本試題卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。
★祝考試順利★
注意事項：
1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64 Ga 70
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 硫酸工業(yè)B. 氯堿工業(yè)C. 侯氏制堿D. 海水提溴
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸工業(yè)涉及鐵礦石和氧氣的反應(yīng)，二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；
B．氯堿工業(yè)中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，化工生產(chǎn)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；
C．侯氏制堿中生成碳酸氫鈉的反應(yīng)和碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的反應(yīng)中都沒有元素發(fā)生化合價變化，化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；
D．海水提溴中溴離子轉(zhuǎn)化為溴的反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價變化，化工生產(chǎn)過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；
故選C。
2. 靈秀湖北，千湖之省，水資源豐富。下列說法正確的是
A. H2O是弱電解質(zhì)B. H2O結(jié)冰過程屬于化學(xué)變化
C. H2O和D2O互為同位素D. H2O的VSEPR模型為V形
【答案】A
【解析】
【詳解】A．H2O可以部分電離，是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．H2O結(jié)冰過程屬于物理變化，故B錯誤；
C．H2O和D2O屬于化合物，為同一物質(zhì)，故C錯誤；
D．水分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為2，則分子的VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)為V形，故D錯誤；
故選A。
3. 勞動創(chuàng)造美好生活。下列與勞動項目相關(guān)的解釋錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其化學(xué)名稱為谷氨酸鈉，A項正確；
B．乙醇沒有強氧化性，醫(yī)護人員利用酒精消毒的原理是：酒精分子能夠滲透進入細(xì)菌和病毒內(nèi)部，使細(xì)菌和病毒中的蛋白質(zhì)凝固、變性，從而達到殺滅細(xì)菌和病毒的目的，B項錯誤；
C．KNO3中既含有K元素、又含有N元素，可作復(fù)合肥為水稻提供K、N兩種營養(yǎng)元素，C項正確；
D．維生素C（即抗壞血酸）能被氧化為脫氫抗壞血酸而發(fā)揮抗氧化作用，是常用的抗氧化劑，具有抗氧化性，D項正確；
答案選B。
4. 在18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒利用軟錳礦與濃鹽酸制得了氯氣。某化學(xué)興趣小組模擬舍勒利用以下裝置制備氯氣，能達到預(yù)期目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．軟錳礦與濃鹽酸制氯氣，該反應(yīng)需在加熱條件下進行，故A錯誤；
B．氯氣屬于酸性氣體，不能用堿石灰堿性干燥劑進行干燥，故B錯誤；
C．氯氣密度比空氣大，收集氯氣時，應(yīng)從長導(dǎo)管通入，故C錯誤；
D．氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉溶液吸收，進行尾氣處理，故D正確；
答案選D。
5. 下表是元素周期表的一部分。下列關(guān)于硼及其化合物的敘述錯誤的是
A. 硼酸是一元弱酸
B. 晶體硼為共價晶體
C. 三氯化硼為離子化合物
D. 硼單質(zhì)能與強堿溶液產(chǎn)生氫氣
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H3BO3結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]-，促進水的電離生成H+，硼酸是一元弱酸，電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+ H+，故A正確；
B．晶體硼熔沸點很高，是共價晶體，故B正確；
C．三氯化硼類似三氯化鋁，三氯化硼共價型分子，為共價化合物，故C錯誤；
D．硼單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與鋁單質(zhì)類似，能與強堿溶液產(chǎn)生氫氣，故D正確；
故選：C。
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 0.1 ml NH中氮的價層電子對數(shù)為0.4NA
B. 0.1ml/LHClO4溶液中H+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿中分子數(shù)為0.1NA
D. 常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH中心原子是氮，價層電子對數(shù)為(5-1×4-1)+4=4，所以0.1 ml NH中氮的價層電子對數(shù)為0.4NA，A項正確；
