一、單選題（本大題共18小題，共36分）
1．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．工業(yè)上合成氨B．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉C．工業(yè)制肥皂D．氯堿工業(yè)
2．已知2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，對于固定容積的該平衡體系來說，升高溫度會導(dǎo)致
A．NO2的濃度降低B．體系顏色變淡
C．正反應(yīng)速率加快D．平衡向正向移動
3．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 ml /(L·ｓ)B．υ(B)＝ 0.3 ml /(L·min)
C．υ(C)＝ 0.8 ml /(L·ｓ)D．υ(D)＝ 1 ml /(L·ｓ)
4．為除去酸性CuCl2溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下向其中加入一種試劑。過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。這種試劑不可能是
A．CuOB．Cu(OH)2C．CuD．CuCO3
5．下列各組物質(zhì)按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列的是
A．純堿、澄清石灰水、濃硫酸B．硫酸鋇、HF、氧氣
C．CuSO4?5H2O、碳酸、葡萄糖D．鹽酸、醋酸、CO2
6．下列推斷合理的是
A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
B．向50mL 18ml/L 硫酸中加入足量銅片并加熱，被還原硫酸的物質(zhì)的量是0.45ml
C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色
7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．將Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分別蒸干均得不到原溶質(zhì)
B．配制Fe(NO3)2溶液時，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，防止Fe(NO3)2水解
C．Ksp和溶解度都受溫度的影響，常溫下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp和溶解度與在純水中的Ksp和溶解度相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
8．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①0.01 ml?L-1HCl溶液 ②0.01 ml?L-1CH3COOH溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的Ba(OH)2溶液。下列說法正確的是
A．水電離出的c(OH-)：①>④>②=③
B．將四種溶液同等程度稀釋10倍之后，pH由大到小的順序是：④>③>②>①
C．將等體積的①③混合后，溶液顯酸性
D．若①④兩溶液混合時，則所得溶液pH=11.9
9．恒溫恒容密閉容器中，一定條件發(fā)生下列反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
B．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，當(dāng)百分比不變時，不一定標(biāo)志著達(dá)到平衡高溫
C．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中充入少量，反應(yīng)再次達(dá)平衡時，保持溫度不變，增大
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量，此時正反應(yīng)速率增大，是因?yàn)榉磻?yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)增大
10．將、設(shè)計成熔融固態(tài)氧化物燃料電池，總反應(yīng)方程式為，該裝置如圖所示。下列關(guān)于該裝置工作時的敘述正確的是
A．電極X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作時，氧離子從Y極向X極移動
C．Y極的電極反應(yīng)式：
D．若11.2L參與反應(yīng)，則通過外電路電子的物質(zhì)的量是2ml
11．下列實(shí)驗(yàn)所選擇的儀器和試劑準(zhǔn)確完整的是
A．AB．BC．CD．D
12．利用太陽能，以為原料制取炭黑的流程如圖所示，下列說法正確的是
已知：①“過程Ⅰ”生成1ml炭黑的反應(yīng)熱為；
②“過程Ⅱ”的熱化學(xué)方程式為 。
A．“過程Ⅰ”中由生成炭黑的過程中斷裂了非極性共價鍵
B．圖中制備炭黑的熱化學(xué)方程式為
C．“過程Ⅱ”中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
D．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成
13．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：。下列敘述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．加入碳后，濃度不增加B．氣體的密度不再發(fā)生變化
C．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．生成n ml ，同時生成n ml
14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．用作工業(yè)廢水中、的沉淀劑，是利用了其還原性
B．神舟十三號飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子
C．用皮影戲生動講述航天故事，制作皮影的獸皮是合成高分子材料
D．采用聚酯纖維材料制作的防曬衣，忌長期用堿性較強(qiáng)的洗滌液洗滌
15．表格中用 E 表示斷裂 1 ml 化學(xué)鍵所需的能量。下列說法錯誤的是
A．432 ＞ E(H-Br) ＞ 298
B．H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·ml-1
C．表中最穩(wěn)定的共價鍵是 H-F 鍵
D．HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·ml-1
16．下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是( )
A．溫度越高，催化劑的催化效果越好
B．汽車排氣管上的“催化轉(zhuǎn)化器”能減少有害氣體排放
C．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不作催化劑
17．鋁–空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，裝置如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法不正確的是（ ）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
C．放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-
D．放電時，有4ml OH-通過陰離子交換膜，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
18．在化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑。一定溫度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A．滴定時先產(chǎn)生AgCl沉淀
