1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
可能用到的相對原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1．工廠排放的含SO2的煙氣對環(huán)境危害較大，某企業(yè)按照如圖所示流程對煙氣進(jìn)行綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是
A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
B．氨氣吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSO3-+OH-=H2O+SO32-
C．上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理
D．上述流程可降低碳排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)
2．物質(zhì)類別和元素價態(tài)，是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是
A．工業(yè)上通過a→c→d→e來制備HNO3
B．a(chǎn)→b的過程是氮的固定
C．濃的a'溶液和濃的c'溶液反應(yīng)可以得到b'
D．加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2
3．SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O= SO42-+2Fe2++4H+；②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是
A．氧化性：Cr2O72->Fe3+
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2mlK2Cr2O7
C．反應(yīng)②中，每有1mlK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6ml
D．由上述反應(yīng)原理推斷，K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO4
4．鎂與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鎂，已知氮化鎂遇水劇烈反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備氮化鎂。下列說法正確的是
A．實(shí)驗(yàn)時先點(diǎn)燃C處酒精燈，一段時間后，再點(diǎn)燃B處酒精燈
B．干燥管A的作用主要是防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管
C．氮化鎂與水反應(yīng)生成的氣體，能使紫色石蕊試液變紅
D．蒸餾燒瓶中反應(yīng)的方程式是NH4Cl +NaNO2ΔNaCl + N2↑+ 2H2O
5．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是
A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率
B．在整個反應(yīng)歷程中，有極性鍵和非極性鍵的斷裂
C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2
D．該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2→HAPCO2+H2O
6．宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識應(yīng)用的解釋和反應(yīng)方程式書寫不正確的是
A．自然界中的Cu2+遇到深層的方鉛礦轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)
B．電解精煉銅時，陽極材料是粗銅，發(fā)生的電極反應(yīng)式只有：Cu-2e-=Cu2+
C．紅熱的木炭放入盛有濃硝酸的試管中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，可能發(fā)生反應(yīng)：4HNO3Δ4NO2↑+O2↑+2H2O
D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
7．燃燒 1 g 乙醇（液態(tài)）生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7 kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
A．C2H5OH +3O2 = 2CO2+3H2O △H=－29.7 kJ/ml
B．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=+1366.2 kJ/ml
C．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(g) △H=+29.7 kJ/ml
D．C2H5OH(l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) +3H2O(l) △H=－1366.2 kJ/ml
8．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為V1=k1c2M，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2M(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.0025ml?L-1?min-1
B．反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變
C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5％的M轉(zhuǎn)化為Z
D．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小
9．常溫下，保持某含Ca2+水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡，調(diào)節(jié)水體pH，水體中-lg[c(X)]與pH的關(guān)系如下圖所示(其中X為H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)。下列說法正確的是（ ）
A．曲線Ⅱ表示-lg[c(HCO3-)]與pH的關(guān)系
B．該溫度下，H2CO3的電離常數(shù)Ka2的數(shù)量級為10-10
C．a(chǎn)點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．向水體中加入適量Ca(OH)2固體，可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)
10．配合物亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可用于離子檢驗(yàn)，燒制青花瓷時可用于繪畫。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1ml該配合物中σ鍵數(shù)目與π鍵數(shù)目之比為1:1
B．Fe(CN)64-的中心離子的價層電子排布式為3d5
C．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
D．HCN分子中碳原子的雜化形式為sp2
11．頭孢菌素類抗生素是廣泛使用的一種抗生素。第三代頭孢菌素R的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖示。下列有關(guān)R的說法錯誤的是
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．分子中含16個碳原子
C．分子中含有2個手性碳原子
