河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版必修第二冊(cè)、選擇性必修1專題1。
5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. 廢舊塑料露天焚燒處理
B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是硅
C. 工業(yè)上常采用電解飽和氯化鈉溶液的方法制金屬鈉
D. 硬鋁由于硬度大、密度小，常被用于飛機(jī)部件受力構(gòu)件的制造
【答案】D
【解析】
【詳解】A．廢舊塑料露天焚燒處理會(huì)導(dǎo)致大氣污染，A錯(cuò)誤；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉的方法制金屬鈉，電解飽和氯化鈉溶液，可以制取NaOH、H2、Cl2，C錯(cuò)誤；
D．硬鋁是鋁合金，由于其硬度大、密度小，常被用于飛機(jī)部件受力構(gòu)件的制造，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
2. 金屬腐蝕每年給社會(huì)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失，為減少其危害，下列方法不可取的是
A. 在鐵的表面涂油B. 將鋁制品浸沒在濃鹽酸或稀鹽酸中
C. 海輪的外殼上附一些鋅塊D. 常溫下，用鐵罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸和濃硫酸
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在鐵的表面涂油，可以減少金屬與空氣的接觸，減慢金屬發(fā)生腐蝕，A不符合題意；
B．鋁是比較活潑金屬，容易與酸或堿溶液反應(yīng)導(dǎo)致金屬腐蝕。因此若將鋁制品浸沒在濃鹽酸或稀鹽酸中，會(huì)加劇金屬腐蝕，不利于金屬保護(hù)，B符合題意；
C．若在海輪的外殼上附一些鋅塊，海輪上的鋼鐵、輔助鋅塊幾海水構(gòu)成原電池，鋅活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為原電池的負(fù)極，可以對(duì)輪船進(jìn)行保護(hù)，減緩海輪的腐蝕，C不符合題意；
D．濃硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下，遇到鐵時(shí)，會(huì)將金屬表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此在常溫下用鐵罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸和濃硫酸，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
3. 下列物質(zhì)之間的能量變化與如圖所示能量變化不相符的是
A. 鋁熱反應(yīng)B. 生石灰溶于水
C. 稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)D. 氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【分析】鐵棒與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，活潑金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此回答。
【詳解】A．鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；
B．生石灰溶于水為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B符合題意；
C．稀鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C不符合題意；
D．氫氧化鈉溶液與稀硝酸的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D符合題意；
故選C。
4. 已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比
【詳解】A．；
B．；
C．；
D．；
表示反應(yīng)速率最慢的是，故選B。
5. 對(duì)于反應(yīng) ，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
B. 每斷裂鍵，同時(shí)吸收的熱量為
C. 每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)生成的體積為
D. 向該反應(yīng)中加入合適的催化劑，的值將增大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A正確；
B．中含有4個(gè)，故每斷裂鍵，即消耗0.2ml，放出的熱量為，B錯(cuò)誤；
C．在標(biāo)況下為非氣體，不能用摩爾體積來計(jì)算的體積，C錯(cuò)誤；
D．催化劑只能改變反應(yīng)的速率，對(duì)焓變沒有影響，的值不變，D錯(cuò)誤；
故選A。
6. 鋅銅原電池的工作原理示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
B. 氫離子在銅表面被氧化，產(chǎn)生氣泡
C. 原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D. 電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將增大
【答案】B
【解析】
【分析】由裝置圖可知，該裝置為原電池，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)式為，銅做正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，銅片為正極，鋅片為負(fù)極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，A正確；
B．由分析知，銅做正極，電極反應(yīng)式為，氫離子在銅表面的的得電子，被還原，產(chǎn)生氣泡，B錯(cuò)誤；
C．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C正確；
D．由分析知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量將增大，D正確；
故選B。
7. 某密閉容器中，對(duì)于反應(yīng) △H，保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 壓縮容器體積，、、均增大
B. 及時(shí)抽走部分SO3(g)，△H的值保持不變
C. 適當(dāng)升高溫度，硫和氧元素的總質(zhì)量保持不變
D. 增大SO2(g)的質(zhì)量，混合氣體中，O2(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也增大
【答案】D
【解析】