B．利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)條件下既不能生成AgCl沉淀，也不能生成沉淀
D．圖中b點(diǎn)時，，
二、解答題（本大題共5小題，共64分）
19．回答下列問題:
(1)某溫度(t℃)時，水的電離圖象如圖所示，a點(diǎn)水的離子積kw= ，該溫度下，pH= 11的NaOH溶液與pH = 2的H2SO4溶液等體積混合，溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。
(2)25℃時，向0.1ml/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）,NH的物質(zhì)的量濃度
(3)將體積相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則該溶液顯 （填“酸”、“堿”或“中”）性,則混合前c(NaOH) (填“>”“”“＜”或“=”)T2.若容器b中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍€c，則改變的條件是 。
②計算容器b中0～10 min氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ml·L-1·min-1。
③在容器b中該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留3位有效數(shù)字)。若平衡時向容器b中再充入1 ml CO2和3 ml H2，重新達(dá)平衡時，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (填“>”“＜”或“=”)30%。
22．工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問題：
(1)已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。
①脫硝反應(yīng)的 。時，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是 。
A．恒容時增大的壓強(qiáng) B．減小反應(yīng)容器的容積
C．移去部分 D．選擇合適的催化劑
②另一脫硝反應(yīng)的 。
(2)模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與Ar混合，勻速通過催化脫硝反應(yīng)器，測得NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。
當(dāng)溫度低于時，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是 ；高于時，NO的去除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是 。
(3)中國科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過理論計算推測電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如表示吸附于催化劑表面的NOH)。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
上述反應(yīng)機(jī)理中，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是 。若電路中有電子流過，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為 mml。
23．CO2的利用是國際社會普遍關(guān)注的問題。
（1）CO2的電子式是 。
（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。
(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2(g) H=-94.8kJ·ml-1
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ． (g)+CO2(g) (g) H=-60.3kJ·ml-1
Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
(g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-131.9kJ·ml-1
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是 。
② 研究反應(yīng)溫度對EC加氫的影響（反應(yīng)時間均為4小時），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
由上表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是 。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是 。
（3）用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的 極（填“正”或“負(fù)”），生成甲醇的電極反應(yīng)式是 。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，下列研究方向合理的是 （填序號）。
a．選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c．選擇高效的催化劑
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>玻璃儀器
試劑
A
測定NaHCO3的濃度
酸式滴定管、錐形瓶、燒杯
待測NaHCO3溶液、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液、甲基橙指示劑
B
檢測稀硫酸作用后的淀粉是否水解
試管、膠頭滴管、酒精燈
氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液
C
對比Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果
試管、膠頭滴管
5%H2O2溶液、0. 1 ml/L Fe2(SO4)3溶液、0.1 ml/L CuSO4溶液
D
除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)
試管、普通漏斗、膠頭滴管
稀鹽酸、BaCl2、Na2CO3溶液
化學(xué)鍵
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E/(kJ·ml-1)
436
157
568
432
298
反應(yīng)
反應(yīng)溫度/ ℃
EC轉(zhuǎn)化率/ %
產(chǎn)率/ %
乙二醇
甲醇
160
23.8
23.2
12.9
180
62.1
60.9
31.5
200
99.9
94.7
62.3
220
99.9
92.4
46.1
參考答案：
1．C
【詳解】A．工業(yè)上采用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑條件下合成氨，氮元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉，氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．工業(yè)上將油脂在燒堿存在下水解制得肥皂，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)，氯元素、氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
答案選C。
2．C
【分析】在其它條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動，結(jié)合該反應(yīng)移動方向與物質(zhì)濃度關(guān)系分析解答。
【詳解】A．2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度會導(dǎo)致化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，從而使NO2的濃度增大，A錯誤；
