江蘇省鎮(zhèn)江市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷（Word版附解析）

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2024．11
1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。
2．請(qǐng)把選擇題和非選擇題的答案均填寫(xiě)在答題卷的指定欄目?jī)?nèi)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 C59 Zn65
一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。
1. 形狀記憶合金有鎳鈦、鎳銅、鎳鋁合金等，下列元素屬于主族元素的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Al在第三周期ⅢA族，A符合題意；
B．Ti在第四周期ⅣB族，B不符合題意；
C．Ni在第四周期Ⅷ族，C不符合題意；
D．Cu在第四周期ⅠB族，D不符合題意；
故答案為：A。
2. 三草酸合鐵酸鉀可用于曬制藍(lán)圖，光解反應(yīng)如下：。下列說(shuō)法不正確的是
A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)
C. 的電子式：D. 該反應(yīng)中碳元素被氧化
【答案】C
【解析】
【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為19、電子數(shù)為18，選項(xiàng)中離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；
B．化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，草酸根離子為-2價(jià)，則中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià)，B正確；
C．的結(jié)構(gòu)式和電子式依次為：O=C=O、，C不正確；
D．該反應(yīng)中部分碳元素化合價(jià)從+3升高到+4，則部分碳元素被氧化，D正確；
選C。
3. 下列有關(guān)氨氣的制備及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)原理和操作正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用固體混合物NH4Cl與Ca(OH)2加熱制取NH3時(shí)，為防止水蒸氣遇冷回流使試管炸裂，應(yīng)該使試管口略向下傾斜，A錯(cuò)誤；
B．P2O5是酸性干燥劑，其能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，因此不能用P2O5干燥堿性氣體NH3，應(yīng)該使用堿性固體干燥劑如堿石灰來(lái)干燥NH3，B錯(cuò)誤；
C．NH3的密度比空氣小，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集NH3，即短進(jìn)長(zhǎng)處，C錯(cuò)誤；
D．向CuSO4溶液中滴加氨水，首先發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，Cu(OH)2沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-，得到深藍(lán)色透明溶液，若往其中再加入乙醇，會(huì)析出[Cu(NH3)4]SO4，因此可以使用題給方法制取[Cu(NH3)4]SO4溶液，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
4. 亞甲基藍(lán)三水合物常用作染色劑，下列說(shuō)法不正確的是
A. 第一電離能：B. 酸性：
C. 電負(fù)性；D. 沸點(diǎn)：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，第一電離能：，A正確；
B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，則酸性：，B正確；
C．同一周期主族元素從左往右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性；，C錯(cuò)誤；
D．NH3分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：，D正確；
故選C。
閱讀下面材料，完成有關(guān)問(wèn)題
利用化學(xué)方法可處理重金屬水污染問(wèn)題。用煙道氣中的二氧化硫可處理酸性含鉻(VI)廢水。酸性條件下，鐵為陽(yáng)極可電解還原含鉻(VI)廢水。常溫常壓下，光催化水和空氣產(chǎn)生羥基自由基()，既能有效去除有機(jī)酸和有機(jī)腐殖質(zhì)，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃燒熱為)；又能還原含鉻(VI)廢水，效率高成本低。
5. 下列說(shuō)法正確的是
A. 作為催化劑，降低了腐殖質(zhì)與氧氣反應(yīng)的焓變
B. 利用太陽(yáng)光將空氣和水轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C 羥基自由基與有機(jī)腐殖質(zhì)作用生成和，發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 處理含鉻(VI)廢水時(shí)，隨著的持續(xù)通入，溶液的值持續(xù)減小
6. 污水處理中，下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A. 醋酸被氧氣氧化熱化學(xué)方程式：
B. 羥基自由基氧化醋酸：
C. 電解法處理含鉻(VI)廢水的陽(yáng)極反應(yīng)：
D. 處理酸性廢水中：
7. 下列化學(xué)描述正確的是
A. 鍵角：
B. 分子為平面三角形結(jié)構(gòu)
C. 隨碳原子數(shù)增多，飽和一元羧酸的酸性增強(qiáng)
D. 氧氣和水轉(zhuǎn)化為羥基自由基的過(guò)程，存在和鍵的斷裂
