云南省大理白族自治州民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考試時間：75分鐘滿分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Fe-56、Cu-64、Cl-35.5
一、選擇題(本題共14道小題，每題只有1個正確答案，每題3分，共42分)
1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. “酒香不怕巷子深”體現(xiàn)了熵增的原理
B. 船體上鑲嵌錫塊，可避免船體遭受腐蝕
C. 煙花發(fā)出五顏六色的光是利用了原子的吸收光譜
D. 用常溫下與濃硫酸不反應(yīng)的鐵質(zhì)容器貯運濃硫酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酒香不怕巷子深體現(xiàn)了乙醇的揮發(fā)性，乙醇由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，混亂度增加，是熵增的過程，A正確；
B．當(dāng)船體上鑲嵌錫塊時，錫的活潑性比鐵弱，鐵做負(fù)極加速被腐蝕，不能保護(hù)船體，B錯誤；
C．煙花發(fā)出五顏六色的光被稱為顏色反應(yīng)，利用的是原子的發(fā)射光譜，C錯誤；
D．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象形成致密的氧化膜，并非不反應(yīng)，D錯誤；
故選A。
2. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A. 基態(tài)Cu+價電子排布式：[Ar]3d10
B. NH3分子的球棍模型：
C. HClO的電子式：
D. 質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾(U)原子：U
【答案】B
【解析】
【詳解】A．Cu為29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Cu+的價電子排布式：3d10，故A錯誤；
B．氨分子為三角錐結(jié)構(gòu)，氨氣分子的球棍模型為：，故B正確；
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，電子式是，故C錯誤；
D．質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的鈾(U)原子，質(zhì)子數(shù)等于238-146=92，該原子表示為：，故D錯誤。
答案選B。
3. 下列說法錯誤的是
A. 化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵和氫鍵
B. p－pσ鍵電子云輪廓圖：
C. O3和H2O均為極性分子
D. 在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，故A錯誤；
B．p-pσ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖：，故B正確；
C．O3和H2O均為角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不能重合，屬于極性分子，故C正確；
D．中N原子含有孤電子對、氫離子含有空軌道，所以N原子和氫離子之間存在配位鍵；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和N原子之間存在配位鍵，故D正確；
故選A。
4. 實驗室中下列做法錯誤的是
A. 用酒精清洗試管內(nèi)壁附著的硫
B. 用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉
C. 配制溶液時加入少量NaOH以防止其水解
D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下
【答案】A
【解析】
【詳解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗滌，應(yīng)用二硫化碳洗滌，選項A錯誤；
B．鈉、過氧化鈉會與水、二樣化碳等反應(yīng)，所以不能用水、二氧化碳滅火，金屬鈉著火后，可用沙土滅火，選項B正確；
C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為+2H2OH2SiO3+2OH-，為防止水解應(yīng)該在配制硅酸化鈉溶液時加入少量NaOH，選項C正確；
D．轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒引流，且下端在刻度線下，操作合理，選項D正確；
答案選A。
5. 室溫下，下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是
A. 使甲基橙變紅色的溶液：、、、
B. 由水電離出的的溶液中：、、、
C. 使酚酞變紅的溶液：、、、
D. 能使溶液變紅的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液，溶液顯酸性，含有大量H+，H+、反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離出的c(OH-)=1×10-10ml/L的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可以為酸性或者堿性，酸性條件下、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下，OH-與Fe2+反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C正確；
D．Ba2+、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，能使KSCN溶液變紅的溶液含F(xiàn)e3+，鐵離子和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故答案選C。
6. 下列圖示裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．堿式滴定管排氣泡時，尖嘴應(yīng)該朝上，選項A錯誤；
B．過濾可從含碘的懸濁液中分離碘單質(zhì)，選項B正確；
C．揮發(fā)的乙醇也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾1-丁烯的檢驗，選項C錯誤；
D．在加熱過程中，發(fā)生水解，不能得到晶體，選項D錯誤；
答案選B。
7. 某化合物有抗菌、抗病毒等生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于化合物說法正確的是
A. 化合物Q分子中所有原子可能共平面
B. 化合物Q可以發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
C. 化合物Q在作催化劑條件下最多能消耗
D. 化合物Q的分子式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．化合物Q分子中含有飽和碳原子，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)中，一個碳原子最多與另外兩個所連的原子共平面，因此所有原子不能共平面，故A錯誤；
B．化合物Q中含有苯環(huán)、酮羰基、碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，但沒有基團(tuán)能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；
C．1ml化合物Q分子中苯環(huán)可消耗，碳碳雙鍵可消耗1mlH2，2ml酮羰基可消耗，共消耗，故C錯誤；
D．由結(jié)構(gòu)可知，化合物Q的分子式為，故D正確；
故答案選D。
8. 反應(yīng)常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 溶液中含有的鍵數(shù)目為