B．2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度會導(dǎo)致化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，從而使NO2的濃度增大，體系顏色變深，B錯誤；
C．在其它條件時，升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增大，分子運(yùn)動速率加快，因而正反應(yīng)速率加快，C正確；
D．2NO2N2O4為放熱反應(yīng)，升高溫度會導(dǎo)致化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是C。
3．C
【詳解】依照反應(yīng)系數(shù)比，把各選項(xiàng)的速率都轉(zhuǎn)變?yōu)橐訠為標(biāo)準(zhǔn)的速率即可比較速率快慢
4．C
【詳解】Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，可加堿式碳酸銅、氧化銅或氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH，促使鐵離子水解形成沉淀除去，如加入銅，銅與鐵離子反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，引入新雜質(zhì)，因此不能加入銅，故選C。
5．C
【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)；在水中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，據(jù)此解答。
【詳解】A．純堿為強(qiáng)電解質(zhì)，澄清石灰水、濃硫酸均是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不滿足題中要求，故A錯誤；
B．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)、氫氟酸為弱電解質(zhì)，氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，不滿足題中要求，故B錯誤；
C．CuSO4?5H2O為強(qiáng)電解質(zhì)、碳酸為弱電解質(zhì)、葡萄糖為非電解質(zhì)，滿足題中要求，故C正確；
D．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)、CO2為非電解質(zhì)，不滿足題中要求，故D錯誤；
故選C。
6．A
【詳解】A. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中因Al3+水解能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，故A合理；B.濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行成為稀硫酸時反應(yīng)停止，所以被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.45ml，故B錯誤；C. 濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，故B錯誤；D. 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯誤。故選A。
7．D
【詳解】A．Na2SO3易被氧化，F(xiàn)eCl3水解生成易揮發(fā)的鹽酸，則Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)，加熱時KAl(SO4)2也能水解，但生成的硫酸不揮發(fā)，最終仍然轉(zhuǎn)化為KAl(SO4)2，可得到原溶質(zhì)固體，A錯誤；
B．配制Fe(NO3)2溶液時，不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，B錯誤；
C．Ksp只受溫度的影響，但溶解度會因溶劑的改變而改變，氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，抑制氯化銀的溶解，所以AgCl在NaCl溶液中的溶解度要小于在純水中的溶解度，C錯誤；
D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，而CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子與銨根離子均會發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，并且水解程度相等，所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉溶液，D正確；
故選D。
8．D
【詳解】A． ①0.01 ml?L-1HCl溶液中，c(H+)=0.01 ml?L-1，水電離出的c(OH-) =；②0.01 ml?L-1CH3COOH溶液中c(H+)10-12 ml?L-1，③pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 ml?L-1，水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-12 ml?L-1④pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 ml?L-1，水電離出的c(OH-)=c(H+)=，所以四種溶液中水電離出的c(OH-)：②>④=①=③，故A錯誤；
B．HCl和Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH和一水合氨是弱電解質(zhì)，將四種溶液①0.01 ml?L-1HCl溶液 ②0.01 ml?L-1CH3COOH溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的Ba(OH)2溶液，同等程度稀釋10倍之后，pH分別為3、2~3之間、11~12之間、11，由大到小的順序是：③>④>①>②，故B錯誤；
C．將等體積的①③混合后，得氯化銨和氨水的混合物，而且氨水的量更多，溶液顯堿性，故C錯誤；
D． ①中c(H+)=0.01 ml?L-1，④中c(OH-)=0.01 ml?L-1，若①④兩溶液混合時，堿過量，則，所以，則所得溶液pH，故D正確；
故答案為：D。
9．B
【詳解】A．，該反應(yīng)，根據(jù)，該反應(yīng)高溫自發(fā)，所以，故A錯誤；
B．密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，當(dāng)與CO2的比值為定值，百分比不變時，不能說明該反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；
C．在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)達(dá)平衡后，K=c(CO2)，向該容器中充入少量，溫度不變，K為定值，所以濃度不變，故C錯誤；
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，向該容器中再充入少量，此時正反應(yīng)速率增大，是因?yàn)榛罨肿訑?shù)增多，故D錯誤；
故選B。
10．C
【分析】由總反應(yīng)方程式為，電極X上二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，N元素化合價降低，則X為正極，電極反應(yīng)式為，電極Y上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，N元素化合價升高，Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；