B．未知溶液體積，不能計算，B項錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿是三氯甲烷，液態(tài)物質(zhì)，不能帶入22.4L/ml計算，C項錯誤；
D．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，D項錯誤；
故答案選A。
7. 我國科學(xué)家利用黑磷實現(xiàn)了高速場效應(yīng)晶體管的應(yīng)用嘗試，黑磷的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 黑磷與白磷互為同素異形體B. 1ml黑磷含有3mlP-P
C. 黑磷中P的雜化方式為sp3D. 黑磷層間作用為范德華力
【答案】B
【解析】
【詳解】A．同素異形體為同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，黑磷和白磷都是磷元素形成的單質(zhì)，則黑磷與白磷互為同素異形體，A正確；
B．由黑磷的結(jié)構(gòu)可知，每個P與3個P相連，則1ml黑磷含有1.5mlP-P ，B錯誤；
C．黑磷中每個P與3個P相連，由黑磷的微觀結(jié)構(gòu)圖可知，黑磷不是平面結(jié)構(gòu)，則P的雜化方式為sp3，C正確；
D．黑磷層與層之間無共價鍵，則黑磷層間作用為范德華力，D正確；
故選B。
8. 下列化學(xué)方程式中，不能正確表達反應(yīng)變化的是
A. 鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe
B 向煤中加入石灰石實現(xiàn)燃煤脫硫： 2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2
C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)
D. 向甲醛中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO + 2[Ag(NH3)2]OHHCOONH4 + 2Ag↓+3NH3 +H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)方程式為2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe，故A正確；
B．向煤中加入石灰石，碳酸鈣、二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣、二氧化碳，反應(yīng)方程式為2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2，故B正確；
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為3Mg(OH)2(s) + 2FeCl3(aq)=2Fe(OH)3(s) +3MgCl2(aq)，故C正確；
D．向甲醛中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成碳酸銨、氨氣、銀、水，反應(yīng)方程式為HCHO +4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+ 4Ag↓+6NH3 +2H2O，故D錯誤；
選D。
9. 碲元素(Te)位于周期表中第五周期ⅥA族，含碲有機物在醫(yī)學(xué)、材料科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮著獨特的作用。某含碲有機物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法錯誤的是
A. 基態(tài)碲原子未成對電子數(shù)為2
B. 其中含氧官能團有2種
C. 苯環(huán)上的一氯代物有5種
D. 其中手性碳原子個數(shù)為2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．碲位于元素周期表第5周期VIA族，基態(tài)碲原子中價層電子的排布式為5s25p4，未成對電子數(shù)為2，選項A正確；
B．其中含氧官能團有醚鍵、酮羰基共2種，選項B正確；
C．苯環(huán)上有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有6種,選項C錯誤；
D．其中手性碳原子個數(shù)為2，如圖 ，選項D正確；
答案選C。
10. 一種可用于頭孢菌素改性劑的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：Z>WB. 第一電離能：Z Z，選項A錯誤；
B．同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：Z>Y，選項B錯誤；
C．H2O存在分子間氫鍵，H2S沒有，故沸點：X2Z>X2W，選項C錯誤；
D．二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵是直線型分子，分子中化學(xué)鍵鍵角為180°，二氧化硫分子中硫原子是sp2雜化為V型分子，分子中鍵角119.5°，鍵角：CO2＞SO2，選項D正確；
答案選D。
11. 根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．選擇新制Cu(OH)2懸濁液檢驗蔗糖溶液水解出的葡萄糖應(yīng)在堿性環(huán)境下進行檢驗，即加入新制Cu(OH)2懸濁液前應(yīng)先加氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A錯誤；
