考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求
1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題~第13題，共13題)、非選擇題(第14題~第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。
2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡指定位置。
3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑涂滿：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。
4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。
可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 K39 Ag108
一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 中國傳統(tǒng)文化中蘊含著豐富的化學知識，下列說法錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．竹簡的主要成分為纖維素，而不是維生素，故A錯誤；
B．宋青瓷紋碗即為瓷器，瓷器是用黏土燒制而來，泥土的主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽產品，故B正確；
C．三星堆青銅面具為銅錫合金，其屬于銅的合金，故C正確；
D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢由蠶絲紡織而成，蠶絲的主要成分為蛋白質，故D正確；
故選A。
2. 生產氯乙烯的工藝涉及反應：，下列有關說法正確的是
A. 的分子空間結構：四面體形
B. 的鍵線式：
C. -CH3的電子式：
D. H2O的空間填充模型：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．乙烯分子的空間結構為平面結構，故A錯誤；
B．1，2-二氯乙烷，鍵線式為，故B正確；
C．甲基電子式為，故C錯誤；
D．H2O球棍模型為 ，故D錯誤；
故選B。
3. 下列有關說法正確的是
A. 丙烯與環(huán)丙烷互為同分異構體
B. 有機物CH3COOH與無機物HCl的性質完全不同
C. CH3OCH3與HOCH2CH2OH核磁共振氫譜均有兩組峰
D. 與分子中所有碳原子不可能位于同一平面
【答案】A
【解析】
【詳解】A．丙烯與環(huán)丙烷分子式相同，但結構不同，則二者互為同分異構體，故A正確；
B．有機物CH3COOH與無機物HCl都屬于酸，性質相似，故B錯誤；
C．CH3OCH3只含有1種化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜有一組峰，而HOCH2CH2OH有2種化學環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜有兩組峰，故C錯誤；
D．苯環(huán)是平面結構，所有原子共面，碳碳雙鍵也是平面結構，CH4中最多3個原子共面，則與分子中所有碳原子均有可能位于同一平面，故D錯誤；
故選A。
4. 下列有機物的性質與用途具有對應關系的是
A. 苯的密度小于水，可用作萃取劑
B. 苯酚顯酸性，可用作消毒劑
C. 維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑
D. 乙醇易溶于水，可與酸性溶液反應檢驗酒駕
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯可用作萃取劑，是因為苯難溶于水，且被萃取物質在苯中的溶解度大于水中，對苯的密度不作要求，故A錯誤；
B．苯酚用于消毒的原理主要包括破壞細胞膜、氧化作用、中毒作用和分解菌體，與其酸性無關，故B錯誤；
C．維生素C具有還原性，容易被氧氣氧化，所以可用作食品抗氧化劑，故C正確；
D．乙醇具有還原性，可與酸性溶液發(fā)生氧化還原反應來檢驗酒駕，故D錯誤；
故選C。
