高三化學(xué)
2024.08
滿分100分，考試時(shí)間75分鐘
注意事項(xiàng)：
1.考試前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。
2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂：非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。
3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 70
一、選擇題（本題共10小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1.科技創(chuàng)新是發(fā)展新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。下列說法錯誤的是（ ）
A.量子通信技術(shù)長距離傳輸材料—光纖，其主要成分為二氧化硅
B.開啟氫能時(shí)代的氫氧燃料電池，放電時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.杭州亞運(yùn)會比賽場地的防滑涂層材料是石墨烯，其屬于有機(jī)物
D.“深地一號”項(xiàng)目中使用的鉆頭中含金剛石，其屬于共價(jià)晶體
2.肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路線如下。下列說法錯誤的是（ ）
A.K能發(fā)生氧化、還原與取代反應(yīng)
B.K與氫氣完全加成后產(chǎn)物分子中不含手性碳原子
C.可利用紅外光譜法鑒別K和L
D.M分子中所有原子共平面
3.實(shí)驗(yàn)室用和反應(yīng)制備，設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
A.1ml中子總數(shù)為
B.18g冰水混合物中所含的氫鍵數(shù)小于
C.溶液的數(shù)目為
D.46g充分反應(yīng)后生成的分子數(shù)為
4.亞氯酸鈉用于各種纖維和某些食品的漂白，其制備流程如下：
已知：。下列有關(guān)離子反應(yīng)錯誤的是（ ）
A.溶液呈堿性的原因：
B.用足量氨水吸收含的尾氣：
C.反應(yīng)①中主要發(fā)生的反應(yīng)：
D.反應(yīng)②中主要發(fā)生的反應(yīng)：
5.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑一步轉(zhuǎn)化，且甲和丙反應(yīng)不能直接生成乙的是（ ）
6.某藥物由X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依次遞增。X存在不含中子的核素，基態(tài)Y原子s軌道電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的4倍，基態(tài)Z、W原子的未成對電子數(shù)相等，短周期主族元素中M原子半徑最大。下列說法正確的是（ ）
A.元素第一電離能：B.簡單離子半徑：
C.簡單氫化物沸點(diǎn)：D.X與Z形成的化合物易溶于水
7.利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
8.電催化氧化法能高效去除廢水中的甲醛，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.外接電源的正極與a相連
B.右室中產(chǎn)品可能為或
C.左室可能的電極反應(yīng)：
D.當(dāng)1ml轉(zhuǎn)化為，則有4ml通過質(zhì)子交換膜
9.羰基化合物與高價(jià)碘（Ⅲ）試劑發(fā)生交叉偶聯(lián)反應(yīng)，并伴隨著副產(chǎn)物生成。一定條件下，轉(zhuǎn)化表示為，部分反應(yīng)機(jī)理如圖。（Phen為鄰二氮菲，簡寫為）
下列說法錯誤的是（ ）
A.和互為同分異構(gòu)體B.生成過程中，起催化作用的是
C.該反應(yīng)條件下，的穩(wěn)定性高于D.過程Ⅱ中，碘元素被還原
10.常溫下，水溶液中含R的物種有、和，各物種分布系數(shù)δ隨變化如圖。已知：的分布系數(shù)
下列敘述正確的是（ ）
A.曲線M代表
B.常溫下，的平衡常數(shù)
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液存在：
D.以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度
二、非選擇題（本大題共4小題，共60分）
11.（17分）一種從含鍺氧化鋅煙塵（主要含、、及少量、的氧化物）中分離回收鋅、鍺的流程如下：
已知：①
②廢電解液中主要含、和少量
回答以下問題：
（1）“酸浸”時(shí)，煙塵中硫化物轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。
①可提高“酸浸”效率的措施有__________（寫一種即可）。
②從“濾渣1”中可回收的金屬主要有__________。
③該溫度下，，的，。
反應(yīng)的平衡常數(shù)__________。結(jié)合平衡移動原理，分析“酸浸”過程通入的目的是__________。
（2）“中和還原”時(shí)，溶液中與反應(yīng)生成S，該反應(yīng)離子方程式為__________。
（3）“沉鍺”時(shí)，與結(jié)合生成的沉淀中含有（結(jié)構(gòu)簡式如圖1）。
圖1 圖2 圖3
①基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