B．鹽酸也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色不能說明鐵銹中否含有二價鐵，故B錯誤；
C．雞蛋清溶液中含大量蛋白質(zhì)，加入濃硝酸，使蛋白質(zhì)變性，溶解度降低，產(chǎn)生白色沉淀；加熱后，濃硝酸與蛋白質(zhì)作用沉淀變黃，發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；
D．石蠟油受熱分解產(chǎn)生的不飽和烴能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，但不能證明不飽和烴是乙烯，故D錯誤；
答案選C。
12. 我國科技工作者設(shè)計了一種CO2轉(zhuǎn)化的多功能光電化學(xué)平臺，實現(xiàn)了CO生產(chǎn)與塑料到化學(xué)品的協(xié)同轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 光催化電極的電勢：a>b
B. 電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
C. 正極區(qū)的電極反應(yīng)為CO2 + 2e—+2HCO= CO +2CO+H2O
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1ml電子時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增大39g
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，光催化電極a為原電池的正極，碳酸氫根離子作用下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO2 + 2e—+2HCO= CO +2CO+H2O，光催化電極b為負(fù)極，氫氧根離子作用下 在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 和水，電極反應(yīng)式為 —10ne—+15nOH—=5n +(4n+1)H2O，由電荷守恒可知，鉀離子通過陽離子交換膜由負(fù)極移向正極。
【詳解】A．由分析可知，光催化電極a為原電池的正極，光催化電極b為負(fù)極，則電極a的電勢大于電極b，故A正確；
B．由分析可知，光催化電極b為負(fù)極，氫氧根離子作用下 在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成 和水，電極反應(yīng)式為 —10ne—+15nOH—=5n +(4n+1)H2O，則電池工作時，負(fù)極消耗氫氧根離子，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故B正確；
C．由分析可知，光催化電極a為原電池的正極，碳酸氫根離子作用下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CO2 + 2e—+2HCO= CO +2CO+H2O，故C正確；
D．由分析可知，電池工作時，二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳會使溶液的質(zhì)量增大，鉀離子由負(fù)極移向正極也會使溶液質(zhì)量增大，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1ml電子時，正極區(qū)溶液質(zhì)量增大1ml×39g/ml+1ml××16g/ml=47g，故D錯誤；
故選D。
13. 為維護國家安全和利益，經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)，決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。鎵的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(晶胞參數(shù)為a pm)，下列說法正確的是

A. Ga元素位于周期表的ds區(qū)
B. 晶體結(jié)構(gòu)中N的配位數(shù)為4
C. 該物質(zhì)的化學(xué)式為GaN2
D. 該晶體的密度為g/cm3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鎵元素的原子序數(shù)為31，價電子排布式為4s24p1，位于周期表的p區(qū)，故A錯誤；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體對角線上的氮原子與4個鎵原子的距離最近，則氮原子的配位數(shù)為4，故B正確；
C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的鎵原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，則物質(zhì)的化學(xué)式為GaN，故C錯誤；
D．設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a10-10)3d，解得d=g/cm3，故D錯誤；
故選B。
14. 由乙烷、乙烯、乙炔和二氧化碳組成的“四組分混合氣體”在工業(yè)上較為常見，可利用傳統(tǒng)方法或MOFs吸附法提純得到高純度乙烯，工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 傳統(tǒng)方法存在步驟繁瑣等問題
B. 洗氣池中可盛放堿性溶液
C. 反應(yīng)器中僅發(fā)生了σ鍵的斷裂和生成
D. 吸附法利用了各分子尺寸大小的差異