乙炔是一種無色無味的氣體，實驗室用電石(CaC2)與飽和食鹽水反應制備乙炔，制備的乙炔常含有H2S等雜質而帶有特殊臭味。乙炔的化學性質很活潑，是重要的化工原料：可用于金屬加工和焊接；在HgSO4、稀硫酸作催化劑的條件下，可與水發(fā)生加成反應生成乙醛；能被KMnO4溶液氧化；將乙炔通入銀氨溶液，產生白色沉淀，通過該實驗可鑒別乙炔和乙烯，化學方程式為。閱讀上面列材料，完成下面5-7小題：
5. 下列制取、除雜、檢驗并除去少量乙炔的實驗裝置或操作不正確的是
A. 用裝置甲制取乙炔
B. 用裝置乙除去乙炔中的H2S氣體
C. 用裝置丙檢驗乙炔
D. 實驗時需先點燃酒精燈再打開分液漏斗活塞
6. 下列化學方程式書寫不正確的是
A. 乙炔燃燒：
B. 乙炔制備聚乙炔：
C. 乙炔與酸性KMnO4溶液反應：
D 乙炔制備乙醛：
7. 下列分析或推測正確的是
A. 乙炔中C-H鍵的活性比乙烯中C-H鍵的活性強
B. 向氨水中滴加過量AgNO3溶液可配制銀氨溶液
C. 乙炔與乙烯可用溴的CCl4溶液鑒別
D. 乙炔與銀氨溶液的反應是氧化還原反應
【答案】5. D 6. C 7. A
【解析】
【5題詳解】
A．飽和食鹽水與電石反應生成乙炔，反應平穩(wěn)，圖甲中固液反應裝置可制備乙炔，故A正確；
B．硫化氫與硫酸銅溶液反應，乙炔不反應，圖乙中洗氣裝置可除去乙炔中的H2S氣體，故B正確；
C．乙炔可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，裝置丙若褪色可檢驗乙炔，故C正確；
D．乙炔不純時加熱易發(fā)生爆炸，則應先打開分液漏斗活塞，驗純后點燃酒精燈，故D錯誤；
故選D；
【6題詳解】
A．乙炔燃燒，生成二氧化碳和水，化學方程式為，故A正確；
B．乙炔發(fā)生加聚反應生成聚乙炔，化學方程式為，故B正確；
C．乙炔可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，化學方程式為，故C錯誤；
D．乙炔與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應，生成中間體CH2=CH-OH，這個中間體不穩(wěn)定，會迅速轉化為乙醛，其化學方程式為：，故D正確；
故選C；
【7題詳解】
A．乙炔可以和銀氨溶液反應，乙烯不能發(fā)生類似反應，則乙炔中C—H鍵的活性比乙烯中C—H鍵的活性強，故A正確；
B．向硝酸銀溶液中滴加氨水，直沉淀恰好消失，即可得到銀氨溶液，故B錯誤；
C．乙炔與乙烯均能和溴發(fā)生加成反應，故不能用溴的CCl4溶液鑒別，故C錯誤；
D．反應中無元素的化合價變化，則不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選A。
8. 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，反應如下：
反應I
反應Ⅱ
反應Ⅲ
下列說法正確的是
A.
B. 使用催化劑可降低反應Ⅲ的
C. H2的標準燃燒熱為
D. 如圖所示，當反應溫度高于590℃時丁烯的產率降低，則可能的原因是丁烷高溫裂解生成短鏈烴類
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據蓋斯定律，反應Ⅲ=反應Ⅰ－反應Ⅱ，則=，故A錯誤；
B．催化劑只能改變反應的活化能，提高反應速率，不能改變反應的，故B錯誤；
C．燃燒熱要求生成指定的物質，H2燃燒指定的物質是H2O(l)，故H2的標準燃燒熱不是，故C錯誤；
D．溫度過高時，有可能丁烷高溫裂解生成短鏈烴類，導致其產率下降，故D正確；
故選D。
9. 化合物Q可用于治療糖尿病，Q的結構簡式如下所示。下列有關說法正確的是
A. 分子式為
B. 分子具有順反異構體
C. 易溶于水和乙醇
D. 與足量H2反應生成的有機化合物中含5個手性碳原子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據其結構可知，其分子式為，故A錯誤；
B．分子中含有碳碳雙鍵，但碳碳雙鍵在環(huán)上，不能自由旋轉，則不存在順反異構體，故B錯誤；
C．該分子中含有羧基，能與水分子形成氫鍵，易溶于水，其羧基能和乙醇發(fā)生酯化反應，故C錯誤；
