元素化合物知識是化學命題的基礎(chǔ)，對任何知識的考查都脫離不了元素化合物知識，而這部分知識因其在必修和選修模塊的分散性、在生產(chǎn)生活中的廣泛應用性、性質(zhì)的多樣性而成為高考的熱點。
預計2024年高考中，試題仍然涉及元素化合物組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途與制備等知識，結(jié)合價類二維圖、工藝流程、無機物制備等方式進行考察。
因此復習時，要求熟練掌握?？荚兀ㄈ鏝a、Mg、Al、Fe、Cu、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用，了解常見元素及其重要化合物對環(huán)境的影響。同時擴展鈷、鎳、錳、鉻等過渡金屬的性質(zhì)，希望復習時也要兼顧這些元素的學習掌握。
【策略1】扎實金屬及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、易錯點
(一)鈉及其重要化合物
1．“價—類二維圖”存腦中
2．“幾種轉(zhuǎn)化”要記清
(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化
①2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
④NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
⑤2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(點燃))2NaCl
⑥2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑
(2)拓展反應
①Na制備Ti：4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(高溫))4NaCl＋Ti。
②Na與CuSO4溶液反應的離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
③Na與鹽酸反應：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
④Na2O2和SO2的反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
⑤NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
⑥NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
3．“易錯易混”再提醒
(1)鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應才能置換出鹽中的金屬。
(2)無論Na與O2反應生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。
(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應均屬于置換反應，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。
(4)1 ml Na2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 ml，如Na2O2與SO2的反應轉(zhuǎn)移電子應為2 ml。
(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應選用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl氣體，應選用飽和的NaHCO3溶液。
(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。
(8)焰色試驗是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色試驗，它不是化學變化，在觀察鉀元素的焰色試驗時，應通過藍色的鈷玻璃片。
(二)鎂及其重要化合物
1．“價—類二維圖”存腦中
2．“幾種轉(zhuǎn)化”要記清
①2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(點燃))2MgO
②3Mg＋N2eq \(=====,\s\up7(點燃))Mg3N2
③Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑
④MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑
⑤MgO＋H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2
⑥MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
3．“易錯易混”再提醒
(1)Mg、MgO、Mg(OH)2只溶于強酸溶液不溶于強堿溶液。
(2)Mg在CO2中燃燒，集氣瓶底需放少量沙子，其他還有鐵絲在純氧中燃燒，Cu絲在Cl2中燃燒等。
(三)鐵及其重要化合物
1．“價—類二維圖”存腦中
2．“幾種轉(zhuǎn)化”要記清
(1)Fe在少量 Cl2 中燃燒：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(點燃))2FeCl3。
(2)Fe和S混合加熱：Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS。
(3)Fe和H2O(g)高溫下反應：4H2O(g)＋3Feeq \(=====,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。
(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應的離子方程式：3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)、Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(鐵少量)。
(5)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNO3反應的離子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。
(6)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應的離子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
(7)Fe(OH)2露置于空氣中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(8)制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2O(沸水)eq \(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
3．“易錯易混”再提醒
(1)Fe與O2、H2O(g)反應產(chǎn)生的都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3，與S反應時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。
