注意事項(xiàng)：
1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。
2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫(xiě)在答題卡的指定欄目?jī)?nèi)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 棉紡織業(yè)是我國(guó)傳統(tǒng)優(yōu)勢(shì)產(chǎn)業(yè)。棉的主要成分屬于
A. 糖類(lèi)B. 油脂C. 蛋白質(zhì)D. 核酸
【答案】A
【解析】
【詳解】棉的主要成分是纖維素，纖維素是多糖，屬于糖類(lèi)，故選A。
2. 催化熱解可同時(shí)回收(結(jié)構(gòu)為)和。下列說(shuō)法正確的是
A. 中子數(shù)為17的硫原子為
B. 的電子式為
C. 固態(tài)時(shí)為共價(jià)晶體
D. 分子中含有鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．在表示原子組成時(shí)，將質(zhì)量數(shù)寫(xiě)在左上方，質(zhì)子數(shù)寫(xiě)在左下方，S為第16號(hào)元素因此質(zhì)子數(shù)為16，可知中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：，故A錯(cuò)誤；
B．H2S為共價(jià)化合物，其電子式為，故B正確；
C．固態(tài)S是由S8構(gòu)成的，可知該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)H原子為1s1，形成的分子中含有鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
3. 利用反應(yīng)可制備金屬鉀。下列說(shuō)法正確的是
A. 半徑大?。?br>B. 熔點(diǎn)高低：
C. 電負(fù)性大?。?br>D. 金屬性強(qiáng)弱：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．K+與Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，但K+的核電荷數(shù)比Cl+大，所以半徑大?。?，故A錯(cuò)誤；
B．的半徑大于，則KCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)大于NaCl晶體，鍵能較小，熔點(diǎn)NaCl>KCl，故B錯(cuò)誤；
C．在同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性是遞增的，可知電負(fù)性χ(Na)1：2.8，A正確；
B．各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；
C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)熱，不能降低焓變，C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)誤；
本題選A。
11. 常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，不出現(xiàn)紅色，A錯(cuò)誤；
B．向FeSO4溶液中滴入新制氯水，再滴加KSCN溶液時(shí)溶液變血紅色，說(shuō)明有Fe3+，但可能是變質(zhì)產(chǎn)生的Fe3+，也有可能是原溶液中存在的Fe2+被氧化成Fe3+，B錯(cuò)誤；
C．溶液變成紅色的原因，，與和無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D．FeSO4和CuSO4組成相似，Ksp越小越容易產(chǎn)生沉淀，則根據(jù)選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)可得出溶度積常數(shù)：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，D正確；
故答案選D。
12. 實(shí)驗(yàn)室用如下方案測(cè)定和混合物的組成：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品溶解于錐形瓶中，加入2滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸；向錐形瓶中再加入2滴指示劑，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，又消耗鹽酸。下列說(shuō)法正確的是
A. 指示劑可依次選用甲基橙、酚酞
B. 樣品溶解后的溶液中：
C. 滴定至第一次終點(diǎn)時(shí)的溶液中：
D. 樣品中和物質(zhì)的量之比為
【答案】D
【解析】
【分析】由題意可知，第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二次滴定滴入的指示劑為甲基橙，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，指示劑可依次選用酚酞、甲基橙，故A錯(cuò)誤；