D．手性碳是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，與足量H2反應生成的有機化合物中，有5個手性碳原子，如圖，故D正確；
故選D。
10. 貝諾酯是用阿司匹林與撲熱息痛合成的新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，可由下列反應制得。
下列有關說法不正確的是
A. l ml阿司匹林最多可消耗3 ml NaOH
B. 貝諾酯在酸性條件下水解最多可得到四種有機物
C. 用Na2CO3溶液可鑒別阿司匹林和撲熱息痛
D. 貝諾酯可發(fā)生取代反應和加成反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1ml阿司匹林水解生成1mlCH3COOH、1ml，水解產物中的羧基、酚羥基又與NaOH發(fā)生中和反應，則1ml阿司匹林最多可消耗3mlNaOH，故A正確；
B．貝諾酯中酰胺基、2個酯基發(fā)生水解反應生成CH3COOH、、三種有機物，故B錯誤；
C．阿司匹林含有羧基，能和Na2CO3溶液反應放出氣體，生成CO2，而撲熱息痛含有的酚羥基能和Na2CO3反應，但是不能生成CO2，故C正確；
D．貝諾酯中酰胺基和酯基可以發(fā)生水解(取代)反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，故D正確；
故選B。
11. 下列實驗方案能達到實驗探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．蔗糖中加入稀硫酸水解生成葡萄糖，用銀氨溶液檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，沒有加堿至堿性，不能檢驗水解產物的還原性，A不合題意；
B．酯類在堿性條件下的水解不可逆，而在酸性條件下的水解為可逆反應，故實驗中加入硫酸的試管可以觀察到仍然分層，而加入NaOH溶液的試管可觀察到溶液基本不分層，由此得出在堿性條件下的水解比酸性條件下的水解程度更大，B符合題意；
C．加入稀硫酸后，相當于溶液中含有硝酸，硝酸、H2O2都能氧化亞鐵離子，不能探究H2O2與Fe3+氧化性強弱，C不合題意；
D．將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負極和正極，再插入稀硫酸溶液中，觀察到鐵電極上產生氣泡，這是犧牲陽極的外接電源保護金屬腐蝕的方法而不是犧牲陽極的陰極保護法，D不合題意；
故答案為：B。
12. 一定條件下，1-苯基丙炔可與HCl發(fā)生催化加成，涉及如下反應，反應過程中該炔烴與反應產物的百分含量隨時間的變化如圖所示。
反應I
反應Ⅱ
反應Ⅲ
下列說法正確的是
A.
B. 0~30min，反應Ⅱ進行的程度大
C. 的能量一定比的能量高
D. 比穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據蓋斯定律，反應Ⅲ=反應Ⅱ－反應Ⅰ，則，，則，故A錯誤；
B．由圖可知，0~30min階段，占比較多，說明反應Ⅰ進行的程度大，故B錯誤；
C．由A項知，，已知，則，則Ph-C≡C-CH3和HCl的總能量一定比的能量高，Ph-C≡C-CH3的能量不一定比的能量高，故C錯誤；
D．反應Ⅲ→ ，能量越低越穩(wěn)定，則比穩(wěn)定，故D正確；
故選D。
13. 天然氣脫硫可獲得清潔天然氣并回收硫磺。一種天然氣脫硫裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 碳棒表面發(fā)生氧化反應
B. 離子交換膜為陰離子交換膜
C. 反應①的離子方程式：
D. 該裝置每處理標準狀況下H2S 22.4L，M池溶液增重32g
【答案】C
【解析】
【分析】氧氣通入后在電極反應生成H2O2，發(fā)生還原反應，碳棒上有機物中的羰基轉化為羥基，則碳棒為正極，半導體材料作負極；該裝置工作時，溶液中的H＋從N池經過離子交換膜進入M池，還原有機物中的羰基生成羥基，據此回答問題。
【詳解】A．根據分析，碳棒為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；
B．根據分析，氫離子移動方向可知離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯誤；