【詳解】A．電極X上二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，N元素化合價降低，則X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．由分析可知，X為正極，Y為負(fù)極，陰離子由正極移向負(fù)極，則氧離子從X極向Y極移動，B錯誤；
C．電極Y上氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓琋元素化合價升高，Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，C正確；
D．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法用氣體摩爾體積計算11.2L的物質(zhì)的量，D錯誤；
故選：C。
11．B
【詳解】A． 測定NaHCO3的濃度時缺少堿式滴定管和膠頭滴管，故A錯誤；
B． 淀粉在稀硫酸作用下發(fā)生水解，水解液顯酸性，需要加入氫氧化鈉溶液，調(diào)至溶液呈堿性，再用過量氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液配制新制氫氧化銅懸濁液，滴加到呈堿性的水解液中，并加熱，若觀察到有磚紅色沉淀生成，則證明有葡萄糖生成，說明淀粉已發(fā)生水解，故B正確；
C． 對比Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，需要采用單一控制變量法，則Fe3+、Cu2+的濃度應(yīng)一樣，故C錯誤；
D． 除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，還缺少氫氧化鈉溶液以及燒杯、玻璃棒，不需要試管，故D錯誤；
故選B。
12．D
【詳解】A．“過程Ⅰ”的化學(xué)方程式為，該過程中斷裂了離子鍵和極性共價鍵，不涉及非極性共價鍵的斷裂，A錯誤；
B．“過程Ⅰ”的熱化學(xué)方程式為，“過程Ⅱ”的熱化學(xué)方程式為，二者加和得到： ，B錯誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為，C錯誤；
D．FeO是一種黑色粉末，其中鐵元素為+2價，具有還原性，不穩(wěn)定，在空氣里受熱能迅速被氧化成，D正確；
故選D。
13．A
【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變。據(jù)此判斷。
【詳解】A．碳是固體，加入碳后平衡不移動，所以濃度不增加不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；
B．容器容積不變，但氣體的質(zhì)量是變化的，所以密度是變量，所以氣體的密度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．恒溫恒容條件下氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和增大，則反應(yīng)過程中壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D．生成nml CO的同時生成nml H2O（g），同時消耗nmlCO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A。
14．D
【詳解】A．用作工業(yè)廢水中、的沉淀劑，生成硫化物沉淀，S的化合價沒變，非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；
B．玻璃纖維是一種性能優(yōu)異的無機(jī)非金屬材料，B錯誤；
C．獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料，不是合成高分子材料，C錯誤；
D．聚酯纖維材料中含有酯基，用肥皂或堿性較強(qiáng)的液體洗滌會使酯基水解，D正確；
故選D。
15．B
【詳解】A． 溴原子半徑大于氯原子的半徑，小于碘原子的半徑，半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，則結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知432 ＞ E(H-Br) ＞ 298，故A正確；
B． ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=436kJ/ml + 157kJ/ml - 2 × 568kJ/ml = -543kJ/ml，故B錯誤；
C． 鍵能越大，形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，則最穩(wěn)定的共價鍵H-F鍵，故C正確；
D． HI變化為氫原子和碘原子是發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，吸收熱量，HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·ml-1，故D正確；
故選B。
16．A
【詳解】A選項(xiàng)催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在合適的溫度下效果才最佳，不是溫度越高越好。
17．B
【詳解】A．反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；B、充電時， 總反應(yīng)方程式為4[Al(OH)4]- 4Al+3O2↑+4OH-+6H2O，所以電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大，選項(xiàng)B不正確；C、在堿性條件下負(fù)極鋁失電子生成鋁離子將與氫氧根離子結(jié)合生成[Al(OH)4]-，選項(xiàng)C正確；D、O2~~~~~4e-，故放電時，有4ml OH-通過陰離子交換膜，消耗1ml氧氣，即22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），選項(xiàng)D正確。答案選B。
18．D
【詳解】A．由(1.7,5)）可得，又，所以，由(4.8,5)可得，又，所以，因?yàn)?，所以滴定時先產(chǎn)生AgCl沉淀，故A正確；
B．先產(chǎn)生AgCl沉淀，Cl-完全沉淀時的c(Ag+)=，此時作指示劑的K2CrO4濃度很小，才開始產(chǎn)生Ag2CrO4，所以可以利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)，故B正確；
C．a(chǎn)點(diǎn)在Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線的上方，為不飽和溶液，因此a點(diǎn)條件下不能生成Ag2CrO4沉淀，又a點(diǎn)也在氯化銀沉淀溶解平衡的上方，所以a點(diǎn)也不能生成氯化銀沉淀，故C正確；
D．圖中b點(diǎn)時，，而Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)，因此Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，故D錯誤；
故答案為：D。
19． 1×10—12 堿性 減小 增大 中 < 酸 1×10—9
【詳解】（1）由圖可知，t℃時b點(diǎn)水中氫離子和氫氧根離子濃度均為1×10—6ml/L，水的離子積kw= c(H+) c(OH—)= 1×10—6ml/L×1×10—6ml/L=1×10—12，a點(diǎn)和b點(diǎn)溫度相同，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則a點(diǎn)水的離子積kw=1×10—12；該溫度下，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1ml/L，pH=2的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.01 ml/L，則等體積混合后，氫氧根離子過量，溶液呈堿性，故答案為：1×10—12；堿性；
（2）25℃時，氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH+ OH—，向0.1ml/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中銨根離子濃度增大，電離平衡向左移動，溶液中氫氧根離子濃度減小，新平衡時，銨根離子濃度增大，故答案為：減?。辉龃?；