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)流程圖對比可知傳統(tǒng)方法步驟相對較多，存在步驟繁瑣等問題，故A正確；
B．洗氣池中可放堿性溶液將混合氣體中的二氧化碳?xì)怏w進行吸收，故B正確；
C．混合氣體中存在乙炔，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)，乙炔中的碳碳三鍵含σ鍵和π鍵，故C錯誤；
D．混合氣體中各種分子的尺寸大小不同，可以根據(jù)此性質(zhì)差異進行吸附分離，故D正確；
答案選C。
15. 常溫下，向飽和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，測得溶液pH隨時間的變化如下圖所示，溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl—、ClO—、HClO，該過程不考慮HClO的分解，下列說法錯誤的是
A. M點：c(H+)> c(Cl—)> c(HClO)
B. N點：c(Na+)= c(Cl—)+ c(ClO—)
C. 從M點到P點，逐漸減小
D. 從M點到P點，水的電離程度逐漸增大
【答案】D
【解析】
【分析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，由圖可知，M點為飽和氯水，溶液呈酸性，溶液中的氫離子抑制水的電離，N點為氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，P點為氯化鈉、次氯酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，氫氧化鈉在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，水的電離程度小于氯化鈉、次氯酸鈉混合溶液中水的電離程度，則從M點到P點，水的電離程度先增大后減小。
【詳解】A．由分析可知，M點為飽和氯水，溶液中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，次氯酸在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，則溶液中微粒濃度的大小順序為c(H+)> c(Cl—)> c(HClO)，故A正確；
B．由分析可知，N點為氯化鈉、次氯酸鈉和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO—)+ c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Na+)= c(Cl—)+ c(ClO—)，故B正確；
C．由電離常數(shù)公式可得：溶液中=，從M點到P點，溶液中氫離子濃度減小、電離常數(shù)不變，則和的值減小，故C正確；
D．由分析可知，從M點到P點，水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；
故選D。
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16. 廢SCR催化劑(含TO2、V2O5、WO3等)的回收對環(huán)境保護和資源循環(huán)利用意義重大。通過如下工藝流程可以回收其中的鈦、釩、鎢等。

已知：①TO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
②Ksp(CaWO4)=9×10-9。
回答下列問題：
（1）基態(tài)23V原子的價層電子軌道表示式為___________。
（2）“球磨”的目的是___________。
（3）“堿浸”后通過___________(填操作名稱)可以實現(xiàn)鈦與釩、鎢分離。
（4）“酸浸”后鈦主要以TO2+形式存在，“熱水解”反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）“煅燒”NH4VO3的化學(xué)方程式為___________。
（6）“沉鎢”中析出CaWO4時，需要加入過量CaCl2，其目的是___________。
（7）向20mL0.3ml/LNa2WO4的濾液中加入等體積的CaCl2溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲使WO濃度小于1×10-6ml/L，則CaCl2溶液的最小濃度為___________ml/L。
【答案】（1） （2）增大接觸面積，提高“堿浸”反應(yīng)速率
（3）過濾 （4）TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓+ 2H+
（5）2NH4VO3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑
（6）利用同離子效應(yīng)，促進CaWO4盡可能析出完全
（7）
【解析】
【分析】廢SCR催化劑(含TO2、V2O5、WO3等)經(jīng)過球磨預(yù)處理后，進行堿浸，TO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；過濾的到Na2TiO3，加入硫酸進行溶解，進行熱水解后得到；濾液中加入氯化銨進行沉釩，過濾后得到，經(jīng)過煅燒分解出；濾液中加入HCl和CaCl2,沉鎢，沉淀經(jīng)煅燒后生成；
【小問1詳解】
基態(tài)23V原子核外電子排布式：，價層電子軌道表示式： ；
【小問2詳解】
“球磨”的目：增大接觸面積，提高“堿浸”反應(yīng)速率；
【小問3詳解】
堿浸，TO2、V2O5和WO3都能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3，通過過濾可以實現(xiàn)鈦與釩、鎢分離；
【小問4詳解】
TO2+“熱水解”離子方程式：；
【小問5詳解】
