考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 Cu64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。
1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.在電解法精煉銅中，理論上陽極粗銅質(zhì)量減少12.8g時(shí)失去的電子數(shù)為
B.在氯堿工業(yè)中，理論上制備8.0gNaOH時(shí)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為
C.1ml和0.5ml混合后反應(yīng)生成的分子數(shù)為
D.1L溶液中和的離子總數(shù)為
2.反應(yīng) 達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.升高溫度，氯水中的減小
B.利用勒夏特列原理可以解釋通過飽和食鹽水除去（g）中的HCl（g）雜質(zhì)的原因
C.將氯水稀釋后，該氯水中不變
D.取兩份飽和氯水，分別滴加溶液和適量，若前者有白色沉淀，后者溶液分層且下層為淺黃綠色，可以證明上述反應(yīng)存在限度
3.25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋氨水至，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（ ）
A.B.C.D.
4.馬口鐵又名鍍錫鐵，是電鍍錫薄鋼板的俗稱。1973年中國鍍錫薄板會議時(shí)已正名為鍍錫薄板。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.鍍錫薄板具有耐腐蝕性
B.破損的鍍錫薄板能發(fā)生析氫或吸氧腐蝕
C.破損的鍍錫薄板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵被氧化
D.破損的鍍鋅鐵耐腐蝕能力比破損的鍍錫鐵弱
5.下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（ ）
A.甲裝置：測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
B.乙裝置：驗(yàn)證犧牲陽極法保護(hù)鐵
C.丙裝置：用勒夏特列原理解釋壓強(qiáng)對平衡的影響
D.丁裝置：驗(yàn)證醋酸為弱酸
6.下列標(biāo)志可表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
7.溶液的酸堿性強(qiáng)弱常常通過溶液的pH大小來比較。已知：
①。
②電解質(zhì)的電離度。
③25℃時(shí)HF的。
下列說法正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，氫氟酸中HF的電離度約為8%
B.25℃時(shí)，分別測定某氫氟酸、鹽酸的pH，二者pH相等，可以證明HF為強(qiáng)電解質(zhì)
C.25℃時(shí)，向等體積等濃度的氫氟酸和鹽酸中分別加入足量的鋅粉充分反應(yīng)，氫氟酸中產(chǎn)生的氫氣體積更多
D.25℃時(shí)，向的氫氟酸中加入等體積的鹽酸，HF的電離度減小
8.已知 ，工業(yè)上采用鐵觸媒作該反應(yīng)的催化劑。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.1ml與3ml混合后充分反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ
B.鐵觸媒能改變合成氨的反應(yīng)歷程，也能改變反應(yīng)的焓變
C.工業(yè)上選擇溫度為400~500℃，是因?yàn)樵摐囟认妈F觸媒的活性最大
D.鐵觸媒能加快合成氨的反應(yīng)速率，是因?yàn)閱挝惑w積內(nèi)活化分子數(shù)目增多
9.以氟離子作為自由離子，穿梭于電池正負(fù)極之間的新型二次電池稱為氟離子電池，工作原理如圖所示（、為金屬）。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.在金屬活動性順序表中，排在之前
B.一段時(shí)間后裝置中氟離子的總物質(zhì)的量保持不變
C.放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為
D.充電時(shí)，生成、消耗的物質(zhì)的量之比為
10.對于反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)探究小組為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：常溫常壓下，向錐形瓶中加入一定體積（V）的溶液、溶液、適量的水和3滴淀粉溶液，充分?jǐn)嚢?。控制體系溫度不變，再通過分液漏斗向錐形瓶中加入NaOH溶液。用秒表測量溶液藍(lán)色褪去所需要的時(shí)間（t）。淀粉溶液的體積可忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）
A.該實(shí)驗(yàn)中，每消耗1ml，理論上有1ml被還原
B.實(shí)驗(yàn)3中，在0~83s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為
C.；若，則
D.該實(shí)驗(yàn)也可以通過改變的滴加量來探究與反應(yīng)速率的關(guān)系
11.雙極膜是陰陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰陽復(fù)合膜層間的解離成和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。雙極膜電滲析法固碳技術(shù)可將捕集的轉(zhuǎn)化為而礦化封存，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.雙極膜層間的均向右側(cè)遷移
B.電極室中的作用是作電解質(zhì)，增強(qiáng)導(dǎo)電性
C.該技術(shù)實(shí)踐中應(yīng)向堿室中快速通入足量以加速的礦化封存
D.該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式為
12.向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)且氧化產(chǎn)物只有一種，測得、的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.該條件下發(fā)生的反應(yīng)為
