化學
注意事項：
1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時間75分鐘。
2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對應位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
1．棉紡織業(yè)是我國傳統(tǒng)優(yōu)勢產(chǎn)業(yè)。棉的主要成分屬于
A．糖類B．油脂C．蛋白質(zhì)D．核酸
2．催化熱解可同時回收(結(jié)構(gòu)為)和H2。下列說法正確的是
A．中子數(shù)為17的硫原子為
B．的電子式為
C．固態(tài)時為共價晶體
D．H2分子中含有鍵
3．利用反應可制備金屬鉀。下列說法正確的是
A．半徑大?。?br>B．熔點高低：
C．電負性大小：
D．金屬性強弱：
4．實驗室在如圖所示裝置中制取，將通入溶液，當生成的藍色沉淀溶解為深藍色溶液，再滴加乙醇可獲得晶體。已知：呈藍色。下列說法不正確的是
A．在裝置甲試管中加入和固體加熱制取
B．裝置乙中的和裝置丙中的均可防止倒吸
C．晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．與相比，更易與形成配位鍵
5．周期表中族元素及其化合物應用廣泛。電解與的混合物時，轉(zhuǎn)化為；加熱與濃的混合物，可制得。氯還可形成、、等多種含氧酸。是級高效安全滅菌消毒劑；與反應可制備有機溶劑。在照相底片的定影過程中，底片上未曝光的浸入溶液轉(zhuǎn)變成而溶解。氯化碘性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學試劑。下列說法正確的是
A．基態(tài)原子的核外電子排布式為
B．中既含有離子鍵，又含有共價鍵
C．、和中鍵角依次逐漸減小
D．(結(jié)構(gòu)如上圖)中兩個原子均可作配位原子
6．周期表中族元素及其化合物應用廣泛。電解與的混合物時，轉(zhuǎn)化為；加熱與濃的混合物，可制得。氯還可形成、、等多種含氧酸。是級高效安全滅菌消毒劑；與反應可制備有機溶劑。在照相底片的定影過程中，底片上未曝光的浸入溶液轉(zhuǎn)變成而溶解。氯化碘性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學試劑。下列化學反應表示正確的是
A．電解與混合物時的陰極反應：
B．與反應制備
C．溶于溶液的反應：
D．與溶液反應：
7．周期表中族元素及其化合物應用廣泛。電解與的混合物時，轉(zhuǎn)化為；加熱與濃的混合物，可制得。氯還可形成、、等多種含氧酸。是級高效安全滅菌消毒劑；與反應可制備有機溶劑。在照相底片的定影過程中，底片上未曝光的浸入溶液轉(zhuǎn)變成而溶解。氯化碘性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學試劑。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應關(guān)系的是
A．分子間存在氫鍵，呈粘稠狀
B．具有強氧化性，可用作滅菌消毒劑
C．為正四面體形分子，具有可燃性
D．見光易分解，可用作感光材料
8．在指定條件下，下列工業(yè)制備流程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系不正確的是
A．生產(chǎn)硝酸：
B．海水提鎂：
C．制取粗硅：
D．冶煉生鐵：
9．非天然氨基酸是一種重要的藥物中間體，其部分合成路線如下：
下列說法不正確的是
A．分子存在順反異構(gòu)體
B．分子中含有2個手性碳原子
C．的反應類型為還原反應
D．能與反應，不能與反應
10．法合成氨反應為 。工業(yè)上將原料以投入合成塔。下列說法正確的是
A．從合成塔排出的氣體中，
B．當時，反應達到平衡狀態(tài)
C．使用高效催化劑可降低反應的焓變
D．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大
11．常溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
12．實驗室用如下方案測定和混合物的組成：稱取一定質(zhì)量樣品溶解于錐形瓶中，加入2滴指示劑，用標準鹽酸滴定至終點時消耗鹽酸；向錐形瓶中再加入2滴指示劑，繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點，又消耗鹽酸。下列說法正確的是
A．指示劑可依次選用甲基橙、酚酞
B．樣品溶解后的溶液中：
C．滴定至第一次終點時的溶液中：
D．樣品中和物質(zhì)的量之比為
13．利用可實現(xiàn)對石膏中元素的脫除，涉及的主要反應如下：


在、和均為時，若僅考慮上述反應，平衡時各固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。石膏中元素的脫除效果可用脫硫率表示。下列說法不正確的是
A．反應的平衡常數(shù)
B．圖中曲線表示平衡時固體的物質(zhì)的量隨溫度的變化
