?2023-2024學(xué)年云南省大理民族中學(xué)高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.
1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
2．（6分）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，超大KH2PO4晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該物質(zhì)涉及的元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電負(fù)性：P＞O＞H
B．離子半徑大小：K+＞P3﹣＞O2﹣
C．基態(tài)K原子有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
D．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：
3．（6分）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　?。?br /> A
B
C
D




制備CO2
分離乙醇和乙酸
驗(yàn)證SO2酸性
測(cè)量O2體積
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1NA個(gè)CH3Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L
B．9gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
C．1molCH3CH2OH中的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
D．23gNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
5．（6分）CMU是一種熒光指示劑。下列關(guān)于CMU的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．CMU分子中不含有手性碳原子
D．CMU分子中涉及元素的電負(fù)性：O＞C＞H
6．（6分）用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．放電時(shí)，OH﹣移向鎳電極
B．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連
C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣+e﹣═NiO（OH）+H2O
7．（6分）配制pH約為10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol?L﹣1和0.04mol?L﹣1。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝0.10mol?L﹣1
B．2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＜c（Na+）
C．向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)（保持溫度不變），CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣的平衡常數(shù)增大
D．向其中滴加少量NaOH溶液時(shí)的值增大
二、非選擇題
8．（14分）鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：

已知：i.酸浸液中的金屬陽(yáng)離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等；
ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大。
回答下列問(wèn)題：
（1）提高“酸浸”速率的方法有 　 　。（任寫一條）
（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為 　 　。Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為anm，則Fe晶胞的密度為 　 　g?cm3（用含NA和a的代數(shù)式表示）。

（3）黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6（SO4）4（OH）12，“除鐵”的離子方程式為 　 　。
（4）“除鈣鎂”時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加　 　（結(jié)合平衡理論解釋）。Ca2+和Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中 F﹣的濃度c（F﹣）最小為 　 　mol?L﹣1。[已知離子濃度≤10﹣5mol?L﹣1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，Ksp（CaF2）═1.0×10﹣10，Ksp（MgF2）═7.5×10﹣11]
（5）獲得NiSO4（s）的“一系列操作”是 　 　。
9．（15分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。【查閱資料】：NO 與 NaOH 溶液不反應(yīng)2 與 NaOH 溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）。

備選藥品：濃硝酸、3mol?L﹣1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH 溶液及 CO2氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題。
（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：　 　，加入藥品，打開(kāi)裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。通入CO2的目的是　 　。
（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%濃硝酸（密度為1.42g?cm﹣3）配制 250mL 3mol?L﹣1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有　 　、　 　。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是　 　。
（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是　 　。
（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　 　。
10．（14分）化工原料異丁烯（i﹣C4H8）可由異丁烷（i﹣C4H10）直接催化脫氫制備，相關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：ⅰ﹣C4H10（g）?i﹣C4H8（g）+H2（g） ΔH1
副反應(yīng)：ⅰ﹣C4H10（g）?C3H6（g）+CH4（g） ΔH2＞0
（1）已知i﹣C4H10（g）、i﹣C4H8（g）、H2（g）的燃燒熱分別為ΔH3、ΔH4、ΔH5，則ΔH1＝　 ?。ㄓ忙3、ΔH4、ΔH5表示）。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬異丁烷脫氫反應(yīng)，改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：ΔH1　 　0（填“＞”或“＜”），p1　 　p2（填“＞”或“＜”）。
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，向異丁烷中充入惰性氣體并發(fā)生脫氫反應(yīng)，隨著，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率 　 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。
（4）一定條件下，在2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達(dá)到平衡狀態(tài)，其中異丁烯的選擇性為80%，則生成異丁烯的速率v（i﹣C4H8）＝　 　。脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　 　。（異丁烯的選擇性＝×100%）
（5）為提高脫氫反應(yīng)的選擇性，可采取的措施是 　 　。