【答案】5. B 6. C 7. D
【解析】
【5題詳解】
A．作為催化劑，只改變了反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；
B．利用太陽(yáng)光將空氣和水轉(zhuǎn)化為的過(guò)程，是吸收光能的過(guò)程，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B正確；
C．在反應(yīng)中O的化合價(jià)由價(jià)降低為-2價(jià)，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．用處理含鉻(VI)廢水時(shí)，酸性含鉻(VI)廢水中主要以存在，則發(fā)生反應(yīng)，隨著的持續(xù)通入，溶液酸性減弱，溶液的增大，D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為B。
【6題詳解】
A．醋酸被氧氣氧化的熱化學(xué)方程式：，A錯(cuò)誤；
B．羥基自由基為中性基團(tuán)，氧化醋酸的化學(xué)方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)題目可知，電解法處理含鉻(VI)廢水中，鐵為陽(yáng)極，則電極反應(yīng)：，C正確；
D．用處理酸性含鉻(VI)廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
【7題詳解】
A．為正四面體構(gòu)型，N處于正四面體的中心，H處于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，鍵角均為，分子由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用，使得兩個(gè)O—H鍵之間的夾角被壓縮而小于，所以鍵角：>，A錯(cuò)誤；
B．在分子中，硫原子采用雜化，其中兩個(gè)雜化軌道與氧原子成鍵，另一個(gè)雜化軌道包含未共用電子對(duì)，導(dǎo)致分子呈V形結(jié)構(gòu)?，B錯(cuò)誤；
C．飽和一元羧酸中的飽和烴基是斥電子基團(tuán)，碳鏈越長(zhǎng)，斥電子能力越大，導(dǎo)致羧基難于電離出氫離子，因此隨著碳原子數(shù)增多，酸性逐漸減弱?，C錯(cuò)誤；
D．氧氣和水轉(zhuǎn)化為羥基自由基的過(guò)程可表示為：，中的鍵斷裂屬于鍵和π鍵斷裂，中的鍵斷裂屬于鍵斷裂，所以在反應(yīng)中存在鍵和π鍵的斷裂，D正確；
綜上所述，答案為D。
8. 科學(xué)家使用研制了一種可充電電池如圖所示。電池工作一段時(shí)間后，電極上檢測(cè)到和少量。下列敘述正確的是
A. 電解質(zhì)堿性過(guò)強(qiáng)不利于電池工作
B. 充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)
C. 放電時(shí)，電極附近溶液減小
D. 放電時(shí)，電極質(zhì)量減少，電極上生成
【答案】A
【解析】
【分析】Zn具有比較強(qiáng)的還原性，具有比較強(qiáng)的氧化性，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在Zn與MnO2之間，所以電極為正極，Zn電極為負(fù)極，則充電時(shí)電極為陽(yáng)極、Zn電極為陰極。
【詳解】A．放電時(shí)，得到電子生成MnOOH、ZnMn2O4，電極方程式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氫氧根濃度增大，電解質(zhì)堿性過(guò)強(qiáng)，不利于正極反應(yīng)進(jìn)行，A正確；
B．充電時(shí)，Zn2+向陰極方向遷移，被還原為Zn，電極反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn，在陽(yáng)極失去電子生成，電極方程式為：ZnMn2O4-2e-═2MnO2+Zn2+，則總方程式為：，B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，得到電子生成MnOOH、ZnMn2O4，電極方程式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氫氧根濃度增大，附近溶液增大，C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電極質(zhì)量減少，n(Zn)=0.01ml，失去0.02ml電子，得到電子生成MnOOH、ZnMn2O4，電極方程式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，電極上生成的物質(zhì)的量小于0.02ml，D錯(cuò)誤；
故選A。
9. 化合物Z是一種解熱鎖痛藥物，部分合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是
A. X分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)
B. 1 ml Y與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，最多消耗2 mlNaOH
C. Z可以發(fā)生加成、取代、氧化和消去反應(yīng)
D. 可以用FeCl3溶液區(qū)分X和Y物質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在物質(zhì)X分子中存在2個(gè)sp3雜化的O原子，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故X分子中所有原子不一定在同一平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)Y分子中含有一個(gè)-COOH和一個(gè)酯基-OOCCH3，酯基水解產(chǎn)生一個(gè)酚羥基，-COOH、酚羥基、酯基與酯基、酚羥基、都可以與NaOH按照1:1關(guān)系反應(yīng)，因此1 ml Y與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)，最多消耗3 ml NaOH，B錯(cuò)誤；