C．一定溫度下，加入固體或增大體系壓強，均可提高平衡時的脫硫率
D．其他條件不變，下，時，越多，平衡時的脫硫率越高
二、非選擇題：共4題，共61分。
14．以軟錳礦漿(含及少量等)吸收煙氣中并制備高純。
(1)吸收。
①將煙氣與軟錳礦漿在吸收塔中逆流接觸，煙氣中的被充分吸收，礦漿中的轉(zhuǎn)化為。寫出與發(fā)生反應的化學方程式： 。
②脫硫過程中軟錳礦漿的和吸收率的變化關(guān)系如圖所示。隨著脫硫的進行，軟錳礦漿下降，但15小時前下降緩慢，其主要原因是 。
③當脫硫15小時后，吸收率急劇下降。此時加入菱錳礦吸收率又可恢復至以上，其原因是 。
(2)凈化。
①過濾脫硫后的軟錳礦漿液，用沉淀除去所得濾液中的、Mg2+(濃度小于)。此時應控制溶液中略大于 。(已知： 、，、)
②凈化時生成的沉淀晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中周圍距離最近的形成的空隙構(gòu)型為 。
(3)制備。
①向反應器中加入溶液，控制80℃恒溫，攪拌下鼓入空氣可制得。寫出生成的離子方程式： 。
②實際生產(chǎn)中，常將溶液和氨水并流加入反應器。若加入的氨水量不足，產(chǎn)品中會混入等，其原因是 。
15．有機物F是合成抗真菌藥物泊沙康唑的重要中間體，其合成路線如圖：
(1)A中含有的官能團名稱為 (不考慮苯環(huán))。
(2)中涉及官能團轉(zhuǎn)化的碳原子雜化方式由 變?yōu)? 。
(3)中有一種分子式為C13H14O3F2的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。
①既能與溶液發(fā)生顯色反應，又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。
②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)化合物()是合成緩解神經(jīng)痛藥物普瑞巴林的重要中間體。寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備化合物的合成路線流程圖 (須用和AlBN，無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
16．實驗室用磷礦脫鎂廢液制備的實驗過程可表示為
(1)磷礦脫鎂廢液中主要含及少量、Ca2+、、和。
①向廢液中加入溶液調(diào)節(jié)為，可達到和的最佳沉淀效果。其中Ca2+轉(zhuǎn)化為的離子方程式為 。
②將除雜凈化后的清液控制在一定溫度，加入漿液攪拌即可獲得固體。實驗測得鎂回收率、產(chǎn)品純度與反應后溶液關(guān)系如圖所示。小于6時，隨著增大，鎂回收率上升，其原因是 。
③大于6時，隨著增大，產(chǎn)品純度逐漸下降，其可能原因是 。
(2)實驗室用如下方案測定產(chǎn)品(含有雜質(zhì))的純度：準確稱取磷酸氫鎂產(chǎn)品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。準確移取于錐形瓶中，用標準液滴定(離子方程式為)至終點，平行滴定三次，平均消耗標準液。計算該產(chǎn)品中的純度 (寫出計算過程)。
(3)恒溫轉(zhuǎn)化后的母液中主要含和。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如圖-2所示，和的溶解度曲線如圖-3所示；常溫下、的溶度積常數(shù)依次為和。請補充完整由恒溫轉(zhuǎn)化后的母液制備晶體的實驗方案：用比濁法測定母液中的濃度后，在攪拌下向一定體積的母液中 ，過濾、用無水乙醇洗滌，干燥。
17．丙烷脫氫制丙烯是較為理想的丙烯生產(chǎn)渠道。
(1)丙烷直接催化脫氫。在催化劑作用下，丙烷直接脫氫制丙烯反應歷程中的相對能量變化如圖所示(*表示催化劑表面吸附位點，如表示吸附在催化劑表面的)。
①丙烷直接催化脫氫制丙烯反應的 。
②該反應歷程共分五步，其中速率控制步驟為第 步。
③研究表明，實際生產(chǎn)中除使用催化劑外，還需控制反應溫度在選擇溫度為的原因是 。
(2)氧化丙烷脫氫。下，將不同組分的原料混合氣以相同流速通過裝有催化劑的反應床，測得轉(zhuǎn)化率和選擇性(選擇性)隨時間的變化關(guān)系如圖所示，圖中分別代表、的兩種原料氣。
①隨著反應的進行，4小時前A組分原料氣中轉(zhuǎn)化率和選擇性均有所提升，且在反應床出口檢測到。研究表明，氧化丙烷脫氫經(jīng)歷了以下兩個反應：Ⅰ．；Ⅱ． 。(填化學方程式)
②反應進行至4小時后，B組分原料氣的反應幾乎無法進行，而A組分原料氣的反應仍保持相對優(yōu)異的穩(wěn)定性，其可能原因是 。
(3)丙烷燃料電池脫氫。一種質(zhì)子導體燃料電池采用材料作陽極催化層，在陽極側(cè)注入燃料氣，陰極側(cè)直接暴露于空氣中，在下可實現(xiàn)丙烷高效脫氫制丙烯，裝置如圖所示。
①電池工作時，負極發(fā)生主要反應的電極反應式為 。
②與氧化丙烷脫氫相比，丙烷燃料電池脫氫制丙烯工藝的優(yōu)點是 。
選項
