1．下列關于硫的敘述中不正確的是
A．硫是一種難溶于水的黃色固體
B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在
D．硫的燃燒產物二氧化硫是大氣污染物之一
【答案】C
【詳解】
A．硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質，A正確；
B．硫在自然界中能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)的形式存在，B正確；
C．硫在自然界中能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層) 的形式存在，C錯誤；
D．硫的燃燒產物二氧化硫會造成酸雨，是大氣污染物之一，D正確；
故選：C。
2．下列物質不能利用金屬與非金屬直接制得的是
A．B．C．D．
【答案】B
【分析】
氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應時得到高價態(tài)的金屬氯化物，硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時得到低價態(tài)的金屬硫化物，據此分析；
【詳解】
A．氯氣是強氧化劑與銅化合物得到氯化銅，故A不符合題意；
B．與Fe直接化合生成，故B符合題意；
C．硫單質的氧化性較弱，與Cu化合時得到硫化亞銅，故C不符合題意；
D．鈉是活潑金屬，只有+1價，其與S單質反應得到硫化鈉，故D不符合題意；
故選：B。
3．將SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明SO2具有的性質是
A．氧化性B．還原性C．漂白性D．酸性
【答案】C
【解析】SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，C項正確。
4．下列關于SO2和SO3的說法正確的是（ ）
A．SO3極易溶于水，且與水反應生成H2SO4
B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色
C．SO3可與堿反應，但不與堿性氧化物反應
D．SO2在空氣中易被氧化為SO3
【答案】A
【詳解】
A．SO3極易溶于水，與水發(fā)生反應SO3+H2O=H2SO4，A正確；
B．SO3不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液變紅色，是因為二者溶于水所得溶液均顯酸性，B錯誤；
C．SO3為酸性氧化物，既可與堿反應，也可與堿性氧化物反應，C錯誤；
D．SO2在空氣中不易被氧化為SO3，一般需要在一定溫度和催化劑作用下才能變?yōu)镾O3，D錯誤；
故選A。
5．下列現象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關的是( )
A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑
B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑
C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末
D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應
【答案】D
【詳解】
A．濃硫酸做干燥劑與其具有吸水性有關，故A不選；
B．濃硫酸使蔗糖變黑與其具有脫水性有關，故B不選；
C．濃硫酸能將膽礬從藍色晶體變成白色粉末，與其吸水性有關，故C不選；
D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應是因為濃硫酸具有強氧化性，與吸水性和脫水性無關，故D選；
故選：D。
6．下列關于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是
A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性
B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應
【答案】B
【詳解】
A．濃硫酸可按水分子中氫氧原子數的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，具有脫水性，而稀硫酸沒有脫水性，A正確；
B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應時，表現氧化性，發(fā)生還原反應生成H2，B錯誤；
C．濃硫酸和稀硫酸在與金屬單質的反應中均能提供硫酸根離子，生成相應的硫酸鹽，從而表現酸性，C正確；
D．銅屬于不活潑金屬，不能與稀硫酸反應，而銅與濃硫酸的反應需要在加熱條件下才能進行，常溫下不反應，D正確；
故選B。
7．在檢驗的過程中，下列操作正確的是( )(提示：稀硝酸具有強氧化性，可將氧化為)
A．先加入稀硝酸，沒有產生沉淀，然后再加硝酸鋇，產生白色沉淀，證明有存在
B．先加入硝酸鋇，產生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有存在
C．先加入稀鹽酸，沒有產生沉淀，然后再加氯化鋇，產生白色沉淀，證明有存在
D．先加入氯化鋇，產生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有存在
【答案】C
【詳解】
A．硝酸具有強氧化性，在溶液中先加入硝酸，會將氧化為，導致即使原溶液中無，再加硝酸鋇時也會生成白色沉淀，即此方法不能排除的干擾，不能說明原溶液中含，故A錯誤；
B．先加硝酸鋇，產生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會溶解，BaSO3會被氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說明原溶液中含，故B錯誤；
C．先加稀鹽酸，會將、反應掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含，故C正確；
D．先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含，也可能含Ag+，故D錯誤；
故選C。
8．向盛有下列溶液的試管中分別通入氣體：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品紅溶液；④溴水。請回答下列問題：
(1)試管①中的現象是________，發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)試管②中的現象是__________________，發(fā)生反應的化學方程式為__________________，若繼續(xù)通入過量的，則發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)試管③中的現象是_______若將吸收的品紅溶液加熱，現象是________。
(4)試管④中的現象是________________。
(5)上述實驗中，表現出酸性氧化物性質的是________(填序號，下同)，表現出漂白性的是________，表現出還原性的是________。
【答案】紫色石蕊溶液變紅 溶液褪色 品紅溶液褪色 溶液恢復紅色 溴水褪色
①② ③ ④
【詳解】
(1)與反應生成，能使紫色石蕊溶液變紅，反應方程式為；
(2)向NaOH溶液中通入少量可生成，若過量則生成，可觀察到紅色褪去，發(fā)生的反應方程式分別為、；
