2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA(　　)(2)在高溫、高壓和催化劑條件下，密閉容器中2 g H2與足量N2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(　　)(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(　　)(4)1 ml Al3＋完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NA(　　)(5)含2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(　　)(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋數(shù)目為0.1NA(　　)(7)密閉容器中，2 ml NO與1 ml O2充分反應(yīng)后，混合氣體中氧原子數(shù)為4NA(　　)(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子數(shù)為NA(　　)
阿伏加德羅常數(shù)判斷題中的常見陷阱
1.氣體摩爾體積的適用條件設(shè)陷，如第1題(1)(2)(4)(6)應(yīng)對策略：一看“氣體”是否處在“標(biāo)準狀況”。二看“標(biāo)準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在標(biāo)準狀況下均不為氣體]。2.設(shè)置與計算無關(guān)的一些干擾條件，如第1題(3)(7)應(yīng)對策略：注意物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)不受“溫度”“壓強”等外界條件的影響。
3.忽視可逆反應(yīng)、隱含反應(yīng)、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，如第2題(1)(2)(4)(5)應(yīng)對策略：(1)熟記?？伎赡娣磻?yīng)。
(2)注意鹽溶液中NA是否涉及弱堿陽離子、弱酸酸根陰離子。(3)有些反應(yīng)的反應(yīng)物濃度不一樣，反應(yīng)就不一樣。如銅與濃硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)。4.計算電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目常在溶液體積、溶劑方面設(shè)陷，如第2題(3)(6)(8)應(yīng)對策略：(1)已知濃度時，特別關(guān)注是否有具體的體積。(2)若NA涉及O原子、H原子數(shù)目，是否忽視溶劑水。
二、關(guān)注特殊物質(zhì)的“組成”和結(jié)構(gòu)特點3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)36 g 18O2中含有10NA個中子(　　)(2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA(　　)(3)92 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(　　)(4)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個氫原子(　　)(5)CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)均為正四面體形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共價鍵數(shù)均為4NA(　　)(6)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA(　　)(7)34 g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NA(　　)(8)46 g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA(　　)(9)26 g乙炔中含有π鍵的個數(shù)為2NA(　　)
(1)理清整體與部分的數(shù)量關(guān)系確定粒子個數(shù)：弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子、離子)、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系。如單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。有特殊結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的量計算：如1 ml Si中含Si—Si的數(shù)目為2NA、1 ml SiO2中含Si—O的數(shù)目為4NA、1 ml石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA。(2)最簡式相同的混合物計算技巧——求同存異，如第3題(3)將混合物看作“NO2”，(4)將混合物看作“CH2”。(3)最簡式相同的混合物計算技巧——極端假設(shè)法，如第3題(3)可先假設(shè)都是NO2計算，再假設(shè)都是N2O4，結(jié)果相同；同樣的方法解答第3題(4)。
三、關(guān)注特殊物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)，簡述判斷依據(jù)。(1)標(biāo)準狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA( )判斷依據(jù)：___________________________________________________________________________________________。(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分別與0.1 ml Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA( )判斷依據(jù)：_________________________________________________________________________。(3)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )判斷依據(jù)：_____________________________________________________________________________。
該反應(yīng)為Na2O2中－1價氧元素的歧化反應(yīng)，0.1 ml CO2反應(yīng)消耗0.1 ml Na2O2，轉(zhuǎn)移0.1 ml電子
0.1 ml Fe和0.1 ml Cu均能完全使0.1 ml Cl2轉(zhuǎn)化為0.2 ml Cl－，轉(zhuǎn)移0.2 ml電子
沒有給出硝酸的量，不能判斷最終產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，故不能判斷轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
(4)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( )判斷依據(jù)：_________________________________________________。(5)向FeBr2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 ml Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定等于3NA( )判斷依據(jù)：_____________________________________________________________________________________________________。
該反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2S，0.1 ml Cu只能失去0.1 ml電子
還原性：Fe2＋>Br－，Cl2首先氧化Fe2＋，Cl2的量不確定，無法確定Br－被氧化的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在NA～3NA之間
1.判斷電子轉(zhuǎn)移總數(shù)做到“三注意”(1)注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)，如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)；Cl2、NO2與H2O或NaOH的反應(yīng)。(2)注意變價元素，如Fe與足量硝酸反應(yīng)生成Fe3＋，與少量硝酸反應(yīng)生成Fe2＋。(3)注意氧化還原反應(yīng)的競爭及用量問題，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同。
2.熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)
1.(2022·全國甲卷，11)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.25 ℃，101 kPa下，28 L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為 ml苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD.電解熔融CuCl2，陰極增重6.4 g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA
25 ℃、101 kPa不是標(biāo)準狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；
電解熔融CuCl2時，陽極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4 g Cu的物質(zhì)的量為0.10 ml，根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20 ml，數(shù)目為0.20NA，故D錯誤。
2.(2022·浙江6月選考，12)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.12 g NaHSO4中含有0.2NA個陽離子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NAC.8 g CH4含有中子數(shù)為3NAD.0.1 ml H2和0.1 ml I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12 g NaHSO4的物質(zhì)的量為0.1 ml，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；1個CH4分子中有6個中子，8 g CH4的物質(zhì)的量為0.5 ml，因此，8 g CH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。