實驗操作和現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性溶液，振蕩，溶液中未出現(xiàn)紅色
鐵銹中不含二價鐵
B
向溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色
溶液已經(jīng)變質(zhì)
C
向含有的溶液中加入少量固體，振蕩，溶液顏色未變化
與的反應不可逆
D
分別向等濃度的和溶液中通入氣體至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀

參考答案：
1．A
【詳解】棉的主要成分是纖維素，纖維素是多糖，屬于糖類，故選A。
2．B
【詳解】A．在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方，S為第16號元素因此質(zhì)子數(shù)為16，可知中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：，故A錯誤；
B．H2S為共價化合物，其電子式為，故B正確；
C．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，可知該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故C錯誤；
D．基態(tài)H原子為1s1，形成的分子中含有鍵，故D錯誤；
故答案選B。
3．C
【詳解】A．K+與Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+的核電荷數(shù)比Cl+大，所以半徑大?。?，故A錯誤；
B．的半徑大于，則KCl晶體中離子鍵鍵長大于NaCl晶體，鍵能較小，熔點NaCl>KCl，故B錯誤；
C．在同一周期中，從左到右，元素的電負性是遞增的，可知電負性χ(Na)1：2.8，A正確；
B．各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故2v正(H2)=3v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；
C．催化劑可以加快反應速率，但是不改變反應熱，不能降低焓變，C錯誤；
D．升高溫度，正逆反應速率都增大，D錯誤；
本題選A。
11．D
【詳解】A．濃鹽酸也能與發(fā)生反應，使溶液紫色褪去，不出現(xiàn)紅色，A錯誤；
B．向FeSO4溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液時溶液變血紅色，說明有Fe3+，但可能是變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，B錯誤；
C．溶液變成紅色的原因，，與和無關(guān)，C錯誤；
D．FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項的實驗事實可得出溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，D正確；
故答案選D。
12．D
【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示劑為甲基橙，發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，指示劑可依次選用酚酞、甲基橙，故A錯誤；
B．樣品溶解后的溶液中，并未知此時和的物質(zhì)的量濃度比值關(guān)系，無法進行判斷物料守恒關(guān)系，故B錯誤；
C．第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點時溶液中含有的溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒可知，故C錯誤；
D．由方程式可知，(V2—V1)mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據(jù)方程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量就等于和物質(zhì)的量，則和物質(zhì)的量之比為，故D正確；
故答案選D。
13．CD
【分析】設反應①： ，反應②： ，反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，隨著溫度的升高，反應①正向移動，反應②逆向移動，則Z代表CaO含量的變化，再結(jié)合變化趨勢可知X為CaSO4含量的變化，Y為CaS含量的變化；
【詳解】A．反應①，，反應② ，則按蓋斯定律，反應=4①-②，則，故A正確；
B．據(jù)分析，X為CaSO4含量的變化，故B正確；
C．一定溫度下，加入氫氧化鈉固體，消耗二氧化硫，促進硫元素的脫除；溫度不變時平衡常數(shù)不變，結(jié)合選項A可知，不變，則溫度不變增大壓強時二氧化硫的平衡濃度不變，通過壓縮容器增壓時，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量減小，按信息脫硫率減小，或：增壓時反應①逆向移動，導致氫氣和水蒸氣濃度發(fā)生變化使反應②右移，但反應②中CaS仍留在固體中，故增壓不利于硫元素的脫除，故C錯誤；
