一、選擇題：只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意
1. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. NH3·H2OB. NaOHC. NaClD. H2SO4
2. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 鋁粉與鐵的氧化物反應(yīng)B. 氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)
C. 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 鈉與冷水反應(yīng)
3. 根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·ml-1，說法正確的是
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. S 與 O2反應(yīng)的反應(yīng)熱是 297.23 kJ
C. 1mlSO2(g)的總能量小于 1mlS(s)和 1mlO2(g)能量總和
D. 1mlSO2(g)的總能量大于 1mlS(s)和 1mlO2(g)能量總和
4. 一定條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+4B(g)=2C(g)+3D(g)，測(cè)得5 min內(nèi)，A減少了5 ml，則5 min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
A. υ(A)=1 ml/(L·min)B. υ(B)=1 ml/(L·min)
C. υ(C)=1 ml/(L·min)D. υ(D)=1 ml/(L·min)
5. 將1mlN2和3mlH2充入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0并達(dá)到平衡，改變條件，下列關(guān)于平衡移動(dòng)說法中正確的是
A. AB. BC. CD. D
6. 在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是
A. 使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加
B. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加
C. 增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加
D. 增大c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加
7. 下列事實(shí)（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 同物質(zhì)的量濃度鹽酸醋酸B. 醋酸溶液
C. 醋酸溶液能溶解碳酸鈣D. 的醋酸溶液稀釋100倍后
8. 已知水的電離方程式：。下列敘述中，正確的是
A. 升高溫度，增大，不變
B. 向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低
C. 向水中加入少量硫酸，增大，不變
D. 向水中加入少量固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低
9. 對(duì)常溫下的溶液，下列敘述正確的是
A.
B. 加入少量固體后，降低
C. 該溶液中由水電離出的
D. 與等體積的溶液混合恰好完全反應(yīng)
10. 常溫下，下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是
A. 使甲基橙變紅的溶液中：
B. 的溶液中：
C. 的溶液中：
D. 水電離的溶液中：
11. 下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. AB. BC. CD. D
12. 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/ml，
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/ml，
則2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）
A. -824.39 kJ/mlB. -627.6 kJ/mlC. -744.7 kJ/mlD. -169.4 kJ/ml
13. 現(xiàn)有常溫下體積均為10mL、pH=3的兩種溶液：①鹽酸溶液②醋酸溶液，下列說法中，不正確的是
A. 加水稀釋至1L，溶液的pH：①＜②
B. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①＜②
C. 溶液中酸根離子的物質(zhì)的量濃度：①=②
D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②
14. 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是
A. 盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次
B. 選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度
D. 滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
15. 。下列分析不正確的是
A. 氮分子鍵能大，斷開該化學(xué)鍵需要較多能量
B. 平衡混合物中易液化、分離出能提高其產(chǎn)率
C. 增大合成氨的反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
D. 斷裂和的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂的共價(jià)鍵所需能量
16. 某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8ml，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025ml·L-1·s-1
B. 12s時(shí)，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2
D. 12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ
17. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92kJ·ml-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是
A. X表示溫度
B. L2＞L1
C. 反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常數(shù)K(M)＞K(N)
18. 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 ml/(L·min)
C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6
D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度
19. 一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g) ?H>0，448 K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法不正確的是
A. 甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075 ml·L?1·min?1
B. 甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲
D. 丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%
20. 某小組同學(xué)探究Al與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
下列說法不正確的是
A. ②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)
B. ②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：
