1.了解燃燒熱的概念及能源利用的意義。2.了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的方法。3.掌握蓋斯定律的內(nèi)容及意義，并能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
反應(yīng)熱的測(cè)定　燃燒熱　能源
1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱及其測(cè)定(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)所放出的熱量。(2)測(cè)定原理
1 ml H2O(l)
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶液的密度用1 g·mL－1進(jìn)行計(jì)算。
(3)裝置如圖(4)注意事項(xiàng)①隔熱層及杯蓋的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失。②為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過(guò)量(0.50 ml·L－1 鹽酸、0.55 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合)。③實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器的理由是銅絲導(dǎo)熱性好，比用玻璃攪拌器誤差大。
2.燃燒熱(1)燃燒熱
概念：在101 kPa時(shí)， ml純物質(zhì)_________生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量意義：衡量燃料燃燒時(shí)放出熱量的多少
(2)對(duì)完全燃燒的理解
首先：_________其次：_________其他： 等
3.燃料的選擇　能源(1)燃料的選擇原則
穩(wěn)定性、來(lái)源、價(jià)格、運(yùn)輸
1.煤油是可再生能源(　　)2.H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(　　)3.化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能(　　)4.開發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(　　)5.根據(jù)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ·ml－1可知，氫氣的燃燒熱為571 kJ·ml－1(　　)6.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3 kJ·ml－1)(　　)
燃燒熱是指25 ℃、101 kPa下，1 ml純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，
1.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃燒1 kg該化合物釋放出熱量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為A.3.8×104 kJ·ml－1B.－3.8×104 kJ·ml－1C.3.4×104 kJ·ml－1D.－3.4×104 kJ·ml－1
一、燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的含義
2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，用含20.0 g NaOH的稀溶 液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為28.65 kJ·ml－1B.CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ·ml－1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝ ＋(2×283.0) kJ·ml－1C.1 ml甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 ml水，放出57.3 kJ熱量
3.利用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因是 。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (填字母，下同)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入
二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定操作及誤差分析
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 ml·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為 。
ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
－51.8 kJ·ml－1
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝_______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
1.蓋斯定律(1)內(nèi)容對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與 無(wú)關(guān)。(2)意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2.反應(yīng)熱的大小比較(1)根據(jù)反應(yīng)物的量的大小關(guān)系比較反應(yīng)焓變的大小
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，故ΔH1 ΔH2。(2)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)焓變的大小
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更 ，故ΔH3 ΔH4。
(3)根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH6方法一：圖像法，畫出上述兩反應(yīng)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化曲線。由圖像可知：ΔH5 ΔH6。方法二：通過(guò)蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式。由⑤－⑥可得S(g)===S(s)　ΔH＝ΔH5－ΔH6 0，故ΔH5 ΔH6。
由⑦－⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)　ΔH已知鋁熱反應(yīng)為 ，ΔH＝ΔH7－ΔH8 0，故ΔH7 ΔH8。
(4)根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大小
1.已知 (g)=== (g)＋H2(g)　ΔH1＝＋100.3 kJ·ml－1①H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)　ΔH2＝－11.0 kJ·ml－1②對(duì)于反應(yīng)： (g)＋I(xiàn)2(g)=== (g)＋2HI(g)　ΔH3＝ kJ·ml－1。
一、根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱
ΔH2＝－20 kJ·ml－1CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)ΔH3＝－121 kJ·ml－1則4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝ kJ·ml－1。
2.Deacn直接氧化法可按下列催化過(guò)程進(jìn)行：
二、根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式
3.“嫦娥”五號(hào)預(yù)計(jì)在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來(lái)制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋10.7 kJ·ml－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－543 kJ·ml－1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________ 。
2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 096.7 kJ·ml－1
4.[2018·北京，27(1)]近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：反應(yīng) Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)ΔH1＝＋551 kJ·ml－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－297 kJ·ml－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式： 。
3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)　ΔH2＝－254 kJ·ml－1
5.[2020·全國(guó)卷Ⅰ，28(1)]硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化： 　ΔH＝－98 kJ·ml－1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·ml－1
利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法
(1)虛擬途徑法：先根據(jù)題意虛擬轉(zhuǎn)化過(guò)程，然后根據(jù)蓋斯定律列式求解，即可求得待求反應(yīng)的反應(yīng)熱。(2)加和法：將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減得到所求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的加減運(yùn)算。 流程如右：
6.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3；④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A.ΔH1＜ΔH2B.ΔH3＜ΔH4C.ΔH5＝ΔH3－ΔH2D.2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
7.室溫下，將1 ml的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1 ml的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
四、能量圖像的分析與應(yīng)用
