2023屆高三化學(xué)階段測試（二）化 學(xué)注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1   C 12   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   K 39  Zr 91   一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質(zhì)不能用作食品添加劑的是A．氯化鎂    B．亞硝酸鈉    C．山梨酸鉀    D．三聚氰胺2．少量H2S通入CuSO4溶液生成CuS 沉淀和 H2SO4。下列說法正確的是A．H2S的電子式：             B．SO42－的空間構(gòu)型為正四面體C．CuS中S元素的化合價為－1               D．CuSO4僅含離子鍵3．向Na2SiO3溶液通CO2后可生成膠狀沉淀H2SiO3，進(jìn)而可制得干燥劑硅膠。下列說法正確的是A．半徑大?。?/span>r(Na+) < r(O2－)                B．電負(fù)性大?。?/span>χ(N) > χ(O)C．電離能大?。?/span>I1(Na) > I2(H)                 D．酸性強(qiáng)弱： H2CO3 < H2SiO34. 實驗室進(jìn)行二氧化硫氣體制取和性質(zhì)實驗裝置如圖所示。下列說法正確是A. 如果銅絲過量，濃硫酸可以全部消耗B. 把品紅溶液換成高錳酸鉀溶液，可以驗證SO2的相同性質(zhì)C. 用石蕊試液檢驗SO2水溶液的酸性D. 浸NaOH溶液的棉團(tuán)的作用是防止空氣中CO2的影響閱讀下列材料，完成5~7題：周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。Cl2是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、農(nóng)藥、燃料和藥品等；ClO2用作自來水消毒劑；NaClO、Ca(ClO)2既可用作漂白棉麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑；氯可形成多種含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4；AgBr可用作感光材料；AgI可用于人工降雨；KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑。5. 下列說法正確的是A．ClO3－中O-Cl-O夾角大于ClO4－中O-Cl-O夾角B．ClO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．碘原子（53I）基態(tài)核外電子排布式為5s25p5D．前五周期的VIIA族元素單質(zhì)的晶體類型相同6. 已知下列離子反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行：①CO2 + Ca2++ 2ClO－+ H2O == CaCO3↓ + 2HClO②CO32－ + HClO == HCO3－+ ClO－下列說法正確的是A. 由反應(yīng)①可推斷：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)B. 向新制飽和氯水中加入少量碳酸鈣，固體不會溶解C. 向等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，可生成HClOD. 將CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2 + 2NaClO + H2O ==Na2CO3 + HClO7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．AgBr呈淡黃色，可用作感光材料B．Cl2易液化，可用作生產(chǎn)漂白液C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作自來水消毒D．KIO3易溶于水，可用作食鹽中加碘8．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．自然界中硫化物在地表附近受氧氣和水的長期作用會轉(zhuǎn)化為硫酸鹽B．石膏(CaSO4·2H2O)被加熱到150℃時轉(zhuǎn)化為熟石膏（2CaSO4·H2O）C．工業(yè)上以黃鐵礦為原料經(jīng)煅燒、催化氧化、吸收等反應(yīng)生成H2SO4D．火山口附近的硫單質(zhì)會被大氣中氧氣氧化為三氧化硫9. 化合物Z是合成用于降低體重、縮小腰圍藥物利莫那班的重要中間體。下列有關(guān)X、Y、Z的說法不正確的是A．X→Y、Y→Z都是取代反應(yīng)B．X分子中所有碳原子可能在同一平面上C．Y在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol Z與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)最多消耗3mol NaOH10．2021年我國科學(xué)家以CO2為原料人工合成淀粉，其效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍，其部分合成路線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)① ΔH < 0B．消耗1mol CH3OH 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023C．化合物a能與NaOH發(fā)生反應(yīng)D．實際應(yīng)用中，加入氧氣的量越多，淀粉的產(chǎn)率越高11．下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>選項實驗?zāi)康?/span>實驗的設(shè)計或操作A比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小向AgCl濁液中滴入少量的KI溶液，振蕩C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾D證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中12．聯(lián)氨(N2H4)可溶于水，在水中的電離方式與氨(NH3)相似。