(3)使品紅溶液褪色表現的是其漂白性，因此試管③中的現象是品紅溶液褪色，但若將吸收的品紅溶液加熱，溶液恢復紅色；
(4)具有還原性，能使溴水褪色；
(5)根據上述可知，①②體現SO2的酸性，③體現SO2的漂白性，④體現SO2的還原性；
【點睛】
根據中S的價態(tài)可知，既具有氧化性又具有還原性。的性質可總結為“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、還原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色)。
9．下列關于單質硫的說法中，不正確的是（ ）
A．硫在過量純氧中燃燒的產物是三氧化硫
B．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
C．硫跟鐵反應生成硫化亞鐵
D．單質硫既有氧化性，又有還原性
【答案】A
【詳解】
A.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成二氧化硫，與氧氣是否過量無關，故A不正確；
B.硫易溶于二硫化碳，試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去，故B正確；
C.硫與變價金屬反應生成低價態(tài)化合物，故C正確；
D.硫單質中硫為0價，為硫的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D正確；
故選A。
10．查看葡萄酒標簽上的成分信息時，常發(fā)現其成分中含有少量 SO2 。下列關于 SO2 說法正確的是( )
A．SO2 具有還原性，不能用濃硫酸干燥
B．SO2 不能作食品添加劑，不該添加到葡萄酒中
C．SO2 具有還原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化變質
D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，體現了它的漂白性
【答案】C
【分析】
二氧化硫具有還原性，葡萄酒中的少量SO2具有防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的；二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，據此解答。
【詳解】
A．SO2 具有還原性，但二氧化硫和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2對人體是無害的，故B錯誤；
C．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除雜、抗氧化的作用，少量SO2可防止葡萄酒氧化變質，故C正確；
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現了它的還原性，故D錯誤；
答案為C。
11．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液
A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部
【答案】C
【詳解】
①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成)，而CO2沒有此性質，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；
③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；
④ SO2也具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2沒有此性質，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；
⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2
所以能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤，
故選：C。
12．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
A．SO2和H2SB．Cl2和CO2C．NH3和CO2D．SO2和Cl2
【答案】B
【詳解】
A．氯化鋇中通入二氧化硫不反應，再通入硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應生成硫沉淀，故A不符合題意；
B．氯化鋇中通入氯氣不反應，再通入二氧化碳，沒有發(fā)生化學反應，沒有生成沉淀，故B符合題意；
C．氯化鋇中通入氨氣不反應，再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，故C不符合題意；
D．氯化鋇中通入SO2不反應，通Cl2，氯氣和二氧化硫和水反應生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意；
答案選B。
13．濃H2SO4在實現下列物質的轉化過程中，既表現出氧化性，又表現出酸性的是
①Cu→CuSO4 ②C→CO2 ③FeO→Fe2(SO4)3 ④Fe2O3→Fe2(SO4)3
A．①③B．②④C．①④D．②③
【答案】A
【詳解】
①濃硫酸表現出強氧化性，將Cu氧化為Cu2＋，自身還原為SO2，同時生成了鹽(CuSO4)，體現了濃硫酸的酸性，故符合；②只體現了濃硫酸的強氧化性，故不符；③既體現了濃硫酸的強氧化性，將＋2價Fe氧化為＋3價Fe，同時又生成了鹽[Fe2(SO4)3]，體現了濃硫酸的酸性，故符合；④只體現了濃硫酸的酸性，故不符；故選A。
14．濃硫酸與稀硫酸性質差異較大，具有吸水性，脫水性和強氧化性三大特性，下列有關濃硫酸的敘述正確的是( )
A．濃硫酸可做干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體
B．↑，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性
C．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸不與鐵、鋁反應
D．取少量蔗糖于燒杯中，加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現濃硫酸具有吸水性
【答案】B
【詳解】
A．濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥NH3，故A錯誤；
B．由反應可知，部分濃硫酸轉變成二氧化硫，硫元素價態(tài)降低，表現其強氧化性，部分轉化成硫酸銅，硫元素價態(tài)不變，表現其酸性，故B正確；
C．常溫下鐵或鋁與濃H2SO4反應劇烈反應，表面形成一層致密的氧化膜，阻止了后續(xù)反應的發(fā)生，即“鈍化”現象，不是不反應，故C錯誤；
D．濃硫酸使蔗糖分子中的氫、氧原子以2:1的比例形成水而脫出，剩余了碳，蔗糖變黑，體現脫水性，故D錯誤；
故選：B。
15．某溶液中可能含有的陰離子有、Cl-、-等，為了檢驗其中是否含有-，除使用BaCl2溶液外，還需要的試劑是（ ）
A．鹽酸B．NaOHC．硫酸D．硝酸
【答案】A
【詳解】
只加可溶性鋇鹽如BaCl2溶液等，如果不加酸酸化，CO或SO或Ag+等干擾性離子會干擾SO的檢驗，但HNO3會氧化SO轉化為SO，即不能加HNO3溶液，所以應先加鹽酸酸化，排除CO或SO或Ag+等離子的干擾，然后加入BaCl2溶液，若出現白色沉淀，說明溶液中含有SO離子，故答案為A。