②（單寧）的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
（4）“濾液4”經(jīng)電沉積回收鋅，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為__________。經(jīng)電沉積后的液體可以在__________循環(huán)利用（填流程操作）。
（5）一種鍺晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有__________個(gè)，鍺原子C的原子坐標(biāo)為[或]，鍺原子B的原子坐標(biāo)為__________。將該晶胞沿圖中體對角線投影，圖2中鍺原子B投影后的位置是圖3的__________號位（填數(shù)字）。
12.（15分）三氯化鎵是生產(chǎn)鎵衍生化合物的理想前驅(qū)體，常用金屬鎵與反應(yīng)制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持儀器已略去）：
甲 乙 丙 丁
實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：
已知：①與同主族，制備的化學(xué)方程式：。
②熔點(diǎn)為77.9°C，易水解，在270℃以二聚體存在。
③氣體可溶于四氫呋喃（），含有的四氫呋喃易潮解。
回答下列問題：
（1）儀器a名稱是__________。
（2）甲裝置為氣體的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）鎵的熔點(diǎn)為29.8℃，反應(yīng)溫度為200～300℃。
①可推測鎵的沸點(diǎn)__________300℃（填“高于”或“低于”）。
②該條件下，乙裝置中反應(yīng)速率慢的原因是__________（填一種）。
③乙與丙裝置之間使用較粗導(dǎo)管和保溫套的原因是__________。
（4）裝置丁中堿石灰的作用是__________，從裝置丁中排出的氣體除外還有__________。
（5）氣體可溶于四氫呋喃的原因是__________。
（6）的空間構(gòu)型為__________，其二聚體中存在配位鍵，的結(jié)構(gòu)式為__________。
（7）用1.40g鎵經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)制得100mL溶液，取10.00mL溶液加入10.00mL
乙二胺四乙酸二鈉鹽溶液（以表示）與完全絡(luò)合，再加PAN指示劑，用硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量溶液，過程中涉及的反應(yīng)如下：

終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸銅標(biāo)準(zhǔn)液14.00mL，計(jì)算產(chǎn)率為__________。
13.（14分）阿托吉泮（H）用于預(yù)防偏頭痛發(fā)作，其合成路線如下：
已知：①（甲基磺酰氯）的結(jié)構(gòu)簡式為
②表示（三甲基硅）乙氧基甲基
回答以下問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。
（2）A→B的反應(yīng)分為2步，第1步生成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為__________，第2步的有機(jī)反應(yīng)類型為__________。
（3）一般羧酸酯的羰基碳的正電性較弱，對其還原效果較差。一定條件下，羰基碳正電性得到增強(qiáng)，有利于羧酸酯被還原。B與反應(yīng)機(jī)理可表示如下。
①步驟Ⅰ中，斷裂的化學(xué)鍵類型有__________。（填序號）
a.σ鍵b.π鍵c.非極性共價(jià)鍵d.氫鍵
②步驟Ⅰ中，中的H原子加成到C原子上的原因是__________。
（4）生成F的化學(xué)方程式為__________。
（5）設(shè)計(jì)步驟D→E的目的是__________。
（6）的同分異構(gòu)體中，寫出一種符合下列要求的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式__________。
①分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似）
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫譜有4組峰，比例為2:2:1:1
14.（14分）資源化利用已廣泛用于各種領(lǐng)域，以為碳源可制取多種化學(xué)物質(zhì)。
Ⅰ.與合成尿素
（1）已知：
從熱力學(xué)角度分析該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，原因是__________。
（2）下圖是一種合成尿素的歷程及能量變化，表示過渡態(tài)。
①圖示歷程包含了__________個(gè)基元反應(yīng)。
②決速步驟的化學(xué)方程式是__________。
（3）哈伯-博施工藝合成的主反應(yīng)為

①已知：
ⅰ.
ⅱ.
__________
②在恒定總壓下，分別按氨碳比（與的起始物質(zhì)的量比）1:1、2:1、3:1投料，平衡時(shí)的產(chǎn)率隨溫度變化如圖1。
圖1
曲線__________（填“a”、“b”或“c”）代表氨碳比為1:1的投料，理由是__________。
Ⅱ.和合成，主要反應(yīng)有
ⅲ.