11．（15分）莫西賽利（化合物K）是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一。

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是 　 　。
（2）C中碳原子的軌道雜化類型有 　 　種。
（3）D中官能團(tuán)的名稱為 　 　、　 　。
（4）E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為 　 　。
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　 　。
（6）I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為 　 　。
（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有 　 　種（不考慮立體異構(gòu)）；
①含有手性碳；
②含有三個(gè)甲基；
③含有苯環(huán)。
其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為3：3：3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　 　。

2023-2024學(xué)年云南省大理民族中學(xué)高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.
1．（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
【分析】A．苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；
B．膠體粒子的直徑在1～100nm，對(duì)光具有散射效果；
C．二氧化硫可與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)；
D．維生素C具有還原性。
【解答】解：A．苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，是由于其易透過(guò)細(xì)胞膜，干擾霉菌和細(xì)菌的通透性而阻礙細(xì)菌對(duì)氨基酸的吸收而達(dá)到消毒效果；
B．膠體粒子的直徑在1～100nm，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射形成的；
C．二氧化硫可與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)2在工業(yè)上常用來(lái)漂白紙漿、毛絲，與氧化性無(wú)關(guān)；
D．維生素C具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與生活、食品添加劑等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。
2．（6分）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能，超大KH2PO4晶體主要應(yīng)用于大功率固體激光器。關(guān)于該物質(zhì)涉及的元素，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．電負(fù)性：P＞O＞H
B．離子半徑大小：K+＞P3﹣＞O2﹣
C．基態(tài)K原子有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
D．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：
【分析】A．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
B．電子層不同的，電子層越多離子半徑越大，電子層相同，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越??；
C．基態(tài)原子中每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同；
D．違反洪特規(guī)則。
【解答】解：A．元素非金屬性：O＞P＞H，故A錯(cuò)誤；
B．鉀離子，氧離子有2個(gè)電子層，所以離子半徑大?。篜3﹣＞K+＞O4﹣，故B錯(cuò)誤；
C．在任何原子中不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故基態(tài)K原子核外有19種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
D．P是15號(hào)元素22s22p64s23p8，原子核外電子盡可能成單排列，而且自旋方向相同，D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成、元素性質(zhì)，明確同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟悉核外電子排布規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
3．（6分）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　?。?br /> A
B
C
D