B. 25℃、101kPa時，中氯原子的數(shù)目為
C. 含有質(zhì)子的數(shù)目為
D. 通過上述反應(yīng)除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．溶液中的水中也含有鍵，所以鍵數(shù)目大于，故A錯誤；
B．25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不適用用22.4L/ml計算，故B錯誤；
C．O的質(zhì)子數(shù)為8，含有質(zhì)子的數(shù)目為，故C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故D正確；
故答案選D。
9. 溴苯可用于生產(chǎn)鎮(zhèn)痛解熱藥和止咳藥，其制備、純化流程如圖。下列說法錯誤的是
A. “過濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉
B. “除雜”使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質(zhì)
C. “干燥”時可使用濃硫酸作為干燥劑
D. “蒸餾”的目的是分離苯和溴苯
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯與液溴反應(yīng)后剩余鐵粉，不溶于苯，“過濾”可除去未反應(yīng)的鐵粉，A正確；
B．NaHSO3可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故使用飽和NaHSO3溶液可除去剩余的溴單質(zhì)，B正確；
C．水洗后須加入固體干燥劑P2O5后蒸餾，不可用濃硫酸干燥劑，以防蒸餾過程發(fā)生副反應(yīng)，C錯誤；
D．經(jīng)過過濾、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸餾的主要目的是分離苯和溴苯，D正確；
故選C。
10. 一種可用于食品包裝、嬰兒用品的環(huán)保型顏料由短周期元素X、Y、Z、W、Q組成，五種元素的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，X的單質(zhì)常溫下為氣體，Y、Z為同周期相鄰元素，與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Y>Z>WB. 簡單氫化物的沸點：Q>Z
C. WZ為共價化合物D. X的單質(zhì)只具有還原性
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q屬于短周期元素，Z3?與W3+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則W為鋁元素，Z為氮元素，Y、Z為同周期相鄰元素，則Y為碳元素，X的單質(zhì)常溫下為氣體，則X為氫元素，又因為五種元素最外層電子數(shù)之和為20，則Q為氯元素。
【詳解】A．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Al>C>N，故A項錯誤；
B．NH3分子間可形成氫鍵，使其沸點升高，故沸點：NH3>HCl，故B項錯誤；
C．Al和N共用電子對形成AlN，AlN為共價化合物，故C項正確；
D．H2與金屬Na反應(yīng)生成NaH：，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故D項錯誤；
故本題選C。
11. T0時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：△HT0
B. 8min時，該反應(yīng)的(正)=(逆)
C. 平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3%
D. 5min時，向該容器中再充入4.0mlA和2.0mlB，達(dá)新平衡后，B的百分含量變大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，T0時達(dá)到平衡，消耗1mlB，則生成3mlC，C的濃度為0.6 ml/L，其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8ml/L，說明平衡正向移動，則T1＜T0，A錯誤；
B．根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，5min后氣體物質(zhì)的量不再改變，說明5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以8min時，該反應(yīng)的(正)=(逆)，B正確；
C．由三段式：，平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)約為×100%=14.3%，C正確；
D．5min時，向該容器中再充入4.0mlA和2.0mlB，則相當(dāng)于增大容器的壓強(qiáng)，上述平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后，B的百分含量變大，D正確；
故答案為：A。
12. 2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了三位研究點擊化學(xué)的科學(xué)家。Cu+催化的疊氮化物-炔烴環(huán)加成和催化劑CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. 晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu+的配位數(shù)為8
B. 基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d94s2
C. 疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有σ鍵的斷裂與形成
D. 若晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干晶胞示意圖可知，晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu+位于頂點和面心的Cl-形成的8個正四面體中的4個中心，故Cu+的配位數(shù)即離Cu+最近且距離相等的Cl-數(shù)目為4，A錯誤；
B．已知Cu是29號元素，故基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d104s1，B錯誤；
C．已知單鍵均為σ鍵，雙鍵為一個σ鍵和一個π鍵，三鍵為一個σ鍵和2個π鍵，根據(jù)題干反應(yīng)可知，疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有π鍵的斷裂和只有σ鍵的形成，C錯誤；
D．由題干晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有4個Cu+，Cl-個數(shù)為：=4，即一個晶胞的質(zhì)量為：，故若晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)，D正確；
故選D。
13. K2FeO4和Zn在堿性條件下組成二次電池，放電原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 在放電時，電子通過離子交換膜從右向左運動
B. 在放電時，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小
C. 在充電時，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O
D. 在充電時，將Zn電極與外接電源的正極相連
【答案】C
【解析】
【分析】K2FeO4-Zn可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2，電池反應(yīng)為：3Zn+2+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ。