C．Z分子中含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；該物質(zhì)是有機(jī)物，可以發(fā)生燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而物質(zhì)分子中無(wú)羥基、鹵素原子，因此不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．X分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色，但Y分子中無(wú)酚羥基，遇FeCl3溶液不會(huì)顯紫色，因此可以用FeCl3溶液區(qū)分X和Y兩種物質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
10. 在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. 制漂白粉：
B. 硅的制備：
C. 硝酸工業(yè)：
D. 制銀鏡：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉是用氯氣和石灰乳進(jìn)行反應(yīng)，而不是石灰水，A不合題意；
B．加熱條件下粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，高溫下氫氣還原四氯化硅得到高純硅，硅的制備：，B符合題意；
C．一氧化氮與水不反應(yīng)，NO通入水中不能生成硝酸，C不合題意；
D．銀氨溶液與還原性糖，例如葡萄糖反應(yīng)可制得銀鏡，蔗糖不是還原性糖，D不合題意；
選B。
11. 室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．用石墨電極電解溶液，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙?jiān)陉?yáng)極附近變藍(lán)，說(shuō)明陽(yáng)極產(chǎn)生了氯氣，陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，則放電能力：，故A正確；
B．HI分解反應(yīng)方程式為，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但壓縮容器體積為原來(lái)的一半，濃度變大，顏色加深，不能證明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B錯(cuò)誤；
C．溶液與溶液反應(yīng)，氯化鐵過(guò)量，滴加幾滴KSCN溶液，過(guò)量的Fe3+和SCN-反應(yīng)造成溶液變紅，不能說(shuō)明和反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在濃度較大的條件下，溶解度較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大沉淀，不能依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化確定溶度積常數(shù)的大小，故D錯(cuò)誤；
故選A。
12. 室溫下通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究和溶液的性質(zhì)。
已知，。
實(shí)驗(yàn)1：測(cè)定溶液的：
實(shí)驗(yàn)2：向溶液中滴加氨水至；
實(shí)驗(yàn)3：向溶液中滴加溶液至恰好不再產(chǎn)生沉淀；
實(shí)驗(yàn)4：向溶液中加入溶液，滴加硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁。
下列說(shuō)法中正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)1中，
B. 實(shí)驗(yàn)2中，
C. 實(shí)驗(yàn)3中沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到純凈固體
D. 實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中，溶液，說(shuō)明電離程度大于水解程度，所以，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)2中，根據(jù)電荷守恒，溶液呈酸性，所以，故C錯(cuò)誤；
C．亞硫酸鹽易被氧化，實(shí)驗(yàn)3中沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后得到的固體中可能含有，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)亞硫酸鈉、硫化鈉在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成S沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
選D。
13. 催化轉(zhuǎn)化為的主要反應(yīng)為。恒容容器中，進(jìn)料比分別等于、、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：
A. 該反應(yīng)的
B. 增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)和及時(shí)分離出水都能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C. 按進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗
D. 進(jìn)料濃度比，
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖示可知，進(jìn)料比一定時(shí)，隨著溫度升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔHKa[Al(OH)3]，濾液中溶質(zhì)主要為；
故答案為：因?yàn)槿芤褐衅X酸鈉溶液過(guò)量同時(shí)Ka2(H2CO3)>Ka[Al(OH)3]；