制備CO2
分離乙醇和乙酸
驗(yàn)證SO2酸性
測(cè)量O2體積
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．Na2CO3固體比較穩(wěn)定，受熱不易分解；
B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分離；
C．二氧化硫通入品紅溶液中，可以驗(yàn)證其漂白性；
D．測(cè)量氧氣體積時(shí)，裝置選擇量氣筒，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，量氣筒和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時(shí)，氧氣排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等。
【解答】解：A．Na2CO3加熱不分解，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和乙酸是互溶的，應(yīng)采用蒸餾來(lái)分離；
C．二氧化硫通入品紅溶液中，不能驗(yàn)證酸性；
D．測(cè)量氧氣體積時(shí)，測(cè)量時(shí)要恢復(fù)到室溫，氧氣排開(kāi)水的體積與氧氣的體積相等，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、元素化合物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
4．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1NA個(gè)CH3Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L
B．9gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
C．1molCH3CH2OH中的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA
D．23gNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【分析】A．0.1NA個(gè)CH3Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)V＝nVm計(jì)算；
B．1個(gè)D2O含有10個(gè)質(zhì)子；
C．1個(gè)乙醇分子含有8條共價(jià)鍵；
D．鈉在過(guò)氧化鈉中為+1價(jià)，1個(gè)鈉變?yōu)殁c離子失去1個(gè)電子。
【解答】解：A．0.1NA個(gè)CH4Cl的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下體積為：3.1mol×22.4L/mol＝6.24L；
B．9gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為：×10×NAmol﹣1＝4.8NA，故B錯(cuò)誤；
C．1molCH3CH4OH中的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA，故C錯(cuò)誤；
D．23gNa物質(zhì)的量為：，在氧氣中完全燃燒生成Na2O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
5．（6分）CMU是一種熒光指示劑。下列關(guān)于CMU的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．CMU分子中不含有手性碳原子
D．CMU分子中涉及元素的電負(fù)性：O＞C＞H
【分析】A．（酚）羥基能與FeCl3溶液反應(yīng)；
B．苯環(huán)上有3類氫；
C．分子中碳原子所含的四個(gè)基團(tuán)不同的碳原子為手性碳原子；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。
【解答】解：A．分子中含有（酚）羥基3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；
B．苯環(huán)上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
C．分子中碳原子所含的四個(gè)基團(tuán)不同的碳原子為手性碳原子，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，則電負(fù)性：O＞C＞H；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。
6．（6分）用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．放電時(shí)，OH﹣移向鎳電極
B．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連
C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣+e﹣═NiO（OH）+H2O
【分析】開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)為原電池，碳電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，鎳電極為正極，正極上NiO（OH）發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)為電解池，碳電極作陰極、與電源負(fù)極相連，鎳電極作陽(yáng)極、與電源正極相連，充電與放電過(guò)程相反，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．放電時(shí)為原電池，鎳電極為正極，即OH﹣移向碳電極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)為電解池、與電源負(fù)極相連、與電源正極相連；
C．放電時(shí)為原電池，負(fù)極上氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成水2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故C正確；
D．充電時(shí)為電解池，鎳電極作陽(yáng)極7失電子生成NiO（OH），陽(yáng)極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了充放電電池工作原理，明確電極的判斷、電極反應(yīng)及反應(yīng)式書寫、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向即可解答，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，注意結(jié)合電解質(zhì)的酸堿性書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。
7．（6分）配制pH約為10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol?L﹣1和0.04mol?L﹣1。下列關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝0.10mol?L﹣1
B．2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）＜c（Na+）
C．向其中滴加少量稀鹽酸時(shí)（保持溫度不變），CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣的平衡常數(shù)增大
D．向其中滴加少量NaOH溶液時(shí)的值增大
【分析】混合溶液中c（Na2CO3）：c（NaHCO3）＝3：2；
A．混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．混合溶液pH＝10，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），混合溶液中存在電荷守恒2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+）；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．Ka2＝×c（H+），＝，溶液中滴加少量NaOH溶液，c（OH﹣）增大，c（H+）減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變。
【解答】解：A．混合溶液中存在物料守恒32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝7.10mol?L﹣1，故A正確；
B．混合溶液pH＝10，則c（OH﹣）＞c（H+），混合溶液中存在電荷守恒2c（CO82﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+），則存在5c（CO32﹣）+c（HCO6﹣）＜c（Na+），故B正確；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中滴加少量NaOH溶液﹣）增大，c（H+）減小，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，Ka2＝×c（H+），＝增大；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
二、非選擇題
8．（14分）鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：

已知：i.酸浸液中的金屬陽(yáng)離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等；
ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大。
回答下列問(wèn)題：
（1）提高“酸浸”速率的方法有 　升高溫度、粉碎爐渣　。（任寫一條）
（2）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為 　[Ar]3d64s2　。Fe的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)為anm，則Fe晶胞的密度為 　　g?cm3（用含NA和a的代數(shù)式表示）。

