注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 C-59
單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 2024年4月24日是第九個“中國航天日”，主題是“極目楚天共襄星漢”。下列有關(guān)中國空間站說法不正確的是
A. 太陽能電池中的單晶硅——半導(dǎo)體材料
B. 外表面的高溫結(jié)構(gòu)碳化硅陶瓷——硅酸鹽材料
C. 外層的熱控保溫材料石墨烯——無機(jī)材料
D. 外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂——高分子材料
【答案】B
【解析】
【詳解】A．太陽能電池中的單晶硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，屬于半導(dǎo)體材料，故A正確；
B．外表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；
C．外層的熱控保溫材料石墨烯主要成分是碳單質(zhì)，屬于無機(jī)材料，故C正確；
D．外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂是高聚物，屬于高分子材料，故D正確；
答案選B。
2. 反應(yīng)可制含氯消毒劑。下列說法正確的是
A. HCl和NaCl所含化學(xué)鍵類型相同
B. 是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C. 的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
D. 中子數(shù)為18的Cl原子：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯化氫是含有共價鍵的共價化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，兩者所含化學(xué)鍵類型不同，A錯誤；
B．中的O—H鍵為極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯誤；
C．氯酸根離子中氯原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐型，C正確；
D．Cl的原子序數(shù)為17，則中子數(shù)為18的Cl原子：，D錯誤；
故選C。
3. 實驗室制取SO2并探究其性質(zhì)的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；
B．二氧化硫密度比空氣密度大，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可收集二氧化硫，故B正確；
C．驗證SO2漂白性，應(yīng)該使用品紅溶液，用高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；
D．濃硫酸不能吸收二氧化硫，應(yīng)該使用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯誤；
故選：B。
4. 對金屬材料中C、H、O、N、S的含量進(jìn)行定性和定量分析，可以確定金屬材料的等級。下列說法正確的是
A. 電離能大?。築. 沸點高低：
C. 酸性強(qiáng)弱：D. 半徑大小：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．N的2p軌道有三個電子半充滿，因此第一電離能，故A正確；
B．水存在分子間氫鍵，沸點較高，因此沸點：，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)于C，因此酸性：，故C錯誤；
D． O2-和N3-的核外電子排布相同，而N的核電荷數(shù)小，半徑：，故D錯誤；
故選A。
閱讀下列材料，完成下面小題
周期表中第ⅤA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。以為原料可制得、等產(chǎn)品；可以用來防治倉庫害蟲，次磷酸()是一元酸，具有較強(qiáng)還原性，可由與反應(yīng)制得；砷化鎵可用作半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；銻(Sb)導(dǎo)電性能好，在電池行業(yè)有獨特應(yīng)用。
5. 下列說法正確的是
A. 中心原子軌道雜化方式為
B. 與足量NaOH溶液反應(yīng)可生成
C. 砷化鎵化學(xué)式為
D. 中共價鍵鍵角是120°
6. 下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 氨與水分子之間形成氫鍵，在水中溶解度比大
B. 易揮發(fā)，用于防治害蟲
C. 次磷酸是無色液體，可用作強(qiáng)還原劑
D. 砷化鎵硬度大，可用作半導(dǎo)體材料
7. 新型電池充電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時電極A為負(fù)極
B. 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 放電時電極B的電極反應(yīng)式為
D. 放電時理論上每生成轉(zhuǎn)移
【答案】5. D 6. A 7. D
【解析】
【分析】為一元酸，與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；新型電池充電時Na+移向A電極，根據(jù)電解池內(nèi)電路陽離子移向陰極，可知充電時A為陰極，B為陽極；放電時A為負(fù)極，B為正極。
【5題詳解】
A．中心原子P價層電子對數(shù)為，P雜化方式為，故A錯誤；
B．為一元酸，與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),生成，故B錯誤；
C．根據(jù)晶胞圖可知1個晶胞中含有4個Ga，個As，砷化鎵化學(xué)式為，故C錯誤；
D．中N價層電子對數(shù)，孤電子對數(shù)為0，中N采取sp2雜化，離子為平面三角形，鍵角為120°，故D正確；
故答案為：D。
【6題詳解】
A．氨與水分子之間形成氫鍵，有利于氨氣在水中的溶解，所以在水中溶解度比大，故A正確；
B．有毒，用于防治害蟲，故B錯誤；
C．次磷酸中P為+1價，可用作強(qiáng)還原劑，故C錯誤；
D．砷化鎵具有優(yōu)異的光學(xué)性能和電學(xué)性能，可用作半導(dǎo)體材料，故D錯誤；
故答案為：A。
【7題詳解】
新型電池充電時Na+移向A電極，根據(jù)電解池內(nèi)電路陽離子移向陰極，可知充電時A為陰極，B為陽極；放電時A為負(fù)極，B為正極。
A．根據(jù)分析可知放電時電極A為負(fù)極，故A 正確；
B．放電時原電池工作將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．放電時電極B為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．放電時，理論上每生成轉(zhuǎn)移，故D正確；