C. 向①中加入一定量NaCl固體，推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D. ②比①反應(yīng)迅速是由于水解使②中的更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜
21. 探究某濃度NaClO溶液先升溫再降溫過程中漂白性的變化。實(shí)驗(yàn)過程中，?、賬④時(shí)刻的等量溶液，加入等量紅紙條，褪色時(shí)間如下。
其中，。
下列說法不正確的是
A. 紅紙條褪色原因：，HClO漂白紅紙條
B. ①→③的過程中，溫度對(duì)水解程度、HClO與紅紙條反應(yīng)速率的影響一致
C. 的原因：③→④的過程中，溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，降低
D. 若將溶液從45℃直接降溫至25℃，加入等量紅紙條，推測(cè)褪色時(shí)間小于
二、填空題（共58分）
22. 在室溫下，下列五種溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；
④和混合液；⑤氨水
（1）溶液①呈______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是______（用離子方程式表示）。
（2）溶液②的電離方程式：______
室溫下，測(cè)得溶液②的，則說明的水解程度______（填“>”、“”、“”或“②，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的兩種溶液，醋酸的濃度要遠(yuǎn)大于鹽酸，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒，鹽酸中c(H+) =c(OH-)+ c(Cl-)，醋酸中c(H+) =c(OH-)+ c(CH3COO-)，由于pH相同，則鹽酸中c(H+)、c(OH-)與醋酸中c(H+)、c(OH-)相同，故c(Cl-)= c(CH3COO-)，故C正確；
D．醋酸的濃度要遠(yuǎn)大于鹽酸，分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①＜②，故D正確；
故選A。
14. 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是
A. 盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次
B. 選堿式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C. 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度
D. 滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低
【答案】D
【解析】
【詳解】A．錐形瓶不能潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗，滴定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；
B．KMnO4溶液可氧化橡膠管，應(yīng)選酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，且不需要加指示劑，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，由淺綠色變淺紫色，且30s不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)，然后記下滴定管液面所在刻度，C錯(cuò)誤；
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c（FeSO4）=可知，滴定結(jié)果偏低，D正確；
故答案為：D。
15. 。下列分析不正確的是
A. 氮分子的鍵能大，斷開該化學(xué)鍵需要較多能量
B. 平衡混合物中易液化、分離出能提高其產(chǎn)率
C. 增大合成氨的反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
D. 斷裂和的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂的共價(jià)鍵所需能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A．破壞化學(xué)鍵需要吸收的能量，氮分子的鍵能大，斷開該化學(xué)鍵需要較多能量，A正確；
B．易液化，平衡混合物中分離出，平衡正向移動(dòng)，能提高氨的產(chǎn)率，B正確；
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但合成氨反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨的含量減小，C不正確；
D．反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，斷裂和的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂的共價(jià)鍵所需能量，D正確；
答案選C。
16. 某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) △H=-QkJ·ml-1(Q>0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8ml，反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025ml·L-1·s-1
B. 12s時(shí)，A的消耗速率等于B的生成速率
C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2
D. 12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ
【答案】C
【解析】
【分析】由題圖分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化，， B的濃度變化，，依據(jù)題意，前12s內(nèi)，同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，。
【詳解】A．據(jù)分析，前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；
B．從題圖可知，該反應(yīng)體系在12s達(dá)到平衡，則12s時(shí)反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即A的消耗速率與B的生成速率比值等于系數(shù)之比為3：1，B錯(cuò)誤；
C．據(jù)分析，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：2，C正確；
D．由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，3A與1B完全反應(yīng)放熱Q，12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為，則1.2A反應(yīng)放出熱量，D錯(cuò)誤；
故選C。
17. 已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92kJ·ml-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是
A. X表示溫度
B. L2＞L1
C. 反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)
D. 平衡常數(shù)K(M)＞K(N)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)圖象，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；
B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；
C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；
D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選D。
18. 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 ml/(L·min)
C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6
