考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1. 現(xiàn)有①三氧化硫、②液氯、③一氧化碳、④純堿、⑤氫氧化鉀、⑥空氣。下列對上述物質(zhì)的分類正確的是
A. 酸性氧化物：①③B. 混合物：⑥C. 化合物：①②③④⑤D. 堿：④⑤
【答案】B
【解析】
【詳解】A．CO和酸堿都不反應(yīng)，CO是不成鹽氧化物，故A錯誤；
B．空氣是氮氣、氧氣、二氧化碳等氣體的混合物，故B正確；
C．液氯是單質(zhì)，故C錯誤；
D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D錯誤；
選B。
2. 化學實驗是中學化學學習的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 實驗過程中未用完的金屬鈉放回原試劑瓶
B. 用試紙測定新制氯水的約為3
C. 溶液導電性強，醋酸導電性弱，故是強電解質(zhì)
D. 利用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和膠體
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鈉是活潑金屬，實驗過程中未用完的金屬鈉放回原試劑瓶，故A正確；
B．氯水具有漂白性，不能用試紙測定新制氯水的，故B錯誤；
C．溶液導電能力與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有直接關(guān)系，故C錯誤；
D．淀粉溶液和膠體都是膠體，都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，不能用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉溶液和膠體，故D錯誤；
選A。
3. 一定溫度下，和兩種氣體在恒壓密閉容器中按照物質(zhì)的量之比為恰好完全反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，恢復至原溫度，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?。下列說法錯誤的是
A. 生成物中X、Y原子的個數(shù)比為
B. 生成物中X元素的質(zhì)量分數(shù)為
C. 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為
D. 反應(yīng)前后容器中氣體密度之比為
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)題意，該反應(yīng)的化學方程式為，據(jù)此回答問題。
【詳解】A．由化學方程式為可知，生成物中X、Y原子的個數(shù)比為，A正確；
B．由于X、Y的摩爾質(zhì)量均不知，故無法計算X元素的質(zhì)量分數(shù)，B錯誤；
C．由化學方程式為可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為，C正確；
D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)后體積縮小一半，故反應(yīng)后密度為反應(yīng)前的2倍，D正確；
答案選B。
4. 化學改善人類的生活，創(chuàng)造美好的世界。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學原理錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．用與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀除去污水中的，原理為Cu2+和S2-結(jié)合生成CuS沉淀，該反應(yīng)為復分解反應(yīng)，A正確；
B．豆?jié){屬于膠體，煮豆?jié){、點鹵水制作豆腐的原理是：電解質(zhì)溶液可以中和膠體微粒表面吸附的離子的電荷，使蛋白質(zhì)膠體聚沉得到豆腐，B正確；
C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有很強的吸附作用，可用于除去水中的色素和異味，與膠體無關(guān)，C錯誤；
D．醫(yī)生給病人服用抗酸藥治療胃酸過多，原理是溶液顯弱堿性，可以和胃酸反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；
故選C。
5. 下列實驗裝置正確且能達到相應(yīng)實驗目的的是
A. 用裝置甲制備膠體
B. 用裝置乙檢驗中是否混有
C. 用裝置丙配制溶液
D. 用裝置丁吸收多余的
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)會生成氫氧化鐵沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；
B．加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯誤；
C．不能在容量瓶中直接溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解、稀釋后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故C錯誤；
D．Cl2可以與NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液吸收多余Cl2，故D正確；
答案選D。
6. 以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關(guān)系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①②因為的用量不同所以產(chǎn)物不同