B.向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應(yīng)速率
C.0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率
D.其他條件不變，再充入，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)
13.濃差電池是一種利用電解質(zhì)溶液濃度差產(chǎn)生電勢差而形成的電池，理論上當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度相等時(shí)停止放電。圖1為濃差電池，圖2為電解池。圖2用圖1作電源，可實(shí)現(xiàn)以KCl、為原料制取和NaCl。A、C代表不同類別的選擇性離子交換膜，M、N為惰性電極。若產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品為NaCl，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.圖2中M極為陰極，應(yīng)與Ag（Ⅱ）相連
B.A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜
C.電解總反應(yīng)：
D.產(chǎn)品出口1的產(chǎn)品的物質(zhì)的量與產(chǎn)品出口2相等
14.向起始體積均為2L的密閉甲、乙容器中分別充入1ml（g），發(fā)生反應(yīng) ，測得甲、乙容器中CO的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。甲、乙容器只有一個(gè)外界條件不同，正、逆反應(yīng)速率之差稱為凈反應(yīng)速率。下列敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是焓減、熵減反應(yīng)
B.相對乙，甲改變的條件可能是升高溫度
C.恒容條件下，7min時(shí)向乙容器中再充入一定量的，再次平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.甲容器3min時(shí)的凈反應(yīng)速率小于乙容器6min時(shí)的凈反應(yīng)速率
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（14分）如圖是一種彈式量熱計(jì)裝置，可以測量物質(zhì)的燃燒熱。某實(shí)驗(yàn)興趣小組嘗試?yán)么搜b置測量乙烷的燃燒熱：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L乙烷（）放入不銹鋼氧彈內(nèi)，充入足量氧氣并將整個(gè)氧彈放入裝有1000g水的內(nèi)筒中，利用引燃線進(jìn)行點(diǎn)火使氧彈中乙烷完全燃燒。已知樣品燃燒時(shí)所放熱量等于水和彈式量熱計(jì)各部件所吸收熱量之和，實(shí)驗(yàn)過程中溫度傳感器測得溫度由25℃升高到77℃。已知水的比熱容，彈式量熱計(jì)的熱容為。
（1）①利用以上數(shù)據(jù)寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
②上述實(shí)驗(yàn)中若將絕熱套換成玻璃容器，測得的乙烷的燃燒熱________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。為了保證內(nèi)筒水溫均勻一致，本實(shí)驗(yàn)中攪拌器_______（填“能”或“不能”）用玻璃棒代替。
（2）已知鍵能是指氣態(tài)分子中1ml化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
若 ， ，則的_________。
（3）某科研小組用乙烷-空氣燃料電池提供的電能電解處理含的酸性廢水，設(shè)計(jì)如圖所示裝置（X、Y、Z均為氣體），已知在溶液中的反應(yīng)為，電解后在燒杯中產(chǎn)生和沉淀。
M電極的電極反應(yīng)式為____________________。Fe電極的電極反應(yīng)式為_____________，除去1ml理論上消耗乙烷的物質(zhì)的量為________ml（用分?jǐn)?shù)表示）。
16.（14分）常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。
回答下列問題：
（1）下列酸的酸性最強(qiáng)的是_______（填字母）。
A.HCNB.C.D.HF
（2）甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式為。乙二胺（）的第二步電離方程式為__________________________。
（3）已知次磷酸是一元酸。30mLNaOH溶液和_______mL溶液恰好完全反應(yīng)。
（4）向KCN溶液中通入少量，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（5）已知： 。
①對HF溶液適當(dāng)加熱，HF的電離程度_________（填“增大”“減小”或“不變”）。向HF溶液中滴加燒堿溶液，當(dāng)時(shí)，__________。
②其他條件不變，如果用HF溶液替代鹽酸測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，測得的會________（填字母）。
A.偏高B.偏低C.無影響
17.（16分）氮的氧化物是大氣污染的主要成分之一，易帶來酸雨、光化學(xué)煙霧等危害。一般來說，機(jī)動車尾氣排放是城市氮的氧化物的主要來源之一。
（1）機(jī)動車尾氣中的污染性氣體CO、NO可通過消除反應(yīng)來治理，消除反應(yīng)的原理為 。某實(shí)驗(yàn)探究小組向體積均為1L的甲、乙兩恒容密閉容器中分別充入2mlCO（g）和1mlNO（g）及相同的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，起始溫度均為500℃。實(shí)驗(yàn)測得甲、乙兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①甲容器中NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是_______曲線（填“a”或“b”），CO與NO消除反應(yīng)的_______0（填“>”“”“”“=”或“

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