【詳解】A．壓縮容器的容積，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度都增大，因而壓縮容器體積，、、均增大，A正確；
B．△H只與反應(yīng)及物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的物質(zhì)多少無關(guān)，因此及時(shí)抽走部分SO3(g)，△H的值保持不變，B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，無論反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，適當(dāng)升高溫度，硫和氧元素的總質(zhì)量保持不變，C正確；
D．增大SO2(g)的質(zhì)量，即增大反應(yīng)物SO2(g)的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中反應(yīng)物O2(g)的濃度減小，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會(huì)減小，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
8. 常溫下，某同學(xué)用相同質(zhì)量和形狀的鋅粉先后與1 ml/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。假設(shè)氫氣的密度為ρ g/cm3。下列說法錯(cuò)誤的是
A. x一定小于1
B. 剩余鋅粉的質(zhì)量：R＞M
C. M點(diǎn)時(shí)，
D. R點(diǎn)時(shí)，溶液中所含的微粒為HCl、Zn2+、Cl-和H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)速率：1 ml/L＞x ml/L，由于HCl是一元強(qiáng)酸，酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，可知酸的濃度x＜1，A正確；
B．兩種等體積的不同濃度的鹽酸與相同質(zhì)量相同形狀的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2最大量相同，說明酸過量，金屬不足量。由于反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積：M＞R，則說明M點(diǎn)反應(yīng)的金屬多，R點(diǎn)反應(yīng)的金屬少，由于開始時(shí)金屬鋅質(zhì)量相等，因此剩余鋅粉的質(zhì)量：R＞M，B正確；
C．M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)時(shí)間是t1 min，H2的體積是b cm3，H2的密度是ρ g/cm3，則反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率是v(H2)==ml/min，C正確；
D．HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，不存在電解質(zhì)分子，因此溶液中無HCl分子，溶液中存在微粒有：H+、Zn2+、Cl-、H2O，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
9. 為了防止金屬腐蝕，可以采用外加電流的陰極保護(hù)法(如圖所示)，下列說法正確的是
A. N極為電源的正極，輔助陽極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 陰極上的電極反應(yīng)式為Fe+2e-=Fe2+
C. 該裝置工作時(shí)，海水中的陰離子向輔助陽極遷移
D. 電子的流動(dòng)方向?yàn)镸極→鋼鐵閘門→海水→輔助陽極→N極
【答案】C
【解析】
【分析】鋼鐵閘門與電源負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以M電極是負(fù)極；與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則N電極為正極。溶液中陽離子向陰極定向移動(dòng)，陰離子向陽極定向移動(dòng)。
【詳解】A．根據(jù)圖示可知：鋼鐵閘門連接電源的負(fù)極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；輔助陽極連接電源的正極，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于得電子的能力：H+＞Na+，所以陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B錯(cuò)誤；
C．該裝置工作時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，海水中的陰離子向正電荷較多的輔助陽極遷移，C正確；
D．電子不能進(jìn)入到電解質(zhì)溶液中，因此裝置工作時(shí)，電子的流動(dòng)方向?yàn)椋簭腗極→鋼鐵閘門，然后由輔助陽極→N極，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
10. 化合物X是由細(xì)菌與真菌共培養(yǎng)得到的一種天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)X的說法錯(cuò)誤的是
A. 可發(fā)生加聚反應(yīng)B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 不能與銀氨溶液反應(yīng)D. 能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由圖知，化合物X中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；
B．由圖知，化合物X中含有碳碳雙鍵、醛基、酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；
C．由圖知，化合物X中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．由圖知，化合物X中含有碳碳雙鍵、醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基和氯原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選C。
11. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含的原子總數(shù)為
B. 常溫下，中所含的電子總數(shù)為
C. 等物質(zhì)的量的CO和NO中，所含的氧原子數(shù)均為
D. 與足量的反應(yīng)，可生成的分子總數(shù)為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量為0.01ml，每個(gè)分子中含40個(gè)電子，則電子總數(shù)為，B正確；