B. 反應(yīng)③④均是化合反應(yīng)
C. 反應(yīng)⑤表明具有酸性氧化物的性質(zhì)
D. 利用反應(yīng)⑥可除去固體中混有的少量
【答案】C
【解析】
【分析】鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)生成氧化鈉和過氧化鈉，故M為過氧化鈉。
【詳解】A．反應(yīng)①②因為反應(yīng)的條件不同所以產(chǎn)物不同，A錯誤；
B．反應(yīng)④為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，B錯誤；
C．反應(yīng)⑤為二氧化碳與堿反應(yīng)生成鹽和水，說明二氧化碳具有酸性氧化物的性質(zhì)，C正確；
D．反應(yīng)⑥為碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用反應(yīng)④無法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉，反而會將碳酸氫鈉除去，D錯誤；
答案選C。
7. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鈉能與水反應(yīng)，鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故不選A；
B．次氯酸光照分解生成HCl和O2，故不選B；
C．氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，故不選C；
D．銅和氯氣點燃生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故選D；
選D。
8. 下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 久置氯水中：
B. 含大量的溶液中：
C. 使紫色石蕊變紅的溶液中：
D. 無色溶液中：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．久置氯水中HOCl不斷地分解生成HCl和O2，久置氯水變質(zhì)為稀鹽酸，不能大量含有ClO-，故不選A；
B．氫氧化鈣微溶，含大量的溶液中，不能大量含有Ca2+，故不選B；
C．使紫色石蕊變紅溶液中呈酸性，酸性條件下相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；
D．含有的溶液呈紫紅色，無色溶液中不能含有，故不選D；
選C。
9. 下列各組反應(yīng)可以用同一個離子方程式表示的是
A. 工業(yè)上制備84消毒液和漂白粉
B. 碳酸氫鈉溶液和碳酸氫鈣溶液分別與鹽酸反應(yīng)
C. 氫氧化鈉和氫氧化鋇分別與硫酸銅溶液反應(yīng)
D. 鈉分別與水和鹽酸反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．工業(yè)上制備84消毒液，制漂白粉，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液和碳酸氫鈣溶液分別與鹽酸反應(yīng)，離子反應(yīng)為，故B正確；
C．氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)，故C錯誤；
D．鈉與水反應(yīng)，鈉與鹽酸的反應(yīng)，故D錯誤；
故選B。
10. 設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A. 常溫下，含有的原子數(shù)為
B. 常溫常壓下，和的體積相同
C. 和的混合氣體中所含氧原子的數(shù)目為
D. 標準狀況下，和的混合氣體中所含分子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含有3個原子，常溫下，的物質(zhì)的量為=0.5ml，含有的原子數(shù)為，A正確；
B．的物質(zhì)的量為=0.5ml，的物質(zhì)的量為=0.5ml，二者物質(zhì)的量相等，常溫常壓下體積相同，B正確；
C．和都是由O原子構(gòu)成的，和的混合氣體中所含氧原子的數(shù)目為 =，C正確；
D．標準狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量為1ml，所含分子數(shù)為，D錯誤；
故選D。
11. 在一定溫度和壓強下，將和氣體通入盛有足量的密閉容器中，在電火花不斷引燃的條件下充分反應(yīng)，恢復為原來的溫度和壓強，剩余氣體的體積及成分為
A. 、B. 、
C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】在一定溫度和壓強下，將和氣體通入盛有足量的密閉容器中，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成1.12LO2，電火花不斷引燃，發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，消耗1.12LO2和2.24LCO，同時生成2.24L CO2，由于是足量的，2.24L CO2與反應(yīng)生成1.12LO2，剩余氣體的體積及成分為，故選D。
12. 常溫下，向稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液，測得溶液的隨滴加溶液體積的變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 沉淀完全的離子方程式為
B. a點時可能沉淀完全
C. b點時溶液的電導率為0
D. c點時溶液中溶質(zhì)只有
【答案】B
【解析】
【詳解】A．沉淀完全的離子方程式為，故A錯誤；
