北京市第一六一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（Word版附解析）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。
1. 下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．煤氣灶是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A符合題意；
B．鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；
C．太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；
D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；
故選A。
2. 2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過(guò)飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是
A. 醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)
B. 醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體
C. 常溫下，醋酸鈉溶液的
D. 該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出
【答案】B
【解析】
【詳解】A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；
D．過(guò)飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；
選B。
3. 下列措施不能加快Zn與1ml/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是
A. 用Zn粉代替Zn粒B. 滴加少量的CuSO4溶液
C. 升高溫度D. 再加入1ml/LCH3COOH溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用Zn粉代替Zn粒，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；
B．滴加少量的CuSO4溶液，Zn會(huì)先置換出銅，之后形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，B不符合題意；
C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，C不符合題意；
D．CH3COOH為弱酸，1ml/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1ml/L，加入后相當(dāng)于稀釋，會(huì)使氫離子濃度變小，減慢反應(yīng)速率，D符合題意；
綜上所述答案為D。
4. 常溫下，下列溶液中，水電離出的的是。
A. 鹽酸B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽酸電離出的氫離子濃度為10-2ml/L，則，A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉電離出的氫氧根離子的濃度為10-2ml/L，則，B錯(cuò)誤；
C．氯化銨為鹽，銨根離子水解促進(jìn)水的電離使溶液呈酸性，氫離子都是由水電離出的，pH=2，則，C正確；
D．硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離出的氫離子濃度為10-2ml/L，則，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. 下列儀器中，不屬于酸堿中和滴定中常用儀器的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】酸堿中和滴定時(shí)，用酸式滴定管或堿式滴定管量取待測(cè)液體放入錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中進(jìn)行滴定，分液漏斗用來(lái)分液，不屬于酸堿中和滴定的常用儀器，答案：A。
6. 體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其他條件不變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度可使平衡正向移動(dòng)
B. 增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)增大
C. 移走可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 使用催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大壓強(qiáng)可使化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．移走，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7. 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 用熱的溶液清洗帶有油污的餐具
B. 把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期
C. 工業(yè)合成氨常采用20MPa的高壓
D. 配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中
【答案】B
【解析】
【詳解】A．熱的純堿溶液易去油污，是因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根離子水解顯堿性，反應(yīng)過(guò)程是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，A不符合題意；
B．把食品存放在冰箱里，物質(zhì)的溫度降低，反應(yīng)速率減小，因而可延長(zhǎng)保質(zhì)期，則與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，B符合題意；
C．工業(yè)合成氨為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓可以使平衡正向移動(dòng)，增大產(chǎn)物，可以用勒夏特利原理解釋，C不符合題意；
D．鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，配制溶液，常將晶體溶于較濃的鹽酸中，抑制鐵離子水解，能用勒夏特利原理解釋，D不符合題意；
故選B。
8. N2與O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一、下圖顯示了該反應(yīng)中的能量變化。
下列說(shuō)法不正確的是
A. N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能
B. 完全斷開(kāi)1 ml NO中的化學(xué)鍵需吸收1264 kJ能量
C. 該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量
D. 生成NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml
【答案】B
【解析】
【詳解】A．據(jù)圖可知1mlN≡N鍵斷裂吸收946kJ的能量，1mlO=O鍵斷裂吸收498kJ能量，即N≡N鍵的鍵能大于O=O鍵的鍵能，故A正確；
B．據(jù)圖可知由2mlN原子和2mlO原子形成2mlNO時(shí)放出1264kJ能量，則完全斷開(kāi)2 ml NO中的化學(xué)鍵才需吸收1264 kJ能量，故B錯(cuò)誤；