(2)向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗。
(3)Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。
(4)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應過程中必須與O2隔絕。同時要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。
(5)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。
(四)銅及其重要化合物
1．“價—類二維圖”存腦中
2．“幾種轉(zhuǎn)化”要記清
(1)Cu和濃H2SO4、稀HNO3反應的化學方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(2)銅綠的生成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
(4)Cu和S混合加熱、Cu在Cl2中燃燒：2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S、Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(點燃))CuCl2。
(5)用惰性電極電解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(6)用Cu作電極電解H2SO4溶液：Cu＋2H＋eq \(=====,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。
3．“易錯易混”再提醒
(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。
(4)Cu和一定量的濃HNO3反應，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。
【策略2】扎實非金屬及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、易錯點
(一)氯及其重要化合物
1．“價—類二維圖”存腦中
2．“幾種轉(zhuǎn)化”要記清
(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化
①Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
③4HCl(濃)＋MnO2eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
④HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(2)拓展反應
①KClO3與濃鹽酸反應：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②PbO2與濃鹽酸混合加熱：PbO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
③KMnO4與濃鹽酸反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
④Ca(ClO)2與濃鹽酸混合加熱：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
3．“易錯易混”再提醒
(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。
(2)1 ml Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。
(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸化KMnO4溶液，是用H2SO4酸化而不是鹽酸。
(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SOeq \\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋(過量SO2)。
(7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。
(8)84消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2。84消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。
(二)硫及其重要化合物
1．“價—類二維圖”存腦中
2．“幾種轉(zhuǎn)化”要記清
①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
③Cu＋2H2SO4(濃)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
3．“易錯易混”再提醒
(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。
(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應。
(三)氮及其重要化合物
1．“價—類二維圖”存腦中
2．“幾種轉(zhuǎn)化”要記清
(1)常規(guī)轉(zhuǎn)化
①4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))4NO＋6H2O
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③NH3＋HCl===NH4Cl
④2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)拓展反應
①NO2和O2混合氣體通入水中：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
②NO、O2同時通入同一水中：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
③將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色：3CuO＋2NH3eq \(=====,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。
④用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。
3．“易錯易混”再提醒
(1)NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，一般用向上排空氣法收集。
(2)工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3＋，而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2。
(3)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式，也可以利用N元素化合價的變化，根據(jù)得失電子守恒進行計算。
(4)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。