D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，而實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為20%，壓強(qiáng)不能使該化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，由于溫度升高使得CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 ml/(L·min)，B正確；C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡混合物中各組分CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.8ml/L、0.3 ml/L、0.2 ml/L、0.2 ml/L，所以平衡常數(shù)K=1/6，C正確；D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，各組分的平衡量沒有改變，所以改變的條件不可能是溫度，可能是加入了合適的催化劑，D不正確。本題選D。
點(diǎn)睛：要注意題中反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，故不可采用增大壓強(qiáng)的措施（即縮小容器體積）。在投料相同且保證達(dá)到等效平衡的前提下，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施只有加入催化劑了。
19. 一定條件下，分別在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入A和B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g) ?H>0，448 K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
下列說法不正確的是
A. 甲中，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)=0.075 ml·L?1·min?1
B. 甲中，10分鐘時(shí)反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲
D. 丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5ml·L?1，則A的濃度減小0.75ml·L?1，10分鐘內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率：υ(A)= 0.75ml·L?1÷10min=0.075 ml·L?1·min?1，故A正確；
B．甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5ml·L?1，則A的濃度減小0.75ml·L?1，B的濃度減小0.25ml·L?1，10分鐘時(shí)，c(A)= 2.25ml·L?1、c(A)= 0.75ml·L?1，Q=，反應(yīng)沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．3A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快、平衡常數(shù)增大，若T1>448 K，10分鐘時(shí)C物質(zhì)的濃度應(yīng)該大于0.5 ml·L?1，所以乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲，故C正確；
D．甲中，10分鐘時(shí)C的物質(zhì)的濃度為0.5ml·L?1，則A的濃度減小0.75ml·L?1，B的濃度減小0.25ml·L?1，10分鐘時(shí)，c(A)= 2.25ml·L?1、c(A)= 0.75ml·L?1，Q=，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A的濃度減小大于0.75ml·L?1，則甲中A的轉(zhuǎn)化率大于25%，丙與甲相比，增大B的濃度，A的平衡轉(zhuǎn)化率大于甲，所以丙中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于25%，故D正確；
選B。
20. 某小組同學(xué)探究Al與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。
下列說法不正確的是
A. ②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)
B. ②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：
C. 向①中加入一定量NaCl固體，推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D. ②比①反應(yīng)迅速是由于水解使②中的更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜
【答案】D
【解析】
【分析】氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，氯化銅水解呈酸性， Al能從氯化銅溶液中置換出Cu、和水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，Al和覆蓋在表面的Cu在溶液中可形成原電池，反應(yīng)速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，應(yīng)是鋁和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，所以鋁與2mL0.5ml/L溶液反應(yīng)相當(dāng)緩慢、只有少量銅生成，據(jù)此回答。
【詳解】A．據(jù)分析， ②中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)，A正確；
B．據(jù)分析，②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：，B正確；
C．向①中加入一定量NaCl固體，氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，鋁投入的溶液中含有銅離子、氯離子，則可推測(cè)出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C正確；
D．②比①反應(yīng)迅速是由于氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，D不正確；
答案選D。
21. 探究某濃度NaClO溶液先升溫再降溫過程中漂白性的變化。實(shí)驗(yàn)過程中，取①~④時(shí)刻的等量溶液，加入等量紅紙條，褪色時(shí)間如下。
其中，。
下列說法不正確的是
A. 紅紙條褪色原因：，HClO漂白紅紙條
B. ①→③的過程中，溫度對(duì)水解程度、HClO與紅紙條反應(yīng)速率的影響一致
C. 的原因：③→④的過程中，溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，降低
D. 若將溶液從45℃直接降溫至25℃，加入等量紅紙條，推測(cè)褪色時(shí)間小于
【答案】C
【解析】
【詳解】A．HClO具有漂白性，次氯酸根離子水解生成次氯酸：，HClO漂白紅紙條，A正確；
B．水解是吸熱過程，升高溫度水解程度增大，且隨著溫度升高，漂白時(shí)間縮短，故①→③的過程中，溫度對(duì)水解程度、HClO與紅紙條反應(yīng)速率的影響一致，B正確；
C．的原因：次氯酸不穩(wěn)定分解成鹽酸和氧氣，漂白性減弱，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)上述分析可知，若將溶液從45℃直接降溫至25℃，加入等量紅紙條，推測(cè)褪色時(shí)間小于，D正確；
故選C。
二、填空題（共58分）
22. 在室溫下，下列五種溶液，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
①溶液；②溶液；③溶液；
④和混合液；⑤氨水
（1）溶液①呈______（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是______（用離子方程式表示）。
（2）溶液②的電離方程式：______
室溫下，測(cè)得溶液②的，則說明的水解程度______（填“>”、“”、“ ②. ③. ④.
