3。
已知:
①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
②Al3+(aq)+4OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq),298 K下,K穩(wěn)=c{[Al(OH)4]-}c(Al3+)·c4(OH-)=1.1×1033
下列敘述正確的是( )
A.曲線Ⅰ代表Al3+
B.常溫下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-38
C.b點溶液中金屬元素主要存在形式為Fe(OH)3和AlO2-
D.Al(OH)3+OH- [Al(OH)4]-的平衡常數(shù)K為1.1×10-1.1
答案 D
10.配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)=c(Ag+)·c2(NH3)c{[Ag(NH3)2]+}。一定溫度下,向0.1 ml/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3與δ(X)的關系如圖所示,其中pNH3=-lgc(NH3)、δ(X)=n(X)n(Ag+)+n{[Ag(NH3)2]+}{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。已知該溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-10。下列說法正確的是 ( )
Ag+和[Ag(NH3)2]+的分布系數(shù)圖
A.圖中δ2代表的是δ(Ag+)
B.該溶液中c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)=c(NO3-)
C.向該溶液中滴入稀硝酸,δ{[Ag(NH3)2]+}增大
D.AgCl溶于氨水時AgCl+2NH3 Cl-+[Ag(NH3)2]+平衡常數(shù)為K=1.6×10-2.7
答案 D
11.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25 ℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O(l) HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq) K2=10-3.4
HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) K3
其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。
下列表述不正確的是( )
A.在氯處理水體系中,c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)
B.用氯處理飲用水時,pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時更好
C.經(jīng)計算,Cl2(g)+H2O(l) 2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=10-12.1
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
答案 D
12.室溫下,CH3COOH(醋酸簡寫為HAc)和NH3·H2O的電離常數(shù)Ka(HAc)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。對濃度均為0.1 ml·L-1的NaAc和NH4Ac的混合液加水稀釋,測得pAc[pAc=-lgc(CH3COO-)]與溶液pH和物理量Y的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A.a點溶液pH由NaAc溶液濃度決定
B.物理量Y可能是CH3COO-的水解程度
C.隨著pAc增大,pH先變化快,后變化慢
D.隨著pAc無限增大,混合溶液pH可小于7
答案 D
13.室溫下,用0.1 ml·L-1Na2SO3溶液吸收廢氣中的SO2,并獲得BaSO3的過程如圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和H2O的揮發(fā),溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)。已知:Ka1(H2SO3)=1.54×10-2,Ka2(H2SO3)=1.02×10-7。下列說法正確的是 ( )
A.0.1 ml·L-1 Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7的溶液:c(HSO3-)Ksp(BaSO3)c(SO32-)
D.沉淀后的上層清液久置:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-)
答案 A
14.用一定濃度NaOH溶液吸收H2S可制備Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略,溶液中含硫物種的濃度c總=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室溫下,H2S的電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列說法正確的是( )
A.Na2S溶液顯堿性的原因:S2-+2H2O H2S+2OH-
B.NaOH恰好轉化為Na2S的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(S2-)
C.吸收所得c總=c(Na+)的溶液中:c(H2S)>c(S2-)
D.NaOH溶液吸收H2S過程中,溶液的溫度下降