C．CO和NO物質(zhì)的量未知，不能計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，與足量的反應(yīng)，可生成的分子總數(shù)小于，D錯(cuò)誤；
答案選B。
12. 某固體電解池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 若用鉛蓄電池作電源，多孔電極2應(yīng)與電極相連
B. 多孔電極1的電極反應(yīng)式為
C. 多孔電極2上每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)生成的體積為
D. 多孔電極1和多孔電極2均可用鐵作電極材料
【答案】A
【解析】
【分析】由圖知，多孔電極1上水得到電子生成氫氣，為陰極，電極反應(yīng)式為，多孔電極2為失去電子生成，為陽極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答。
【詳解】A．由分析知，多孔電極2為陽極，與電源的正極相連，鉛蓄電池中極為正極，故多孔電極2應(yīng)與電極相連，A正確；
B．由分析知，多孔電極1上水得到電子生成氫氣，為陰極，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；
C．多孔電極2上每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)生成為0.05ml，在標(biāo)況下體積為，C錯(cuò)誤；
D．由于鐵是活潑金屬，多孔電極2為陽極，不能用活潑金屬作為陽極，D錯(cuò)誤；
故選A。
閱讀以下材料，完成下列小題。
是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。
13. 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的能量變化如圖所示
B. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法為
C. 與足量的水反應(yīng)，生成的的物質(zhì)的量小于
D. 與生成氯化銨的反應(yīng)不屬于固氮反應(yīng)
14. 一定溫度下，在某一恒容密閉容器中，加入一定量的和，僅發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是
A. 當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變時(shí)，不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%
C. 適當(dāng)增大的質(zhì)量，的反應(yīng)速率加快
D. 當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變時(shí)，不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡
【答案】13 A 14. C
【解析】
【13題詳解】
A．圖示所給的是的能量變化，A錯(cuò)誤；
B．可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，B正確；
C．因?yàn)榭赡娣磻?yīng)，不可能進(jìn)行徹底，與足量的水反應(yīng)，生成的的物質(zhì)的量小于，C正確；
D．游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮屬于氮的固定，與生成氯化銨的反應(yīng)不屬于固氮反應(yīng)，D正確；
故選A。
【14題詳解】
A．由于開始只加反應(yīng)物和沒有氣體，生成物中三種氣體物質(zhì)的量的比始終為，當(dāng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變時(shí)，不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；
B．由于開始只加反應(yīng)物和沒有氣體，生成物中三種氣體物質(zhì)的量的比始終為，平衡時(shí)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，B正確；
C．適當(dāng)增大的質(zhì)量，改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)誤；
D．由于開始只加反應(yīng)物和沒有氣體，生成物中三種氣體物質(zhì)的量的比始終為，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變時(shí)，不能用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；
故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 市售的溴(純度為99%)中含有少量的和，某化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備高純度的溴(夾持及加熱裝置已省略)。
已知：本實(shí)驗(yàn)所用鉀鹽試劑均經(jīng)重結(jié)晶的方法純化。
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前，應(yīng)先_______。
（2）將市售的溴滴入盛有濃溶液的a中，水浴加熱至不再有紅棕色溶液餾出。
①a的名稱為_______。
②濃溶液的作用有抑制溴與水反應(yīng)及除去混有的，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，d中的冷卻水“b進(jìn)c出”的理由為_______。
④e中發(fā)生反應(yīng)為，該反應(yīng)中氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。
（3）將e中的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊向其中滴加酸化的溶液至出現(xiàn)紅棕色氣體，繼續(xù)加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中有生成。在生活中的用途有_______(寫1種即可)。
（4）利用相同裝置，將固體R和固體混合均勻放入a中，e中加入冷的蒸餾水。由f向a中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾，然后將e中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴。a中反應(yīng)生成溴的離子方程式為_______(已知：該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為)。
（5）為保證溴的純度，步驟(4)中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R的質(zhì)量為n g(以計(jì))，則需稱取_______(用含n的代數(shù)式表示)g 固體。
【答案】（1）檢查裝置氣密性
（2） ①. 圓底燒瓶 ②. ③. 冷卻效果更好 ④.
