【考情分析】
本講內(nèi)容在高考的考查方向主要有兩個：①考查氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，新課標(biāo)卷近五年共計考查1次，其他的地區(qū)的高考試卷對本部分考查較多。②氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平和有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，新課標(biāo)卷近五年共計考查6次。題型有選擇題和填空題兩種形式，以填空題為主，試題難度偏大。
【核心素養(yǎng)分析】
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合常見的氧化還原反應(yīng)理解有關(guān)規(guī)律；通過分析、推理等方法認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)計算和配平的思維模型。
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：認(rèn)識科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)。創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動；能從氧化還原反應(yīng)的角度，設(shè)計探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，加深對物質(zhì)氧化性、還原性的理解。
【網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】
【知識梳理】
知能點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法
1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征
2.基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系
規(guī)律總結(jié)：分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價
(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。
(2)熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。
(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：
CuFeS2：eq \(Cu,\s\up6(＋2))、eq \(Fe,\s\up6(＋2))、eq \(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq \(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq \(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq \(S,\s\up6(＋2))；MOeq \\al(＋,2)：eq \(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq \\al(2－,4)：eq \(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq \(C,\s\up6(＋2))、eq \(N,\s\up6(－3))；CuH：eq \(Cu,\s\up6(＋1))、eq \(H,\s\up6(－1))；FeOeq \\al(n－,4)：eq \(Fe,\s\up16(＋?8－n?))；Si3N4：eq \(Si,\s\up6(＋4))、eq \(N,\s\up6(－3))。
概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。
3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法
請分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
(1)雙線橋法

注意事項
a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。
b．不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。
c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。
(2)單線橋法
注意事項
a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。
c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。
4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系
特別提醒：(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq \(=====,\s\up7(放電),\s\d5( ))2O3。
(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。
5.常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑
常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：
【特別提醒】
（1）O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH－；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時是O2－或Oeq \\al(2－,2)。
（2）濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。
(2)常見還原劑
常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：
(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性
其中：Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。
易錯提醒：
(1)根據(jù)化合價的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na＋、SOeq \\al(2－,4)；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強(qiáng)還原性。
(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如Oeq \\al(2－,2)既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如Fe2＋既有還原性又有氧化性。
6.氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”
誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時，其化合價可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價變?yōu)?價，則其被氧化，若元素由正價變?yōu)?價，則其被還原。
誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。
誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O既不是氧化劑，也不是還原劑。
誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價升高，一部分化合價降低。
智能點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用
（一）氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律
1.氧化性、還原性的判斷
(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。
(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。
從元素的價態(tài)考慮：
最高價態(tài)——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；
最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；
中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法
(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。
(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷
當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
O2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up11(催化劑),\s\d4(△))2Cl2＋2H2O
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
還原性：Na>Mg
（3）依據(jù)被氧化還原的程度判斷
相同條件下：
a.不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。
例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3 ，可以得出氧化性：Cl2>S
b.不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：
eq \b\lc\ \rc\](\a\vs4\al\c1(Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe))→eq \x(\a\al(還原性,Zn>Cu))
(4)依據(jù)“三表”判斷
a.根據(jù)元素周期表判斷
b.根據(jù)金屬活動順序表
c.根據(jù)非金屬活動性順序表判斷
eq \(――→,\s\up11(F2 Cl2 O2 Br2 I2 S),\s\d4(得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱))
eq \(――→,\s\up11(F－ Cl－ Br－ I－ S2－),\s\d4(失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)))
(5)依據(jù)“兩池”判斷
a.原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。
b.電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。
(6)依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)
a.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。
b.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。
c.酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
（二）價態(tài)歸中、歧化規(guī)律及其應(yīng)用
1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型
含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。
例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是
注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。
2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型
“中間價―→高價＋低價”。