D．結(jié)合選項C可知，其他條件不變，下若溫度不變時二氧化硫的平衡濃度不變，二氧化硫的物質(zhì)的量不變，則時，越多，也不會影響脫硫率，故D錯誤。
故選CD。
14．(1) 溶于軟錳礦漿的SO2與煙氣中的O2反應，生成H2SO4，pH下降，15h前由于軟錳礦中的CaO、MgO消耗H2SO4，導致 pH下降緩慢 MnCO3消耗H2SO4，使軟錳礦漿的pH升高，提高了軟錳礦漿中SO2的溶解量，進而有利于SO2與MnO2的反應
(2) 正四面體形
(3) 氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增強，將Mn元素氧化為較高價態(tài)的氧化物
【詳解】（1）①軟錳礦漿中通入SO2氣體反應制備MnSO4，反應中MnO2為氧化劑、SO2為還原劑，生成MnSO4的化學方程式為：，故答案為：；
②15小時前下降緩慢的原因是溶于軟錳礦漿的SO2與煙氣中的O2反應，生成 H2SO4，pH下降，15h前由于軟錳礦中的CaO、MgO消耗H2SO4，導致 pH下降緩慢，故答案為：溶于軟錳礦漿的SO2與煙氣中的O2反應，生成 H2SO4，pH下降，15h 前由于軟錳礦中的CaO、MgO消耗H2SO4，導致 pH下降緩慢；
③吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH減小抑制了SO2的溶解，MnCO3消耗H2SO4，使軟錳礦漿的pH升高，提高了軟錳礦漿中SO2的溶解量，進而有利于SO2與MnO2的反應，故答案為：MnCO3消耗H2SO4，使軟錳礦漿的pH升高，提高了軟錳礦漿中SO2的溶解量，進而有利于SO2與MnO2的反應。
（2）①由溶度積可知，溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀時，溶液中的鎂離子已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，所以溶液中鈣離子濃度為時，溶液中氟離子濃度至少為，故答案為：；
②晶胞中以體心中的任意一個與周圍距離最近的4個標記后連接，形成的空隙構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形。
（3）①與氧氣在80℃恒溫下發(fā)生氧化還原反應生成，環(huán)境為酸性，離子方程式為：，故答案為：；
②氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增強，將Mn元素氧化為較高價態(tài)的氧化物，故答案為：氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增強，將Mn元素氧化為較高價態(tài)的氧化物。
15．(1)（酮）羰基、碳氟鍵
(2) sp3 sp2
(3)
(4)或或
(5)
【分析】A與CH3MgBr發(fā)生加成反應，而后在H3O+條件下發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生消去反應產(chǎn)生C，C在一定條件下發(fā)生取代反應生成D，D在一定條件下得到了酯基，最后E發(fā)生還原反應生成F，據(jù)此作答。
【詳解】（1）觀察A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有的官能團名稱為（酮）羰基、碳氟鍵，故答案為：（酮）羰基、碳氟鍵。
（2）B中連接羥基的碳原子與鄰位碳原子上的H原子發(fā)生了消去反應，生成了碳碳雙鍵，飽和碳原子為sp3雜化，碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，故答案為：sp3；sp2。
（3）
E發(fā)生還原反應生成F，酯基均變?yōu)榱u基，F(xiàn)的分子式為C12H14O2F2，副產(chǎn)物的分子式為C13H14O3F2，對比可知副產(chǎn)物中還有一個酯基并未被還原為羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。
（4）
F為，分子式為C12H14O2F2，能與溶液發(fā)生顯色反應說明含有苯環(huán)和酚羥基，又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，要求分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，可知結(jié)構(gòu)簡式為：或或，故答案為：或或。
（5）
以和CH2(COOCH3)2為原料制備化合物 ()，須用和AlBN，根據(jù)題中合成路線B生成E的過程可知，合成G的路線為：，故答案為：。
16．(1) Ca2+++OH?+H2O=CaHPO4?2H2O；HPO 濃度增大，有利于生成MgHPO4固體 可能生成大量磷酸根離子，進而產(chǎn)生Mg3(PO4)2沉淀
