?湖北省武漢市部分學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期9月調(diào)研考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．生產(chǎn)精細(xì)化學(xué)品是當(dāng)前化學(xué)工業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整的重點(diǎn)之一、下列不屬于精細(xì)化學(xué)品的是
A．醫(yī)藥 B．硫酸 C．日用化學(xué)品 D．食品添加劑
【答案】B
【分析】精細(xì)化工產(chǎn)品(即精細(xì)化學(xué)品)是指那些具有特定的應(yīng)用功能，技術(shù)密集，商品性強(qiáng)，產(chǎn)品附加值較高的化工產(chǎn)品，根據(jù)此定義進(jìn)行判斷；
【詳解】A．醫(yī)藥應(yīng)用廣泛，具有特定的應(yīng)用功能，故A符合精細(xì)化學(xué)品；
B．硫酸不屬于技術(shù)密集的產(chǎn)品，故不屬于精細(xì)化學(xué)品；故B符合題意；
C．日用化學(xué)品具有特定的應(yīng)用功能，符合精細(xì)化學(xué)品，故C不符合題意；
D．食品添加劑具有特定應(yīng)用功能，符合精細(xì)化學(xué)品，故D不符合題意；
故選答案B；
【點(diǎn)睛】此題考查信息應(yīng)用，利用精細(xì)化學(xué)品的名稱及特點(diǎn)進(jìn)行判斷。
2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．二氧化硫可用于殺菌和消毒 B．超導(dǎo)陶瓷可用于磁懸浮技術(shù)
C．天然藥物可以放心大量使用 D．久置的植物油被氧化而變質(zhì)
【答案】C
【詳解】A．二氧化硫具有一定的氧化性，可用于殺菌和消毒，A正確；
B．超導(dǎo)陶瓷是一種新型材料，可用于磁懸浮技術(shù)，B正確；
C．天然藥物應(yīng)該在醫(yī)囑下合理使用，C錯誤；
D．久置的植物油會被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)，D正確；
故選C。
3．科研人員研制出由18個碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)，下列說法正確的是

A．是一種共價化合物 B．硬度大、熔點(diǎn)高
C．與乙炔互為同系物 D．與互為同素異形體
【答案】D
【詳解】A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C18，是由C元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；????
B．該物質(zhì)由C18分子構(gòu)成，硬度小、熔點(diǎn)低，故B錯誤；
C．該物質(zhì)是C元素組成的單質(zhì)，乙炔是化合物，不是同系物，故C錯誤；
D．該物質(zhì)與都是由C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；
選D。
4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中硫的價層電子對數(shù)為
B．氣體中含有的原子數(shù)小于
C．(碳正離子)中含有的電子數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯含有的數(shù)目為
【答案】A
【分析】根據(jù)微粒之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，利用原子守恒判斷微粒的變化；
【詳解】A．SF6中S原子與F原子形成6個共價鍵，故有6對價層電子對，0.5mol時含有的價層電子對數(shù)為3NA；故A正確；
B．NO2在常溫下自發(fā)反應(yīng)生成N2O4，但反應(yīng)過程中的原子總數(shù)保持不變，故46g的NO2氣體中含有的原子數(shù)為3 NA；故B不正確；
C．中含有的電子數(shù)為(9-1)mol，故電子數(shù)為8 NA；故C不正確；
D．苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能通過氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D不正確；
故選答案A；
【點(diǎn)睛】此題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意氣體摩爾體積的適用條件。
5．化合物X是一種藥物合成的中間體。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A．X中含有三種官能團(tuán) B．X中所有原子可能處于同一平面
C．X易溶于水，不易溶于有機(jī)溶劑 D．在一定條件下，X能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)
【答案】D
【詳解】A．X中含有醛基，羥基，雙鍵和醚鍵四種官能團(tuán)，故A錯誤；
B．X中存在-CH2-結(jié)構(gòu)，-CH2-中H原子不可能處于同一平面，故B錯誤；
C．X含有醛基，羥基，雙鍵，醚鍵和苯環(huán)等結(jié)構(gòu)，能溶于有機(jī)溶劑，故C錯誤；
D．X中醛基和羥基可被氧化，雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；
故答案選D。
6．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：
B．將稀硫酸滴入溶液中：
C．向溶液中滴入少量溶液：
D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：
【答案】B
【詳解】A．泡沫滅火器反應(yīng)原理是由于其中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；
B．將稀硫酸滴入溶液中生成硫酸鈉、硫和二氧化硫氣體，故反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．溶液中滴入少量溶液的離子方程式為，C錯誤；
D．還原性I->Fe2+，故酸性溶液中滴入少量稀溶液，先氧化I-，為，D錯誤；
故選B。
7．下列實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器省略)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />



A．檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的
B．實(shí)驗(yàn)室制取
C．檢驗(yàn)溶液中
D．制取乙二酸

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A．濃硫酸和銅生成二氧化硫氣體，二氧化硫能使品紅溶液褪色，A正確；
B．濃鹽酸和二氧化錳需要加熱生成氯氣，B錯誤；
C．若溶液中原有鐵離子，溶液也會變?yōu)榧t色，C錯誤；
D．溶液中高錳酸鉀過，最終生成二氧化碳和水，D錯誤；
故選A。
8．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋均正確的是
選項(xiàng)
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
解釋
A
鍵角：
水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多
B
穩(wěn)定性：
分子間氫鍵強(qiáng)于分子間作用力
C
熔點(diǎn)：碳化硅金剛石
的鍵能大于的鍵能
D
酸性：
的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】A.隨著孤電子對數(shù)增多，成鍵電子對與成鍵電子對之間的斥力減小，鍵角也減小， 和的鍵角大小為，故A錯誤；
B.非金屬氫化物的穩(wěn)定性跟其對應(yīng)的非金屬的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，越穩(wěn)定，所以HF和HCl的穩(wěn)定性大小為，但解釋錯誤，故B錯誤；
C.鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，碳化硅和金剛石的熔點(diǎn)大小為金剛石>碳化硅，故C錯誤；
D. 的極性大于的極性，導(dǎo)致的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性大于，故D正確；
故答案選D。
9．環(huán)八硫分子()可形成多種晶體，其中正交硫()和單斜硫()可互相轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是
A．與的燃燒熱不同 B．與均能溶于二硫化碳和苯
C．環(huán)八硫分子中S原子是sp3雜化 D．火山周圍的天然硫礦主要是單斜硫
【答案】A
【詳解】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在低溫時溫度存在，而在高溫時穩(wěn)定存在，二者分子式都是S8，是同分異形體。、分子中化學(xué)鍵數(shù)目相同，物質(zhì)燃燒產(chǎn)物都是SO2氣體，因此與的燃燒熱也相同，A錯誤；
B．、都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，二硫化碳和苯分子也都是非極性分子，因此根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，故與均能溶于二硫化碳和苯，B正確；
C．環(huán)八硫分子中S原子形成2個σ共價鍵，S原子上還存在2對孤電子對，因此S原子價層電子對數(shù)是4，故S原子雜化類型是sp3雜化，C正確；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知在高溫下穩(wěn)定存在，火山周圍的溫度較高，因此其天然硫礦中S單質(zhì)的存在形式主要是能量較高的單斜硫，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
10．連二亞硝酸是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應(yīng)制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HONO+H2NOH=H2O+HON=NOH。下列說法錯誤的是
A．亞硝酸根離子為V形結(jié)構(gòu) B．羥胺是極性分子
C．1個HON=NOH中有6個σ鍵 D．連二亞硝酸根離子存在順反異構(gòu)
【答案】C
【詳解】A．亞硝酸根離子中N原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，中心N原子最外層存在1對孤對電子，所以為V形結(jié)構(gòu)，A正確；
B．羥胺的結(jié)構(gòu)式為，分子結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，B正確；