B．樣品溶解后的溶液中，并未知此時(shí)和的物質(zhì)的量濃度比值關(guān)系，無(wú)法進(jìn)行判斷物料守恒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C．第一次滴定滴入的指示劑為酚酞，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，終點(diǎn)時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)是NaHCO3、NaCl，根據(jù)電荷守恒可知，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式可知，(V2—V1)mL為原溶液中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積，加入的鹽酸濃度是不變的，根據(jù)方程式可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量就等于和物質(zhì)的量，則和物質(zhì)的量之比為，故D正確；
故答案選D。
13. 利用可實(shí)現(xiàn)對(duì)石膏中元素的脫除，涉及的主要反應(yīng)如下：


在、和均為時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)各固體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。石膏中元素的脫除效果可用脫硫率表示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)
B. 圖中曲線表示平衡時(shí)固體的物質(zhì)的量隨溫度的變化
C. 一定溫度下，加入固體或增大體系壓強(qiáng)，均可提高平衡時(shí)的脫硫率
D. 其他條件不變，下，時(shí)，越多，平衡時(shí)的脫硫率越高
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)①，反應(yīng)② 則反應(yīng)=4①-②，則，故A正確；
B．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)①正向移動(dòng)，反應(yīng)②逆向移動(dòng)，則Z代表CaO含量的變化，再結(jié)合變化趨勢(shì)可知X為CaSO4含量的變化，Y為CaS含量的變化，故B正確；
C．加入氫氧化鈉固體，消耗二氧化硫，促進(jìn)硫元素的脫除，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，不利于硫元素的脫除，故C錯(cuò)誤；
D．其他條件不變，下，時(shí)，越多，使反應(yīng)①和②均正向移動(dòng)，脫硫率越高，故D正確。
故選C。
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 以軟錳礦漿(含及少量等)吸收煙氣中并制備高純。
（1）吸收。
①將煙氣與軟錳礦漿在吸收塔中逆流接觸，煙氣中的被充分吸收，礦漿中的轉(zhuǎn)化為。寫(xiě)出與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
②脫硫過(guò)程中軟錳礦漿的和吸收率的變化關(guān)系如圖所示。隨著脫硫的進(jìn)行，軟錳礦漿下降，但15小時(shí)前下降緩慢，其主要原因是_______。
③當(dāng)脫硫15小時(shí)后，吸收率急劇下降。此時(shí)加入菱錳礦吸收率又可恢復(fù)至以上，其原因是_______。
（2）凈化。
①過(guò)濾脫硫后的軟錳礦漿液，用沉淀除去所得濾液中的、Mg2+(濃度小于)。此時(shí)應(yīng)控制溶液中略大于_______。(已知： 、，、)
②凈化時(shí)生成的沉淀晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在晶胞中周?chē)嚯x最近的形成的空隙構(gòu)型為_(kāi)______。
（3）制備。
①向反應(yīng)器中加入溶液，控制80℃恒溫，攪拌下鼓入空氣可制得。寫(xiě)出生成的離子方程式：_______。
②實(shí)際生產(chǎn)中，常將溶液和氨水并流加入反應(yīng)器。若加入的氨水量不足，產(chǎn)品中會(huì)混入等，其原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 溶于軟錳礦漿的SO2與煙氣中的O2反應(yīng)，生成H2SO4，pH下降，15h前由于軟錳礦中的CaO、MgO消耗H2SO4，導(dǎo)致 pH下降緩慢 ③. MnCO3消耗H2SO4，使軟錳礦漿的pH升高，提高了軟錳礦漿中SO2的溶解量，進(jìn)而有利于SO2與MnO2的反應(yīng)
（2） ①. ②. 正四面體形
（3） ①. ②. 氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增強(qiáng)，將Mn元素氧化為較高價(jià)態(tài)的氧化物
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①軟錳礦漿中通入SO2氣體反應(yīng)制備MnSO4，反應(yīng)中MnO2為氧化劑、SO2為還原劑，生成MnSO4的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
②15小時(shí)前下降緩慢的原因是溶于軟錳礦漿的SO2與煙氣中的O2反應(yīng)，生成 H2SO4，pH下降，15h前由于軟錳礦中的CaO、MgO消耗H2SO4，導(dǎo)致 pH下降緩慢，故答案為：溶于軟錳礦漿的SO2與煙氣中的O2反應(yīng)，生成 H2SO4，pH下降，15h 前由于軟錳礦中的CaO、MgO消耗H2SO4，導(dǎo)致 pH下降緩慢；
③吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH減小抑制了SO2的溶解，MnCO3消耗H2SO4，使軟錳礦漿的pH升高，提高了軟錳礦漿中SO2的溶解量，進(jìn)而有利于SO2與MnO2的反應(yīng)，故答案為：MnCO3消耗H2SO4，使軟錳礦漿的pH升高，提高了軟錳礦漿中SO2的溶解量，進(jìn)而有利于SO2與MnO2的反應(yīng)。
【小問(wèn)2詳解】
①由溶度積可知，溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為氟化鈣沉淀時(shí)，溶液中的鎂離子已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，所以溶液中鈣離子濃度為時(shí)，溶液中氟離子濃度至少為，故答案為：；
②晶胞中以體心中的任意一個(gè)與周?chē)嚯x最近的4個(gè)標(biāo)記后連接，形成的空隙構(gòu)型為正四面體形，故答案為：正四面體形。
【小問(wèn)3詳解】
①與氧氣在80℃恒溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，環(huán)境為酸性，離子方程式為：，故答案為：；
②氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增強(qiáng)，將Mn元素氧化為較高價(jià)態(tài)的氧化物，故答案為：氨水量不足，溶液中c(H+)增大，O2的氧化能力增強(qiáng)，將Mn元素氧化為較高價(jià)態(tài)的氧化物。
15. 有機(jī)物F是合成抗真菌藥物泊沙康唑的重要中間體，其合成路線如圖：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______(不考慮苯環(huán))。
（2）中涉及官能團(tuán)轉(zhuǎn)化碳原子雜化方式由_______變?yōu)開(kāi)______。
（3）中有一種分子式為C13H14O3F2的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。
①既能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
（5）化合物()是合成緩解神經(jīng)痛藥物普瑞巴林的重要中間體。寫(xiě)出以和CH2(COOCH3)2為原料制備化合物的合成路線流程圖_______(須用和AlBN，無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
【答案】（1）（酮）羰基、碳氟鍵
（2） ①. sp3 ②. sp2
（3） （4）或或
（5）
【解析】
【分析】A與CH3MgBr發(fā)生加成反應(yīng)，而后在H3O+條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生C，C在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在一定條件下得到了酯基，最后E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，據(jù)此作答。
【小問(wèn)1詳解】
觀察A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為（酮）羰基、碳氟鍵，故答案為：（酮）羰基、碳氟鍵。
【小問(wèn)2詳解】
B中連接羥基的碳原子與鄰位碳原子上的H原子發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了碳碳雙鍵，飽和碳原子為sp3雜化，碳碳雙鍵中碳原子為sp2雜化，故答案為：sp3；sp2。
【小問(wèn)3詳解】
E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，酯基均變?yōu)榱u基，F(xiàn)的分子式為C12H14O2F2，副產(chǎn)物的分子式為C13H14O3F2，對(duì)比可知副產(chǎn)物中還有一個(gè)酯基并未被還原為羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。
【小問(wèn)4詳解】
F為，分子式為C12H14O2F2，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基，又能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，要求分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，可知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：或或，故答案為：或或。
【小問(wèn)5詳解】
以和CH2(COOCH3)2為原料制備化合物 ()，須用和AlBN，根據(jù)題中合成路線B生成E的過(guò)程可知，合成G的路線為：，故答案為：。
16. 實(shí)驗(yàn)室用磷礦脫鎂廢液制備的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可表示為
（1）磷礦脫鎂廢液中主要含及少量、、、和。
