大單元一 第二章 熱點強化4 包羅萬象的阿伏加德羅常數(shù)(NA)-2025年高考化學大一輪復習（人教版）【配套PPT課件】

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一、識破阿伏加德羅常數(shù)判斷的陷阱1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)(2)常溫下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(　　)(3)常溫常壓下，1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.3NA(　　)(4)標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子總數(shù)為NA(　　)
(5)標準狀況下，22.4 L氧氣、氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子(　　)(6)用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生11.2 L氣體，則線路中通過NA個電子(　　)(7)常溫常壓下，1 ml CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA(　　)
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA(　　)(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(　　)(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)(4)1 ml Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(　　)(5)含2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(　　)(7)密閉容器中2 ml NO與1 ml O2充分反應后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(　　)(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(　　)
練后反思　阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱1.22.4 L·ml－1的適用條件(1)若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先看該物質(zhì)是否是氣體，如果是氣體再看是否為標準狀況(0 ℃、1.01×105 Pa)。(2)標準狀況下不是氣體的物質(zhì)，?？嫉挠校篐2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷)、苯等。
2.忽視可逆反應、隱含反應、反應物濃度變化對反應的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)(1)隱含的可逆反應可逆反應不能進行到底，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)、Cl2＋H2O HCl＋HClO、2NO2 N2O4等。(2)注意鹽溶液中是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。
(3)有些反應的反應物濃度不一樣，反應就不一樣。①MnO2與濃鹽酸的反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應停止。②Cu與濃硫酸的反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻Ｖ埂＂跜u與濃硝酸反應，隨著反應的進行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，得到NO2和NO的混合氣體。④Zn與濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔玫絊O2和H2的混合氣體。
3.計算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設陷，如第2題(3)(6)(8)應對策略：(1)已知濃度時，特別關注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。
二、關注特殊物質(zhì)的“組成”和結構特點3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)36 g 18O2中含有10NA個中子(　　)(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)(3)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子(　　)(5)CH4與P4的分子結構均為正四面體形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)均為4NA(　　)
(6)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(　　)(8)46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA(　　)(9)26 g乙炔中含有π鍵的個數(shù)為2NA(　　)
特殊物質(zhì)的“組成”和結構特點
(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如氦氣(He)、氖氣(Ne)、氬氣(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。(2)注意特殊物質(zhì)所含粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(4)最簡式相同的物質(zhì)：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等單烯烴。(5)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。
(6)理解一些特殊物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目。
三、關注特殊物質(zhì)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。(1)標準狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA( )判斷依據(jù)：______________________________________________________________________________________。(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 ml Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA( )判斷依據(jù)：__________________________________________________________________________。
該反應為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應，0.1 ml CO2反應消耗0.1 ml Na2O2，轉(zhuǎn)移0.1 ml電子
0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2轉(zhuǎn)化為0.2 ml Cl－，轉(zhuǎn)移0.2 ml電子
(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )判斷依據(jù)：____________________________________________________________________________。(4)6.4 g Cu與S完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( )判斷依據(jù)：______________________________________________。(5)向含1 ml FeBr2的溶液中通入適量Cl2，當有1 ml Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA( )判斷依據(jù)：____________________________________________________________________________________________________。
沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
該反應的產(chǎn)物為Cu2S,0.1 ml Cu只能失去0.1 ml電子
還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA ～3NA之間
1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應，如Na2O2與H2O、CO2的反應；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應。(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應生成Fe3＋，與少量硝酸反應生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
2.熟記特殊反應中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
1.(2023·海南，6)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.4 g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 g鐵粉與0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應，生成的SO3分子數(shù)目為 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA
2.4 g即0.1 ml鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為＋2價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；5.6 g鐵粉與0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反應，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；標準狀況下，2.24 L SO2與1.12 L O2充分反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO3分子數(shù)目無法計算，故C錯誤；1.7 g NH3完全溶于1 L H2O，發(fā)生反應：NH3＋H2O NH3·H2O，生成的NH3·H2O的微粒數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤。
2.(2023·廣東，11)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物質(zhì)。下列敘述正確的是A.1 ml NH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NAB.1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為2NAC.體積為1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中， 數(shù)目為NAD.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，1 ml NaHCO3完全分解，得到0.5 ml CO2分子，B錯誤；
NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，則混合物為1 ml，質(zhì)子數(shù)為28NA，D正確。
3.(2023·全國甲卷，10)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NAB.標準狀況下，2.24 L SO3中電子的數(shù)目為 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的數(shù)目為0.02NA
異丁烷的結構簡式為 ，1 ml異丁烷分子中含有13NA個共價鍵，所以0.50 ml異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA，A正確；標準狀況下，SO3為固態(tài)，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；pH＝2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H＋)＝0.01 ml·L－1，則1.0 L pH＝2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01NA，C錯誤；
4.(2022·全國甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為 ml苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
25 ℃、101 kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0 L 1.0 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；
電解熔融CuCl2時，陽極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.10 ml，根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20 ml，數(shù)目為0.20NA，故D錯誤。
5.(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應轉(zhuǎn)移電子為0.1 mlB.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC.2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3 NAD.反應生成的標準狀況下氣體3.36 L
2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，與100 mL 3 ml·L－1HCl發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應轉(zhuǎn)移電子0.1 ml，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 ml，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8 g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05 ml，在標準狀況下的體積為1.12 L ，D不正確。
6.(2021·全國甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3 ml的NO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32 g環(huán)狀S8( )分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中 離子數(shù)為0.1NA
NO2與H2O反應的化學方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 ml的NO2參與反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；
7.(2020·浙江7月選考，19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ＋5HCHO]完 全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極應有32 g Cu轉(zhuǎn)化 為Cu2＋C.常溫下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的H＋數(shù)為10－5 NAD.1 L濃度為0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA
電解精煉銅時，開始階段陽極上比Cu活潑的金屬雜質(zhì)也會放電，故電路中通過的電子數(shù)為NA時，陽極上被氧化的Cu的質(zhì)量小于32 g，B錯誤；題目未指明pH＝9的CH3COONa溶液的體積，無法確定水電離出的H＋數(shù)，C錯誤；