(2)25.00mL溶液中n(Mg2+)=n(H2Y2-)=0.05000ml/L×0.01920L=9.6×10-4ml
0.7200g磷酸氫鎂產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的質(zhì)量為9.6×10-4ml×4×174g/ml=0.66816g
該產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的純度為×100%=92.80%；
(3)加入計算量的BaCl2溶液，過濾，向濾液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至pH=14，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶
【分析】磷礦脫鎂廢液含及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和，實驗室用磷礦脫鎂廢液制備MgHPO4?3H2O先加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5，使Ca2+、Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀，清液控制在一定溫度加入MgO漿液攪拌即可獲得MgHPO4固體。
【詳解】（1）①廢液中的與NaOH反應生成，與Ca2+生成CaHPO4?2H2O，離子方程式為；
②pH小于6時，隨著pH增大，濃度增大，有利于生成MgHPO4固體，鎂回收率上升；
③pH大于6時，隨著pH增大，可能生成大量磷酸根離子，進而產(chǎn)生Mg3(PO4)2沉淀，導致產(chǎn)品純度降低；
（2）由所給離子方程式，25.00mL溶液中n(Mg2+)=n(H2Y2-)=0.05000ml/L×0.01920L=9.6×10-4ml，故0.7200g磷酸氫鎂產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的質(zhì)量為9.6×10-4ml×4×174g/ml=0.66816g，該產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的純度為；
（3）根據(jù)常溫下BaSO4、BaHPO4的溶度積常數(shù)為1.1×10?10和3.2×10?7，恒溫轉(zhuǎn)化后的母液中加入氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀從而除去硫酸根，由圖2可知，pH=14時，含磷微粒全部從原來的磷酸氫根轉(zhuǎn)化為磷酸根，故加氫氧化鈉溶液至pH=14時，溶質(zhì)為Na3PO4，再由圖3的溶解度隨溫度變化曲線，磷酸鈉溶解度隨溫度變化很大，應當將溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶，過濾即得Na3PO4晶體，再用無水乙醇洗滌，干燥，故答案為：加入計算量的BaCl2溶液，過濾，向濾液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至pH=14，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶。
17．(1) 123.21 四 該溫度下催化劑的活性較高，反應速率較快
(2) 丙烷直接脫氫時發(fā)生副反應生成積碳覆蓋在催化劑表面上，阻礙了反應的進行，而在CO2氧化丙烷脫氫時，CO2能發(fā)生反應，及時消除積碳
(3) 反應物空氣廉價易得，且在制備丙烯的同時可獲得電能
【詳解】（1）①丙烷直接催化脫氫制丙烯反應，觀察反應歷程可知；
②化學反應速率由慢反應決定，反應的能壘越大，反應速率越慢，控速步驟就是活化能最大的步驟，由圖可知為第四步，所需活化能最大，故速率控制步驟為第四步；
③選擇溫度為480℃的原因是該溫度下催化劑的活性較高，反應速率較快。
（2）①隨著反應的進行，且檢測到，氧化丙烷脫氫總反應為： ， 由此可知反應II為；
②反應進行至4小時后，B組分原料氣的反應幾乎無法進行，而A組分原料氣的反應仍保持相對優(yōu)異的穩(wěn)定性，其可能原因是丙烷直接脫氫時發(fā)生副反應生成積碳覆蓋在催化劑表面上，阻礙了反應的進行，而在CO2氧化丙烷脫氫時，CO2能發(fā)生反應，及時消除積碳。
（3）①該裝置是實現(xiàn)丙烷高效脫氫制丙烯，負極發(fā)生主要反應的電極反應式為；
②與氧化丙烷脫氫相比，丙烷燃料電池脫氫制丙烯工藝的優(yōu)點是反應物空氣廉價易得，且在制備丙烯的同時可獲得電能。

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江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2024屆高三下學期教學情況調(diào)研二?；瘜W試題（原卷版+解析版）：

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