C．根據圖示，N池①處H2S、I反應生成I-、S，發(fā)生反應為H2S＋I=3I-＋S↓＋2H＋，故C正確；
D．該裝置每處理標準狀況下H2S 22.4L，則電路中轉移電子2ml，M池中O2—H2O2—2e-，則進入M池的O2為1ml，同時N池中進入M池的H+2ml，M池溶液增重34g，故D錯誤；
故選C。
二、非選擇題：共4題，共61分。
14. 水仙為中國傳統(tǒng)觀賞花卉，可用作中藥，具有祛風除熱效用。從水仙花中提取的部分有機物①⑤結構如下：
回答下列問題：
（1）屬于醇類的有機物是_______(填①~⑤序號)。
（2）寫出有機物③和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（3）有機物②④均具有的性質是_______(填字母)。
a．能與NaOH溶液發(fā)生反應 b．可使酸性KMnO4溶液褪色
c．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體 d．可與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
（4）可用于鑒別有機物④和⑤的試劑是_______(填名稱)。
（5）有機物⑤合成高分子化合物X的過程為(部分產物略去)。
反應Ⅰ的試劑及條件是_______，X的結構簡式為_______。
【答案】（1）①⑤ （2）+
（3）ab （4）FeCl3溶液
（5） ①. CH3COOH，濃硫酸加熱 ②. 或
【解析】
【小問1詳解】
五種有機物中只有①和⑤中含有醇羥基，屬于醇類；
【小問2詳解】
苯甲醛和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式為+；
【小問3詳解】
a．②中含有酯基，④中含有酚羥基能與NaOH溶液發(fā)生反應，故a正確；
b．②和④中與苯環(huán)相連的C原子上有H原子，且④中含有碳碳雙鍵，均可使酸性KMnO4溶液褪色，故b正確；
c．②和④都不含有羧基，不能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，故c錯誤；
d．②中無碳碳雙鍵，不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，④含有碳碳雙鍵，能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，故d錯誤；
故選ab；
【小問4詳解】
④中含有酚羥基，⑤不含有酚羥基，故可用FeCl3溶液鑒別有機物④和⑤；
【小問5詳解】
與乙酸在濃硫酸做催化劑加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成；發(fā)生加聚反應生成高分子化合物X，則X為或。
15. 某學習小組通過下列實驗探究1-溴丁烷的消去反應并測定一氯代烷(RCl)的相對分子質量。用下圖裝置進行實驗，向試管中注入5mL1-溴丁烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液，均勻加熱，觀察實驗現象。
已知：
請回答下列問題：
（1）試管A中水的作用為_______。
（2）在上述條件下，1-溴丁烷發(fā)生反應的化學方程式為_______。
（3）正丁醇的沸點高于乙醇的沸點的原因是_______。
（4）若用溴乙烷代替1-溴丁烷進行該實驗時，酸性KMnO4溶液褪色不明顯，可能的原因為_______。
（5）測定一氯代烷(RCl)的相對分子質量，實驗方案如下：
①補充完整實驗方案：取一氯代烷1.57g于試管中，_______，稱重得到白色固體2.87g。(已知：R是烷基；實驗中須使用的試劑：NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、蒸餾水)
②計算RCl的相對分子質量并寫出可能的結構簡式和名稱_______(寫出計算過程)。
【答案】（1）防止對1-丁烯的檢驗造成干擾
（2）
（3）正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的相對分子質量大于乙醇（CH3CH2OH），正丁醇分子間作用力大于乙醇分子間作用力，所以正丁醇的沸點高于乙醇的沸點
（4）溴乙烷的沸點低，在加熱條件下大量揮發(fā)，生成的乙烯很少