C．1個HON=NOH中含有2個H-O σ鍵、2個O-N σ鍵、1個N-N σ鍵，共5個σ鍵，C錯誤；
D．連二亞硝酸根離子的中心N原子除與O原子形成1對共用電子外，最外層還有1對孤對電子，所以存在順反異構(gòu)，D正確；
故選C。
11．酸堿電子理論認(rèn)為，凡是可以接受電子對的物質(zhì)是酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)是堿。據(jù)此分析，下列微粒間的反應(yīng)不是酸與堿反應(yīng)的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【詳解】A．H+提供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對，二者通過配位鍵結(jié)構(gòu)形成H3O+，因此該反應(yīng)可以認(rèn)為是酸與堿反應(yīng)，A不符合題意；
B．CH2=CH2斷開碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后兩個不飽和的C原子分別與H2斷裂H-H鍵形成的兩個H原子結(jié)合形成C-H鍵，沒有給出電子對和接受電子對的原子，因此不能認(rèn)為是酸與堿反應(yīng)，B符合題意；
C．BF3中B原子采用sp2雜化，未參與雜化的2p空軌道接受F-的一對孤電子形成配位鍵，故可以認(rèn)為是酸與堿反應(yīng)，C不符合題意；
D．Cu2+提供空軌道，配位體NH3的N原子上有孤對電子，N原子提供電子對而與Cu2+結(jié)合，故二者之間反應(yīng)可以認(rèn)為是酸與堿反應(yīng)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
12．立方氮化硼可作研磨劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A．立方氮化硼的硬度大 B．硼原子的配位數(shù)是4
C．該物質(zhì)的化學(xué)式是 D．N和B之間存在配位鍵
【答案】C
【詳解】A．立方氮化硼的硬度僅次于金剛石，故A正確；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)知，硼原子位于晶胞頂點(diǎn)和面心，離硼原子最近的氮原子共4個，則硼原子的配位數(shù)為4，故B正確；
C．立方氮化硼晶胞中N原子個數(shù)是4、B原子個數(shù)＝8×18＋6×12＝4，故C錯誤；
D．B原子含有空軌道、N原子含有孤電子對，立方氮化硼中每個B原子形成4個B?N共價鍵，所以立方氮化硼中B和N原子之間存在配位鍵，故D正確；
故答案選C。
13．己二腈是工業(yè)制造尼龍-66的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)為原料、四甲基溴化銨為鹽溶液制備己二腈的電有機(jī)合成裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．交換膜為陰離子交換膜
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，陽極室溶液質(zhì)量減少8g
C．在電化學(xué)合成中作電解質(zhì)，并有利于丙烯腈的溶解
D．正極區(qū)的電極反應(yīng)為
【答案】C
【分析】由圖可知，a極丙烯腈發(fā)生還原反應(yīng)生成己二腈，，a為陰極，則b為陽極，b極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2H2O- 4e- =4H++O2↑；；
【詳解】A．由分析可知，氫離子由陽極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，故交換膜為陽離子交換膜，A錯誤；
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，陽極室生成氧氣質(zhì)量為8g，同時有1mol氫離子進(jìn)入陰極區(qū)，故溶液質(zhì)量減少9g，B錯誤；
C．丙烯腈為有機(jī)物，在電化學(xué)合成中作電解質(zhì)，并有利于丙烯腈的溶解，C正確；
D．陰極區(qū)的電極反應(yīng)為，D錯誤；
故選C。
14．中科院蘭州化學(xué)物理研究所用催化加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如下圖。在其他條件相同時，添加不同助劑(催化劑中添加助劑、或后可改變反應(yīng)的選擇性)，經(jīng)過相同時間后測得的轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