ⅳ.
（4）與按一定比值投料，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅲ和反應(yīng)ⅳ，溫度不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)ⅳ的__________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）溫度為T°C時(shí)，將1ml和3ml充入恒容密閉容器中。體系中部分組分分壓隨時(shí)間的變化如圖2。（各組分分壓＝總壓×各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
圖2
①圖中曲線f代表的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。
②平衡時(shí)的選擇性__________。
（）
泉州市2025屆高中畢業(yè)班質(zhì)量監(jiān)測（一）
化學(xué)試卷參考答案
總說明：
1.本答案及評分說明供閱卷評分時(shí)使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。
2.化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學(xué)式、離子符號寫錯，不得分；化學(xué)式、離子符號書寫正確，但未配平、“↑”“↓”未標(biāo)、必須書寫的反應(yīng)條件未寫（或?qū)戝e）等化學(xué)用語書寫規(guī)范錯誤的，每個(gè)化學(xué)方程式累計(jì)扣1分。
3.化學(xué)專用名詞書寫錯誤均不得分。
1～10：CDBDA ABDCB （每小題4分）
11.（17分）
（1）①適當(dāng)增加硫酸濃度、適當(dāng)增加的壓力、升高酸浸溫度、充分?jǐn)嚢?、延長酸浸時(shí)間等（1分）
②（寫“鉛”也給分） （1分）
③ （2分）
與反應(yīng)，降低生成物的濃度，促使平衡正向移動，提高的浸出率。（或其他合理答案）（1分）
（2） （2分）
（3）① （1分）
② （2分）
（4）① （2分）
②酸浸（寫“高酸浸出”也給分） （1分）
（5）4 （2分）
[寫也給分] （1分）
4（寫“④”也給分） （1分）
12.（15分）
（1）球形干燥管（答“干燥管”也給分） （1分）
（2） （2分）
（答“”也給分）
（3）①高于 （1分）
②通入的氣體與鎵僅在金屬表面反應(yīng) （1分）
（回答“與鎵反應(yīng)時(shí)接觸面積小”、“反應(yīng)溫度低”等合理答案也給分）
③防止氣體在導(dǎo)管中結(jié)晶，堵塞導(dǎo)管 （2分）
（4）吸收氣體，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置中 （2分）
（答“吸收氣體”得1分，答“防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙裝置中”得1分）
（多答“四氫呋喃”不扣分也不得分） （1分）
（5）和四氫呋喃均為極性分子，相似相溶 （1分）
（6）平面正三角形 （1分）
、或 （1分）
（僅回答“是極性分子或四氫呋喃是極性分子”得1分，回答“形成分子問氫鍵”不得分）
（7）93% （2分）
13.（14分）
（1）羧基 （1分）
（2） （2分）
取代反應(yīng) （1分）
（3）①ab （2分）
②因氫原子電負(fù)性大于硼，氫原子具有負(fù)電性，加成到具有正電性的碳上。 （2分）
（回答“氫原子電負(fù)性大于硼，氫原子具有負(fù)電性”或其他合理答案也給分，只回答“電負(fù)性大小”或“電性”，給1分）
（4） （2分）
（5）保護(hù)酰胺基（或其他合理答案也給分） （2分）
（6）、、或（任寫一個(gè)，或其他合理答案）（2分）
14.（14分）
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熵變小于零（或其他合理答案也給分） （2分）
（2）①3 （1分）
② （2分）
[寫“”也給分]
（3） （2分）
②c； （1分）
相同溫度下，由1:1到3:1，相當(dāng)于不斷增大氨的濃度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增加。故相同溫度下，的平衡產(chǎn)率最低的曲線c為1:1的投料曲線。 （1分）
（其他合理說法也給分）
（4）＜ （2分）
（5） （1分）
②0.67（答2/3，67%，66.7%也給分） （2分）選項(xiàng)
甲
乙
丙
A
B
C
C
D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>實(shí)驗(yàn)藥品
A
檢驗(yàn)加碘鹽中的
加碘鹽、碘化鉀溶液、淀粉溶液、白醋
B
判斷淀粉是否水解
淀粉溶液、20%硫酸溶液、銀氨溶液
C
比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱
溶液、溶液、溶液
D
探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響
溶液、溶液、溶液

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