新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第二師八一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

參考答案：
1．C
【詳解】釩元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，故選C。
2．A
【詳解】A．所在周期為第四周期，其中基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的是，故A正確；
B．把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種，B錯(cuò)誤；
C．原子中不同能級(jí)電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，是因?yàn)?d處于全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不符合構(gòu)造原理，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，處于半充滿狀態(tài)；基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d10，處于全滿狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．B
【詳解】
A．依據(jù)SOCl2的結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在S=O鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，所以其含有π鍵，故A錯(cuò)誤；
B．已知不同能層的相同能級(jí)的形狀相同，但大小隨著能層序數(shù)增大而增大，故2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，故B正確；
C．泡利原理是指一個(gè)原子軌道最多填入2個(gè)電子，且自旋方向相反，故若硫原子核外電子排布圖為不是違反了泡利原理，而是違背了洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．已知2px和2py是兼并軌道，能量相同，故B原子由時(shí)，仍然處于基態(tài)，并未形成激發(fā)態(tài)，也不能形成發(fā)射光譜，故D錯(cuò)誤；
故選B。
D
5．C
【分析】如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵；
【詳解】A．X與Y電負(fù)性差值為3.5-2.5=1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X與W電負(fù)性差值為2.5-1.2=1.3＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Y與Z電負(fù)性差值為3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形成離子鍵，故C正確；
D．Y與W電負(fù)性差值為3.5-2.4=1.1＜1.7，通常形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
6．D
【詳解】A．分子中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，分子的空間構(gòu)型為V形，A不符合題意；
B．中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B不符合題意；
C．HClO中，中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)，分子的空間構(gòu)型為V形，C不符合題意；
D．的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，發(fā)生sp雜化，分子的VSEPR模型為直線形結(jié)構(gòu)，中心原子的最外層不存在孤電子對(duì)，分子的空間構(gòu)型為直線形，D符合題意；
故選D。
7．D
【詳解】A．CO2直線形，故不選A；
B．H2O空間構(gòu)型為為V形，故不選B；
C．CH4空間構(gòu)型為正四面體形，故不選C；
D．NH3空間構(gòu)型為三角錐形，故選D。
答案為：D。
8．C
【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；
C．該分子中，碳氧雙鍵的碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化，不存在三鍵碳原子，則不存在sp雜化的碳原子，故C準(zhǔn)確；
D．非金屬性越強(qiáng)，其與H原子形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，非金屬性：N＜O＜F，則鍵的極性：N-H＜O-H＜F-H，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
9．C
【分析】向0.1 ml CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2 ml沉淀，則0.1 ml CrCl3·6H2O可產(chǎn)生0.2 mlCl?，該配合物可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2。
【詳解】A．由分析可知，該配合物的中心離子是Cr3+，A正確；
B．該配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，配體是H2O和Cl?，B正確；
C．每1 ml配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；
D．該配合物中存在的化學(xué)鍵有：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵，D正確；
故選C。
10．C
【分析】由圖可知，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為，位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為8。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，數(shù)目為4，數(shù)目為8，則氟化鈣的化學(xué)式為2，故A錯(cuò)誤；
B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)晶胞中含有8個(gè)，故C正確；
D．以面心處為研究對(duì)象，每個(gè)周圍距離最近且相等的有8個(gè)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
D
12．B
13．D
【詳解】A．系統(tǒng)命名法命名為2-甲基戊烷，A不符合題意；
B．系統(tǒng)命名法命名為3-甲基戊烷，B不符合題意；
C．系統(tǒng)命名法命名為2,4-二甲基戊烷，C不符合題意；
D．系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丁烷，D符合題意；
故答案為D。
14．A
【詳解】由圖可知有機(jī)物R中存在三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，
A．CH3CH2CHO該有機(jī)物為丙醛，含有三種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故A正確；
B．CH2=CHCH2CH3該有機(jī)物含有四種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物含有四種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物含有二種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故D錯(cuò)誤；
故選A。
15．C
【詳解】根據(jù)A、B的數(shù)據(jù)，A和B的沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾的方法分離A和B的混合液，答案為C。
16．B
【詳解】A．烯烴官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；
B．醛基結(jié)構(gòu)簡式為：-CHO，其電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH(CH3)3，其球棍模型為：，故C正確；
D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，聚丙烯的鏈節(jié)：，故D正確；
故選：B。
17．C
【詳解】A．丙烯二聚體只有1個(gè)碳碳雙鍵，加聚產(chǎn)物不含不飽和鍵，則加聚產(chǎn)物不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯二聚體為鏈狀單烯烴，為環(huán)烯，二者不飽和度不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C．催化加氫生成CH3CH2CH2CH (CH3)2，含5種H，則一氯代物有5種，故C正確；