B．向稀鹽酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液，b點表示稀鹽酸和稀硫酸恰好完全被中和，則a點有可能沉淀完全，故B正確；
C．b點時溶液溶質(zhì)含有氯化鋇，電導率不為0，故C錯誤；
D．c點時溶液中溶質(zhì)有、，故D錯誤；
故選B。
13. 化學是以實驗為基礎(chǔ)的科學。下列實驗結(jié)論正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．熔融狀態(tài)下能導電，說明其發(fā)生了電離，是電解質(zhì)，故A正確；
B．氯氣與鮮花中水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，可使鮮花褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，故B錯誤；
C．和溶液都可以與溶液生成碳酸鋇沉淀，故不能鑒別，故C錯誤；
D．Na2O2和稀鹽酸生成氯化鈉、氧氣、水，向久置的Na2O2粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，不能說明Na2O2已變質(zhì)，故D錯誤；
答案選A
14. 硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有很多應(yīng)用。以鋅灰(主要成分為、，還有少量)為原料制備的工藝流程如圖所示。
已知：在與的混合溶液中，先與發(fā)生反應(yīng)：。
下列說法正確的是
A. “酸浸”時產(chǎn)生氣體的離子方程式為
B. “酸浸”后溶液中主要含有的陽離子有、、
C. “轉(zhuǎn)化”中加入鋅粉，若無氣泡逸出，說明鋅粉已足量
D. 由濾液獲得晶體的主要操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
【答案】A
【解析】
【分析】鋅灰的主要成分為Zn、ZnO，還有少量，加入硫酸酸溶，Zn、ZnO和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，近接著發(fā)生反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，由于硫酸過量，加入鋅粉，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)：Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe，，反應(yīng)后過濾得到硫酸鋅溶液，濾渣為鐵和過量的鋅，將濾液進行一系列處理得到，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．“酸浸”金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣，離子方程式為，故A正確；
B．“酸浸”后溶液主要溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸溶液，含有陽離子是、、，故B錯誤；
C．.根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性：H+>Fe2+，即“轉(zhuǎn)化”過程中，反應(yīng)先于反應(yīng)Zn + Fe2+=Zn2+ + Fe，故加入鋅粉，若無氣泡逸出，不能說明鋅粉已足量，故C錯誤；
D．由濾液獲得晶體的主要操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故D錯誤；
故選A。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15. 利用物質(zhì)分類的知識，有利于認識物質(zhì)的性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：
A．溶液 B．熔融 C．固體 D． E． F．溶液 G．稀鹽酸
（1）按要求填空。
①上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導電的是___________(填字母，下同)，屬于混合物的是___________。
②溶于水的電離方程式為___________。
（2）請從以上所列試劑中選擇最合適的試劑一步完成指定轉(zhuǎn)化。
①的離子方程式：___________。
②的離子方程式：___________。
③的化學方程式：___________。
（3）從海水中獲得的粗鹽中含有、、等雜質(zhì)離子，某同學設(shè)計如下方案將從海水中獲得的粗食鹽水轉(zhuǎn)化為精鹽水。
①滴加稍過量溶液后，溶液中離子濃度幾乎為0的是___________(填離子符號)。
②加入稍過量溶液的目的是___________。
【答案】（1） ①. B ②. AFG ③.
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. 、 ②. 除去、(合理即可)
【解析】
【分析】A．溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；B．熔融的含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；C．固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，固體屬于電解質(zhì)；D．是非金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；E．是金屬單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；F．溶液是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；G．稀鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；