答案 C
15.室溫下,某興趣小組通過下列實驗制備少量NaHCO3并探究其性質。
實驗1:測得100 mL 14 ml·L-1氨水的pH約為12。
實驗2:向上述氨水中加NaCl粉末至飽和,通入足量CO2后析出晶體。
實驗3:將所得混合物靜置后過濾、洗滌、干燥,得到NaHCO3。
實驗4:配制100 mL一定濃度的NaHCO3溶液,測得pH為8.0。
下列說法正確的是( )
A.依據(jù)實驗1推測Kb(NH3·H2O)約為7×10-26
B.依據(jù)實驗2推測溶解度:NaHCO3>NaCl
C.實驗3所得濾液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.實驗4的溶液中:c(H2CO3)-c(CO32-)=9.9×10-7 ml·L-1
答案 D
16.室溫下,用FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp(FeCO3)=3.1×10-11。下列說法正確的是( )
A.0.1 ml·L-1 NH4HCO3溶液中:c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
B.(NH4)2SO4溶液中:c(H+)=2c(NH3·H2O)+c(OH-)
C.制備FeCO3的離子方程式為Fe2++NH3·H2O+HCO3- FeCO3↓+NH4++H2O
D.c(Fe2+)=0.08 ml·L-1時,應控制pH≤8
答案 C
17.水體中的重金屬離子如Cu2+、Sn2+等可以轉化為CuS、SnS沉淀除去。已知:室溫下Ka1(H2S)=9×10-8,Ka2(H2S)=1×10-12。下列說法正確的是( )
A.0.1 ml·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+)
B.0.1 ml·L-1 NaHS溶液中:c(Na+)2.5×10-7
D.室溫時,向0.001 ml SnS粉末中加入10 mL 0.1 ml·L-1 CuSO4溶液,充分浸出后所得溶液中c(Cu2+)①
D.將a ml·L-1的氨水與0.1 ml·L-1鹽酸等體積混合,平衡時c(NH4+)=c(Cl-),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可表示為10-8a-0.1
答案 D
20.已知:1.6×10-24≈1.26×10-12;常溫下,幾種難溶電解質的顏色和溶度積常數(shù)如下表。
某小組同學進行如下實驗探究:
下列說法中,不正確的是( )
A.①中濁液生成的原因:Zn2++S2- ZnS↓
B.濁液a中存在溶解平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
C.實驗②和③生成黑色沉淀,可用相同的離子方程式表示
D.若將實驗③中CuSO4溶液改為1 mL 0.1 ml·L-1 FeSO4溶液,白色沉淀仍可以轉化為黑色沉淀
答案 C
21.在一定條件下,一種離子先沉淀,而其他離子在另一條件下沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀。某混合溶液中Zn2+、Mn2+、Fe2+、Ni2+濃度相同,若通入H2S氣體,使金屬離子分步沉淀,離子濃度與pH關系如圖,下列說法錯誤的是( )
A.a、b、c、d依次對應Mn2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+
B.每條線的右方為該硫化物的沉淀區(qū),左方為沉淀溶解區(qū)
C.ZnS沉淀的同時溶液酸度升高,從而加速ZnS的溶解
D.飽和H2S溶液中,c(S2-)隨溶液酸度而變,關系式為c(S2-)=Ka1Ka2c(H2S)c2(H+)
答案 A
22.人體血液中存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對。常溫下,水溶液中部分緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示c(H2CO3)c(HCO3-)或c(HPO42-)c(H2PO4-)]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1=6.4、磷酸pKa2=7.2(pKa=-lgKa)。下列說法正確的是 ( )
A.曲線Ⅰ表示lgc(HPO42-)c(H2PO4-)與pH的變化關系
B.a→b的過程中,水的電離程度逐漸減小
C.當c(H2CO3)=c(HCO3-)時c(HPO42-)=c(H2PO4-)
D.當pH增大時,c(HCO3-)·c(H2PO4-)c(HPO42-)逐漸減小
答案 D
23.常溫下,向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(用Na2A表示)溶液中通入HCl氣體,保持溶液體積和溫度不變,測得-lgX與pOH[X為c(H2A)、c(A2-)、c(A2-)c(HA-);pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線L1表示-lgc(H2A)
B.Ka1(H2A)=1×10-3
C.水的電離程度:a>b>c
D.c點溶液中:c(Na+)>c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
答案 A
難溶電解質
顏色
Ksp
ZnS
白色
1.6×10-24
CuS
黑色
1.3×10-36
FeS
黑色
6.3×10-18
溶度積(Ksp)
電離平衡常數(shù)
ZnS
MnS
FeS
NiS
H2S
2.93×
10-25
4.65×
10-14
1.59×
10-19
1.07×
10-21
Ka1
Ka2

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