8.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖所示，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)在T ℃時(shí)，甲醇(CH3OH)在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝a kJ·ml－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－b kJ·ml－1(b＞0)總反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2 (g)＋3H2(g)　ΔH3＝c kJ·ml－1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)B.1 ml CH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于 1 ml CO2(g)和3 ml H2(g)的總能量C.c＞0D.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小了ΔH3，節(jié)約了能源
9.[2021·全國(guó)甲卷，28(1)]二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋41 kJ·ml－1②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH2＝－90 kJ·ml－1總反應(yīng)的ΔH＝ kJ·ml－1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，上列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是 (填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_____________________________________ 。
ΔH1為正值，ΔH2和ΔH為負(fù)值，反應(yīng)①的
活化能大于反應(yīng)②的活化能
A.ΔH1＞0，ΔH2＞0B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1＞ΔH2，ΔH3＞ΔH2D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
1.(2021·浙江6月選考，21)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是
2.[2021·廣東，19(1)]我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：(a)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1(b)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2(c)CH4(g) C(s)＋2H2(g)　ΔH3(d)2CO(g) CO2(g)＋C(s)　ΔH4(e)CO(g)＋H2(g) H2O(g)＋C(s)　ΔH5根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的ΔH1 ＝ (寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。
ΔH2＋ΔH3－ΔH5(或ΔH3－ΔH4)
3.(2020·北京，12)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1 ml C(石墨)和1 ml CO分別在足量O2中燃燒， 全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)
4.(2019·浙江4月選考，23)MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣　②煤?、酆四堋、苁汀、萏?yáng)能　⑥生物質(zhì)能?、唢L(fēng)能?、鄽淠蹵.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·ml－1；②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·ml－1，下列判斷正確的是A.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則消耗1 ml S(s)反應(yīng)放出的熱量小于20.1 kJB.從焓變數(shù)值知，單質(zhì)硫與氧氣相比，更容易與氫氣化合C.由①②知，水的熱穩(wěn)定性弱于硫化氫D.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·ml－1
3.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱 反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出 的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié) 果沒(méi)有影響D.若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測(cè)定結(jié)果偏高
4.分別向1 L 0.5 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2＜ΔH3
5.Li/Li2O體系的能量循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.ΔH3＜0B.ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C.ΔH6＞ΔH5D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0
6.已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是ΔH1、ΔH2、ΔH3，則工業(yè)冶煉晶體硅的反應(yīng)為2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)　ΔH4。則下列判斷正確的是A.ΔH1＞ΔH2B.2ΔH1－2ΔH2－ΔH3＝ΔH4C.C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH1D.Si＋O2===SiO2　ΔH3
7.對(duì)于反應(yīng)a：C2H4(g) C2H2(g)＋H2(g)，反應(yīng)b：2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)平衡都向右移動(dòng)。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D.ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
8.發(fā)射運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃料、液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：①H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·ml－1②O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·ml－1下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6 kJ·ml－1B.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·ml－1C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)　ΔH＝－474.92 kJ·ml－1D.H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－88 kJ·ml－1
9.(2022·湖南汨羅市高三檢測(cè))如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.熱穩(wěn)定性：MgF2＜MgCl2＜MgBr2＜MgI2B.22.4 L F2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1 124 kJC.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程 需要吸收熱量D.由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)　 ΔH＜－117 kJ·ml－1
10.HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成，1 ml HBr(g)被氧化為Br2(g)放出12.67 kJ熱量，其能量與反應(yīng)過(guò)程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)下列說(shuō)法正確的是A.三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.步驟(Ⅰ)的反應(yīng)速率最慢C.HOOBr(g)比HBr(g)和O2(g)穩(wěn)定D.熱化學(xué)方程式為4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)　ΔH＝－12.67 kJ·ml－1
11.請(qǐng)按要求填空。(1)以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：回答下列問(wèn)題：ΔH3＝ kJ·ml－1。
通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為________________________________________、_______________________________________。
(2)[2017·全國(guó)卷Ⅰ，28(2)節(jié)選]如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
ΔH＝＋286 kJ·ml－1
H2S (g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝＋20 kJ·ml－1

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新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件 第7章 第39講　反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算 (含解析)：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件 第7章 第39講　反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算 (含解析)，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，必備知識(shí)，關(guān)鍵能力，蓋斯定律及其應(yīng)用，反應(yīng)熱大小的比較，真題演練明確考向，課時(shí)精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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