①向廢液中加入溶液調(diào)節(jié)為，可達(dá)到和的最佳沉淀效果。其中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)________。
②將除雜凈化后的清液控制在一定溫度，加入漿液攪拌即可獲得固體。實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂回收率、產(chǎn)品純度與反應(yīng)后溶液關(guān)系如圖所示。小于6時(shí)，隨著增大，鎂回收率上升，其原因是_______。
③大于6時(shí)，隨著增大，產(chǎn)品純度逐漸下降，其可能原因是_______。
（2）實(shí)驗(yàn)室用如下方案測(cè)定產(chǎn)品(含有雜質(zhì))的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取磷酸氫鎂產(chǎn)品，加入足量稀硫酸溶解后配成溶液。準(zhǔn)確移取于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定(離子方程式為)至終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液。計(jì)算該產(chǎn)品中的純度_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
（3）恒溫轉(zhuǎn)化后的母液中主要含和。已知：水溶液中各含磷微粒的分布如圖-2所示，和的溶解度曲線如圖-3所示；常溫下、的溶度積常數(shù)依次為和。請(qǐng)補(bǔ)充完整由恒溫轉(zhuǎn)化后的母液制備晶體的實(shí)驗(yàn)方案：用比濁法測(cè)定母液中的濃度后，在攪拌下向一定體積的母液中_______，過(guò)濾、用無(wú)水乙醇洗滌，干燥。
【答案】（1） ①. Ca2+++OH?+H2O=CaHPO4?2H2O；HPO ②. 濃度增大，有利于生成MgHPO4固體 ③. 可能生成大量磷酸根離子，進(jìn)而產(chǎn)生Mg3(PO4)2沉淀
（2）25.00mL溶液中n(Mg2+)=n(H2Y2-)=0.05000ml/L×0.01920L=9.6×10-4ml
0.7200g磷酸氫鎂產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的質(zhì)量為9.6×10-4ml×4×174g/ml=0.66816g
該產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的純度為×100%=92.80%；
（3）加入計(jì)算量的BaCl2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至pH=14，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶
【解析】
【分析】磷礦脫鎂廢液含及少量Mg2+、Ca2+、Fe3+、Al3+和，實(shí)驗(yàn)室用磷礦脫鎂廢液制備MgHPO4?3H2O先加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5，使Ca2+、Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去沉淀，清液控制在一定溫度加入MgO漿液攪拌即可獲得MgHPO4固體。
【小問(wèn)1詳解】
①?gòu)U液中的與NaOH反應(yīng)生成，與Ca2+生成CaHPO4?2H2O，離子方程式為；
②pH小于6時(shí)，隨著pH增大，濃度增大，有利于生成MgHPO4固體，鎂回收率上升；
③pH大于6時(shí)，隨著pH增大，可能生成大量磷酸根離子，進(jìn)而產(chǎn)生Mg3(PO4)2沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低；
【小問(wèn)2詳解】
由所給離子方程式，25.00mL溶液中n(Mg2+)=n(H2Y2-)=0.05000ml/L×0.01920L=9.6×10-4ml，故0.7200g磷酸氫鎂產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的質(zhì)量為9.6×10-4ml×4×174g/ml=0.66816g，該產(chǎn)品中MgHPO4?3H2O的純度為；
小問(wèn)3詳解】
根據(jù)常溫下BaSO4、BaHPO4的溶度積常數(shù)為1.1×10?10和3.2×10?7，恒溫轉(zhuǎn)化后的母液中加入氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀從而除去硫酸根，由圖2可知，pH=14時(shí)，含磷微粒全部從原來(lái)的磷酸氫根轉(zhuǎn)化為磷酸根，故加氫氧化鈉溶液至pH=14時(shí)，溶質(zhì)為Na3PO4，再由圖3的溶解度隨溫度變化曲線，磷酸鈉溶解度隨溫度變化很大，應(yīng)當(dāng)將溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾即得Na3PO4晶體，再用無(wú)水乙醇洗滌，干燥，故答案為：加入計(jì)算量的BaCl2溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至pH=14，將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻結(jié)晶。
17. 丙烷脫氫制丙烯是較為理想的丙烯生產(chǎn)渠道。
