一、利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱
將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)加減得到所求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的加減運(yùn)算。 流程如圖：
二、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等計算與變化判斷
1.三段式突破平衡的有關(guān)計算
(1)vA=。
(2)轉(zhuǎn)化率αA=×100%。
(3)K=。
(4)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來說，轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，產(chǎn)率越高。
產(chǎn)率=×100%。
(5)混合物中某組分的百分含量=×100%。
2.平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系
在一恒容密閉容器中通入a ml A、b ml B發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，達(dá)到平衡后，改變下列條件，分析轉(zhuǎn)化率的變化情況：
(1)再通入b ml B，α(A)增大，α(B)減小。
(2)再通入a ml A、b ml B，若a+b>c，α(A)增大、α(B)增大；若a+b=c，α(A)不變、α(B)不變；若a+b”或“”或“Tm時v逐漸減小的原因是 。
(2024·廣東·二模)
8．含硫化合物在能源、材料及環(huán)境等工業(yè)領(lǐng)域均有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)廢氣分解可制取。
(1)已知熱化學(xué)方程式：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
熱分解反應(yīng)的 (用含、、的式子表示)。
(2)一定溫度下，2ml 在體積為VL的恒容密閉容器中發(fā)生上述分解反應(yīng)，ts時的產(chǎn)率為40%，則0~ts內(nèi)的平均分解速率為 ；充分分解達(dá)到平衡時，容器中和的分壓相等，則該溫度下的平衡常數(shù) 。
Ⅱ.KSCN可用于鍍鉻工業(yè)。常溫下，用KSCN配制電鍍液，溶液中與發(fā)生第一、二步絡(luò)合的反應(yīng)如下：
ⅳ.
ⅴ.
(3)根據(jù)以上絡(luò)合反應(yīng)，下列說法正確的有___________(填字母)。
A．加水稀釋后，溶液中離子的總數(shù)減少
B．加入少量固體，溶液中含鉻微?？倲?shù)不變
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．溶液中減小，與濃度的比值減小
(4)常溫下，某研究小組配制了起始濃度、不同的系列溶液，測得平衡時、、的濃度(含鉻微粒)隨的變化曲線如圖所示，平衡后其他含鉻微粒(3≤x≤6，圖中未畫出)總濃度為aml/L。
①時，圖中含鉻微粒按濃度由大到小的順序為 ；A點時，溶液中的平衡濃度為 (列出計算式即可)。
②在某電鍍工藝中，的濃度需要在以上，結(jié)合計算判斷C點所對應(yīng)的溶液能否用于該電鍍工藝 (寫出計算過程)。
(2024·河北滄州·二模)
9．二氧化碳和甲烷是兩種溫室效應(yīng)氣體，將二者進(jìn)行轉(zhuǎn)化，可得到具有高附加值的化學(xué)品或清潔燃料。
(1)和催化重整制取和
主反應(yīng)：①
副反應(yīng)：②
③
④
主反應(yīng)的 ，該反應(yīng)在 (填“較高溫度”或“較低溫度”)下可自發(fā)進(jìn)行。
(2)和反應(yīng)可制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，體系的初始壓強(qiáng)為，若平衡時的轉(zhuǎn)化率為，不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，的平衡分壓為 (用表示，下同)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) 。
(3)過光電化學(xué)轉(zhuǎn)化可制得乙二醇，在某催化劑作用下該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。圖中表示催化劑被光激發(fā)出電子之后產(chǎn)生的空穴。
①下列說法錯誤的是 (填標(biāo)號)。
A．該反應(yīng)為自由基型反應(yīng)
B．生成的反應(yīng)為
C．該反應(yīng)的副產(chǎn)物
D．該機(jī)理中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
②以乙二醇為燃料的燃料電池工作時，乙二醇在電池 (填“負(fù)極”或“正極”)發(fā)生反應(yīng)，若以溶液為電解液，則該電極的反應(yīng)式為 。
(4)銅基催化劑電催化還原制乙醇的兩種途徑(分別以和作催化劑)的相對能量變化如圖所示，標(biāo)“”的為吸附在催化劑上的物質(zhì)。分析可知，以 作催化劑的催化效率更高。
(2024·四川德陽·二模)
10．我國承諾在2030年實現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”，資源化利用具有重要意義，回答下列問題：
I．和在鎳基催化作用下重整模型如圖所示(已知：*表示催化劑活性位點，表示活性亞甲基)。
(1)和在鎳基催化作用下發(fā)生重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，判斷反應(yīng)焓變 (填“大于”“小于”或“等于”)0，判斷理由是 。
(2)已知經(jīng)驗公式：(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，該反應(yīng)的速率常數(shù)、活化能與溫度的關(guān)系如圖：
該反應(yīng)的活化能 。(用含有的式子表示)
Ⅱ．已知二氧化碳和氫氣合成甲醇可能發(fā)生如下反應(yīng)：
i．
ii．
(3)為提高甲醇平衡產(chǎn)率，可采取的措施有 (至少答兩條)。
(4)若以為催化劑，其活性溫度范圍通常為。向裝有催化劑的密閉容器按投料比為通入反應(yīng)物，保持壓強(qiáng)為，若只發(fā)生反應(yīng)i，其他條件相同，不同溫度下。5分鐘內(nèi)，測得溫度與甲醇的產(chǎn)率關(guān)系如圖，實際產(chǎn)率呈現(xiàn)先升高后降低的原因是 。
(5)時的壓強(qiáng)平衡常數(shù) 。(寫出計算式)
(2024·遼寧沈陽·模擬)
11．氫能作為清潔能源是題佳碳中和能源載體，為應(yīng)對氣候變化全球掀起了氫能發(fā)展熱潮，制備氫氣有多種途徑。
I.甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)為：
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵數(shù)值如表：
該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為 K。(精確至)
Ⅱ.乙酸制氫過程發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)I：
反應(yīng)Ⅱ：
(2)已知反應(yīng)：
①由圖1可得， 。
②恒溫恒容下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是 。
A.混合氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡 B.加入，可提高的轉(zhuǎn)化率
C.加入催化劑，可提高的平衡產(chǎn)率 D.充入Ar，對的產(chǎn)率不產(chǎn)生影響
(3)在容積相同的密閉容器中，加入等量乙酸蒸氣(只發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ)，在相同時間測得溫度與氣體產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示。約650℃之前，氫氣產(chǎn)率低于甲烷的可能原因是 。(答出一點即可)
(4)在一定條件下，投入一定量的乙酸，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。設(shè)達(dá)到平衡時體系總壓強(qiáng)為p，乙酸體積分?jǐn)?shù)為20%，反應(yīng)I消耗的乙酸占投入量的20%，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為 。(用平衡分壓代替平衡濃度計算)
Ⅲ.熱分解也可制氫，其原理是：。
(5)不同溫度和壓強(qiáng)下，的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。生成物的狀態(tài)為 (填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)， (填“>”或“”或“”“=”或“

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