【解析】
【小問1詳解】
NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液①中銨根離子水解呈酸性，其原因用離子方程式表示是。
【小問2詳解】
醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離為銨離子和醋酸根，溶液②的電離方程式：。銨離子水解呈酸性，醋酸根水解呈堿性，室溫下，測(cè)得②溶液的，則說明的水解程度=的水解程度，溶液中電荷守恒為c()+c(H+)=c(CH3COO-) + c(OH-)，由于溶液顯中性即c(H+)= c(OH-)，所以與濃度的大小關(guān)系是=。
【小問3詳解】
在溶液④和混合液中，的濃度為；由物料守恒可知，和的濃度之和為。
【小問4詳解】
⑤氨水中NH3?H2O為弱電解質(zhì)，則其中小于銨鹽的 , 最小，③中氫離子抑制銨根離子水解，所以③>①，②中的醋酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子的水解，所以①>②，即③>①>②>⑤，④和混合液中，該混合溶液呈堿性，則，則溶液①至⑤中，從大到小的順序是④③①②⑤。
【小問5詳解】
①a點(diǎn)為溶液，醋酸是弱酸未完全電離，則溶液＞1。
b點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒可知=c（）。
c點(diǎn)溶液中加入氫氧化鈉溶液的體積為10ml， NaOH溶液和CH3COOH溶液的濃度相同，體積也相同，故二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為醋酸鈉，由于醋酸根的水解，使溶液顯堿性，故c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)物料守恒，可知點(diǎn)溶液中，=。
④醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，則比較兩點(diǎn)水的電離程度為：a＜c。
23. 在容積為2.0 L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃時(shí)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
（1）60s內(nèi)，v(N2O4)=___________。
（2）下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))。
A. NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a ml N2O4，同時(shí)生成2a ml NO2
C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（4）欲提高N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為___________。
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．加入催化劑
（5）100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________，數(shù)值為___________，請(qǐng)寫出計(jì)算該平衡常數(shù)的三段式。
（6）平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率是___________。
（7）100℃時(shí)，在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料，反應(yīng)___________進(jìn)行(填“正向”或“逆向”)。
【答案】（1）0.001 ml/(L·s) （2）AC
（3）吸熱 （4）B
（5） ①. K= ②. 0.36
（6）60% （7）正向
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)圖示可知：在60s內(nèi)，N2O4的濃度降低0.060 ml/L，則v(N2O4)=；
【小問2詳解】
A．若NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍，則反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a ml N2O4，同時(shí)生成2a ml NO2，只說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B不符合題意；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增多，氣體壓強(qiáng)增大。當(dāng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；
D．該反應(yīng)的反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終沒有變化，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是AC；
【小問3詳解】
降低溫度，混合氣體的顏色變淺，說明降低溫度，c(NO2)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
【小問4詳解】
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率提高，B符合題意；
C．在其它條件不變時(shí)，加入催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)速率加快，但由于對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B；
小問5詳解】
根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義可知：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在100℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(NO2)=0.12 ml/L，c(N2O4)=0.040 ml/L，則該時(shí)刻的化學(xué)平衡常數(shù)K==；
【小問6詳解】
反應(yīng)開始時(shí)，c(N2O4)=0.10 ml/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(N2O4)=0.040 ml/L 則N2O4的轉(zhuǎn)化率是；
【小問7詳解】
100℃時(shí)，在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料，此時(shí)的濃度商Qc==＜0.36，則化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
24. 是一種豐富的碳資源，將清潔轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品以實(shí)現(xiàn)資源利用是研究熱點(diǎn)。
I．合成甲醇
在的加氫反應(yīng)器中，主要反應(yīng)有：
反應(yīng)i
反應(yīng)ii
反應(yīng)iii
（1）______KJ/ml。
（2）同時(shí)也存在副反應(yīng)iv：，反應(yīng)器進(jìn)行一段時(shí)間后要間歇降到室溫，可提高甲醇的產(chǎn)率。對(duì)比反應(yīng)iii、iv，解釋其原因______。（已知的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為）
Ⅱ．甲醇的綜合利用：以和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯。
反應(yīng)v
（3）在不同的實(shí)驗(yàn)條件下，測(cè)定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結(jié)果為圖a，壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)結(jié)果在圖b中未畫出。
①反應(yīng)的______0（填“>”或“

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