3.(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1 mlB.HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC.2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD.反應(yīng)生成的標(biāo)準狀況下氣體3.36 L
2.8 g Fe的物質(zhì)的量為0.05 ml，與100 mL 3 ml·L－1HCl發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1 ml，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3 ml，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8 g 56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05 ml，在標(biāo)準狀況下的體積為1.12 L ，D不正確。
4.(2022·遼寧，3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.8 g 18O中含有的中子數(shù)為NAB.28 g C2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC.標(biāo)準狀況下，22.4 L HCl氣體中H＋數(shù)目為NAD.pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA
乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為 ，1個乙烯分子中含有5個σ鍵，28 g C2H4(即1 ml)分子中含有的σ鍵數(shù)目為5NA，故B錯誤；
HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H＋，故C錯誤；沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH＝12的Na2CO3溶液中OH－的數(shù)目，故D錯誤。
5.(2021·廣東，11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1 ml CHCl3含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NAB.1 L 1.0 ml·L－1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC.11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD.23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA
1 ml CHCl3含有3 ml C—Cl鍵，C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；鹽酸中氯化氫會全部電離出Cl－，水會部分電離出OH－，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算1 L 1.0 ml·L－1的鹽酸含有的陰離子的總數(shù)，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強(如標(biāo)況下)，故無法計算11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目，C錯誤；鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為2Na～H2，故1 ml Na與水反應(yīng)生成0.5 ml H2，H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA，D錯誤。
6.(2021·全國甲卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.3 ml的NO2與H2O完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC.32 g環(huán)狀S8( )分子中含有的S—S鍵數(shù)為1NAD.1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中 離子數(shù)為0.1NA
NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有3 ml的NO2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；
7.(2021·浙江6月選考，18)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準狀況下，1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NAB.31 g P4(分子結(jié)構(gòu)： )中的共價鍵數(shù)目為 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為 g 三肽C6H11N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA
標(biāo)準狀況下，1.12 L 18O2的物質(zhì)的量為0.05 ml，1個18O中含有中子數(shù)為18－8＝10，所以1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；31 g P4的物質(zhì)的量為0.25 ml，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知，1個白磷分子里含有6個共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；100 mL 0.1 ml·L－1的NaOH水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；18.9 g三肽C6H11N3O4的物質(zhì)的量為0.1 ml，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9 g三肽C6H11N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確。
8.(2021·湖南，5)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18 g H218O含有的中子數(shù)為10NAB.0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋數(shù)為0.1NAC.2 ml NO與1 ml O2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA
未給出溶液體積，無法計算，B錯誤；
標(biāo)準狀況下11.2 L CH4的物質(zhì)的量為0.5 ml，22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 ml，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，因此11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA，D正確。
9.(2021·河北，7)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.22.4 L(標(biāo)準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1 ml碘蒸氣和1 ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于 2NAC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1 L 1 ml·L－1溴化銨水溶液中 與H＋離子數(shù)之和大于NA
在標(biāo)準狀況下，22.4 L氟氣的物質(zhì)的量為1 ml，其質(zhì)子數(shù)為1×9×2×NA＝18NA，A正確；
10.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NAB.1 ml —OH含有的電子數(shù)為10NAC.1 ml 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAD.常溫常壓下，32 g N2H4所含共價鍵的數(shù)目為5NA
1 ml —OH含有的電子數(shù)為9NA，B錯誤；
苯環(huán)不存在碳碳雙鍵，1 ml 3-苯基丙烯( )中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，C錯誤；
常溫常壓下，32 g N2H4的物質(zhì)的量是1 ml，其結(jié)構(gòu)式為 ，則所含共價鍵的數(shù)目為5NA，D正確。
11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.0.1 L 0.5 ml·L－1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.05NAB.將4.6 g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為與C2H6O2的混合物0.1 ml，充分燃燒消耗O2的數(shù)目為0.25NAD.常溫常壓下，22.4 L HF所含的分子數(shù)目為NA
0.1 L 0.5 ml·L－1乙醇溶液中含有0.05 ml乙醇，故含有的氧原子數(shù)為0.05NA，但是水中還含有氧原子，故A錯誤；
分子式C2H6O2可改寫為C2H4O·H2O，故C2H4O與C2H6O2的混合物0.1 ml，充分燃燒消耗O2的數(shù)目為0.25NA，故C正確；HF在標(biāo)準狀況下為液體，不能用22.4 L·ml－1計算，故D錯誤。
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.11 g K2S和K2O2的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3NAB.標(biāo)準狀況下，4.48 L CCl4所含的分子數(shù)為0.2NAC.一定條件下，32 g SO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.0.1 ml·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
標(biāo)準狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計算分子數(shù)，B錯誤；
溶液體積未知，且水中也含有氧原子，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤。
13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.18 g葡萄糖中sp3雜化的原子數(shù)為1.1NAB.1 ml K3[Fe(CN)6]中配位鍵的個數(shù)為6NAC.將1 ml NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 數(shù)目為NAD.23 g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和 0.5NA之間

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