C．焓變=斷鍵吸收總能量-成鍵釋放總能量=946kJ/ml+498 kJ/ml-1264 kJ/ml=+180 kJ/ml，焓變大于0則為吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；
D．該反應(yīng)焓變?yōu)棣 = +180 kJ/ml，結(jié)合圖可知熱化學(xué)方程式為N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = +180 kJ/ml，故D正確；
綜上所述答案為B。
9. 不同溫度下，水的離子積常數(shù)如下所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 水的電離為吸熱過(guò)程
B. 25℃，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L
C. 90℃，0.1 ml/LNaCl溶液的pH＜7，呈中性
D. pH=5的稀鹽酸溶液中c(OH-)一定為10-9ml/L
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)溫度與水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系可知：升高溫度，促進(jìn)水的電離，水電離程度增大，說(shuō)明水的電離為吸熱過(guò)程，A正確；
B．25℃，Kw=10-14，此時(shí)純水中c(H+)=c(OH-)=10-7 ml/L，B正確；
C．90℃，升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，溶液中c(H+)增大，0.1 ml/LNaCl溶液的pH＜7，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液呈中性，C正確；
D．pH=5的稀鹽酸溶液中，c(H+)=10-5 ml/L，若溫度是室溫下，溶液中c(OH-)=10-9 ml/L；若溫度不是室溫，則溶液中c(OH-)可能大于10-9 ml/L，也可能小于10-9 ml/L，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案不能達(dá)到對(duì)應(yīng)目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸的大于碳酸的，A項(xiàng)正確；
B．硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)生成黃色沉淀，控制其他變量不變，只改變酸的濃度，觀察沉淀生成的快慢，可以探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；
C．重鉻酸根在溶液中存在平衡：，加入氫氧化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋原溶液，反應(yīng)物的濃度也減小，不能探究產(chǎn)物濃度對(duì)平衡的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．二氧化氮?dú)怏w中存在平衡：，控制其他變量不變，只改變溫度，觀察氣體顏色變化，可以探究溫度對(duì)平衡的影響，D項(xiàng)正確；
故選C。
11. 向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去
B. 由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0
C. 電導(dǎo)率減小過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：
D. 若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；
B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，溶液中存在少量離子，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0，B正確；
C．電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，離子濃度減小，發(fā)生反應(yīng)：，C正確；
D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中存在鈉離子和氫氧根，電導(dǎo)率不會(huì)減少到幾乎為0，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤；
故選D。
12. 在10 L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是
A. ①中，若5 min末測(cè)得n（M）=0.050 ml，則0至5 min內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10－2 ml／（L·min）
B. ③中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為80％
C. 800℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
D. 反應(yīng)焓變H>0
【答案】B
【解析】
【詳解】A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05ml÷10L÷5min=1.0×10-3ml/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)前后氣體總體積相同，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，為0.08ml/0.1ml×100%=80%，故B正確；
C X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
起始濃度（ml/L） 0.01 0.04 0 0
轉(zhuǎn)化濃度（ml/L） 0.008 0.008 0.008 0.008
平衡濃度（ml/L） 0.002 0.032 0.008 0.008
實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯(cuò)誤；
D.由①和②可知溫度升高時(shí)，平衡時(shí)n（M）下降，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。
故選B。
13. 某實(shí)驗(yàn)小組研究經(jīng)打磨的鎂條與1ml?L-1NaHCO3溶液(pH≈8.4)的反應(yīng)。室溫時(shí)，用CO2傳感器檢測(cè)生成的氣體，并測(cè)定反應(yīng)后溶液的pH。實(shí)驗(yàn)如表：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 由①可知，室溫時(shí)，NaHCO3在溶液中可分解產(chǎn)生CO2
B. 由①②可知，②中產(chǎn)生的大量氣體中可能含有H2
C. ②中的反應(yīng)比③中的劇烈，是因?yàn)镹aHCO3溶液中c(H+)更大
D. 由②③可知，HCO的作用可能是破壞了覆蓋在鎂條表面的鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由①可知，錐形瓶中的試劑為6.0g1ml?L-1NaHCO3溶液，錐形瓶?jī)?nèi)CO2的濃度增大，說(shuō)明室溫時(shí)，NaHCO3在溶液中可分解產(chǎn)生CO2，故A正確；
B．②中產(chǎn)生大量氣泡，該氣體凈化后可點(diǎn)燃，說(shuō)明產(chǎn)生的大量氣體中可能含有H2，故B正確；
C．NaHCO3溶液呈堿性，其中c(H+)小于H2O中的，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3可以和堿性物質(zhì)反應(yīng)，由②③可知，HCO的作用可能是破壞了覆蓋在鎂條表面的鎂與H2O反應(yīng)生成的Mg(OH)2，故D正確；
故選C。