（1）丙烷直接催化脫氫。在催化劑作用下，丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示催化劑表面吸附位點(diǎn)，如表示吸附在催化劑表面的)。
①丙烷直接催化脫氫制丙烯反應(yīng)的_______ 。
②該反應(yīng)歷程共分五步，其中速率控制步驟為第_______步。
③研究表明，實(shí)際生產(chǎn)中除使用催化劑外，還需控制反應(yīng)溫度在選擇溫度為的原因是_______。
（2）氧化丙烷脫氫。下，將不同組分的原料混合氣以相同流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)床，測(cè)得轉(zhuǎn)化率和選擇性(選擇性)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，圖中分別代表、的兩種原料氣。
①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，4小時(shí)前A組分原料氣中轉(zhuǎn)化率和選擇性均有所提升，且在反應(yīng)床出口檢測(cè)到。研究表明，氧化丙烷脫氫經(jīng)歷了以下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ．；Ⅱ．_______ 。(填化學(xué)方程式)
②反應(yīng)進(jìn)行至4小時(shí)后，B組分原料氣的反應(yīng)幾乎無(wú)法進(jìn)行，而A組分原料氣的反應(yīng)仍保持相對(duì)優(yōu)異的穩(wěn)定性，其可能原因是_______。
（3）丙烷燃料電池脫氫。一種質(zhì)子導(dǎo)體燃料電池采用材料作陽(yáng)極催化層，在陽(yáng)極側(cè)注入燃料氣，陰極側(cè)直接暴露于空氣中，在下可實(shí)現(xiàn)丙烷高效脫氫制丙烯，裝置如圖所示。
①電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
②與氧化丙烷脫氫相比，丙烷燃料電池脫氫制丙烯工藝的優(yōu)點(diǎn)是_______。
【答案】（1） ①. 123.21 ②. 四 ③. 該溫度下催化劑的活性較高，反應(yīng)速率較快
（2） ①. ②. 丙烷直接脫氫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成積碳覆蓋在催化劑表面上，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，而在CO2氧化丙烷脫氫時(shí)，CO2能發(fā)生反應(yīng)，及時(shí)消除積碳
（3） ①. ②. 反應(yīng)物空氣廉價(jià)易得，且在制備丙烯的同時(shí)可獲得電能
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①丙烷直接催化脫氫制丙烯反應(yīng)，觀察反應(yīng)歷程可知；
②化學(xué)反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，反應(yīng)的能壘越大，反應(yīng)速率越慢，控速步驟就是活化能最大的步驟，由圖可知為第四步，所需活化能最大，故速率控制步驟為第四步；
③選擇溫度為480℃的原因是該溫度下催化劑的活性較高，反應(yīng)速率較快。
【小問(wèn)2詳解】
①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，且檢測(cè)到，氧化丙烷脫氫總反應(yīng)為： ， 由此可知反應(yīng)II為；
②反應(yīng)進(jìn)行至4小時(shí)后，B組分原料氣的反應(yīng)幾乎無(wú)法進(jìn)行，而A組分原料氣的反應(yīng)仍保持相對(duì)優(yōu)異的穩(wěn)定性，其可能原因是丙烷直接脫氫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)生成積碳覆蓋在催化劑表面上，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，而在CO2氧化丙烷脫氫時(shí)，CO2能發(fā)生反應(yīng)，及時(shí)消除積碳。
【小問(wèn)3詳解】
①該裝置是實(shí)現(xiàn)丙烷高效脫氫制丙烯，負(fù)極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；
②與氧化丙烷脫氫相比，丙烷燃料電池脫氫制丙烯工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物空氣廉價(jià)易得，且在制備丙烯的同時(shí)可獲得電能。選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
將鐵銹溶于濃鹽酸，再滴入幾滴酸性溶液，振蕩，溶液中未出現(xiàn)紅色
鐵銹中不含二價(jià)鐵
B
向溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加溶液，溶液變?yōu)檠t色
溶液已經(jīng)變質(zhì)
C
向含有的溶液中加入少量固體，振蕩，溶液顏色未變化
與的反應(yīng)不可逆
D
分別向等濃度的和溶液中通入氣體至飽和，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者出現(xiàn)黑色沉淀

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