化學(xué)試題
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；
2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；
3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；
4.全卷共7頁，滿分100分，考試時間75分鐘。
一、選擇題
1. 合理正確應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)會使生活更加豐富多彩。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不對應(yīng)的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．ClO2具有強氧化性，能消毒殺菌，常用于自來水消毒，故A正確；
B．Fe2O3呈紅色，常添加到油漆中作紅色顏料，故B正確；
C．Na2CO3因碳酸根水解呈堿性，能與鹽酸反應(yīng)，但Na2CO3堿性比較強，對胃黏膜刺激過大，一般不用作治療胃酸的藥物成分，故C錯誤；
D．發(fā)動機火花塞須耐高溫、耐腐蝕，鈦合金具有耐高溫、耐腐蝕的特性，故D正確；
答案選C。
2. 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) △H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ·ml-1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D. 已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1 2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)放熱，表示與的總能量高于的總能量，A錯誤；
B．反應(yīng)吸熱，表示金剛石總能量高于石墨總能量，因此金剛石比石墨相對活潑，B錯誤；
C．該熱化學(xué)方程式只能表示一定溫度下強酸的稀溶液與強堿的稀溶液中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的熱效應(yīng)，C錯誤；
D．前者表示2ml碳完全燃燒的焓變，后者表示2ml碳不完全燃燒的焓變，由于放熱反應(yīng)的，故，D正確；
故選D。
3. 合成氨所需的H2可由反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ?H(NH4)2CO3>NH4HSO4>，故選C。
11. 一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說明，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. 體系壓強不再變化D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量是變量，所以混合氣體的密度是變量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．隨反應(yīng)進行，Y的質(zhì)量分數(shù)增大，若反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和改變，壓強是變量，體系壓強不再變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等為平衡狀態(tài)， D選項不滿足速率之比和系數(shù)成正比關(guān)系，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案選D。
【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志，注意題給反應(yīng)中Z呈固態(tài)。
12. 下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均完全正確的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度，所以不能根據(jù)溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，A錯誤；
B.先向盛有1mL 0.1ml/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1ml/L的NaCl溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液過量，所以再向其中滴加0.1ml/L的NaI溶液，會發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生AgI黃色沉淀，所以不能證明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，B錯誤；
C.電解飽和CuCl2溶液，在陰極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，陽極產(chǎn)生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極，試紙變?yōu)樗{色，C正確；
D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固體NaCl，該鹽電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關(guān)，因此對鹽的水解平衡無影響，因此溶液的顏色不會發(fā)生變化，D錯誤；
故答案是C。
13. 某小組探究與在不同條件下的反應(yīng)，實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：
下列說法錯誤的是
A. Ⅰ中與可以緩慢反應(yīng)，可能生成
B. Ⅱ中可能發(fā)生的反應(yīng)為
C. 增大，的氧化性增強
D. 增大有利于的生成
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ⅰ中將和30%溶液混合，銅片表面附著黑色固體CuO，說明與可以緩慢反應(yīng)，可能生成，故A正確；
B．Ⅱ中將、30%溶液、氨水混合，溶液變?yōu)闇\藍色可能生成，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒配平離子方程式為：，故B正確；
C．Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨的電離，則pH: Ⅲ

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