（3）黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6（SO4）4（OH）12，“除鐵”的離子方程式為 　6Fe2+++2Na++4+9H2O＝Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Cl﹣+6H+　。
（4）“除鈣鎂”時(shí)，隨pH降低，NaF用量急劇增加　pH降低，酸性增強(qiáng)，F(xiàn)﹣+H2O?HF+OH﹣平衡正移，c（F﹣）減小，為使鈣鎂完全沉淀，需增大NaF的用量　（結(jié)合平衡理論解釋）。Ca2+和Mg2+沉淀完全時(shí)，溶液中 F﹣的濃度c（F﹣）最小為 　10﹣2.5　mol?L﹣1。[已知離子濃度≤10﹣5mol?L﹣1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，Ksp（CaF2）═1.0×10﹣10，Ksp（MgF2）═7.5×10﹣11]
（5）獲得NiSO4（s）的“一系列操作”是 　蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥　。
【分析】該流程最終要提取鎳和鈷，故其他金屬元素均需除去。酸浸后的陽(yáng)離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+，加入過(guò)量鐵粉除去Cu2+，生成Fe2+用NaClO3氧化為黃鈉鐵礬晶體除去，NaF將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化成沉淀除去，最終剩余Ni2+和Co2+萃取分離，從而完成提取，據(jù)此分析；
（2）Fe有26個(gè)電子，F(xiàn)e的晶胞中共有2個(gè)Fe原子，根據(jù)ρ＝＝＝計(jì)算。
【解答】解：（1）提高“酸浸”速率的方法有升高溫度、粉碎爐渣，
故答案為：升高溫度、粉碎爐渣；
（2）Fe有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e的晶胞中共有2個(gè)Fe原子，根據(jù)ρ＝＝＝＝，
故答案為：[Ar]3d66s2；；
（3）“除鐵”的離子方程式為5Fe2+++6Na++4+9H2O＝Na8Fe6（SO4）5（OH）12↓+Cl﹣+6H+，
故答案為：6Fe3+++2Na++6+6H2O＝Na2Fe2（SO4）4（OH）12↓+Cl﹣+7H+；
（4）“除鈣鎂”時(shí)，隨pH降低，原因是pH降低，F(xiàn)﹣+H2O?HF+OH﹣平衡正移，c（F﹣）減小，為使鈣鎂完全沉淀；Ca2+沉淀完全時(shí)，c（F﹣）══mol/L═10﹣2.5mol/L，Mg8+沉淀完全時(shí)，c（F﹣）═＝mol/L═﹣7mol/L，要使Ca2+和Mg2+完全沉淀，則需要取較大的值﹣的濃度c（F﹣）最小為10﹣7.5mol/L，
故答案為：pH降低，酸性增強(qiáng)，F(xiàn)﹣+H2O?HF+OH﹣平衡正移，c（F﹣）減小，為使鈣鎂完全沉淀；10﹣5.5；
（5）由于NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大，故獲得NiSO4的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查分離提純和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、分離提純和晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。
9．（15分）某學(xué)習(xí)小組為驗(yàn)證濃硝酸能將 NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）?！静殚嗁Y料】：NO 與 NaOH 溶液不反應(yīng)2 與 NaOH 溶液能反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O）。