D．分子中六元環(huán)上的二氯代物有1種(不含立體異構(gòu))
12．某高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是
A．該晶體的化學(xué)式為KCaB6C6
B．該晶體的密度為2.17×1032NAa3g?cm-3
C．該晶體中與C最近等距的B原子有6個
D．該晶體中由B與C原子形成的多面體有14個面
13．維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A．維生素A的分子式為C16H25O
B．1ml維生素A最多能和3ml氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．維生素A含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
D．維生素A分子中含有兩種官能團(tuán)
14．E是一種食品添加劑中的防腐劑，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件略)。
下列說法不正確的是
A．A是苯酚的一種同系物，既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)
B．經(jīng)反應(yīng)A→B和C→D的目的是保護(hù)官能團(tuán)酚羥基不被氧化
C．與B屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種(不包含B)
D．1mlD可以消耗1mlNaHCO3
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．無水氯化鐵常用作染料工業(yè)的氧化劑和媒染劑、有機(jī)合成工業(yè)的催化劑和氧化劑、銅電路板的腐蝕劑等。無水氯化鐵的制備實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置略)：
已知：無水氯化鐵易吸水潮解，沸點(diǎn)為316℃，受熱易升華。
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）裝置B和C中盛放的試劑分別為 、 。
（3）儀器E的作用是 。
（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3，硬質(zhì)玻璃管與集氣瓶F之間不用細(xì)導(dǎo)管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是 。
（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，試寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
16．氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工原料，某化學(xué)小組利用SO2還原法制備CuCl并測定產(chǎn)品純度，制備CuCl的實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略去）：
已知：CuCl為白色固體，微溶于水，在空氣中會迅速被氧化。
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．組裝上圖實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．向三頸燒瓶中先加入15mL0.5ml/L CuCl2溶液，再滴加0.5ml/L NaOH溶液至沉淀完全；
Ⅲ．打開儀器X的活塞，蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量氣體，一段時間后三頸燒瓶中產(chǎn)生白色固體；
Ⅳ．將三頸燒瓶中的混合物抽濾、洗滌、干燥，得到CuCl產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為 。
（2）B中錐形瓶內(nèi)所盛試劑最合適的是 （填標(biāo)號）。
a．飽和NaHSO3溶液 b．濃硫酸 c．水
（3）裝置D的作用是 。
（4）步驟Ⅲ中SO2進(jìn)入C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）步驟Ⅳ采用“抽濾”法能快速過濾，其主要目的是 。
（6）測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入足量FeCl3溶液待充分反應(yīng)后，滴加指示劑并等分為三份，用cml/L CeSO42標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的Fe2+（還原產(chǎn)物為Ce3+），達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均值為V mL；
①產(chǎn)品中加入FeCl3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
17．三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，能溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化。其工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。以Cr2O3、CCl4(沸點(diǎn)為76.8℃)為原料制備無水CrCl3的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示。
Cr(Ⅲ)的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖所示。請補(bǔ)充完整由溶液制備純凈的CrOH3的實(shí)驗(yàn)方案。
步驟三：低溫烘干沉淀，得到CrOH3晶體。
（1）關(guān)于氨氣的制備和檢驗(yàn)，下列說法正確的是_______。
A．加熱氯化銨固體制備氨氣
B．使用無水氯化鈣干燥氨氣
C．用排水法收集氨氣
D．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
（2）裝置A中產(chǎn)生N2的作用為_______。
A．排盡裝置中的空氣B．平衡氣壓C．吹出CCl4和CrCl3
（3）裝置C和裝置E水槽中盛有的液體分別為 、 (選填“沸水”或“冷水”)。
（4）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)D、E之間的導(dǎo)管容易堵塞，原因是 。
（5）為進(jìn)一步探究CrCl3的性質(zhì)，某同學(xué)取若干支試管，分別加入10滴0.1ml/LCrCl3溶液，再分別加入不同滴數(shù)的0.1ml/LKMnO4酸性溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。
①通過對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3+氧化為橙黃色的Cr2O72-，CrCl3與KMnO4最佳用量比為 。
②已知：10Cr3++6MnO4-+11H2OΔCr2O72-+6Mn2++22H+，實(shí)驗(yàn)用量比理論用量更多，原因是 。
（6）步驟一：取適量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為_______。
A．4~6B．6C．6~12D．12
（7）步驟二：充分反應(yīng)后過濾、洗滌。檢驗(yàn)沉淀已洗凈的操作是 。
（8）取三氯化鉻樣品9.00g，配制成250mL溶液，移取25.00mL加熱至沸騰后，加適量NaOH溶液，生成沉淀0.515g，則樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留二位有效數(shù)字)。
18．乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如圖：
已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。