【詳解】A. 在放電時，電子通過外電路從鋅電極向石墨電極運動，電子不能在電解質(zhì)溶液中傳導(dǎo)，故A錯誤；
B. 在放電時，原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2，氫氧根離子通過陰離子交換膜不斷進(jìn)行補充，負(fù)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH基本不變，故B錯誤；
C. 在充電時，石墨電極是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=+4H2O，故C正確；
D. 在充電時，將Zn電極與外接電源的負(fù)極相連，故D錯誤；
故選C。
14. 常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 該滴定實驗中，選擇甲基橙作指示劑的滴定誤差小
B. 點①所示溶液中：
C. 點②所示溶液中：
D. 點③所示溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】用溶液滴定溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式，當(dāng)20mL時，達(dá)到終點，如圖①點，溶質(zhì)為，，呈堿性；如圖所示，③點時，10mL，溶質(zhì)為、，且濃度相等，，呈酸性；②點時，20mL，，醋酸過量；
【詳解】A．綜上所述，滴定達(dá)到終點時，如圖①點，溶質(zhì)為，，呈堿性，選擇酚酞作指示劑，故A錯誤；
B．點①所示溶液中，溶質(zhì)為，，呈堿性，；根據(jù)電荷守恒，可得，所以，故B錯誤；
C．點②所示溶液中，，，根據(jù)電荷守恒，可得，所以，故C錯誤；
D．點③所示溶液中，溶質(zhì)為、，且濃度相等，根據(jù)物料守恒有，故D正確；
故選D。
二、非選擇題(共58分)
15. 以鐵鎳合金(含少量銅)為原料，生產(chǎn)電極材粗的部分工藝流程如下：
已知：常溫下，，，，。
回答下列問題：
（1）基態(tài)Ni原子價層電子軌道表示式是_______；Cu原子位于周期表中_______區(qū)。
（2）“酸溶”時Ni轉(zhuǎn)化為，該過程中溫度控制在70~80℃的原因是_______。
（3）“氧化”時作用是(用離子方程式表示)_______。
（4）“除銅”時若選用NaOH溶液，會導(dǎo)致部分也產(chǎn)生沉淀，當(dāng)常溫時溶液中、沉淀同時存在時，溶液中_______。
（5）“沉鎳”時得到碳酸鎳沉淀。在空氣中碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（6）金屬鎳的配合物用途廣泛，其中配體CO與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______。
【答案】（1） ①. ②. ds
（2）溫度低于70℃，反應(yīng)速率太小，溫度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）
（4）
（5）
（6）1∶2
【解析】
【分析】鐵鎳合金(含少量銅)用稀硫酸和稀硝酸進(jìn)行酸溶，Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，鐵和銅轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、鐵離子和銅離子，加入雙氧水將溶液中的亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH除去鐵元素，加入硫化氫將銅離子轉(zhuǎn)化為CuS除去，在濾液中加入碳酸鈉將鎳離子轉(zhuǎn)化為碳酸鎳，碳酸鎳與碳酸鋰在空氣中共同“煅燒”可制得LiNiO2，由此分析。
小問1詳解】
Ni原子的原子序數(shù)是 28，價層電子排布為3d84s2，則基態(tài)Ni原子價層電子軌道表示為；Cu是29號元素，位于元素周期表的ds區(qū)；
【小問2詳解】
溫度控制在70~80℃的原因是溫度低于70℃，反應(yīng)速率太小，溫度高于80℃，HNO3分解(或揮發(fā))速率加快，酸溶速率減慢，原料利用率降低；
【小問3詳解】
氧化時溶液中的二價鐵被雙氧水氧化成三價鐵，其離子方程式為；
【小問4詳解】
、沉淀同時存在時，溶液中；
【小問5詳解】
碳酸鎳與碳酸鋰共同“煅燒”可制得LiNiO2，鎳元素的化合價從+2 加變?yōu)?3 價，故需煅燒要空氣中的氧氣做氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：；
【小問6詳解】
CO與N2分子中都存在三鍵，共價三鍵由1個σ鍵和2個π鍵構(gòu)成，則CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2。
16. 外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。
①通入N2的目的是______，若實驗時觀察到______，說明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的。
②若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)實驗時裝置D中的實驗現(xiàn)象是______。
(4)裝置C、E不可省去，省去會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)______和______。
(5)裝置F的作用是______。
【答案】 ①. 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O ②. 除去裝置中的空氣 ③. A中氣體變?yōu)榧t棕色 ④. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑤. 淡黃色固體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?無色)固體 ⑥. NaOH ⑦. NaNO3 ⑧. 吸收尾氣NO，防止污染空氣
【解析】
【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，也會和過氧化鈉反應(yīng)，所以通過B中的水，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，然后通過濃硫酸干燥，因為水也會和過氧化鈉反應(yīng)，在D處一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)，最后用高錳酸鉀溶液反應(yīng)一氧化氮，防止污染。據(jù)此回答。
【詳解】(1)裝置A中發(fā)生銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)①因為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，通入N2的目的是除去裝置中的空氣，若實驗時觀察到A中氣體變?yōu)榧t棕色，說明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的。
②若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(3)過氧化鈉為淡黃色固體，亞硝酸鈉為白色固體，所以實驗時裝置D中的實驗現(xiàn)象是淡黃色固體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?無色)固體；
(4)裝置C、E不可省去，環(huán)境中有水蒸氣，水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，有氧氣，可以和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，所以省去會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)氫氧化鈉和硝酸鈉；