D．丙烯二聚體與丙烯中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，則完全燃燒與等質(zhì)量丙烯耗氧量相同，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
18．B
19．C
【詳解】碳原子周圍形成四個(gè)共價(jià)鍵，常見的可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵和碳碳三鍵，C項(xiàng)中2號(hào)碳形成了五個(gè)共價(jià)鍵，不符合價(jià)鍵原理，故C錯(cuò)誤。
答案為：C。
20．A
【詳解】A．CH4和C4H10均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2，互為同系物，故A正確；
B．C2H2和C4H6，后者可能為二烯烴后者炔烴，前者為乙炔，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．二者含有溴原子數(shù)目不同，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
21．B
【詳解】
烷烴C7H16有多種同分異構(gòu)體。其中支鏈最多的一種分子為，有三種不等效氫，故一氯代物有3種，故選B。
22．B
【詳解】由題意，該烴與氫氣加成時(shí)，最多消耗氫氣的體積為該烴體積的2倍，由此可知該烯烴分子中含2個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)叁鍵，故排除A和C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L二氧化碳的物質(zhì)的量為5ml，即1ml該烴燃燒生成的物質(zhì)的量為5ml，可知該烴分子中含5個(gè)碳原子，排除D。故B符合題意；
故選：B。
23．B
【詳解】A．該物質(zhì)中羥基沒有直接與苯環(huán)相連，屬于醇類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)具有醛基（），屬于醛類，B正確；
C．該物質(zhì)官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，D錯(cuò)誤；
故選B。
24．B
【詳解】A．依據(jù)均推法，晶胞中鎂原子共有個(gè)，鋁原子共有8個(gè)，則化學(xué)式為，A正確；
B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中鎂原子配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；
C．合金屬于金屬晶體，晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵，C正確；
D．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“”，其質(zhì)量為，D正確；
故選B。
25．D
【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子的分子式為，A錯(cuò)誤；
B．該分子中含有醚鍵、氯原子、羥基共3種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；
C．該分子中含有甲基，所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；
D．該分子中含有羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；
故選D。
26．(1)羥基
(2)CH3CH2OH
(3) 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng)或(取代反應(yīng))
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(5)nCH2=CH2
(6)BCD（2分）
(7) 、HO—CH2CH2CH3
27．(1) 分液漏斗干燥氧氣，防止干擾有機(jī)物中氫元素的計(jì)量
(2) 將可能存在的CO轉(zhuǎn)化為CO2 防止E吸收空氣中的水和二氧化碳
(3) C4H4O CH3?C≡C?CHO 4 、、、
【分析】雙氧水在催化劑二氧化錳作用下反應(yīng)生成水和氧氣，氧氣中含有水蒸氣雜質(zhì)，因此用濃硫酸干燥氧氣，在石英管中氧氣和有機(jī)物反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣分別被堿石灰和無水氯化鈣吸收，F(xiàn)裝置防止空氣中水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入到E裝置中。
【詳解】（1）根據(jù)圖中信息得到盛放雙氧水的儀器名稱為分液漏斗，氧氣中含有水蒸氣雜質(zhì)，因此裝置B中濃硫酸的作用為干燥氧氣，防止干擾有機(jī)物中氫元素的計(jì)量；故答案為：分液漏斗；干燥氧氣，防止干擾有機(jī)物中氫元素的計(jì)量。
（2）裝置C中有機(jī)物可能燃燒不充分，會(huì)生成CO氣體，因此裝置C中CuO的作用是將可能存在的CO轉(zhuǎn)化為CO2，空氣中的二氧化碳和水蒸氣可能會(huì)進(jìn)入到E裝置中，因此裝置F的作用是防止E吸收空氣中的水和二氧化碳；故答案為：將可能存在的CO轉(zhuǎn)化為CO2；防止E吸收空氣中的水和二氧化碳。
（3）①根據(jù)D管質(zhì)量增加7.20g(水的質(zhì)量為7.20g，物質(zhì)的量為0.4ml)，E管質(zhì)量增加35.20g(二氧化碳質(zhì)量為35.20g，物質(zhì)的量為0.8ml)。則氧的質(zhì)量為13.60g?0.4ml×2×1 g?ml?1?0.8ml×12 g?ml?1=3.2g，氧原子的物質(zhì)的量為0.2ml，n(C)：n(H)：n(O)= 0.8ml：0.8ml：0.2ml=4:4:1，該有機(jī)物的最簡式為C4H4O；故答案為：C4H4O。
②若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為68，則該有機(jī)物分子式為C4H4O，能發(fā)生斐林反應(yīng)(結(jié)構(gòu)中存在?CHO)，分子中存在碳碳三鍵，且有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3?C≡C?CHO；故答案為：CH3?C≡C?CHO。
③若該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則該有機(jī)物分子式為C8H8O2，分子內(nèi)含有一個(gè)苯環(huán)，且能與NaHCO3反應(yīng)，說明含有羧基，若含有?CH2COOH即一種結(jié)構(gòu)，若含有?COOH、?CH3即鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，因此符合條件的異構(gòu)體有4種。寫出符合條件的任一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、 (任寫一種結(jié)構(gòu))；故答案為：4；、、、 (任寫一種結(jié)構(gòu))。
（10分，每空1分）
(1) 球 1 啞鈴 3
(2) 垂直氮
(3) S
【詳解】（1）s電子的原子軌道為球形；每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道；
（2）
np軌道已填充電子，說明ns軌道已經(jīng)排滿電子，故n=2，元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，其p電子云在空間有3個(gè)相互垂直的伸展方向，元素X的名稱是氮，它的最低價(jià)氫化物為NH3，電子式是；
（3）
np軌道已填充電子，說明ns軌道已經(jīng)排滿電子，則n-1=2，故n=3，元素Y的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故Y為S元素，其基態(tài)原子的軌道表示式為。 2個(gè)
（15分，第五題每空2分，其余每空一分）
(1)ⅢB
(2)3d104s1
(3) > 氧、硫?yàn)橥恢髯澹踉影霃叫∮诹?，氧原子核?duì)核外電子的吸引力更大
(4) < 三角錐型 6 正四面體形 sp3
(5) KCaB6C6 8 （每空2分）
【詳解】（1）鐵為26號(hào)元素，釔(Y)的原子序數(shù)比大13，則Y為39號(hào)元素，位于元素周期表的第ⅢB族。
（2）基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1；
（3）氧、硫?yàn)橥恢髯?，氧原子半徑小于硫，氧原子核?duì)核外電子的吸引力更大，更難失去電子，故第一電離能：>；
（4）和的中心原子均為sp3雜化，但是水分子中存在2對(duì)孤電子對(duì)、氨分子中存在1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，使得鍵角：

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多