化學(xué)測試卷共4頁，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16
一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
1. 十二生肖獸首銅像是我國的國寶，獸首上的褶皺和絨毛等細微處，都清晰逼真，其歷經(jīng)二百多年而不銹蝕，堪稱一絕。下列有關(guān)說法正確的是
A. 在獸首銅像表面鍍了一層鋅
B. 金屬銅的活動性小，不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)
C. 用外加電流法對它們進行了保護，所以不銹蝕
D. 在鑄造它的銅中添加了金、銀、錫、鋅，增強了抗銹蝕能力
2. 下列溶液因水解而呈酸性的是
A. B. C. D.
3. 草酸鐵銨常用于電鍍工業(yè)，下列有關(guān)其中元素的說法正確的是
A. 基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為B. 第一電離能：O>N>C
C. N元素在周期表的sp區(qū)D. C、N、O的最高正化合價依次升高
4. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 將豬肉放入冰箱中冷藏
B. 打開可樂瓶蓋立即有氣泡冒出
C. 工業(yè)上合成溫度控制在400~500℃
D. 溶液中加少量固體，促進分解
5. 下列說法正確的是
A. 活化分子之間的碰撞叫做有效碰撞
B. 生鐵中含碳，生鐵抗腐蝕能力比純鐵弱
C 工業(yè)上合成氨壓強越大越好
D. 蒸干和溶液，所得固體成分相同
6. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
7. 氫氣可用于煙氣的脫氮、脫硫，其反應(yīng)為。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的
B. 當時，反應(yīng)達到平衡
C. 使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率
D. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動
8. 相同溫度下，1L氨水與100mL氨水相比，下列數(shù)值中，前者大于后者的是
A. 的電離程度B. 的電離常數(shù)
C. 溶液的pHD. 中和二者消耗的物質(zhì)的量
9. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 溶液水解：
B. 沉淀溶解平衡：
C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：
D. 惰性電極電解足量溶液：
10. 下列有關(guān)實驗裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A AB. BC. CD. D
11. 中國科研人員利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水的主要過程如下圖。
已知幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
若反應(yīng)過程中分解水的物質(zhì)的量為1ml，則產(chǎn)生的熱量變化為
A. 吸收484kJB. 放出484kJC. 吸收242kJD. 放出242kJ
12. 一定條件下，MgO與發(fā)生反應(yīng)：。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是
A. 25℃時，1L水中的離子的數(shù)目為
B. 生成1ml時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
C. 100mL溶液中的數(shù)目為
D. 每反應(yīng)生成22.4L，生成的分子數(shù)為
13. 二氧化硫—空氣燃料電池是一種新型的燃料電池，下列有關(guān)說法不正確的是
A. Pt1電極為負極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極
C. 電子從Pt1電極出發(fā)經(jīng)外電路流向Pt2電極
D. 正極的電極反應(yīng)為：
14. 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論(或解釋)均正確的是
A. AB. BC. CD. D
二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)
15. 儲氫材料是當今研究的重點課題之一、X、Y是兩種金屬元素，都可制得儲氫材料，X元素的基態(tài)原子價層電子排布式為，由它制得的儲氫材料為；Y是短周期主族元素，其部分電離能(單位：)數(shù)據(jù)如下表所示：
（1）X、Y兩元素的元素符號分別是_______、_______。
（2）Y元素在周期表中的位置是_______。
（3）元素Y的基態(tài)原子具有_______種空間運動狀態(tài)不同的電子。
（4）中所含化學(xué)鍵類型為_______，基態(tài)B原子的軌道表示式為_______。
（5）LiH與一樣，都是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。_______(填“>”或“＜”)；的電子式為_______。
16. 的用途很多，如用作電極材料和催化劑等。下圖為由富錳廢料(含、、和少量、NiO)制備和回收金屬資源的工藝流程圖。
已知：有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見下表。
（1）中，Mn元素的化合價為_______；基態(tài)Mn原子的價層電子排布式為_______。
（2）提高“化漿”速率措施是_______(任寫一種)。
（3）流程中加入的主要目的是_______；“調(diào)pH”時，應(yīng)當調(diào)節(jié)pH的范圍是_______。
（4）“轉(zhuǎn)化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。
（5）“沉鎳”時，當恰好完全沉淀時，溶液中的_______，所發(fā)生的反應(yīng)為：，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。［已知此溫度下，］
17. 硫代硫酸鈉()主要用于照相業(yè)作定影劑，其次作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑。實驗室制備的裝置如下圖所示：
（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是_______。
（2）B裝置的作用為_______，D裝置中的試劑是_______。
（3）溶液呈堿性的主要原因是_______(用離子方程式表示)；常溫下，pH=10的溶液中，水電離出的_______；溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______(填離子符號)。
（4）取20mL上述制備的溶液于錐形瓶中，將其調(diào)整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液(溶液無色)，用的標準溶液滴定，消耗標準溶液VmL。(已知：)。
①盛裝標準溶液的滴定管是_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
②滴定達到終點時現(xiàn)象是_______。
③溶液的濃度為_______。
18. 讓二氧化碳能夠成功轉(zhuǎn)化為人類可以利用的能源，是許多科學(xué)家正在研究的課題。
（1）我國科學(xué)家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①反應(yīng)Ⅲ中_______。
②在一定條件下，向容積恒為1L的容器中按的比例通入氣體，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列情況可以說明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達到平衡的是_______。
A.混合氣體密度不再改變
B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.容器內(nèi)的壓強不再改變
D.容器中與的物質(zhì)的量之比不再改變
（2）一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1ml和2ml，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。測得5min時的轉(zhuǎn)化率在5種不同溫度下的變化如下圖所示。
①溫度為K時，在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______。
②溫度為K時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)_______。

（3）科學(xué)研究人員用下圖所示裝置原理，實現(xiàn)了的回收利用。
①X為電源的_______極。
②寫出生成的電極反應(yīng)式_______。
③在一定條件下，該裝置Cu電極附近制得的、、的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1，則當Pt電極附近有6.72L氣體產(chǎn)生時(已折算為標準狀況，不考慮水蒸氣，忽略氣體的溶解)，制得的的質(zhì)量為_______g。選項
A
B
裝置及操作
實驗?zāi)康?br>蒸發(fā)溶液制無水
排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
選項
C
D
裝置及操作
實驗?zāi)康?br>驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
中和熱的測定
化學(xué)鍵
H―O鍵
H―H鍵
O=O鍵
鍵能kJ/ml
463
436
496
選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論(或解釋)
A
測同溫同濃度的和溶液的pH
pH：
金屬性：Mg>Cu
B
向1mL溶液中滴入6mLNaOH溶液，片刻后再滴加溶液
先生成白色沉淀，后變?yōu)樗{色沉淀
C
將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池
電流計指針偏轉(zhuǎn)，Mg電極上有氣泡產(chǎn)生
Al金屬活動性強于Mg
D
取5mLKI溶液與1mL溶液充分反應(yīng)，再滴入少量KSCN溶液
溶液變紅色
化學(xué)反應(yīng)存在限度
738
1451
7733
10540
13630
金屬離子
開始沉淀時的pH
2.2
3.6
7.5
7.5
8.8
完全沉淀時的pH
3.2
4.7
9.5
9.5
10.8

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