14. 丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的 CO2與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的 C3H6、CO和H2濃度隨初始 CO2濃度的變化關(guān)系如圖。
已知：
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml
②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/ml
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/ml
下列說(shuō)法不正確的是
A. C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ/ml
B. c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2O
C. 其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大
D. 若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/ml②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-2058kJ/ml ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286kJ/ml 可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H==+124kJ/ml，A正確；
B．僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B正確；
C．投料比增大，相當(dāng)于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小， C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；
答案為：C。
二、填空題：本大題共5小題，共58分。
15. 工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為：，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如下圖所示。
（1）向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，___________。
（2）已知：；；若與反應(yīng)產(chǎn)生和，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
（3）某溫度下，反應(yīng)的起始濃度，，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)__________。
（4）在溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03ml、0.16ml，和0.03ml，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率___________(填“>”、“=”或“Ka()，所以物質(zhì)的量濃度相同的和，溶液中c(H+)更大，pH則更小，所以填“Ka(CH3COOH) >Ka()，根絕“越弱越水解”，則水解程度Kh()c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)+c(NH)
d.向乙酸—乙酸銨溶液中加入少量酸時(shí)，溶液中的CH3COO-結(jié)合H+，使溶液中的c(H+)變化不大，溶液的pH變化不大
（2）步驟iii中加入過(guò)量H2O2溶液，可除去過(guò)量的SO，另一主要作用是____(用離子方程式表示)。
（3）該高爐渣中僉屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe)=___(用有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。
（4）若未進(jìn)行步驟iv，直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則會(huì)使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)，理由是___。
【答案】（1） ①. Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ ②. acd
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）
（4） ①. 偏大 ②. 過(guò)量的過(guò)氧化氫與抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①Fe2+水解生成氫氧化亞鐵，水解方程式為Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。
②常溫下，隨著pH的增大，溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小、CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大。
a.常溫下，當(dāng)pH=4.76時(shí)，CH3COOH、CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則乙酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)= = l0-4.76，a正確；
b.pH=4時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根據(jù)圖象可知， c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，b錯(cuò)誤；
c.pH=4.5的乙酸-乙酸銨溶液中，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，c正確；
d.向乙酸—乙酸銨溶液中加入少量酸時(shí)，乙酸銨作為緩沖劑，溶液中的CH3COO-結(jié)合H+，使溶液中的c(H+)變化不大，溶液的pH變化不大，d正確；
答案選acd。
【小問(wèn)2詳解】
步驟iii中加入過(guò)量H2O2溶液，可除去過(guò)量的SO，另一主要作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
【小問(wèn)3詳解】
根據(jù)反應(yīng)方程式C6H8O6(抗壞血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脫氫抗壞血酸)+2Fe2++2H+，溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為2cV×10-3ml，則該高爐渣中僉屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe)= 。
小問(wèn)4詳解】
若未進(jìn)行步驟iv，溶液中含有過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫與抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，則會(huì)使高爐渣中金屬Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Fe)偏大。
19. 實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。
資料：ⅰ.S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。
ⅱ.Fe3++3S2OFe(S2O3)(紫黑色)。
ⅲ.Ag2S2O3是難溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固體。