助劑
的轉(zhuǎn)化率/%
各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)/%


其他

42.5
35.9
39.6
24.5

27.2
75.6
22.8
1.6

9.8
80.7
12.5
6.8

下列說法正確的是A．第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的低
B．加氫合成低碳烯烴時還有生成
C．添加助劑時單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量最高
D．使加氫合成低碳烯烴的減小
【答案】B
【詳解】A．活化能越大，反應(yīng)越慢，由于第i步反應(yīng)慢，所以i步反應(yīng)的活化能高于第ii步，故A錯誤；
B．加氫合成低碳烯烴的化學(xué)方程式為，有水生成，故B正確；
C．從表中數(shù)據(jù)分析，比較乙烯產(chǎn)量時，要將轉(zhuǎn)化率×乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，故Na：42.5%×35.9%≈0.1526，K：27.2%×75.6%≈0.2056，Na：9.8%×80.7%≈0.079，故用銅作助劑，乙烯產(chǎn)量最小，故C錯誤；
D．使用催化劑可以降低活化能，但不改變△H，故D錯誤；
故選B。
15．常溫下，用0.12 mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00 mL未知濃度的BaCl2溶液。溶液中電導(dǎo)率k、-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如下圖所示。

下列敘述錯誤的是
A．當(dāng)時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl
B．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-3 mol/L
C．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)
D．當(dāng)V(Na2SO4)=3.00 mL時，溶液中
【答案】D
【詳解】A．根據(jù)圖示可知：當(dāng)時，Na2SO4與BaCl2恰好反應(yīng)完全，溶液的電導(dǎo)率最小，則此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl，A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，n(BaCl2)=n(Na2SO4)=0.12 mol/L×2.5 mL=3.0×10-4 mol，而BaCl2溶液體積是50 mL，故c(BaCl2)== 6.0×10-3 mol/L，B正確；
C．根據(jù)圖示可知當(dāng)V(Na2SO4)=2.5 mL時恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時-lgc(Ba2+)=5.0，c(Ba2+)=10-5.0 mol/L，溶液中的Ba2+為BaSO4電離產(chǎn)生，則c()=c(Ba2+)=10-5.0 mol/L，由于Ksp(BaSO4)=c()?c(Ba2+)=10-5.0 mol/L×10-5.0 mol/L=10-10(mol/L)2，C正確；
D．根據(jù)上述分析可知：當(dāng)V(Na2SO4)=2.5 mL時恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，n(NaCl)=6.0×10-4 mol。當(dāng)V(Na2SO4)=3.00 mL時，n(Na2SO4)=0.12 mol/L×(3.0-2.5) ×10-3 L=6.0×10-5 mol，所以c(Cl-)＞c()，D錯誤；
故合理選項(xiàng)是D。

二、工業(yè)流程題
16．金、銀是生活中常見的貴重金屬，工業(yè)上常利用氰化法從含金礦石(成分為Au、Ag、Fe2O3，和其它不溶性雜質(zhì))中提取金。工藝流程如下：

已知：I.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，；
II.，平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
(1)“酸浸”步驟中所用的酸是_______。
(2)“浸出”步驟的目的是將單質(zhì)轉(zhuǎn)化為。
①其化學(xué)方程式為_______。
②該步驟中金的溶解速率在時達(dá)到最大值，但實(shí)際生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在，可能原因是_______。
③已知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。
(3)“置換”步驟中，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為_______。
(4)“脫金貧液”(含)直接排放會污染環(huán)境?，F(xiàn)以為催化劑，用，氧化廢水中的，的去除率隨溶液初始pH變化如下圖所示。

①價層電子排布的軌道表示式為_______。
②當(dāng)“脫金貧液”初始時，的去除率下降的原因是_______。
【答案】(1)硝酸
(2)???? 4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH???? 避免CN-大量水解生成HCN、污染環(huán)境???? 4×10－20
(3)1:2
(4)???? ???? 隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，催化效率降低

【分析】含金礦石經(jīng)過磨礦，酸浸、過濾的濾液1經(jīng)過系列操作獲得Ag，可知應(yīng)選擇硝酸進(jìn)行酸浸，過濾后的濾餅含有Au等不溶性雜質(zhì)，再用KCN、KOH混合溶液和O2浸取，將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，過濾分離，濾渣會附著，進(jìn)行洗滌，將洗滌液與濾液2合并，以減小金的損失，再加入Zn進(jìn)行置換得到鋅金沉淀，據(jù)此解答。
【詳解】（1）鹽酸、硫酸不能溶解Ag，而硝酸可以溶解，故“酸浸”中浸出應(yīng)選用硝酸，故答案為：硝酸；
（2）①浸出的目的是將單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Au+8KCN+2H2O+O2＝4+4KOH；
②已知.氫氰酸(HCN)易揮發(fā)、有劇毒，升溫促進(jìn)CN-水解生成HCN，所以溫度不能過高的原因?yàn)椋罕苊釩N-大量水解生成HCN、污染環(huán)境；
③，該反應(yīng)的平衡常數(shù)＝＝4×10－20；
（3）置換的總反應(yīng)為：Zn＋2=2Au＋Zn(CN)，因此消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1:2；
（4）①Cu2+價層電子排布的軌道表示式為，故答案為：；
②隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，使Cu2+減少，催化劑的催化效率降低，氰化物去除率下降，故答案為：隨著pH升高，c(OH－)逐漸增大，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，催化效率降低。