16．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
A．X使蔗糖變黑的現象只體現了X的強氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應
C．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為適當溫度、常壓、使用催化劑
D．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產生
【答案】C
【分析】
X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫，據此答題。
【詳解】
A．濃硫酸使蔗糖變黑的現象主要體現了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；
B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現象，所以鐵不能完全溶解，故B錯誤；
C．工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑，故C正確；
D．若A是碳，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2氣體有碳酸鈣白色沉淀生成，而通入過量CO2則生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D錯誤；
故答案為C。
17．選用如圖所示儀器中的兩個或幾個(內含物質)組裝成實驗裝置，以驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法不正確的是
A．按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序可以是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2
C．丙中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，無法說明甲中生成CO2
D．丙中溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2
【答案】B
【詳解】
A．碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫、用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，按氣流從左向右流動，連接裝置的正確順序可以是A→F→E→C→D→B，故A正確；
B．二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水變渾濁，丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，不能說明甲中生成CO2，故B錯誤；
C．丙中溶液褪色，說說明二氧化硫未除盡，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水變渾濁，乙中溶液變渾濁，無法說明甲中生成CO2，故C正確；
D．丙中溶液不褪色，說明二氧化硫已除盡，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2，故D正確；
選B。
18．某同學為了測定某生鐵(僅含C、Fe)中鐵的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進行實驗探究。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為_________________。
（2）C裝置中的現象為___________________________________，D裝置的作用為________________。
（3）點燃酒精燈，A裝置中雜質碳發(fā)生反應的化學方程式為
_____________________________________________。
（4）待m g生鐵完全溶解后，停止加熱，拆下裝置E并稱重。若裝置E增重b g，則生鐵中鐵的質量分數為_____________________(用含m、b的表達式表示)。
（5）利用該裝置測得實驗結果不夠準確，改良的方法為________________________。
【答案】（1）分液漏斗 （2）酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺 干燥二氧化碳氣體 （3）C＋2H2SO4(濃)eq \(====,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （4） EQ \f(11m－3b,11m)×100% （5）在E裝置后再加一個與E相同的裝置
【解析】濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與鐵反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，裝置B中盛有品紅溶液，是為了檢驗二氧化硫的存在，裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，是為了除去二氧化硫，裝置D中盛有濃硫酸，是為了干燥二氧化碳氣體，裝置E中盛有堿石灰，是為了吸收生成的二氧化碳，通過稱量前后的質量差，求生鐵中碳的質量分數，但空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在后面再加一個盛有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）根據分析裝置C中的酸性高錳酸鉀溶液是為了除去生成的二氧化硫，現象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置D的作用是干燥二氧化碳氣體，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，干燥二氧化碳氣體；（3）點燃酒精燈，A裝置中雜質碳發(fā)生反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)eq \(====,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：C＋2H2SO4(濃)eq \(====,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（4）裝置E增重的b g是二氧化碳的質量，則m(C)＝ EQ \f(12,44)×b g＝ EQ \f(3,11)×b g，m(Fe)＝m g－m(C)＝m g－ EQ \f(3,11)×b g，生鐵中鐵的質量分數為 EQ \f(m g－ EQ \f(3,11)×b g,m g)×100%＝ EQ \f(11m－3b,11m)×100%，故答案為： EQ \f(11m－3b,11m)×100%；（5）由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣會進入E中，會影響測定結果，所以應該在E裝置后再加一個與E相同的裝置以減小誤差，故答案為：在E裝置后再加一個與E相同的裝置。

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