高中化學蘇教版 (2019)必修 第一冊專題5 微觀結構與物質的多樣性第二單元 微粒之間的相互作用說課ppt課件

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1.以同素異形現(xiàn)象、同分異構現(xiàn)象為例,認識物質的多樣性與微觀結構有關。2.認識物質的結構決定物質的性質,性質的特點體現(xiàn)了結構的特點。3.利用結構模型,研究物質的微觀結構。
思考1：這一變化過程中，外界提供的能量的作用是什么？
思考2：在這一過程中，外界提供的能量的作用是什么？
加熱至100℃時，水會沸騰變成水蒸氣。加熱至2200℃以上時，水會分解為氫氣和氧氣。這兩個過程有什么不同，所需溫度的差異的原因是什么？
說明水分子間有微弱的相互作用力；水分子內H和O原子之間有強的相互作用，要破壞這種相互作用要消耗足夠多的能量。
相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵
①是直接相鄰的原子②原子:③是強的相互作用④相互作用:
（1）是不是所有物質中都存在化學鍵？ （2）原子之間為什么要形成化學鍵？（3）那么不同元素間形成的化學鍵是否相同呢？
稀有氣體分子內不存在化學鍵
元素的原子并未達到穩(wěn)定結構，化學性質活潑，它們會通過”自助或者互助”達到穩(wěn)定結構.
鈉原子與氯原子是如何結合形成氯化鈉的？
陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的靜電斥力使陰、陽離子相互排斥。
陰、陽離子之間的靜電引力使陰、陽離子相互吸引
陰、陽離子之間存在的強烈的相互作用
成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素
成鍵本質：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)
成鍵粒子：陽離子和陰離子
AlCl3中Al原子與Cl原子之間不是離子鍵
常見的哪些元素之間易形成離子鍵？形成的過程是什么？
活潑金屬與活潑非金屬元素原子易形成離子鍵，一般為位于周期表中ⅠA、ⅡA族的金屬元素與ⅥA、ⅦA族的非金屬元素。
由陰、陽離子構成的化合物。
NaCl、K2SO4、CaCO3
NaOH、Ba(OH)2
離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠導電。
離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。
離子化合物中的4個“一定”
離子化合物中一定含有離子鍵。
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
離子化合物中一定含有陽離子和陰離子。
含有銨根離子的化合物一定屬于離子化合物。
離子化合物中的2個“不一定”
(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3中含有金屬元素,但其屬于共價化合物。
(2)離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽全部由非金屬元素組成,但屬于離子化合物。
例1.下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　　)
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子、離子的最外層電子的式子叫作電子式。
元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。
鎂原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。
簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示。
Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用“[　]”括起來，并在右上角標出“n－”以表示其所帶的電荷。
氯離子 ；硫離子 ；
A2B或AB2型的離子化合物：①同種電荷的離子相互排斥②離子數(shù)目少的微粒寫在中間③離子數(shù)目多的同種微粒分開寫在左右，不得合并
氧化鈣： ；硫化鉀： 。
①漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為 。②給陽離子多標電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為 或 。③漏標或錯標離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為 或 。④將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為 。
書寫離子化合物的電子式常出現(xiàn)的錯誤
(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。
用電子式表示下列物質的形成過程
用電子式表示離子化合物形成過程時注意的問題
①連接符號必須用“―→”而不用“===”。②構成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合并。③要標明電子轉移的方向。
例2.下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(　　)
原子、離子、化合物電子式物質形成過程
1.下列敘述錯誤的是(　　)
2.下列各式為用電子式表示的物質的形成過程,其中正確的是(　　)