1、單質(zhì)： 金剛石、石墨、炭黑：C 汞、水銀：Hg 硫、硫磺：S
2、氧化物： 固體二氧化碳、干冰：CO2 氧化鈣、生石灰：CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份：Fe2O3
3、酸： 鹽酸：HCl的水溶液 碳酸（汽水）：H2CO3
4、堿： 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
氨水：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
5、鹽： 碳酸鈉、蘇打、純堿（不是堿，是鹽，但其溶液顯堿性）：Na2CO3
碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3
食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業(yè)用鹽：NaNO2 （有毒）
硫酸銨：（銨鹽是一類不含金屬離子的鹽）(NH4)2SO4 碳酸鉀、草木灰的主要成份：K2CO3
6、有機(jī)物： 甲烷、沼氣、天然氣的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH
葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒
醋酸CH3COOH （具有酸的通性）
二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)
1、白色固體：CaO、MgO、P2O5、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色固體
3、紅色固體：單質(zhì)Cu、紅磷 化合物：Fe2O3 ▲硫：淡黃色固體
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色；其余溶液一般無色。
5、常見七大沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸，有氣泡）； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 ； 紅褐色↓：Fe(OH)3 ； 白色↓：Mg(OH)2（溶于酸）。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體： SO2、HCl、 NH3（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CO（劇毒）
（3）可燃性氣體：H2、CH4、CO
三、物質(zhì)的某些性質(zhì)和用途（用于判斷物質(zhì)）
1、單質(zhì)：
①N2：焊接金屬作保護(hù)氣、填充燈泡和食品包裝袋（都是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑）、液氮作醫(yī)療冷凍麻醉劑
②O2：供給呼吸（潛水、醫(yī)療急救），支持燃燒（煉鋼、氣焊）。 氧氣作助燃劑，不是燃料。
③稀有氣體：制多種用途的電光源如航標(biāo)燈，霓虹燈（利用物理性質(zhì)通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光）
④H2：最輕的氣體、清潔能源 用途：冶煉金屬 充氣球一般用更安全的氦氣
⑤碳：金剛石：制鉆頭； 石墨：電極材料、高溫潤滑劑； 炭黑：制油墨、填橡膠
木炭和活性炭（吸附性）：除異味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；
⑥P：紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、發(fā)令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質(zhì)量守恒定律、探究燃燒條件
⑦S：制火藥、火柴、鞭炮 ⑧Mg：作照明彈
2、氧化物：①H2O：生命必須物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的氧化物、最常用的溶劑、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。
②CO：煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒
③CO2：引起溫室效應(yīng) 氣體：滅火、汽水、氣體肥料 干冰：人工降雨、致冷劑、舞臺(tái)云霧劑
④SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃燒、放鞭炮時(shí)產(chǎn)生的氣體
⑤NO2：引起酸雨和光化學(xué)煙霧、汽車排放的尾氣中含有。
⑥P2O5：白磷或紅磷燃燒產(chǎn)生的大量白煙（固體小顆粒）
⑦CaO：食品干燥劑、建筑材料，和水反應(yīng)放出大量熱
3、酸：①碳酸：制碳酸飲料（汽水、雪碧等）
②鹽酸：金屬除銹、除水垢、胃液中助消化
③硫酸：金屬除銹、蓄電池中的填充液、濃硫酸作干燥劑
4、堿：①氨水（NH3·H2O）：作氮肥
②NaOH：易吸水潮解，溶于水放出大量熱，用于制肥皂、石油煉制、造紙，去除油污如做爐具清潔劑，固體可作干燥劑、溶液用于吸收酸性氣體如CO2、 SO2
③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性廢水，澄清溶液用于檢驗(yàn)CO2
5、鹽：①NaCl：調(diào)味、防腐劑、選種、腌漬食品、生理鹽水（0.9%）、融雪劑、維持人體酸堿性平衡
②CaCO3：重要的建筑材料、工業(yè)生產(chǎn)石灰、補(bǔ)鈣劑、實(shí)驗(yàn)室制CO2、除CaCl2中的鹽酸
Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質(zhì)并使其松軟、用于玻璃造紙和紡織業(yè)、泡沫滅火器填充物
NaHCO3：發(fā)酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、
皮膚上沾了濃硫酸，用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液
③CuSO4：用于濕法煉銅、農(nóng)業(yè)殺菌劑、波爾多液、檢驗(yàn)水
6、有機(jī)物：①CH4：最簡單的有機(jī)物、沼氣、天然氣、可燃冰，氣體化石燃料、大量燃燒會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)
②C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫(yī)療消毒殺菌、實(shí)驗(yàn)室用得最多燃料
③CH3COOH：調(diào)味、廚房中可用其區(qū)別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋
7、有毒的物質(zhì)：
氣體：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇（CH3OH），致失明、死亡
固體：NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)
常見化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3·H2O、CO（NH2）2
使葉濃綠 鉀肥：KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰的主要成分），
使莖粗壯 磷肥：磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉， 使根發(fā)達(dá)
復(fù)合肥：KNO3、NH4H2PO4
9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO3
10、治療胃酸過多 Mg(OH)2、Al(OH)3（中和）、NaHCO3、CaCO3
11、三大干燥劑：濃硫酸（不能干燥堿性氣體如NH3） 固體NaOH、生石灰（不能干燥酸性氣體如CO2、SO2）
12、三大還原劑：固體單質(zhì)C、 氣體單質(zhì)H2、 氧化物CO
四、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。
2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。
3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。
4、組成化合物種類最多的元素是碳。
5、最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。
6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣、氧化物是水。
7、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
8、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。
9、熔點(diǎn)最低的金屬是汞、熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。
10、硬度最大的金屬是鉻。