【小問1詳解】
①根據(jù)以上分析，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)且能導電的是熔融的，選B；屬于混合物的是溶液、溶液、稀鹽酸，選AFG。
②溶于水電離出Fe3+、Cl-，電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-。
【小問2詳解】
①Fe2O3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，的離子方程式為。
②二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，的離子方程式為。
③鐵和氯氣點燃生成氯化鐵，的化學方程式為。
【小問3詳解】
①滴加稍過量溶液后，和OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、和Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度幾乎為0的是、。
②和、Ba2+都能生成沉淀，加入稍過量溶液的目的是除去和過量的Ba2+。
16. 物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁，為我們提供了一個定量認識物質(zhì)組成的新視角。
（1）含___________個分子，它能與___________完全反應(yīng)。
（2）標準狀況下有四種氣體：①、②個分子、③、④，氣體體積由大到小的順序為___________(用序號表示)。
（3）某礦泉水標簽中標注的含量≥0.40mg/100mL，則該礦泉水中含的物質(zhì)的量濃度最小為___________。
（4）某水培植物營養(yǎng)液僅含有(忽略)，測得和的物質(zhì)的量濃度依次為、、，則___________。
（5）黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學方程式為。參加反應(yīng)的硫與碳的質(zhì)量比為___________；按此反應(yīng)，硫完全反應(yīng)，生成氣體的體積為___________L(標準狀況)。
【答案】（1） ①. 或 ②. 2
（2）②>③>①>④ （3）
（4）0.005 （5） ①. 8:9 ②. 89.6
【解析】
【小問1詳解】
根據(jù)公式，98g硫酸為1ml，含有的分子數(shù)為或；1ml硫酸中含有2ml氫離子，故1ml硫酸能夠與2ml氫氧化鈉完全反應(yīng)；
【小問2詳解】
同溫同壓的情況下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，①6.72L甲烷為0.3ml、②3.01×1023個HCl分子為0.5ml、③13.6gH2S為0.4ml、④0.1mlNH3，故氣體體積由大到小的順序為②>③>①>④；
【小問3詳解】
鈣離子含量0.40mg/100mL，，100mL即0.1L，故鈣離子最小濃度為；
【小問4詳解】
根據(jù)溶液呈電中性，即陽離子所帶正電荷與陰離子所帶負電荷量相等，故0.01ml/L+0.02ml/L=0.015ml/L+3c()，故c()=0.005ml/L；
【小問5詳解】
參加反應(yīng)的硫與碳的質(zhì)量比為1ml×32g/ml：3ml×12g/ml=8:9；按此反應(yīng)，32g硫為1ml硫完全反應(yīng)，生成3ml二氧化碳和1ml氮氣，共4ml氣體，4ml氣體標況下的體積為4ml×22.4L/ml=89.6L。
17. 某復合膨松劑的主要成分有：碳酸氫鈉()、檸檬酸()、淀粉、食鹽()等。
查閱資料：檸檬酸是一種有機酸，無色晶體，分子中常含有一分子結(jié)晶水，易溶于水。檸檬酸鈣、檸檬酸鋇微溶于水。
（1）的摩爾質(zhì)量為___________。
（2）檸檬酸能與反應(yīng)，檸檬酸與完全反應(yīng)生成檸檬酸鈉，最多放出___________氣體。
實驗探究
實驗一：沉淀法測定復合膨松劑中的質(zhì)量分數(shù)，其實驗流程如圖所示：
（3）判斷所滴加的溶液足量的實驗方法是___________。
（4）操作1、2的名稱依次是___________、___________。
實驗二：氣體法測定復合膨松劑中的質(zhì)量分數(shù)，其實驗裝置如圖所示(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
（5）滴加稀硫酸時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（6）根據(jù)所用的實驗裝置，除稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是___________。
實驗反思
（7）某同學分析，實驗一操作均規(guī)范正確，但結(jié)果仍然存在較大誤差，原因主要在于誤差較大，可能的原因是___________。實驗二中測得的質(zhì)量分數(shù)可能偏大也可能偏小，偏大的原因可能是___________。
【答案】（1）
（2）1.5 （3）滴加溶液后靜置，向上層清液中滴加溶液，若不產(chǎn)生渾濁，說明滴加的溶液是足量的(合理即可)
（4） ①. 過濾 ②. 干燥
（5）
（6）裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量(合理即可)
（7） ①. 檸檬酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成檸檬酸鋇，檸檬酸鋇微溶(合理即可) ②. 堿石灰吸收空氣中和水的質(zhì)量大于裝置中殘留的的質(zhì)量(合理即可)
【解析】