【小問(wèn)3詳解】
為加快“酸溶”的反應(yīng)速率，可采用的實(shí)驗(yàn)措施為攪拌、適當(dāng)升溫(適當(dāng)增大鹽酸的濃度)；
故答案為：攪拌、適當(dāng)升溫(適當(dāng)增大鹽酸的濃度)；
【小問(wèn)4詳解】
①因，為了抑制氯化鋁水解，需要通入HCl；
故答案為：增大，抑制的水解；
②為了防止氯化鋁晶體溶解，用飽和氯化鋁溶液進(jìn)行洗滌；
故答案為：飽和溶液；
【小問(wèn)5詳解】
向漏斗中的膠狀固體加入用蒸餾水洗滌沉淀直至取最后一次洗滌后濾液少許，滴入溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生；向沉淀中加入硫酸溶液全部溶解，加入等物質(zhì)的量的溶液，(水浴)蒸發(fā)濃縮冷卻至室溫結(jié)晶；
故答案為：用蒸餾水洗滌沉淀直至取最后一次洗滌后濾液少許，滴入溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生；向沉淀中加入硫酸溶液全部溶解，加入等物質(zhì)的量的溶液，(水浴)蒸發(fā)濃縮冷卻至室溫結(jié)晶。
17. 的資源化利用是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）催化脫氫可制備丙烯。反應(yīng)為
①該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開(kāi)______。
②工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)溫度選擇，溫度過(guò)高，反應(yīng)速率和丙烯選擇性均快速下降，原因可能為_(kāi)______。
（2）催化下，與耦合反應(yīng)過(guò)程如圖所示。
已知：

耦合反應(yīng)的_______。
（3）利用電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)和的耦合轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。
①陽(yáng)極生成乙烷的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。
②同溫同壓下，若生成乙烯和乙烷的體積比為1：1，則消耗的和體積比為_(kāi)______。
（4）催化加氫制甲醇。在表面吸附后活化生成中間體的機(jī)理如圖所示。
①轉(zhuǎn)化1中，In元素的化合價(jià)會(huì)_______。(選填“升高”、“降低”或“不變”)
②根據(jù)元素電負(fù)性的變化規(guī)律，用文字描述轉(zhuǎn)化Ⅱ和Ⅲ的機(jī)理_______。
【答案】（1） ①. 該反應(yīng)的，，高溫下，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 ②. 溫度過(guò)高，丙烷裂解產(chǎn)生CH4、C2H4、C和氫氣等副產(chǎn)物，使丙烯的選擇性下降；同時(shí)高溫下產(chǎn)生積碳使催化劑快速失活，反應(yīng)速率快速下降。
（2）
（3） ①. ②. 4：3
（4） ①. 降低 ②. CO2分子中的一個(gè)O原子填充到氧空位，促進(jìn)CO2分子中C=O鍵斷裂；In的電負(fù)性小于H，與In相連的H原子帶負(fù)電，C的電負(fù)性小于O，與O相連的C原子帶正電；帶負(fù)電的H進(jìn)攻帶正電的C原子生成HCOO*，(吸附在In2O3表面)
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
①該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)椋?該反應(yīng)的，，高溫下，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
②工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)溫度選擇，溫度過(guò)高，反應(yīng)速率和丙烯選擇性均快速下降，原因可能為：溫度過(guò)高，丙烷裂解產(chǎn)生CH4、C2H4、C和氫氣等副產(chǎn)物，使丙烯的選擇性下降；同時(shí)高溫下產(chǎn)生積碳使催化劑快速失活，反應(yīng)速率快速下降。
【小問(wèn)2詳解】
已知：I.；II. ；III. ；由蓋斯定律可知，I+ III可得 =。
【小問(wèn)3詳解】
①由圖可知，CH4在陽(yáng)極失去電子生成乙烷的電極反應(yīng)式為：；
②由圖可知，CO2在陰極得到電子生成CO，電極方程式為：CO2+2e-=CO+O2-，由圖可知，CH4在陽(yáng)極失去電子生成乙烷或乙烯，電極反應(yīng)式為：、，若生成乙烯和乙烷的體積比為1：1，則失去6個(gè)電子，消耗4mlCH4，3ml CO2，則消耗的和體積比為4：3。
【小問(wèn)4詳解】
①轉(zhuǎn)化1中，中產(chǎn)生了氧空位，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，In元素的化合價(jià)會(huì)降低；A．制備氨氣
B．干燥氨氣
C．收集氨氣
D．制備[Cu(NH3)4]SO4溶液
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
用石墨電極電解溶液，濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙?jiān)陉?yáng)極附近變藍(lán)
陰離子在石墨電極上的放電能力：
B
向某容器中充入氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，氣體顏色變深
增大氣體壓強(qiáng)，HI分解反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
C
向溶液中滴加溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅
和反應(yīng)為可逆反應(yīng)
D
用飽和溶液浸泡一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌，向所得的濾渣上滴加稀鹽酸，有氣泡冒出
溶度積常數(shù)：