（5） ①. 加入適量NaOH溶液，加熱充分反應后，冷卻，再加入過量的稀硝酸中和NaOH溶液至溶液呈酸性，然后加入足量的AgNO3溶液，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，干燥 ②. 得到白色沉淀即為AgCl，，根據氯原子守恒，則該有機物(CnH2n+1Cl)物質的量為0.02ml，則M==78.5；則12n+2n+1+35.5=78.5解得n=3，則該有機物分子式為C3H7Cl，可能的結構為CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3
【解析】
【分析】探究1-溴丁烷的消去反應，反應原理為，其中乙醇易揮發(fā)，用酸性高錳酸鉀檢驗1-丁烯時容易受到干擾，故試管A中裝有水，用來吸收乙醇，據此解答。
【小問1詳解】
由分析可知，試管A中裝有水的作用是吸收揮發(fā)的乙醇蒸氣，防止對1-丁烯的檢驗造成干擾；
小問2詳解】
1-溴丁烷發(fā)生消去反應，反應化學方程式為；
【小問3詳解】
正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的相對分子質量大于乙醇（CH3CH2OH），正丁醇分子間作用力大于乙醇分子間作用力，所以正丁醇的沸點高于乙醇的沸點；
【小問4詳解】
溴乙烷的沸點低，在加熱條件下大量揮發(fā)，生成的乙烯很少；
【小問5詳解】
①測定一氯代烷(RCl)的相對分子質量，根據實驗方案，需要鹵代烴先發(fā)生水解反應，再用硝酸銀與氯離子產生沉淀，故實驗方案為：取一氯代烷1.57g于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱充分反應后，冷卻，再加入過量的稀硝酸中和NaOH溶液至溶液呈酸性，然后加入足量的AgNO3溶液，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀2~3次，干燥；
②得到白色沉淀即為AgCl，，根據氯原子守恒，則該有機物(CnH2n+1Cl)物質的量為0.02ml，則M==78.5；則12n+2n+1+35.5=78.5解得n=3，則該有機物分子式為C3H7Cl，可能的結構為CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3。
16. 化合物H是一種最新合成的有機物，其合成路線如下：
（1）A的官能團名稱為_______。
（2）D→E的反應需經歷D→X→E的過程，中間體X的分子式為C17H26O3N2，則X的結構簡式為_______。
（3）E→F的目的是_______。
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______。
能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜中峰面積比為2∶2∶2∶9
（5）已知：有較強的還原性，在稀酸中易水解。
寫出以、CH3NH2和CH3l為原料制備的合成路線流圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
【答案】（1）酮羰基 （2）
（3）保護羥基 （4）
（5）
【解析】
【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生還原反應生成C，C發(fā)生取代反應生成D，D→E的反應需經歷D→X→E的過程，結合X的分子式可知，D與NH2OH先發(fā)生加成反應生成中間體X，在發(fā)生消去反應生成E，則中間體X的結構簡式為，E為，E發(fā)生取代反應生成F，F發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生取代反應生成H。
【小問1詳解】
結合A的結構簡式可知，其官能團名稱為酮羰基；
【小問2詳解】
由分析可知，X的結構簡式為；
【小問3詳解】
E中羥基發(fā)生取代反應生成F，G→H過程中又生成羥基，E→F的目的是保護羥基；
【小問4詳解】
C一種同分異構體核磁共振氫譜中峰面積比為2∶2∶2∶9，則存在－C(CH3)結構，能發(fā)生銀鏡反應，結合C的分子式，還剩兩個C，還有兩個不飽和度，則還存在兩個醛基，滿足條件的結構簡式為；