（3）用作碘酒（4）
（5）
【解析】
【分析】市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2，實(shí)驗(yàn)利用氧化還原反應(yīng)原理制備高純度的溴，市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液中，Cl2可與CaBr2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而除去，I2與Br2一起蒸餾入草酸鉀溶液中，并被草酸鉀還原為，并向溶液中滴加高錳酸鉀溶液氧化，加熱蒸干得KBr固體，將KBr固體和K2Cr2O7固體混合均勻加入冷的蒸餾水，同時(shí)滴加適量濃H2SO4，水浴加熱蒸餾，得到的液體分液、干燥、蒸餾，可得高純度的溴，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
在做氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置氣密性；
【小問2詳解】
①由圖知，a的名稱為圓底燒瓶；②濃溶液的作用有抑制溴與水反應(yīng)及除去混有的，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，d中的冷卻水“b進(jìn)c出”，冷凝水逆流而上，冷凝效果更好；④在反應(yīng)中，溴的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，故為氧化劑，為還原產(chǎn)物，由物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，該反應(yīng)中氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；
【小問3詳解】
有氧化性，難溶與水，易溶于酒精，在生活中可制作碘酒，用作消毒劑；
【小問4詳解】
將固體R和固體混合均勻放入a中，e中加入冷的蒸餾水。由f向a中滴加適量濃硫酸，水浴加熱蒸餾，然后將e中的液體分液、干燥、蒸餾，得到高純度的溴，溴離子被重鉻酸根離子氧化為溴單質(zhì)，故a中反應(yīng)生成溴的離子方程式為；
小問5詳解】
為保證溴的純度，步驟(4)中固體的用量按理論所需量的計(jì)算，若固體R的質(zhì)量為n g(以計(jì))，由電子守恒得到反應(yīng)的定量關(guān)系，理論上需要的物質(zhì)的量為，實(shí)際上所需稱量質(zhì)量為。
16. 碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）已知25℃、下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
C(石墨，s)
C(金剛石，s)
①石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為_______。
②穩(wěn)定性：C(石墨，s)_______(填“>”或“＜”)C(金剛石，s)；判斷的理由為_______。
（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理示意圖如圖所示：
①電池工作時(shí)，該電池是由_______(填“化學(xué)能”或“電能”，下同)轉(zhuǎn)化為_______。
②電池工作時(shí)，、向_______(填“M”或“N”)電極移動(dòng)。
③M電極上CO參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。
（3）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。
①電極A為_______(填“陰極”或“陽極”)。
②相同條件下，若生成的和的體積比為，則消耗的和的體積比為_______。
【答案】（1） ①. C(石墨，s)=C(金剛石，s) ②. > ③. 能量越低越穩(wěn)定
（2） ①. 化學(xué)能 ②. 電能 ③. N ④.
（3） ①. 陰極 ②.
【解析】
【小問1詳解】
①由[C(石墨，s) [C(金剛石，s)]= C(石墨，s)=C(金剛石，s)，，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)=C(金剛石，s) ；②由于物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：C(石墨，s)> C(金剛石，s)；
【小問2詳解】
①如圖，該燃料電池電池工作時(shí)，將燃料化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
②N電極通入O2，與二氧化碳得到電子，為燃料電池的正極，發(fā)生反應(yīng)2反應(yīng)，則M電極通入燃料，為燃料電池的負(fù)極，、為陽離子，向正極移動(dòng)，故、向N電極移動(dòng)；
③M電極為負(fù)極，CO參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；
【小問3詳解】
由圖知，電極A上得到電子生成，為陰極，電極反應(yīng)式為；②陽極的電極反應(yīng)式為和，若生成的和分別為，則失去電子數(shù)為ml，由可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為38ml時(shí)，消耗的CO2為19ml，則消耗的和的體積比。
17. 甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為。
（1）已知反應(yīng)：；
；
。
則_______(用含、、的代數(shù)式表示)。
（2）一定溫度下，在的恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得混合氣體反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為。
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，_______ml，_______
②內(nèi)，_______。
③反應(yīng)一段時(shí)間后，該密閉容器中的_______。
（3）燃料電池是一種高效無污染的電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示(兩電極均為惰性電極)。
①b電極上發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②電池工作時(shí)，移向_______(填“a電極”或“b電極”)。
③電池工作時(shí)，a電極上的電極反應(yīng)式為_______。
【答案】（1）
（2） ①. 0.15 ②. 0.02 ③. 0.006 ④. 1
（3） ①. 還原 ②. a電極 ③.