(5)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NHeq \\al(＋,4)須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NHeq \\al(＋,4)的存在。
(6)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花在試管口，以吸收NH3。
(7)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。
(8)常見的氧化性酸和還原性酸：
①氧化性酸：HNO3、濃H2SO4、HClO等，其發(fā)生氧化還原反應時，中心原子被還原，其還原產(chǎn)物為HNO3→NO2或NO(N2、N2O、NHeq \\al(＋,4)等)、H2SO4(濃)→SO2、HClO→Cl－(或Cl2)。
②還原性酸：H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。
【策略3】梳理清楚常見無機物的性質(zhì)與用途或注意事項
考向一 常見無機化合物的成分、性質(zhì)及用途
1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是
2．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)
C．溶液呈堿性，可用作消毒劑D．呈紅色，可用作顏料
3．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）化學在文物的研究和修復中有重要作用。下列說法錯誤的是
A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機物
C．古陶瓷修復所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3
考向二 元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
4．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是
A．實驗室探究稀硝酸與銅反應的氣態(tài)產(chǎn)物：
B．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：
C．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應：
D．實驗室制備少量的原理：
5．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
6．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說法正確的是
A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫
C．濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
考向三 “價類二維圖”考察元素及其化合物的性質(zhì)
7．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）部分含或含物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B．能與反應生成c的物質(zhì)只有b
C．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基D．若b能與反應生成，則b中含共價鍵
8．（2021·廣東·高考真題）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．可與反應生成
B．既可被氧化，也可被還原
C．可將加入濃堿液中制得的膠體
D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系
考向四 選擇型綜合實驗考察無機物的性質(zhì)、制備
9．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）室溫下，探究溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是
10．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是
A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去
考向五 “微型工藝流程”考察元素的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
11．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以價形式存在，下列說法錯誤的是
A．“焙燒”中產(chǎn)生B．濾渣的主要成分為
C．濾液①中元素的主要存在形式為D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用
12．（2022·山東·高考真題）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。
下列說法錯誤的是
A．固體X主要成分是和S；金屬M為Zn
B．浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出
C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2
D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
考向六 無機工藝流程綜合題
13．（2023·河北·統(tǒng)考高考真題）閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實現(xiàn)綠色化學的目標。利用氨法浸取可實現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：
已知：室溫下的。
回答下列問題：
(1)首次浸取所用深藍色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應得到，其主要成分為 (填化學式)。
(2)濾渣的主要成分為 (填化學式)。
(3)浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應的化學方程式為 。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍色溶液①，氧化工序發(fā)生反應的離子方程式為 。
(4)浸取工序宜在之間進行，當環(huán)境溫度較低時，浸取液再生后不需額外加熱即可進行浸取的原因是 。
(5)補全中和工序中主反應的離子方程式 + 。
(6)真空干燥的目的為 。
考向七 綜合實驗探究題
14．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）煤的化學活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項重要指標，可用與焦炭(由煤樣制得)反應的的轉(zhuǎn)化率來表示。研究小組設(shè)計測定的實驗裝置如下：
(1)裝置Ⅰ中，儀器的名稱是 ；b中除去的物質(zhì)是 (填化學式)。
(2)①將煤樣隔絕空氣在加熱1小時得焦炭，該過程稱為 。