三、有機(jī)推斷題
17．布洛芬是醫(yī)療上常用的抗炎藥，其一種合成路線如下。

回答下列問題：
已知：
(1)C中所含官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)D的名稱為_______。
(3)B→C的反應(yīng)方程式為_______。
(4)E→F的反應(yīng)類型是_______。
(5)已知G中含有兩個六元環(huán)，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有_______種。
①苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種；
②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(7)根據(jù)布洛芬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測其性質(zhì)及由此導(dǎo)致使用時的缺點(diǎn)_______(寫出一條即可)。
【答案】(1)羰基、氯原子
(2)2-甲基丙醛
(3) + +HCl
(4)加成反應(yīng)
(5)
(6)4
(7)布洛芬含有羧基具有酸性，能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

【分析】通過C的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件倒推B的結(jié)構(gòu)簡式為：，通過B的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件的試劑判斷A的結(jié)構(gòu)簡式為：；通過已知反應(yīng)進(jìn)行類比，C和F在氫離子的條件下反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：；
【詳解】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)式判斷含有羰基和氯原子；故答案為羰基、氯原子；
（2）D的官能團(tuán)是醛基，根據(jù)系統(tǒng)命名法判斷D的名稱為2-甲基丙醛；故答案為：2-甲基丙醛；
（3）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式與條件中的試劑判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為：；則該反應(yīng)的方程式為：++HCl；
（4）根據(jù)E和F的結(jié)構(gòu)簡式中官能團(tuán)的變化有醛基變?yōu)榱u基，故發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；
（5）通過已知反應(yīng)進(jìn)行類比，C和F在氫離子的條件下反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（6）根據(jù)已知條件能發(fā)生銀鏡可能含有醛基或者酯基，根據(jù)水解及水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解后生成酚類，故說明是甲酸某酯的異構(gòu)體，根據(jù)苯環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，判斷是非常對稱，利用丙基的同分異構(gòu)體有兩種判斷應(yīng)該為：、、 、故答案為4種；
（7）根據(jù)布洛芬中含有羧基的官能團(tuán)判斷，布洛芬易與堿或堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故答案為：布洛芬含有羧基具有酸性，能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；
【點(diǎn)睛】此題考查有機(jī)推斷題；根據(jù)已知信息進(jìn)行類比，注意有機(jī)反應(yīng)取決于官能團(tuán)，利用官能團(tuán)進(jìn)行推測。

四、實(shí)驗(yàn)題
18．堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的制備。實(shí)驗(yàn)室制備堿式碳酸銅的步驟如下：
I.分別配制0.50mol?L-1CuSO4溶液和0.50mol?L-1Na2CO3溶液。
II.將30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、攪拌均勻。
III.將II的混合溶液加熱至75℃，攪拌15min。
IV.靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，抽濾、洗滌、干燥、稱重，分析樣品組成和晶體結(jié)構(gòu)。
回答下列問題：
(1)步驟I中，配制0.50mol?L-1CuSO4溶液時，不需要使用下列儀器中的_______(填儀器名稱)。

(2)步驟II中，若誤將CuSO4溶液與Na2CO3溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu4(SO4)(OH)6?2H2O晶體，其反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)步驟III中，若溫度高于90℃，產(chǎn)品中混有的黑色固體是_______。
(4)步驟IV中，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的試劑是_______；稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為1.332g，則該實(shí)驗(yàn)所得堿式碳酸銅的產(chǎn)率是_______。
(5)對樣品進(jìn)行熱重分析得到的曲線如下圖所示，則銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______，與理論值相差不大。使用_______實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步測定樣品的晶體結(jié)構(gòu)。

【答案】(1)坩堝
(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6?2H2O↓+3CO2↑
(3)CuO
(4)???? 鹽酸、氯化鋇溶液???? 80%
(5)???? 56%???? X射線衍射