11、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
12、人類最早使用的金屬是銅
13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
14、最早利用天然氣的是中國，最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國
15．含氮量最高的常見化肥是尿素；
16．最理想的氣體燃料是氫氣；
17、在金屬活動(dòng)順序中：等質(zhì)量的活潑金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是鋁。
18、我國古代“四大發(fā)明”中與化學(xué)知識(shí)聯(lián)系最密切的兩大發(fā)明是造紙、制火藥。
五、能量變化：
1、溶于水放出大量熱的物質(zhì)：生石灰（CaO）、固體NaOH、濃硫酸
2、溶于水吸收大量熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）
3、放熱反應(yīng)：氧化反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、CaO與水反應(yīng)
4、吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氧化物的還原反應(yīng)（冶煉金屬）、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應(yīng)
六、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的幾種決定關(guān)系：
1、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素的種類
2、質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量
3、有關(guān)原子的等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
3、原子最外層的電子數(shù)決定：元素的類別（最外層電子數(shù)≥4：非金屬元素；最外層電子數(shù) Fe> Zn（氫氣質(zhì)量與 化合價(jià)／相對(duì)原子質(zhì)量 成正比）
（4）反應(yīng)速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性）
9、化學(xué)肥料：上中下，氮鉀磷。葉黃缺氮，易倒伏缺鉀，植株矮小、谷穗不飽滿缺磷。
九、最常見除雜匯集
1、H2[HCl] 通入氫氧化鈉溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O
2、CO2[HCl]通入飽和的碳酸氫鈉溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑
3、CO[CO2] 通入足量的石灰水 或足量的氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
4、CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
5、氣體的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用濃硫酸、無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）、無水硫酸銅等除去
如：H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 ；CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
6、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 C + O2 點(diǎn)燃 CO2
7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
12、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
13、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
14、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓
15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
16、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 17、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
18、CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）
十、物質(zhì)的溶解性：
1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶
3、酸：大多數(shù)溶
4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水
5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl－的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的鹽只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32－ 的鹽只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。
6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。
十一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的性質(zhì)歸類：
（一）、初中化學(xué)中有毒的物質(zhì)
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2）等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
（二）、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
1、質(zhì)量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
（2）、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
（3）、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
2、質(zhì)量減少的
（1）、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
（2）、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
*露置在空氣中質(zhì)量減少或變質(zhì)的東西應(yīng)密封保存
＊凡在空氣中易吸水的物質(zhì)，可作干燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。 無水CuSO4檢測液體是否含H2O。
3、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
4、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
5、物質(zhì)放入水中的熱效應(yīng)：
１、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸
２、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰
十二、其它
1.具有還原性的物質(zhì)有：C、H2、CO。
2.具有氧化性的物質(zhì)有：O2、CO2、濃硫酸、硝酸。
3.具有可燃性的物質(zhì)有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。
4.具有吸水性的物質(zhì)有：固體NaOH、CaO、堿石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，因此它們都能作干燥劑。但不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。
5.具有揮發(fā)性的物質(zhì)有：鹽酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、濃氨水。
6.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)有：AgCl、BaSO4。
十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾?。?br>試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。

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