②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水。
③主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)(見表)：
實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。
①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。
②所得結(jié)晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。
③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。
④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體4.9g。
回答下列問題：
(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。(填標(biāo)號)
A.煤氣燈 B.酒精燈 C.熱水浴 D.電爐
(2)若實(shí)驗(yàn)在如圖裝置中進(jìn)行：儀器a的名稱是 ，儀器b的名稱是 。
(3)①中需使用冷水，目的是 。
(4)②中飽和碳酸氫鈉的作用是 ，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。
(5)④采用的純化方法為 。
(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是 。(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
(7)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng))：
①稱取阿司匹林樣品ag；
②將樣品研碎，溶于V1mLxml/LNaOH溶液(過量)并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
③向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為yml/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。
Ⅰ.寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
Ⅱ.阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。
高三化學(xué)參考答案
1．【答案】A
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】C
【解析】【解答】根據(jù)圖象分析，隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)， HCO3- 、 CO32- 的濃度都逐漸增大，-lg[c(X)]均減小，隨著 CO32- 濃度增大，逐漸生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐漸減小，-lg[c(X)]逐漸增大，由于碳酸分步電離，第一步電離產(chǎn)生HCO3-，第二步電離時產(chǎn)生CO32-，且以第一步電離為主，則起始時HCO3-的濃度大于CO32-，因此曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關(guān)系；
A．由上述分析可知，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)與pH的關(guān)系，選項(xiàng)A不符合題意；
B．由圖可知，c點(diǎn)時c(CO32-)=c(HCO3-)，此時H2CO3的電離常數(shù)Ka2=c(CO32-)c(H+)c(HCO3-)=c(H+)=10-10.2，數(shù)量級為10-11，故B不符合題意；
C．曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關(guān)系，經(jīng)過a點(diǎn)作一條垂直與pH軸的直線，曲線Ⅱ在最上面，曲線Ⅲ在最下面，因此a點(diǎn)的水體中：c(Ca2+)>c(HCO3-)>c(CO32-) ，故C符合題意；
D．Ksp(CaCO3(s))=c(Ca2+)c(CO32-)，向水體中加入適量Ca(OH)2固體，c(HCO3-)、c(CO32-)減小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)，故D不符合題意；
故答案為：C
【分析】A.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，因此碳酸氫根濃度大于碳酸根濃度，即可判斷出曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關(guān)系；
B.根據(jù)圖示即可得到c點(diǎn)計(jì)算出常數(shù)；
C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，因此碳酸氫根濃度大于碳酸根濃度，即可判斷出曲線Ⅲ代表-lg[c(Ca2+)與pH的關(guān)系，曲線Ⅱ?yàn)?lg[c(CO32-)]與pH的關(guān)系，曲線Ⅰ為-lg[c(HCO3-)]與pH的關(guān)系，即可判斷濃度關(guān)系；
D.Ksp(CaCO3(s))=c(Ca2+)c(CO32-)，向水體中加入適量Ca(OH)2固體，c(HCO3-)、c(CO32-)減小，c(Ca2+)增大，不能使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)。
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】C
【解析】【解答】A．晶胞中K原子在頂點(diǎn)，數(shù)目為8×18=1 、Ca原子數(shù)在體心，數(shù)目為1、C原子數(shù)在面心，數(shù)目為12×12=6 、B原子數(shù)在體心，數(shù)目為12×12=6，所以該晶體的化學(xué)式為KCaB6C6，A正確；
B．該晶體的密度為ρ=N·MNA·V=39+40+12×6+11×6a×10-103×NA=2.17×1032NAa3g?cm-3，B正確；
C．結(jié)合平移法，可以知道晶體中與C最近等距的B原子有4個，C錯誤；
D．結(jié)合平移法，判斷B與C形成的多面體為14個面，D正確。
選C。
【分析】A、結(jié)合均攤法判斷化學(xué)式；
B、結(jié)合密度ρ=N·MNA·V判斷；
C、結(jié)合平移法判斷C和B最近等距離的個數(shù)；
D、結(jié)合平移法判斷B與C形成的多面體個數(shù)。
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）飽和食鹽水；濃硫酸
（3）防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解
（4）避免氯化鐵固體析出堵塞導(dǎo)管
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】【解答】（1）裝置A生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）根據(jù)分析，裝置B和C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）儀器E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解；
（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3，硬質(zhì)玻璃管與集氣瓶F之間不用細(xì)導(dǎo)管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是避免氯化鐵固體析出堵塞導(dǎo)管；
（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，生成銅離子和亞鐵離子，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
