回答下列問題：
若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 ml·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 ml·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________________________________________________________________(列式計算)。
[已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24]
答案 否。Fe3＋恰好沉淀完全時， c(POeq \\al(3－,4))＝eq \f(1.3×10－22,1.0×10－5) ml·L－1＝1.3×10－17ml·L－1，c3(Mg2＋)·
c2(POeq \\al(3－,4))＝0.013×(1.3×10－17)2＝1.69×10－40 0
iii.Ksp(PbSO4) ＝1.08 ×10－8 ，Ksp(PbCl2) ＝1.6×10－5
(1)20 ℃時 ，PbCl2 (s) 在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是____________(填字母)。
A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y 兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c( Pb2＋ )不相等
C 當(dāng)鹽酸濃度為1 ml·L－1 時，溶液中c( Pb2＋)一定最小
D．當(dāng)鹽酸濃度小于1 ml·L－1時 ，隨 HCl 濃度增大，PbCl2 溶解量減少是因為 Cl－濃度增大使 PbCl2溶解平衡逆向移動
(2)調(diào) pH 的目的是________________________________，PbCl2 “轉(zhuǎn)化”后得到 PbSO4, 當(dāng)c(Cl－)＝ 0.1 ml·L－1時 ，c(SOeq \\al(2－,4)) ＝______________________ml·L－1。
答案 (1)BD (2)使 Fe3＋ 沉淀而除去 6.75×10－6
解析 (1)PbCl2是微溶化合物，溶于水存在平衡：PbCl2(s)Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)，由圖像可知在鹽酸的濃度為1 ml·L－1時溶解量最??；結(jié)合題目所給信息可知，鹽酸的濃度小于1 ml·L－1時，主要是電離出的氯離子抑制氯化鉛的溶解，大于1 ml·L－1時，可發(fā)生反應(yīng)：PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq \\al(2－,4)(aq)，促進(jìn)溶解。Ksp(PbCl2)只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp(PbCl2)不變，故A錯誤；根據(jù)分析可知x、y兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)不同，所以c(Pb2＋)不相等，故B正確；根據(jù)分析可知當(dāng)鹽酸濃度大于1 ml·L－1時，主要發(fā)生反應(yīng)：PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCleq \\al(2－,4)(aq)，所以此時c(Pb2＋)不一定最小，故C錯誤；根據(jù)分析可知鹽酸濃度小于1 ml·L－1時，主要存在平衡PbCl2(s)Pb2＋(aq)＋2Cl－(aq)，氯離子的增多使平衡逆向移動，故D正確。
(2)調(diào)節(jié)pH的主要目的是使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，從而除去；沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為PbCl2(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)PbSO4(s)＋2Cl－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq \f(c2?Cl－?,c?SO\\al(2－,4)?)＝eq \f(c2?Cl－?·c?Pb2＋?,c?SO\\al(2－,4)?·c?Pb2＋?)＝eq \f(Ksp?PbCl2?,Ksp?PbSO4?)＝eq \f(1.6×10－5,1.08×10－8)，所以當(dāng)c(Cl－)＝0.1 ml·L－1時，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(?0.1?2,\f(1.6×10－5,1.08×10－8)) ml·L－1＝6.75×10－6ml·L－1。
7．某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________(填寫計算結(jié)果)；若不考慮COeq \\al(2－,3)的水解，要使2.33 g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0 ml·L－1Na2CO3溶液______mL。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9]
(2)流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)eq \\al(2－,2)三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實(shí)際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進(jìn)行“沉淀”，其反應(yīng)的離子方程式為__________________________；圖中曲線c對應(yīng)鈦的形式為__________(填粒子符號)。
答案 (1)0.02 510 (2)TiO(C2O4)eq \\al(2－,2)＋Ba2＋＋4H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ TiO(OH)＋
解析 (1)在溶液中BaSO4存在沉淀溶解平衡，當(dāng)向溶液中加入飽和Na2CO3溶液時，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成BaCO3：BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，最終BaSO4生成BaCO3；反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq \f(c(SO\\al(2－,4)),c(CO\\al(2－,3)))＝eq \f(c(SO\\al(2－,4) )·c(Ba2＋),c(CO\\al(2－,3) )·c(Ba2＋))＝eq \f(Ksp(BaSO4),Ksp(BaCO3))＝eq \f(1.0×10－10,5.0×10－9)＝0.02；2.33 g BaSO4物質(zhì)的量為0.01 ml，根據(jù)BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq) BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，完全轉(zhuǎn)化需要0.01 ml COeq \\al(2－,3)，同時溶液中產(chǎn)生0.01 ml SOeq \\al(2－,4)，根據(jù)K值溶液中含有n(COeq \\al(2－,3))＝eq \f(0.01 ml,0.02)＝0.5 ml，需要加入Na2CO3為0.01 ml＋0.5 ml＝
0.51 ml，需要Na2CO3溶液的體積為eq \f(0.51 ml,1.0 ml·L－1)＝0.51 L＝510 mL。(2)“混合溶液”過程中，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)eq \\al(2－,2)和TiO(OH)＋三種形式存在，調(diào)節(jié)混合液pH在2.8左右再進(jìn)行沉淀，據(jù)“沉淀”時生成草酸氧鈦鋇晶體中含有TiO(C2O4)eq \\al(2－,2)(即b微粒)，“沉淀”時的離子方程式為TiO(C2O4)eq \\al(2－,2)＋Ba2＋＋4H2O===BaTiO(C2O4)2·4H2O↓；隨著氨水的不斷加入，溶液的pH不斷增大，可以判斷c對應(yīng)鈦的形式為TiO(OH)＋。氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2

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