（3）將體積相等的NaOH 稀溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），若溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)，則c(H+)=c(OH—)，溶液呈中性；醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，體積相等的NaOH 稀溶液和CH3COOH溶液混合后溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，故答案為：中；
【分析】(1)
A．隨著時間的延長甲醇的濃度最終保持穩(wěn)定，不會變小，A項(xiàng)不選；
B．t1時二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持恒定，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)選；
C．t1時甲醇與二氧化碳的物質(zhì)的量之比保持恒定，達(dá)到平衡，C項(xiàng)選；
D．t1時二氧化碳的物質(zhì)的量在減小，甲醇的物質(zhì)的量在增加，故未達(dá)到平衡，D項(xiàng)不選；
答案選BC；
(2)
常壓下，二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)的ΔH=2914 kJ·ml-1-2 960 kJ·ml-1=-46 kJ·ml-1
(3)
①若容器a、容器b中的反應(yīng)溫度分別為T1、T2，a先達(dá)到平衡，對應(yīng)的溫度高，則判斷T1>T2；若容器b中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線b變?yōu)榍€c，反應(yīng)速率變快，平衡不移動，則改變的條件是加入催化劑；
②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡時容器b中甲醇的物質(zhì)的量為1.5 ml，氫氣的變化量為4.5 ml，0～10 min氫氣的平均反應(yīng)速率；
③在容器b中，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；此時，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，若平衡時向容器b中再充入1 ml CO2和3 ml H2，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，重新達(dá)平衡時，混合氣體中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于30%。
22．(1) -985.2 AC 5.9×1064
(2) 當(dāng)溫度低于780K時,反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，NO的去除率升高。 高于780K時，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的去除率隨溫度升高而降低
(3) Ⅱ 0.19
【分析】把方程式分別編號如下：
①
②
③
④
⑤
【詳解】（1）①：根據(jù)蓋斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）=-985.2；
時，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，
A．恒容時增大的壓強(qiáng) ，增加氧氣，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；
B．減小反應(yīng)容器的容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，前后系數(shù)相等，平衡不移，B錯誤；
C．移去部分 ，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；
D．選擇合適的催化劑, 平衡不移，D錯誤；
故選AC。
②：根據(jù)蓋斯定律，③-④=⑤，故 ==5.9×1064。
（2）①當(dāng)溫度低于780K時,反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，NO的去除率升高；
②高于780K時，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的去除率隨溫度升高而降低。
（3）①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是Ⅱ；
②由NO的轉(zhuǎn)化機(jī)理可知方程式為：NO+5H++5e-=NH3+H2O，生成1mlNH3轉(zhuǎn)移5ml電子，若電路中有電子流過，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為。
23． (g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-71.6kJ·ml-1 溫度越高，反應(yīng)速率越快 反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低 負(fù) CO2 + 6H+ + 6e? == CH3OH + H2O abc
【詳解】（1）①CO2為共價化合物，碳氧之間形成2條共價鍵，CO2的電子式是 ；正確答案： 。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅰ，可得步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是 (g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-71.6kJ·ml-1；正確答案： (g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) H=-71.6kJ·ml-1。
②由上表可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快；EC的轉(zhuǎn)化率越高；當(dāng)溫度升高到220 ℃時，乙二醇會深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低；正確答案：溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇，乙二醇的產(chǎn)率降低。
（3）CO2中碳+4價，甲醇中碳為-2價，電解CO2可制取甲醇，發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極a接電源的負(fù)極，生成甲醇的電極反應(yīng)式是CO2 + 6H+ + 6e? == CH3OH + H2O； 正確答案：負(fù)；CO2 + 6H+ + 6e? == CH3OH + H2O。
（4）CO2較穩(wěn)定、能量低，為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用，選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物，有利于反應(yīng)的發(fā)生，a正確；利用電能、光能或熱能活化CO2分子，增加二氧化碳活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，b正確；選擇高效的催化劑，加快反應(yīng)速率，提高效率，c正確；正確選項(xiàng)abc。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
C
C
C
A
D
D
B
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18


答案
B
D
A
D
B
A
B
D


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