煅燒NH4VO3可生成，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NH4VO3V2O5 + 2NH3↑+ H2O↑；
【小問6詳解】
“沉鎢”中析出CaWO4時，需要加入過量CaCl2，其目的：利用同離子效應(yīng)，促進CaWO4盡可能析出完全；
【小問7詳解】
向20mL0.3ml/LNa2WO4的濾液中加入等體積的CaCl2溶液(忽略混合過程中的體積變化)，沉淀后消耗CaCl2物質(zhì)的量：，欲使WO濃度小于1×10-6ml/L，溶液中，則CaCl2溶液最小濃度：；
17. 過氧化銅(CuO2)是黃褐色固體，可用作有機合成的氧化劑和催化劑。某校實驗興趣小組制備過氧化銅的步驟：
I．稱取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于燒杯中，加入40mL水溶解。
Ⅱ.緩慢加入NaOH固體并攪拌，溶液中先出現(xiàn)綠色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，然后沉淀慢慢變?yōu)樗{(lán)色，最后溶解形成溶液A。
Ⅲ.在冰水浴下，將40L3%H2O2溶液加入溶液A中，攪拌均勻，產(chǎn)生黃褐色沉淀，離心分離。
V.沉淀洗滌、晾干、稱重，得0.6g粗品。
回答下列問題：
（1）步驟I配制溶液時，下列儀器中不需要的是___________(填儀器名稱)。

（2）步驟Ⅱ中生成綠色沉淀的離子方程式為___________，溶液A的顏色為___________。
（3）步驟Ⅲ中在冰水浴中進行反應(yīng)的原因是___________。
（4）步驟Ⅲ中為避免反應(yīng)過于劇烈，加入H2O2溶液應(yīng)采用___________的方法。
（5）步驟Ⅳ中用到了乙醇洗滌，其目的是___________。
（6）取粗品0.1000g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000ml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為27.02mL、26.98mL、28.00mL(已知：2Cu2++4I-= 2CuI↓+I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。粗品中CuO2的純度為___________。
【答案】（1）分液漏斗、球形冷凝管
（2） ①. 2Cu2+ +Cl-+ 3OH- = Cu2(OH)3Cl↓ ②. 深藍(lán)色
（3）避免溫度較高造成H2O2分解
（4）分批加入(或“逐滴加入”)
（5）乙醇揮發(fā)，帶走水分，便于晾干
（6）86.4%
【解析】
【分析】配制氯化銨、硫酸銅的混合液，逐滴加氫氧化鈉溶液，溶液中先出現(xiàn)綠色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，然后沉淀慢慢變?yōu)樗{(lán)色硫酸四氨合銅溶液；在冰水浴下，將40L3%H2O2溶液加入硫酸四氨合銅溶液中，攪拌均勻，產(chǎn)生黃褐色沉淀CuO2。
【小問1詳解】
稱取2.0gNH4Cl和2.0gCuSO4·5H2O于燒杯中，加入40mL水溶解，需要的儀器有燒杯、電子秤、量筒、玻璃棒，所以不需要的儀器是分液漏斗、球形冷凝管；
【小問2詳解】
NH4Cl、CuSO4的混合溶液中加入NaOH固體并攪拌生成綠色沉淀[Cu2(OH)3Cl]，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+ +Cl-+ 3OH- = Cu2(OH)3Cl↓；NH4Cl、CuSO4的混合溶液中加入過量NaOH固體生成硫酸四氨合銅溶液，溶液呈深藍(lán)色；
【小問3詳解】
為避免溫度較高造成H2O2分解，步驟Ⅲ中在冰水浴中進行反應(yīng)；
【小問4詳解】
根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，步驟Ⅲ中為避免反應(yīng)過于劇烈，可以降低反應(yīng)物濃度，加入H2O2溶液應(yīng)采用分批加入的方法。
【小問5詳解】
乙醇揮發(fā)，帶走水分，便于晾干，所以步驟Ⅳ中用乙醇洗滌；
【小問6詳解】
用0.1000ml/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為27.02mL、26.98mL、28.00mL，第三次實驗誤差超出正常范圍，舍去不用；根據(jù)第一次、第二次實驗數(shù)據(jù)，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，由2CuO2+8I-= 2CuI↓+3I2、I2+2S2O=2I-+S4O得反應(yīng)關(guān)系式2CuO2~~3I2~~6S2O，可知0.1g樣品中含的物質(zhì)的量為 。粗品中CuO2的純度為。
18. 甲醇既是重要的化工原料，又是一種清潔燃料。利用CO，加氫合成甲醇的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2(g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
Ⅱ.CO2(g) + H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0
回答下列問題：
（1）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了光催化CO2加氫合成甲醇的反應(yīng)歷程，如下圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。

①ΔH1___________0(填“>”或“

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