②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應的化學方程式為 。
③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)和中分別生成的固體質(zhì)量計算。
i.d中的現(xiàn)象是 。
ii.e中生成的固體為，反應的化學方程式為 。
iii.d和e的連接順序顛倒后將造成 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。
iiii.在工業(yè)上按照國家標準測定：將干燥后的(含雜質(zhì)的體積分數(shù)為)以一定流量通入裝置Ⅱ反應，用奧氏氣體分析儀測出反應后某時段氣體中的體積分數(shù)為，此時的表達式為 。
（建議用時：35分鐘）
1．（2023·廣東湛江·統(tǒng)考模擬預測）廣東是嶺南文化中心地、海上絲綢之路發(fā)祥地、中國近代民主革命策源地，擁有豐富的文化遺產(chǎn)資源。下列在廣東發(fā)掘的珍貴文物中不是由硅酸鹽材料制成的是
2．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預測）《千里江山圖》是宋代畫家王希孟創(chuàng)作的絹本設(shè)色畫。下列關(guān)于成畫工序涉及的化學知識描述錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·山東德州·德州市第一中學校聯(lián)考模擬預測）下列關(guān)于元素與物質(zhì)分類的說法正確的是
A．中金屬元素均為過渡金屬元素
B．可與氫氟酸反應，故為堿性氧化物
C．為正鹽，故為一元酸
D．直徑介于的氮化鎵為膠體
4．（2023·江蘇連云港·連云港高中?？寄M預測）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
B．不溶于水，可以作半導體材料
C．具有還原性，可用于漂白某些有色物質(zhì)
D．具有難揮發(fā)性，可用于制取揮發(fā)性酸
5．（2023·全國·校聯(lián)考一模）根據(jù)裝置和下表內(nèi)的物質(zhì)(夾持、尾氣處理裝置省略)，其中能達到相應實驗目的的是
6．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）一種利用廢銅渣(主要成分，及少量等雜質(zhì))制備超細銅粉的流程如下：
下列說法正確的是
A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為
B．“沉鐵”發(fā)生反應的離子方程式為
C．“沉銅”發(fā)生的反應為復分解反應
D．“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽離子：
7．（2023·河北秦皇島·統(tǒng)考三模）如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是
A．a(chǎn)與水蒸氣反應可轉(zhuǎn)化為c
B．b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應轉(zhuǎn)化為c
C．e可以通過化合反應制得d
D．向g中加強堿溶液可制得膠體
8．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）類比思想是化學學習的重要思想，下列各項中由客觀事實類比得到的結(jié)論正確的是
A．(干冰)CO2是分子晶體，(石英)SiO2也是分子晶體
B．可以表示為可以表示為
C．通入到溶液中不產(chǎn)生沉淀，通入到溶液中也無沉淀
D．可作凈水劑，也可作凈水劑
9．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預測）在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
10．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考三模）可用于鉀離子電池的負極材料。冶煉銅時可使在高溫下與反應轉(zhuǎn)化為，生成的與進一步反應得到Cu。在酸性溶液中會轉(zhuǎn)化為Cu和；能被濃硝酸氧化為。Cu在存在下能與氨水反應生成；能與NaOH反應生成。、的沸點分別為℃、℃。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A．具有導電性，可用于電池的負極材料
B．具有還原性，可用于漂白草編制品
C．溶液顯藍色，可用于游泳池防止藻類生長
D．在水中電離出，可用于檢驗葡萄糖
11．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預測）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者關(guān)系對應不正確的是
A．鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作制造飛機和宇宙飛船的材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蝕覆銅板制作印刷電路板
C．CuS、HgS極難溶，可用Na2S作沉淀劑除去廢水中的Cu2+和Hg2+
D．碳化硅硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料
12．（2024·廣西北?！そy(tǒng)考一模）KMnO4是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示(夾持裝置略)。
已知：K2MnO4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：。
下列說法錯誤的是
A．試劑X可以是漂白粉或MnO2
B．裝置連接順序是
C．裝置C中每生成1 ml KMnO4，消耗Cl2的物質(zhì)的量大于0.5 ml
D．若去掉裝置A，會導致KMnO4產(chǎn)率降低
13．（2022上·廣東佛山模擬）分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)可以對物質(zhì)的性質(zhì)進行解釋和預測。以下為含氯物質(zhì)的價類二維圖，請回答下列問題：
(1)a物質(zhì)的化學式為 ，b屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。
(2)用消毒水時，還可將水中的轉(zhuǎn)化為，再水解生成膠體，說明具有 性，在此水處理過程中生成的膠體有 作用。
(3)工業(yè)上可以用反應制備，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 。
(4)實驗室制取氯氣時，下列裝置能達到相應實驗目的是 。
寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式： 。
(5)閱讀資料，回答相關(guān)問題。
①與溶液反應的化學方程式是 。
②“84”消毒液不能與潔廁靈(含鹽酸)混用，混用會產(chǎn)生氯氣，寫出反應的離子方程式： 。
14．（2023·山東德州·德州模擬預測）利用蛇紋石提鎂后的中和渣（主要成分為及等雜質(zhì)）提取高附加值的鐵紅的一種工藝流程如下圖所示。
已知：（1）
（2）溶液中離子濃度時可認為完全沉淀
請回答下列問題：
(1)濾渣1的成分為 （填化學式），濾液2中主要的金屬陽離子為 ．