【分析】實驗一：將復合膨松劑樣品溶解后，往其中加足量氫氧化鋇溶液生成沉淀，然后過濾、洗滌、干燥；實驗二：樣品中加稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入濃硫酸干燥，然后用堿石灰吸收。
【小問1詳解】
的摩爾質(zhì)量為(12×6+8+16×7+18)g/ml=；
【小問2詳解】
檸檬酸能與反應(yīng)，則檸檬酸中有3ml羧基，所以檸檬酸與完全反應(yīng)生成檸檬酸鈉，最多放出1.5氣體；
【小問3詳解】
若所滴加的溶液足量，則上層清液中存在Ba2+，無硫酸根，判斷所滴加的溶液足量的實驗方法是：滴加溶液后靜置，向上層清液中滴加溶液，若不產(chǎn)生渾濁，說明滴加的溶液是足量的(合理即可)；
【小問4詳解】
加足量氫氧化鋇溶液生成沉淀，洗滌之前要過濾，過濾之后干燥，所以操作1、2名稱依次是過濾、干燥；
【小問5詳解】
滴加稀硫酸時，裝置A中的碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為；
【小問6詳解】
根據(jù)所用的實驗裝置，除稱量試樣質(zhì)量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是裝有堿石灰的干燥管在實驗前后的質(zhì)量；
【小問7詳解】
檸檬酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成檸檬酸鋇，檸檬酸鋇微溶，誤差較大，所以實驗一操作均規(guī)范正確，但結(jié)果仍然存在較大誤差；空氣中存在和水，堿石灰也能吸收空氣中的水和二氧化碳，實驗二中測得的質(zhì)量分數(shù)可能偏大也可能偏小，偏大的原因可能是堿石灰吸收空氣中和水的質(zhì)量大于裝置中殘留的的質(zhì)量。
18. 含氯消毒劑家族龐大、應(yīng)用廣泛，“84消毒液”是一種常用的含氯消毒劑，某“84消毒液”瓶體的部分標簽如圖所示。
（1）某同學向該“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液變紅，之后的短時間內(nèi)無明顯變化；通入后，溶液快速褪色。
①實驗說明溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)。
②比較通入前后顏色的變化得出的結(jié)論是___________。
（2）某同學實驗過程中需要用溶液。
①配制過程中使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________。
②需要用量筒量取該消毒液的體積為___________。
③配制過程中若出現(xiàn)以下情況，所配溶液的濃度偏小的是___________(填字母)。
A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線
C．未洗滌燒杯及玻璃棒
（3）某同學欲測定該“84消毒液”中的濃度，進行以下實驗操作：取待測“84消毒液”于錐形瓶中，加入稀釋，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置。再逐滴加入溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗溶液。實驗中涉及的離子方程式為、。則該“84消毒液”中的物質(zhì)的量濃度為___________。
【答案】（1） ①. 堿性 ②. 起漂白作用的是，濃度越大，漂白能力越強(合理即可)
（2） ①. 膠頭滴管、容量瓶 ②. 5.0 ③. BC
（3）
【解析】
【小問1詳解】
①滴加酚酞后溶液變紅，說明溶液呈堿性；
②碳酸酸性強于，溶液中通入后生成次氯酸，溶液快速褪色，說明起漂白作用的是，濃度越大，漂白能力越強；
【小問2詳解】
①配制溶液過程中使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；
②84消毒液c()=，設(shè)需要用量筒量取該消毒液的體積為V，則V×10-3L×2.00ml/L=0.5L×0.02ml/L，解得V=5.0；
③A．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不影響容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對所配溶液濃度無影響，故A不符合題意；
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，若繼續(xù)加水至刻度線，則所配溶液濃度偏小，故B符合題意；
C．未洗滌燒杯及玻璃棒，則溶質(zhì)有所損失，所配溶液濃度偏小，故C符合題意；
故答案為：BC；
【小問3詳解】
由題意得關(guān)系式NaClO~，則n(NaClO)=，所以該“84消毒液”中的物質(zhì)的量濃度為。選項
生產(chǎn)生活情境
化學原理
A
用與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀除去污水中的
發(fā)生復分解反應(yīng)
B
煮豆?jié){、點鹵水制作豆腐
蛋白質(zhì)膠體聚沉
C
向水中加入活性炭吸附色素和異味
膠體有較強的吸附能力，能凈水
D
醫(yī)生給病人服用抗酸藥治療胃酸過多
溶液顯弱堿性
選項
實驗操作
實驗結(jié)論
A
用熔融做導電實驗
熔融能導電，說明是電解質(zhì)
B
將紫紅色鮮花置于干燥的中
鮮花褪色，說明有漂白性
C
為鑒別和向兩瓶待測液中分別滴加溶液
產(chǎn)生白色沉淀的是溶液
D
向久置的粉末中滴加稀鹽酸
產(chǎn)生無色氣體，說明已變質(zhì)
84消毒液
有效成分：
(相對分子質(zhì)量：74.5)
質(zhì)量分數(shù)：
密度：

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