【小問5詳解】
有較強的還原性，在稀酸中易水解，則應先合成酰胺基，具體合成路線為：。
17. 對二氧化碳轉化的研究有利于探索碳達峰、碳中和的實現路徑。
（1）以CO2和H2為原料通過兩步反應可合成乙烯，反應過程為：
反應I： ，
反應Ⅱ的能量變化如下圖所示。
寫出CO2和H2合成乙烯的熱化學方程式：_______。
（2）電化學還原CO2可將其轉化為CH4、C2H4、C3H6等，實現對CO2的綜合利用。在酸性條件下電化學還原CO2的裝置如下圖所示。
①CO2轉化為C3H6的電極反應式為_______。
②電解過程中陽極室和陰極室使用質子交換膜隔開，其作用除了可以維持兩室的電荷平衡外，還有_______。
（3）當pH=1時，向陰極室加入KCl溶液，電化學還原CO2過程中CH4(其他含碳產物未標出)和H2的法拉第效率隨KCl溶液濃度的變化如下圖所示。
已知：法拉第效率(FE)表示：。
①當時，陽極每產生標準狀況下44.8L O2，陰極產生CH4的物質的量為_______。
②結合(3)圖所示變化規(guī)律，KCl溶液的作用可能為_______。
③電化學還原CO2時，電極納米材料內部的孔通道數量與納米材料的粒子粒徑成正比。在相同條件下，電解得到部分還原產物的FE%隨粒子粒徑大小的關系如下圖所示。隨著粒子粒徑的不斷增大，碳氫化合物的法拉第效率逐漸升高的原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 防止陽極產生的氧氣進入陰極室內氧化CO2的還原產物，防止陰極CO2還原產物進入陽極室內
（3） ①. 0.2ml ②. 圖中變化規(guī)律是隨KCl的濃度的增大，增大，說明KCl的存在有利于CO2還原成CH4，不利于生成氫氣(或KCl的濃度大于1ml/L時，KCl抑制了陰極產生氫氣，提高了CO2電化學還原生成CH4的選擇性) ③. 隨著粒子粒徑增大，內部的孔通道逐漸增多，有利于電解過程中的電子傳遞，能使被還原的物質進一步還原，所以隨著粒子粒徑不斷增大，碳氫化合物的法拉第效率逐漸升高
【解析】
【小問1詳解】
已知反應I： ；
根據圖像，反應Ⅱ： ；
根據蓋斯定律反應I+反應Ⅱ可以得到
【小問2詳解】
①在酸性條件下CO2轉化為C3H6的電極反應式為；
②電解過程中陽極上失電子生成氧氣和氫離子，CO2的還原產物能被氧氣氧化，所以電解過程中陽極室和陰極室使用質子交換膜隔開，其作用除了可以維持兩室的電荷平衡外，還有防止陽極產生的氧氣進入陰極室內氧化CO2的還原產物，防止陰極CO2還原產物進入陽極室內；
【小問3詳解】
①陽極的反應為，陽極產生標準狀況下44.8L O2，即生成2ml氧氣時，轉移電子總數為8ml，當時，由圖可知，，則生成甲烷所用的電子數為1.6ml，根據陰極電極方程式，生成甲烷物質的量為0.2ml；
②圖中變化規(guī)律是隨KCl的濃度的增大，增大，說明KCl的存在有利于CO2還原成CH4，不利于生成氫氣(或KCl的濃度大于1ml/L時，KCl抑制了陰極產生氫氣，提高了CO2電化學還原生成CH4的選擇性)；
③納米材料內部的孔通道數量與納米材料的粒子粒徑成正比，隨著粒子粒徑增大，內部的孔通道逐漸增多，有利于電解過程中的電子傳遞，能使被還原的物質進一步還原，所以隨著粒子粒徑不斷增大，碳氫化合物的法拉第效率逐漸升高。A．漢《天回醫(yī)簡》竹簡成分主要為維生素
B．宋青瓷紋碗屬于硅酸鹽產品
C．三星堆青銅面具屬于銅合金
D．戰(zhàn)國龍鳳虎紋絲綢成分之一為蛋白質
選項
實驗目
實驗方案
A
探究蔗糖水解產物具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察實驗現象
B
探究乙酸乙酯在堿性條件下和酸性條件下的水解效果
向2支試管中各加入1mL乙酸乙酯，再分別加入等體積等濃度的稀硫酸和NaOH溶液，微熱，觀察實驗現象
C
探究H2O2與Fe3+氧化性強弱
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化
D
探究犧牲陽極的陰極保護法
將鐵棒與碳棒分別連接到直流電源的負極和正極，再插入稀硫酸溶液中，觀察氣泡產生情況
物質
乙醇
正丁醇
溴乙烷
1-溴丁烷
沸點/℃
78.5
117.2
38.4
101.6

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