備選藥品：濃硝酸、3mol?L﹣1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH 溶液及 CO2氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題。
（1）連接好裝置，滴加濃硝酸之前的操作依次是：　檢查裝置的氣密性　，加入藥品，打開(kāi)裝置①中的彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置④中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。通入CO2的目的是　趕凈裝置中的空氣，使整個(gè)裝置充滿CO2，防止裝置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化　。
（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%濃硝酸（密度為1.42g?cm﹣3）配制 250mL 3mol?L﹣1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還要用到的玻璃儀器有　玻璃棒　、　250mL容量瓶　。
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O　。
（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3NO2+H2O＝2HNO3+NO　。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，裝置②中盛放的試劑是　3mol/L稀硝酸　。
（6）做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是　NaOH溶液　。
（7）驗(yàn)證濃硝酸能將NO 氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色　。
【分析】（1）裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)裝置的氣密性后，加入藥品。在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開(kāi)彈簧夾，通入CO2一段時(shí)間；
（2）精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，250mL容量瓶；
（3）裝置①中銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（4）裝置①中產(chǎn)生的氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO；
（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)?，根?jù)裝置特點(diǎn)分析各裝置的作用，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷；
（6）結(jié)合NO2的性質(zhì)回答；
（7）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷。
【解答】解：（1）由于裝置中殘存的空氣，能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要檢驗(yàn)裝置的氣密性3之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，
故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；趕凈裝置中的空氣7，防止裝置②中反應(yīng)生成的NO被空氣氧化；
（2）精確配制 3mol?L﹣1的稀硝酸溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、燒杯，250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；
（3）裝置①中Cu與濃HNO2反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO6、H2O，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+5NO2↑+2H5O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO6）2+2NO2↑+2H2O；
（4）裝置①中反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)6+H2O＝2HNO5+NO，
故答案為：3NO2+H4O＝2HNO3+NO；
（5）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置③驗(yàn)證濃硝酸的氧化性，則③中為濃硝酸8不能氧化NO，所以裝置②中應(yīng)該盛放稀硝酸，
故答案為：3mol/L稀硝酸；
（6）裝置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，反應(yīng)的方程式為：7NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O；
故答案為：NaOH溶液；
（7）NO通過(guò)稀HNO5溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO5裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置③中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置③液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，
故答案為：裝置②中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置③中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)。結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)。對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境。
10．（14分）化工原料異丁烯（i﹣C4H8）可由異丁烷（i﹣C4H10）直接催化脫氫制備，相關(guān)反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：ⅰ﹣C4H10（g）?i﹣C4H8（g）+H2（g） ΔH1
副反應(yīng)：ⅰ﹣C4H10（g）?C3H6（g）+CH4（g） ΔH2＞0
（1）已知i﹣C4H10（g）、i﹣C4H8（g）、H2（g）的燃燒熱分別為ΔH3、ΔH4、ΔH5，則ΔH1＝　ΔH3﹣ΔH4﹣ΔH5?。ㄓ忙3、ΔH4、ΔH5表示）。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬異丁烷脫氫反應(yīng)，改變溫度、壓強(qiáng)對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：ΔH1　＞　0（填“＞”或“＜”），p1?。肌2（填“＞”或“＜”）。
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，向異丁烷中充入惰性氣體并發(fā)生脫氫反應(yīng)，隨著，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率 　增大?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。
（4）一定條件下，在2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達(dá)到平衡狀態(tài)，其中異丁烯的選擇性為80%，則生成異丁烯的速率v（i﹣C4H8）＝　　。脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　0.16mol?L﹣1　。（異丁烯的選擇性＝×100%）
（5）為提高脫氫反應(yīng)的選擇性，可采取的措施是 　尋找合適的催化劑　。