(2)還原過程中發(fā)生反應的離子方程式為 ，可用試劑 檢驗還原是否完全。
(3)欲制備高純鐵紅，凈化過程溶液中各離子的去除率與的關(guān)系如下圖，則應控制為 ．
(4)沉鈷鎳時，若溶液中濃度均為逐漸加入，則先沉淀的離子為 ，計算說明兩種離子能否徹底先后分離 ．
(5)煅燒過程中發(fā)生的化學方程式為 ．
15．（2023·四川資陽·統(tǒng)考一模）某實驗小組以BaS溶液為原料制備，并用重量法測定產(chǎn)品中的含量。設(shè)計了如下實驗方案：
步驟1：制備
按如圖所示裝置進行實驗，得到溶液，經(jīng)一系列步驟獲得產(chǎn)品。
步驟2：測定產(chǎn)品中的含量
①稱取產(chǎn)品1.0000g，用100mL水溶解、酸化、加熱至近沸；
②在不斷攪拌下，向①所得溶液中逐滴加入熱的溶液，
③沉淀完全后，經(jīng)陳化、過濾、洗滌、烘干至恒重等步驟，稱得白色固體質(zhì)量為0.9320g。
回答下列問題：
(1)裝置a的名稱是 ，裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(2)裝置c的作用是 ，裝置e中可選用的試劑是 (填字母)。
A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．石灰乳 D．濃硫酸
(3)如圖過濾操作中不規(guī)范的有 處；過濾后，洗滌沉淀的方法是 。
(4)步驟2中，至少需要稱量 次。
(5)產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為 (保留三位有效數(shù)字)。
常見無機物的性質(zhì)、用途與轉(zhuǎn)化
考向一 常見無機化合物的成分、性質(zhì)及用途
考向二 元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
考向三 “價類二維圖”考察元素及其化合物的性質(zhì)
考向四 選擇型綜合實驗考察無機物的性質(zhì)、制備
考向五 “微型工藝流程”考察元素的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化
考向六 無機工藝流程綜合題
考向七 綜合實驗探究題
序號
性質(zhì)
用途或注意事項
(1)
硅的半導體性能(硅是常用的半導體材料)
可作太陽能電池板
(2)
二氧化硅導光能力強，并且有硬度和柔韌度
可作光導纖維
(3)
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氫氟酸刻蝕玻璃
(4)
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫),\s\d5(電爐))Si＋2CO↑
碳還原二氧化硅制備粗硅
(5)
碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定
食鹽中的加碘物質(zhì)
(6)
氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定
作保護氣
(7)
濃氨水具有揮發(fā)性和還原性
用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
(8)
草木灰和硫酸銨反應生成氨氣
草木灰和硫酸銨不能混合施用
(9)
二氧化硫的還原性
二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加劑
(10)
氦氣化學性質(zhì)穩(wěn)定、密度小
可用于填充飛艇、氣球
(11)
鈉具有較強的還原性
可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬
(12)
NaHCO3受熱分解生成CO2，能與酸反應
可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑
(13)
Na2CO3水解使溶液顯堿性
用熱的純堿溶液洗去油污
(14)
Na2O2與H2O、CO2反應均生成O2
作供氧劑
(15)
肥皂水顯堿性
肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
(16)
水玻璃不燃不爆
可用作防火材料
(17)
硅酸鈉的水溶液是一種無機黏合劑
盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
(18)
鋰密度小、比能量大
可用作電池負極材料
(19)
Al具有良好的延展性和抗腐蝕性
常用鋁箔包裝物品
(20)
鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應
可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬
(21)
MgO、Al2O3的熔點很高
作耐火材料
(22)
小蘇打與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進的水解反應
可以作泡沫滅火器
(23)
Al(OH)3有弱堿性
可用于中和胃酸
(24)
鎂鋁合金密度小、強度大
可用作高鐵車廂材料
(25)
Fe粉具有還原性
可用于防止食品氧化變質(zhì)
(26)
Fe2O3是紅棕色粉末
可用作紅色顏料
(27)
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板
(28)
CuSO4使蛋白質(zhì)變性
誤服CuSO4溶液，喝牛奶、蛋清或豆?jié){解毒
(29)
BaSO4難溶于水，不與胃酸反應
在醫(yī)療上用作“鋇餐”透視
A．九霄環(huán)佩木古琴
B．裴李崗文化骨笛
C．商朝后期陶塤
D．曾侯乙青銅編鐘
選項
探究目的
實驗方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化
B
是否有還原性
向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化
D
能否催化分解
向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況
開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
選項
A
B
C
D
文物
名稱
臺山紅綠彩瓷片
南海I號印花陶罐
博羅橫嶺山青銅鼎
五華獅雄山琉璃瓦當
選項
成畫工序
化學知識
A
以絹為畫布
蠶絲是絹的主要成分，屬于蛋白質(zhì)
B
以水墨描底，畫出粉本
炭黑是墨的主要成分，炭黑和石墨互為同素異形體
C
以孔雀石上綠色
堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，常溫易分解
D
以赭石()上紅色
性質(zhì)穩(wěn)定，不易被空氣氧化
選項
中的物質(zhì)
中的物質(zhì)
中的物質(zhì)
實驗目的
A
濃硝酸
?
制備并收集
B
飽和食鹽水
電石
溶液
檢驗是否有乙炔生成
C
濃氨水
堿石灰
?
制備并收集氨氣
D
濃鹽酸
溶液
制備消毒液
A．制備
B．除去中的
C．收集
D．尾氣處理
資料：人們常用“84”消毒液進行消毒?！?4”消毒液的名稱源于北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液?！?4”消毒液呈無色或淡黃色，可由與溶液反應制得，其主要成分為、。

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