【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的，制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。分別配制0.50mol?L-1CuSO4溶液和0.50mol?L-1Na2CO3溶液，然后將30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、攪拌均勻；將混合溶液加熱至75℃，攪拌15min，即可獲得堿式碳酸銅晶體。
【詳解】（1）步驟I中，配制0.50mol?L-1CuSO4溶液時，需要使用容量瓶、燒杯、天平，玻璃棒等，不需要使用的儀器是：坩堝。答案為：坩堝；
（2）步驟II中，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，生成Cu4(SO4)(OH)6?2H2O晶體，同時生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6?2H2O↓+3CO2↑。答案為：4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6?2H2O↓+3CO2↑；
（3）步驟III中，若溫度高于90℃，Cu2(OH)2CO3發(fā)生分解，生成CuO、CO2和水，則產(chǎn)品中混有的黑色固體是CuO。答案為：CuO；
（4）步驟IV中，沉淀表面容易吸附溶液中的，檢驗(yàn)的試劑是鹽酸、氯化鋇溶液。制取堿式碳酸銅的離子方程式為2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，則理論上，30mL0.50mol?L-1CuSO4溶液和36mL 0.50mol?L-1Na2CO3溶液反應(yīng)，生成Cu2(OH)2CO30.0075mol，則堿式碳酸銅的產(chǎn)率是=80%。答案為：鹽酸、氯化鋇溶液；80%；
（5）從圖中可以看出，樣品灼燒后，所得固體為CuO，質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為70%，則銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=56%。測定晶體結(jié)構(gòu)時，通常使用X射線衍射實(shí)驗(yàn)，所以使用X射線衍射實(shí)驗(yàn)可進(jìn)一步測定樣品的晶體結(jié)構(gòu)。答案為：56%；X射線衍射。
【點(diǎn)睛】Cu2(OH)2CO3的分解溫度低于水的沸點(diǎn)，所以在水溶液中加熱，Cu2(OH)2CO3就可發(fā)生分解。

五、原理綜合題
19．甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國對石油進(jìn)口的依賴度?；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲醇可通過煤的液化過程獲得，該過程是_______(填“物理"或“化學(xué)")變化。
(2)甲醇制烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
反應(yīng)I.??
反應(yīng)II.??
反應(yīng)III.??
反應(yīng)達(dá)平衡時，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。

①反應(yīng)III的_______。
②圖1中曲線a代表的組分是_______，700K后，曲線a下降的原因是_______。
③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為，900K時，反應(yīng)III的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)_______(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算)。
(3)甲醇制丙烯的反應(yīng)為，速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，反應(yīng)速率與其成正比；為活化能；，A為常數(shù))。

①該反應(yīng)的活化能_______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______(填標(biāo)號)。
A．升高溫度????B．增大壓強(qiáng)????C．增大???????D．更換適宜催化劑
【答案】(1)化學(xué)
(2)???? +104???? C3H6???? 反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應(yīng)Ⅰ的影響更大???? 5.76
(3)???? 177.3???? AD

【詳解】（1）煤液化過程中有新物質(zhì)生成，則甲醇可通過煤液化過程獲得，該過程是化學(xué)變化；
故答案為：化學(xué)；
（2）①根據(jù)蓋斯定律，可得，；
故答案為+104；
②三個反應(yīng)都為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，則C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，C4H8物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則曲線b代表C4H8，曲線c代表C2H4，所以曲線a代表C3H6；C3H6是反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物，同時也是反應(yīng)Ⅱ的生成物，所以C3H6物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共同決定，700K后，曲線a下降的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應(yīng)Ⅰ的影響更大；
故答案為C3H6；反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，且升溫對反應(yīng)Ⅰ的影響更大；
③圖中P點(diǎn)坐標(biāo)為（900，0.48），則x（C2H4）＝x（C3H6）＝0.48，則x（C4H8）＝1?0.48?0.48＝0.04，反應(yīng)Ⅲ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)；
故答案為5.76；
（3）①，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，①，②，聯(lián)合方程式，得Ea＝177.3kJ/mol；
故答案為177.3；
②可知，欲改變速率常數(shù)k，需要改變活化能或溫度，則使速率常數(shù)k增大，采取的措施有升高溫度、更換適宜催化劑，故AD正確；
故答案為AD。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，掌握蓋斯定律、勒夏特列原理是解題關(guān)鍵。

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