【分析】（1）已知i﹣C4H10（g）、i﹣C4H8（g）、H2（g）的燃燒熱分別為ΔH3、ΔH4、ΔH5，熱化學(xué)方程式：①：ⅰ﹣C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）ΔH3，②i﹣C4H8（g）+6O2（g）→4CO2（g）+4H2O（l）ΔH4，③H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH5，蓋斯定律計(jì)算①﹣②﹣③得到：ⅰ﹣C4H10（g）?i﹣C4H8（g）+H2（g） ΔH1；
（2）圖象中曲線變化分析可知，隨溫度升高異丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，向異丁烷中充入惰性氣體并發(fā)生脫氫反應(yīng)，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行；
（4）一定條件下，在2L密閉容器中充入1mol異丁烷，tmin后達(dá)到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉(zhuǎn)化率為50%，其中異丁烯的選擇性為80%，結(jié)合三段式列式計(jì)算，反應(yīng)速率v＝，平衡常數(shù)K＝；
（5）催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。
【解答】解：（1）已知i﹣C4H10（g）、i﹣C4H5（g）、H2（g）的燃燒熱分別為ΔH3、ΔH7、ΔH5，熱化學(xué)方程式：①：ⅰ﹣C4H10（g）+O2（g）→4CO5（g）+5H2O（l）ΔH7，②i﹣C4H8（g）+8O2（g）→4CO4（g）+4H2O（l）ΔH4，③H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH6，蓋斯定律計(jì)算①﹣②﹣③得到：ⅰ﹣C4H10（g）?i﹣C4H3（g）+H2（g） ΔH1＝ΔH5﹣ΔH4﹣ΔH5，
故答案為：ΔH6﹣ΔH4﹣ΔH5；
（2）圖象中曲線變化分析可知，隨溫度升高異丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8＞0，反應(yīng)前后氣體體積增大，異丁烷的轉(zhuǎn)化率減小1＜p3，
故答案為：＞；＜；
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，向異丁烷中充入惰性氣體并發(fā)生脫氫反應(yīng)，體積增大，平衡正向進(jìn)行的增大，
故答案為：增大；
（4）一定條件下，在2L密閉容器中充入1mol異丁烷，異丁烷的轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式列式得到5H10（g）?i﹣C4H8（g）+H4（g）
起始量（mol） 0
變化量（mol） 0.6
平衡量（mol） 0.4
則生成異丁烯的速率v（i﹣C3H8）＝＝，
平衡常數(shù)K＝≈5.16mol?L﹣1，
故答案為：；8.16mol?L﹣1；
（5）為提高脫氫反應(yīng)的選擇性，可采取的措施是：尋找合適的催化劑，
故答案為：尋找合適的催化劑。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡計(jì)算、平衡影響因素的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。
11．（15分）莫西賽利（化合物K）是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一。

回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是 　間甲基苯酚或3﹣甲基苯酚　。
（2）C中碳原子的軌道雜化類型有 　2　種。
（3）D中官能團(tuán)的名稱為 　羥基（或酚羥基）　、　氨基　。
（4）E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為 　取代反應(yīng)　。
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?。–H3）2NCH2CH2Cl　。
（6）I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為 　　。
（7）在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有 　9　種（不考慮立體異構(gòu)）；
①含有手性碳；
②含有三個(gè)甲基；
③含有苯環(huán)。
其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為3：3：3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　　。
【分析】A和2﹣溴丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D的分子式、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C中﹣NO發(fā)生還原反應(yīng)生成D為，D和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成E和乙酸，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G；結(jié)合F的分子式、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)為（CH3）2NCH2CH2Cl，根據(jù)H的分子式、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H為，根據(jù)I、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及J的分子式知，J為。
【解答】解：（1）A的化學(xué)名稱是間甲基苯酚或3﹣甲基苯酚，
故答案為：間甲基苯酚或3﹣甲基苯酚；
（2）C中苯環(huán)上的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是8，采用sp2雜化，支鏈上的碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是45雜化，所以碳原子的軌道雜化類型有2種，
故答案為：2；
（3）D為，D中官能團(tuán)的名稱為羥基（或酚羥基）、氨基，
故答案為：羥基（或酚羥基）；氨基；
（4）E中酚羥基上的氫原子被取代生成G，則E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH6）2NCH2CH6Cl，
故答案為：（CH3）2NCH7CH2Cl；
（6）I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（7）B的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：
①含有手性碳；
②含有三個(gè)甲基；
③含有苯環(huán)；
如果苯環(huán)上的取代基為2個(gè)﹣CH4、1個(gè)﹣CH（OH）CH3，有5種位置異構(gòu)，有3種位置異構(gòu)，有1種位置異構(gòu)、7個(gè)﹣CH（CH3）OCH3、相間，所以符合條件的同分異構(gòu)體有2種，核磁共振氫譜顯示為6組峰，
故答案為：9；。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，利用某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式及反應(yīng)條件正確推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中官能團(tuán)或結(jié)構(gòu)變化，題目難度中等。
聲明：試題解析著作權(quán)屬所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布日期：2023/10/10 23:29:53；用戶：15290311958；郵箱：15290311958；學(xué)號(hào)：48861359

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