故答案：D。
8. 實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：
下列說法正確的是
A. 過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合價為+7價
B. 氧化除錳后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、
C. 調(diào)節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)
D. 沉鋅時的離子方程式為3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
【分析】由題給流程可知，向含鋅廢液中加入過二硫酸鈉溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，錳離子氧化為二氧化錳，過濾得到二氧化錳和濾液1；向濾液1中加入氧化鋅或碳酸鋅等調(diào)節(jié)溶液pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵和濾液2；向濾液2中加入碳酸氫銨溶液，將鋅離子轉(zhuǎn)化為ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀，過濾得到濾液和ZnCO3·2Zn(OH)2。
【詳解】A．過二硫酸鈉中含有過氧鏈，分子中硫元素的化合價為+6價，故A錯誤；
B．由分析可知，氧化除錳后的溶液中存在的離子為Na+、Zn2+、Fe3+、，故B錯誤；
C．溶液中鐵離子能與鋅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用鋅，故C錯誤；
D．沉鋅時發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為3Zn2++6=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O，故D正確；
故選D。
9. 有機(jī)物G的部分合成路線如下，下列推斷正確的是
A. 上述轉(zhuǎn)化中，只發(fā)生了取代反應(yīng)
B. 1mlZ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
C Y→Z轉(zhuǎn)換時加入有利于反應(yīng)進(jìn)行
D. G分子中含有2個手性碳原子
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)信息可知發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)中碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，該反應(yīng)不是取代反應(yīng)，A錯誤；
B．Z結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)和羰基均可和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mlZ中的苯環(huán)和3mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，1ml羰基和1mlH2發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；
C．Y→Z轉(zhuǎn)換時加入防止苯酚被氧化，有利于反應(yīng)進(jìn)行，C正確；
D．飽和碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，G分子中含有1個手性碳原子，D錯誤；
故答案為：C。
10. 雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3 兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為氧化產(chǎn)物
B. 反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2?恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量a之比為2：1
C. 若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7 ml，則生成0.1mlSO2
D. 反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)I中Sn元素化合價升高，Sn4+為氧化產(chǎn)物，A正確；
B．反應(yīng)I方程式2As2S3+2Sn2++4H+=As4S4+2Sn4++2H2S↑，As2S3與Sn2+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，B錯誤；
C．反應(yīng)Ⅱ中As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，轉(zhuǎn)移28ml電子，生成4ml SO2，所以轉(zhuǎn)移0.7ml電子，生成0.1ml SO2，C正確；
D．反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ中各元素化合價都沒有變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)，D正確；
本題選B。
11. 由下列實驗事實可推導(dǎo)出結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．未告知NaClO溶液和溶液兩種溶液的濃度大小，無法判斷HClO、HNO2電離常數(shù)的相對大小， A錯誤；
B．向固體中加入過量飽和溶液有生成，只要滿足就能生成沉淀，不能證明， B錯誤；
C．向苯酚鈉溶液中通入少量，生成苯酚和碳酸氫鈉證明(苯酚)， C錯誤；
D．在溶液中加入乙醇，析出藍(lán)色晶體，則表明在乙醇中的溶解度比在水中小，從而說明乙醇的極性比水的弱，D正確；；
選D。
12. 一種吸收再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如下圖所示。室溫下，用0.1ml/L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)為、。
下列說法正確的是
A. 若“吸收”后，則
B. 若“吸收”后溶液，則
C. 若“吸收”后，則溶液中
D. 若“吸收”后溶液，則氧化過程中主要反應(yīng)為：
【答案】A
【解析】
【分析】采用NaOH溶液吸收SO2，再經(jīng)氧化得到硫酸鹽
【詳解】A．若“吸收”后溶液即為Na2SO3溶液，則質(zhì)子守恒：，A正確；
B．若“吸收”后溶液（溶液溶質(zhì)為NaHSO3和Na2SO3）， ,所以==0.624

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