【分析】（1）利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣即可寫出方程式；
（2）B是除去氯化氫利用飽和食鹽水，C是干燥氯氣利用濃硫酸；
（3）F收集氯化鐵，二而氯化鐵遇水水解，因此E是防止水蒸氣進(jìn)入F；
（4）橡膠塞易被堵塞，主要是防止氯化鐵堵塞導(dǎo)管；
（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)得到次氯酸鈉和氯化鈉即可寫出離子方程式；
（6）銅與氯化鐵反應(yīng)得到氯化銅和氯化亞鐵即可寫出。
（1）裝置A生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)=ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）根據(jù)分析，裝置B和C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）儀器E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解；
（4）集氣瓶F是為了收集FeCl3，硬質(zhì)玻璃管與集氣瓶F之間不用細(xì)導(dǎo)管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是避免氯化鐵固體析出堵塞導(dǎo)管；
（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（6）工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕銅電路板，生成銅離子和亞鐵離子，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
16．【答案】（1）分液漏斗
（2）a
（3）吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣
（4）2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O
（5）防止CuCl被氧化
（6）Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；29.85cVm
【解析】【解答】（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）由分析可知，裝置B中盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液，該裝置能起到平衡氣壓、防堵塞的作用，故選a；
（3）由分析可知，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；
（4）由分析可知，裝置C中二氧化硫與氫氧化銅、氯化鈉溶液反應(yīng)制備氯化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O，故答案為：2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O；
（5）由題意可知，氯化亞銅在空氣中會迅速被氧化，所以步驟Ⅳ采用“抽濾”法快速過濾的主要目的是減少氯化亞銅與空氣的接觸，防止氯化亞銅被氧化，故答案為：防止CuCl被氧化；
（6）①由題意可知，加入氯化鐵溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-，故答案為：Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl-；
②由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定消耗VmLcml/L硫酸鈰溶液，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cml/L×10-3VL×3×99.5g/mlmg×100%=29.85cVm%，故答案為：29.85cVm；
【分析】（1）根據(jù)圖示即可找出儀器名稱；
（2）B中是飽和亞硫酸氫鈉溶液平衡氣壓；
（3）裝置D主要是吸收為反應(yīng)的二氧化硫防止污染空氣；
（4）根據(jù)反應(yīng)物性質(zhì)即可寫出方程式；
（5）氯化亞銅在空氣中會迅速被氧化，抽濾主要是防止防止氯化亞銅被氧化；
（6）①根據(jù)鐵離子氧化氯化亞銅得到亞鐵離子和銅離子即可寫出方程式；
②根據(jù)方程式計(jì)算出物質(zhì)的量即可計(jì)算出分?jǐn)?shù)。
（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器X為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）由分析可知，裝置B中盛有飽和亞硫酸氫鈉溶液，該裝置能起到平衡氣壓、防堵塞的作用，故選a；
（3）由分析可知，裝置D中盛有氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；
（4）由分析可知，裝置C中二氧化硫與氫氧化銅、氯化鈉溶液反應(yīng)制備氯化亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O，故答案為：2Cu(OH)2+SO2+2NaCl=2CuCl+Na2SO4+2H2O；
（5）由題意可知，氯化亞銅在空氣中會迅速被氧化，所以步驟Ⅳ采用“抽濾”法快速過濾的主要目的是減少氯化亞銅與空氣的接觸，防止氯化亞銅被氧化，故答案為：防止CuCl被氧化；
（6）①由題意可知，加入氯化鐵溶液發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與氯化亞銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—，故答案為：Fe3+＋CuCl=Fe2+＋Cu2+＋Cl—；
②由得失電子數(shù)目守恒可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuCl—Fe2+—Ce4+，滴定消耗VmLcml/L硫酸鈰溶液，則產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cml/L×10-3VL×3×99.5g/mlmg×100%=29.85cVm%，故答案為：29.85cVm。
17．【答案】（1）D
（2）
（3）沸水；冷水
（4）CrCl3蒸氣遇冷易凝華
（5）1:1；溶液中Cl-與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致MnO4-的消耗量偏多
（6）C
（7）取最后一次洗滌液少許，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀
（8）88%
18．【答案】C；恒壓滴液漏斗；球形冷凝管；充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)；生成易溶于水的乙酰水楊酸鈉；重結(jié)晶；54.4%；+3NaOH→Δ+CH3COONa+2H2O；0.180×(xV1-yV2)3a×100%KMnO4酸性溶液的用量(滴數(shù))
在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象
25℃
90~100℃
1
紫紅色
藍(lán)綠色溶液
3
紫紅色
黃綠色溶液
10
紫紅色
橙黃色溶液
11
紫紅色
橙黃色溶液，有少量棕褐色沉淀
25
紫紅色
紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀
名稱
相對分子質(zhì)量
熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)
相對密度/(g·cm-3)
水楊酸
138
158(熔點(diǎn))
1.44
醋酸酐
102
139.4(沸點(diǎn))
1.10
乙酰水楊酸
180
135(熔點(diǎn))
1.35

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