具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3.應(yīng)用
(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。
(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。
（三）先后規(guī)律及其應(yīng)用
1、規(guī)律
①同時含有幾種還原劑時eq \(――→,\s\up17(加入氧化劑))將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因?yàn)檫€原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。
②同時含有幾種氧化劑時eq \(――→,\s\up17(加入還原劑))將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。
2、應(yīng)用
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序,②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性, 的相對強(qiáng)弱,③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行))
（四）守恒規(guī)律及其應(yīng)用
1、規(guī)律
氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：
①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。
②電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。
③電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(錯誤)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正確)。
2、應(yīng)用
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(①直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù), 量關(guān)系。如用銅電極電解Na2SO4溶液，其, 陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：, Cu2＋～2e－～H2～2OH－,②配平氧化還原反應(yīng)方程式))
智能點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算
一、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平
1．氧化還原方程式配平的基本原則
2、配平方法
（1）正向配平法
（2）逆向配平法
適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。
先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。
由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。
（3）缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平
缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。
1)配平方法
先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。
2)補(bǔ)項原則
（4）信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
二、電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用
1．對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。
2．守恒法解題的思維流程
(1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
(2)找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。
(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。
3．氧化還原反應(yīng)計算的常用方法——得失電子守恒法
得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。
(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”。
①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。
②“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。
③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。
n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。
(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算：對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。應(yīng)用以上方法解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題時，可化難為易，化繁為簡。
【典例剖析】
高頻考點(diǎn)1 考查氧化還原反應(yīng)的判斷
例1．（2021·天津河西區(qū)·高三二模）下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．使用鋁熱劑焊接鋼軌
B．將動物油皂化制取肥皂
C．向品紅溶液通入，溶液褪色
D．向滴有酚酞的水中加入純堿，溶液呈紅色
【變式訓(xùn)練】（2019·北京卷）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
高頻考點(diǎn)2 考查氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的判斷
例2．（2021·浙江杭州市·高三二模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．是氧化產(chǎn)物B．是氧化劑
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1
【變式訓(xùn)練】（2021·上海寶山區(qū)·高三二模）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價)，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說法錯誤的是
A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
C．每生成1mlCu2S，有4ml硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2ml電子，有0.2ml氧氣被還原
高頻考點(diǎn)3 考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
例3．（2021·上海虹口區(qū)·高三二模）I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是
A．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2 > IO> I2
B．用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘
C．生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5
D．反應(yīng)③的離子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+
【變式訓(xùn)練】（2021·湖南邵陽市·高三一模）將濃鹽酸滴入溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o色的。下列說法錯誤的是
A．滴加鹽酸時，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物
B．此實(shí)驗(yàn)條件下，還原性：
C．若有參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為
D．已知為第族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明具有較強(qiáng)的非金屬性
高頻考點(diǎn)4 考查氧化還原規(guī)律及其應(yīng)用
例5.（2020·遼寧阜新實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬）現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【變式訓(xùn)練】（2020·安徽淮北一中模擬）已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl
②Q＋H2Oeq \(――→,\s\up7(電解))X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X
高頻考點(diǎn)5 考查陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平
例5．（2021·六安市城南中學(xué)高三月考）按要求完成下列方程式
(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝Na2SO4-碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
【變式訓(xùn)練】按要求完成下列方程式：
(1)檢驗(yàn)氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
(2)寫出CuH在氯氣中完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：______________________________。
(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferrxidans的細(xì)菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為____________________。
高頻考點(diǎn)6 考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算
例6．（2021·浙江衢州市·高三二模）為測定某尾氣中SO2含量，某同學(xué)將尾氣樣品通入100 mL 0.100 ml·L?1酸性KMnO4溶液(假定樣品中其它氣體均不參與反應(yīng)，SO2可被溶液充分吸收)，反應(yīng)的離子方程式為：5SO2 +2MnO +2H2O =5SO+2Mn2+ + 4H+。若尾氣流速為a L·s?1，平行測定三次，溶液恰好褪色的平均耗時b s，則該尾氣樣品中SO2含量(單位：g·L?1)為
A．B．C．D．
【變式訓(xùn)練】（2021·浙江高三模擬）關(guān)于反應(yīng)，下列說法不正確的是
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C．每生成1ml ，轉(zhuǎn)移8ml電子
D．相同條件下，每吸收5就會放出1.25
條件
補(bǔ)項原則
酸性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)
堿性條件下
缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、濃H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、無水CaCl2

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