【解析】
【小問1詳解】
已知反應(yīng)①：；
反應(yīng)②：；
反應(yīng)③：。
根據(jù)蓋斯定律可由反應(yīng)①+2×反應(yīng)②－反應(yīng)③得到，則=；
【小問2詳解】
根據(jù)已知條件，設(shè)CO的變化量為xml，列出反應(yīng)的三段式，平衡時(shí)測(cè)得混合氣體反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為，則0.2－x+0.4－2x+x=0.3，x=0.15ml；
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，0.15ml，；
②內(nèi)，；
③根據(jù)元素守恒=1；
【小問3詳解】
燃料電池中，通入甲醇的一端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一端為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
①b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
②原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則移向a電極；
③電解液為堿性環(huán)境，則電池工作時(shí)，a電極上的電極反應(yīng)式為。
18. 甲磺司特(M)是一種臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如圖所示。(部分試劑和條件已略去)
已知：可與金屬鈉反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）化合物A中所含官能團(tuán)的名稱為_______。
（2）化合物B的分子式為_______，與完全燃燒時(shí)，最多能消耗_______。
（3）D→E的反應(yīng)類型為_______。
（4）化合物A～M中(不考慮其他物質(zhì))，能與金屬鈉反應(yīng)的化合物有_______個(gè)。
（5）H→I的化學(xué)方程式為_______。
（6）具有酸性，能與反應(yīng)，也能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則過量的與碳酸鈉溶液(不考慮其他溶質(zhì))反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(已知：)
（7）E的同分異構(gòu)體有多種，其中含有兩個(gè)甲基，無碳氯鍵且能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
【答案】（1）碳碳雙鍵、羧基
（2） ①. ②. 0.45
（3）取代反應(yīng) （4）6
（5）
（6）（7）
【解析】
【分析】A為丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B與CH3SH在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后酸化生成D，D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E；F為氯苯，在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，生成G，G在氫氧化鈉水溶液中加熱加壓發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)后酸化生成H，H與在K2CO3的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I與CH3CH2ONa發(fā)生加成反應(yīng)生成J，J與H2在10%Pd/C條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成K，K與E、L反應(yīng)生成M，據(jù)此回答。
【小問1詳解】
化合物A的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOH，所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；
【小問2詳解】
化合物B的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3，分子式為；與完全燃燒時(shí)，反應(yīng)方程式為，由方程式可知，最多能消耗0.45ml氧氣；
【小問3詳解】
由分析知，D與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成E ，故D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
【小問4詳解】
能與金屬鈉反應(yīng)的化合物中含有羥基和羧基，則化合物A～M中(不考慮其他物質(zhì))，能與金屬鈉反應(yīng)的化合物有A、D、H、J、K、M，共6種；
【小問5詳解】
由分析知，H與在K2CO3的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I ，則H→I的化學(xué)方程式為；
【小問6詳解】
由于具有酸性，能與反應(yīng)，也能與碳酸鈉反應(yīng)，但不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，可知苯酚的酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫根，則過量的與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
【小問7詳解】
E的結(jié)構(gòu)式為CH3SCH2CH2COCl，其中含有兩個(gè)甲基，無碳氯鍵，能與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)中含有醛基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為。

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多