(5)高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化一氧化氮，所以裝置F的作用是吸收尾氣NO，防止污染空氣。
17. 的轉(zhuǎn)化和利用是實現(xiàn)碳中和的有效途徑。其中轉(zhuǎn)換為被認(rèn)為是最可能利用的路徑，該路徑涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
（1）反應(yīng)Ⅰ在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下可以自發(fā)進(jìn)行。
（2）若已知和的燃燒熱，計算反應(yīng)Ⅱ的，還需要知道的___________。
（3）在催化劑條件下，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)機(jī)理和相對能量變化如圖(吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注，為過渡態(tài))：該反應(yīng)機(jī)理中最后一步___________(“屬于”或“不屬于”)化學(xué)變化；以為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為___________。
（4）工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，。的平衡轉(zhuǎn)化率與氫碳比[]及溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系分別如圖a和圖b所示。
①圖a中氫碳比m從大到小的順序為___________，判斷依據(jù)為___________。
②圖b中壓強(qiáng)p從大到小的順序為___________，判斷依據(jù)為___________。
【答案】（1）低溫（2）
（3） ①. 不屬于 ②.
（4） ①. ②. 可看成物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量不斷增加，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率不斷增大，因此氫碳比從大到小的順序為 ③. ④. 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，且，根據(jù)時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，答案：低溫；
【小問2詳解】
由和CO的燃燒熱可得反應(yīng)Ⅲ：，反應(yīng)Ⅳ：，反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅳ得到，為得到反應(yīng)Ⅱ的，還需要知道的；
小問3詳解】
該反應(yīng)機(jī)理中最后一步?jīng)]有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，以TS3為過渡態(tài)的反應(yīng)，其正反應(yīng)活化能為，答案：不屬于、1.40；
【小問4詳解】
①圖a可以理解為物質(zhì)的量不變，物質(zhì)的量不斷增加，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率不斷增大，因此氫碳比m從大到小的順序為；
②該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，由圖b可知，同一溫度條件下，從下往上看，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，向氣體體積減小的方向移動即加壓，故壓強(qiáng)P從大到小的順序為，故答案為：該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此。
18. 氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：
已知：是強(qiáng)還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。
回答下列問題：
（1）D中官能團(tuán)名稱是___________，碳原子采取的雜化方式為___________。
（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標(biāo)出D中的手性碳___________。
（3）④的反應(yīng)類型是___________。
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（5）G的分子式為___________。
（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。
（7）已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同。符合條件的M有___________種。
【答案】（1） ①. 羥基 ②. 和
（2）（3）取代反應(yīng)
（4）（5）
（6）+CH3NH2→+CH3SO2OH
（7）12
【解析】
【分析】B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與氫化鋁鋰反應(yīng)生成D，根據(jù)D和B的結(jié)構(gòu)簡式可知C為，D與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成G。根據(jù)G和E的結(jié)構(gòu)簡式，可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。
【小問1詳解】
根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中官能團(tuán)名稱是羥基；苯環(huán)上的碳原子采取的雜化方式為sp2雜化方式，側(cè)鏈上的飽和碳原子均為sp3雜化，故答案為：羥基；和。
【小問2詳解】
碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為。
小問3詳解】
根據(jù)分析，④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
【小問4詳解】
根據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為。
【小問5詳解】
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C17H18NOF3。
【小問6詳解】
反應(yīng)⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3NH2→+CH3SO2OH。
【小問7詳解】
D的結(jié)構(gòu)簡式為，已知M與D互為同分異構(gòu)體，在一定條件下+能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個-C3H7原子團(tuán)。-C3H7原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)式共有-CH2CH2CH3和-C(CH3)2兩種結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為2×2=4種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為1×2=2種，若羥基的位置結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)體的數(shù)量為3×2=6種；則符合條件的M有12種。A
B
C
D
堿式滴定管排氣泡
分離碘單質(zhì)
驗證1-溴丁烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物中有1-丁烯
從溶液中獲得晶體
t/min
n(A)/ml
n(B)/ml
0
4.0
2.0
5
2.0
1.0
10
2.0
1.0

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