室溫下，向0.1mol/L聯(lián)氨溶液中通入HCl，若通入HCl所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略。下列說法不正確的是已知：N2H4電離平衡常數(shù)分別為Kb1 ≈ 1×10－6  Kb2 ≈ 1×10－15。A．N2H4吸收等物質(zhì)的量HCl所得溶液中：c(N2H62+) < c(N2H4)B．N2H4完全轉(zhuǎn)化為N2H6Cl2時。溶液中：c(OH－) + c(Cl－) = c(H+) + c(N2H5+) + 2c(N2H62+)C．2N2H5+ N2H4 + N2H62+ 的平衡常數(shù)為K，則K= 1×10－9D．常溫下，N2H6Cl2與N2H5Cl的混合溶液可能呈中性13．CH4—CO2重整反應(yīng)能夠有效去除大氣中 CO2，是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑之一，發(fā)生的反應(yīng)如下：重整反應(yīng)：   CH4(g)+CO2(g) == 2CO(g)+2H2(g)  ΔH積炭反應(yīng)Ⅰ： 2CO(g) == CO2(g)+C(s)  ΔH1 = －172 kJ·mol-1積炭反應(yīng)Ⅱ： CH4(g) == C(s)+2H2(g)  ΔH2 = +75kJ·mol-1在恒壓、起始投料比=1條件下，體系中含碳組分平衡時的物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是A．重整反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=－247 kJ·mol-1B．曲線B表示CH4平衡時物質(zhì)的量隨溫度的變化C．積炭會導(dǎo)致催化劑失活，降低CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．低于600℃時，降低溫度有利于減少積炭的量并去除CO2氣體     二、非選擇題：共4題，共61分14.(15分)門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了“類鋁”元素鎵，鎵(Ga)位于元素周期表第IIIA族，高純鎵廣泛用于半導(dǎo)體材料、光電材料、光學(xué)材料等領(lǐng)域。(1)一種利用煉鋅渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量GaCl3 )為原料制備高純鎵的流程如圖所示：已知：(i)電解步驟制取鎵時兩極均采用惰性電極；(ii)Cu + Cu2+ + 2Cl－ ==2CuCl↓，CuCl難溶于水和稀酸；ZnS、Ga2S3均難溶于水。 (iii)20°C ，Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35。回答下列問題：①試劑a（Cu）的主要作用是   ▲   。②濾渣4的主要成份為   ▲   。③已知：Ga3+ + 4OH－[Ga(OH)4]－  K≈1.0×1034。為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計算反應(yīng)Ga(OH)3 + NH3·H2O[Ga(OH)4]－ + NH的平衡常數(shù)K=   ▲   。④電解步驟中，陰極的電極反應(yīng)式為   ▲   。(2)砷化鎵(GaAs)太陽能電池為我國“玉兔二號”月球車提供充足能量。GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料如圖乙所示。①GaAs中Ga的化合價為   ▲   。②在Mn摻雜到GaAs的晶體中每個Mn最近且等距離的As的數(shù)目為   ▲   。 15．(15分)奧希替尼(osimertinib)是一種重要而昂貴的肺癌靶向藥，納入我國醫(yī)保后，大大減輕了患者的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)。其合成路線如下圖所示：已知信息：①R’-C≡NR’-COOH (其中R’為烴基)。② 難以直接與羧基反應(yīng)。(1)F分子中碳原子的雜化軌道類型為   ▲   。(2)J→奧希替尼的反應(yīng)類型為   ▲   。(3)B→C中有一種分子式為C7H9ON2F的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：   ▲   。(4)G與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯（）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：   ▲   。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基；③分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫(5)參照上述合成路線，以 和CH3CH(OH)CH3為原料，設(shè)計合成 的路線(其他無機(jī)試劑任選)：   ▲   。   16．(15分）ZrO2是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑和良好的催化劑。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4，另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下： 已知：(i)加熱氯化過程中ZrSiO4生成ZrCl4、SiCl4等；ZrCl4易溶于水，400℃時升華；(ii)常用的銅抑制劑為NaCN，它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN)2。(iii)“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK（甲基異丁基酮，密度小于水），Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。(1)“氯化”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   ，若“氯化”溫度過高會導(dǎo)致ZrCl4產(chǎn)率降低，原因是   ▲   。(2)溶解時，加入鹽酸量不宜過多的原因為   ▲   。    (3)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡述“萃取”的原理：   ▲   。(4)為提高反萃取率，本實驗分三次反萃取。請簡述反萃取的操作過程：取一定體積萃取后的MIBK溶液加入分液漏斗中   ▲   得到Zr(SO4)2溶液。（可選擇試劑：約100mL1mol/L H2SO4溶液、約100mL3mol/L H2SO4溶液）(5)用EDTA可快速測定反萃取液中鋯的含量，其操作步驟如下：①用移液管吸取10.00 mL酸浸液于250 mL錐形瓶中，加入約100 mL水；②以6 mol·L-1的鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH在0～0.3，加入0.2 g鹽酸羥胺，加熱煮沸；③加入2滴二甲酚橙指示劑，趁熱用0.02000 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，EDTA與ZrO2+按1︰1的比例進(jìn)行螯合消耗EDTA 14.30 mL；④至溶液由紫紅色突變?yōu)榱咙S色且30 s保持不變色，即為終點。根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)，計算酸浸液中鋯的含量(以ZrO2計)為   ▲   mg·mL-1(保留兩位小數(shù))。   17．(16分)煉油、石化等工業(yè)會產(chǎn)生含硫（－2價）廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。(1)沉淀法。用如圖1裝置可以將廢水中的硫轉(zhuǎn)化為FeS沉淀。控制其他條件一定，測得出口處硫轉(zhuǎn)化為FeS的沉淀率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為   ▲   。②pH>10時，pH越大，硫的沉淀率越低，原因是   ▲   。(2)氧化法。H2O2氧化法、催化氧化法等可以將含硫廢水中硫元素氧化。①H2O2氧化法：向含S2－的廢水中，加入H2O2溶液，其他條件一定，測得硫(－2價)的去除率、S(單質(zhì))的生成率與所加H2O2溶液體積的關(guān)系如圖3所示。當(dāng)所加H2O2溶液體積大于9mL時，所加H2O2溶液越多，S的生成率越低，用離子方程式表示其原因   ▲   。②催化氧化法：MnO2—聚苯胺（MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體）可用作空氣氧化含硫(－2價)廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機(jī)理如圖-4所示。a．轉(zhuǎn)化Ⅰ中化合價發(fā)生變化的元素有   ▲   。b．催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方法是用物質(zhì)A浸取催化劑，再將催化劑干燥即可。催化劑使用一段時間后催化效率降低的原因是   ▲   ；物質(zhì)A可選用   ▲   （填序號）。A．水      B．乙醇     C． CS2      D． 濃鹽酸c．從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，催化氧化法的優(yōu)點是   ▲   。
高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1．D  2．B  3．A  4．C  5．D  6．C  7．C  8．D  9．C  10．A  11．B  12．D  13．B14．（14分）(1)①除去Cl－(1分)，防止對電解時產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境(1分)(寫除去Cu2+不得分)（2分）②Cu (多寫Zn不扣分)                 （2分）③2× 10－6                                           （3分）④[Ga(OH)4]－＋3e－=Ga＋4OH－              （3分）(2)①+3                           （2分）② 4                              （2分）15．（15分）(1) sp，sp2，sp3    （寫全得2分，寫兩個得1分）  （共2分）(2) 取代反應(yīng)                                （ 2分）(3)                                    （3分）(4)       （3分） (5)     16．（16分）(1)；（2分）溫度過高ZrCl4升華，導(dǎo)致產(chǎn)率降低（2分）(2)HCl與NaCN轉(zhuǎn)化為HCN，使CN濃度降低，Cu2+沉淀率降低。（2分）(3)加入NH4SCN后，Fe3+與Zr4+分別形成配合物，Fe(SCN)3難溶于MIBK，而Zr(SCN)4易溶于MIBK進(jìn)入有機(jī)層富集      （2分）(4)加入約33mL3mol/L H2SO4溶液，（體積錯誤，硫酸濃度選擇錯誤，熔斷。1分）蓋上玻璃塞，倒轉(zhuǎn)振蕩，（無倒轉(zhuǎn)振蕩，扣1分；后面步驟繼續(xù)給分）靜置后分液，將下層液體通過下口放入燒杯中，（1分）在上層有機(jī)層中，再分兩次各加入33mL3mol/L H2SO4溶液，（1分）萃取后放出水層，將三次放出的水層合并，（1分） （共5分）(5)3.52  （3分）17．（16分） (1) 電解時陽極Fe失去電子生成Fe2+，Fe2+可與廢水中S2-反應(yīng)生成FeS沉淀     （2分） Ph>10時，pH越大，Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，生成FeS沉淀的硫的量越少    （2分）(2)  ①   S2－ + 4H2O2  == SO42－ +  4H2O       （2分）    ② a.S、O、Mn     （寫2個得1分，有錯不得分）（2分）b.生成的S覆蓋在催化劑表面或進(jìn)入催化劑內(nèi)空隙處，減少了催化劑與廢水反應(yīng)的接觸面積（2分）   C （2分）   c. 催化氧化速率更快，除硫效率更高；以空氣做氧化劑比H2O2更經(jīng)濟(jì) （2分） 

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