（1）實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制備Na2S2O3，裝置如圖。
①用化學(xué)用語(yǔ)解釋Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性的原因：S2-+H2OHS-+OH-、___。
②為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2的量。若要降低SO2的生成速率，可以采取的措施有：___(寫(xiě)出一條)。
（2）探究Na2S2O3溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
①Ⅰ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_(kāi)__。
②經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ中的沉淀有Al(OH)3和S，用平衡移動(dòng)原理解釋Ⅱ中的現(xiàn)象：__。
③經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ中的無(wú)色溶液中含有Fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和限度的角度解釋Ⅲ中Fe3+與S2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___。
以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：Na2S2O3溶液與金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的多樣性和陽(yáng)離子的性質(zhì)有關(guān)。
【答案】（1） ①. CO+H2OHCO+OH- ②. 降低反應(yīng)溫度或減慢硫酸的滴加速率
（2） ①. 2Ag++S2O=Ag2S2O3↓ ②. Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，S2O與H+反應(yīng)生成S，使c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，生成Al(OH)3沉淀 ③. Fe3+與S2O反應(yīng)生成紫黑色Fe(S2O3)的化學(xué)反應(yīng)速率大，化學(xué)反應(yīng)的限度相對(duì)小；Fe3+與S2O反應(yīng)生成Fe2+的化學(xué)反應(yīng)的限度相對(duì)大
【解析】
【分析】根據(jù)題中圖示裝置可知，左邊是產(chǎn)生SO2的裝置，中間是生成Na2S2O3的裝置，右邊是尾氣SO2的吸收裝置，防止污染環(huán)境；據(jù)此解答。
【小問(wèn)1詳解】
①Na2S和Na2CO3的混合溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，即S2-+H2OHS-+OH-、+H2O+OH-；答案為+H2O+OH-。
②通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，即降低反應(yīng)溫度或減慢硫酸的滴加速率，來(lái)降低SO2的生成速率；答案為降低反應(yīng)溫度或減慢硫酸的滴加速率。
【小問(wèn)2詳解】
①由題中信息可知，Ag2S2O3是難溶于水、可溶于Na2S2O3溶液的白色固體，即Ag+與發(fā)生反應(yīng)，生成Ag2S2O3白色沉淀，其離子方程式為2Ag++= Ag2S2O3↓；答案為2Ag++= Ag2S2O3↓。
②2mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液0.03ml/L Al2(SO4)3溶液混合，首先Al3+水解，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的H+與發(fā)生反應(yīng)生成S，即+2H+=SO2↑+S↓+H2O，使c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，生成Al(OH)3沉淀；答案為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，與H+反應(yīng)生成S，使c(H+)降低，平衡正向移動(dòng)，生成Al(OH)3沉淀。
③2mL 0.1ml/L Na2S2O3溶液和0.03ml/L Fe2(SO4)3溶液，混合后溶液先變成紫黑色，即Fe3++3Fe(S2O3)(紫黑色)，化學(xué)反應(yīng)速率快，化學(xué)反應(yīng)的限度相對(duì)?。?0s時(shí)溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，F(xiàn)e3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+的化學(xué)反應(yīng)的限度相對(duì)大；答案為Fe3+與S2O反應(yīng)生成紫黑色Fe(S2O3)的化學(xué)反應(yīng)速率大，化學(xué)反應(yīng)的限度相對(duì)小；Fe3+與S2O反應(yīng)生成Fe2+的化學(xué)反應(yīng)的限度相對(duì)大。A
B
C
D
燃?xì)庠?br>鉛蓄電池
太陽(yáng)能熱水器
風(fēng)力發(fā)電
A.分液漏斗
B.酸式滴定管
C.堿式滴定管
D.錐形瓶
T/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14
0.1
0.3
0.7
1.0
2.9
5.3
37.1
54.5
A
B
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>比較常溫下醋酸的和碳酸的的相對(duì)大小
探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)裝置
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>探究產(chǎn)物濃度對(duì)平衡的影響
探究溫度對(duì)平衡的影響
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度／℃
起始時(shí)物質(zhì)的量／ml
平衡時(shí)物質(zhì)的量／ml
n（X）
n（Y）
n（M）
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.40
0.10
0.080
③
800
020
0.05
A
實(shí)驗(yàn)裝置
編號(hào)
錐形瓶中試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
錐形瓶?jī)?nèi)CO2的濃度變化
①
6.0g1ml?L-1NaHCO3溶液
有極微量氣泡生成，15min后測(cè)得溶液的pH無(wú)明顯變化
②
6.0g1ml?L-1NaHCO3溶液和
0.1g鎂條
持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡(凈化后可點(diǎn)燃)，溶液中有白色渾濁生成。15min后測(cè)得溶液的pH上升至9.0
③
6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g鎂條
鎂條表面有微量氣泡，一段時(shí)間后，鎂條表面微紅
酸
CH3COOH
HCl
電離平衡常數(shù)
——
實(shí)驗(yàn)
試劑
現(xiàn)象
試管
滴管
2mL0.1ml/LNa2S2O3溶液
Ag2SO4溶液(濃度約為0.03ml/L)
Ⅰ.局部生成白色沉淀，振蕩后沉淀溶解，得到無(wú)色溶液
0.03ml/LAl2(SO4)3溶液
Ⅱ.一段時(shí)間后，生成沉淀
0.03ml/LFe2(SO4)3溶液
Ⅲ.混合后溶液先變成紫黑色，30s時(shí)溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色

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