本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是
A. 的原子核內(nèi)有21個中子
B. 的半衰期長，說明難以失去電子
C. 衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間
D. 從原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化
2. 下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是
A. 的電子式：B. 分子的球棍模型：
C. 的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 乙炔的結(jié)構(gòu)式：
3. 酸性鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖如下。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說法正確的是
A. 石墨作電池的負極材料B. 電池工作時，向負極方向移動
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)D. 鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為
4. 下列說法不正確的是
A. 葡萄糖氧化生成和的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結(jié)合而成的生物大分子
C. 由氨基乙酸形成二肽中存在兩個氨基和兩個羧基
D. 向飽和的溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析
5. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B. 用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為
C. 用溶液能有效除去誤食的
D. 用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
6. 下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. I的化學(xué)方程式：
B. Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率
C. 將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生
D. 生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收
8. 關(guān)于和的下列說法中，不正確的是
A. 兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同
B. 可用溶液使轉(zhuǎn)化為
C. 利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去
D. 室溫下，二者飽和溶液差約為4，主要是由于它們的溶解度差異
9. 氘代氨()可用于反應(yīng)機理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說法不正確的是
A. 和可用質(zhì)譜法區(qū)分
B. 和均為極性分子
C. 方法①的化學(xué)方程式是
D. 方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高
10. 可采用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物制成，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。
下列說法不正確的是
A. Y為反應(yīng)物，W為生成物
B. 反應(yīng)制得，須投入
C. 升高反應(yīng)溫度，被氧化制的反應(yīng)平衡常數(shù)減小
D. 圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)
11. 的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。
已知：反應(yīng)①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是
A. 與X的化學(xué)計量比為
B. P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同
C. P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D. Y通過碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成的高分子難以降解
12. 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是
A. 依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向
B. 依據(jù)一元弱酸的，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的大小
C. 依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大
D. 依據(jù)的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱
13. 苯在濃和濃作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物Ⅱ
B. X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物
C. 由苯得到M時，苯中的大鍵沒有變化
D. 對于生成Y的反應(yīng)，濃作催化劑
14. 不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①，
B. 對比反應(yīng)①和②，
C. 對比反應(yīng)①和②，的還原性隨酸性減弱而減弱
D. 隨反應(yīng)進行，體系變化：①增大，②不變
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 錫()是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。
（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：_______。
（2）和是錫的常見氯化物，可被氧化得到。
①分子的模型名稱是_______。
②的鍵是由錫的_______軌道與氯的軌道重疊形成σ鍵。
（3）白錫和灰錫是單質(zhì)的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結(jié)構(gòu)；灰錫具有立方金剛石結(jié)構(gòu)。
①灰錫中每個原子周圍與它最近且距離相等的原子有_______個。
②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是_______。
（4）單質(zhì)的制備：將與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至，由于固體之間反應(yīng)慢，未明顯發(fā)生反應(yīng)。若通入空氣在下，能迅速被還原為單質(zhì)，通入空氣的作用是_______。
16. 是一種重要的工業(yè)原料?？刹捎貌煌牡粗苽洹?br>（1）方法一：早期以硝石(含)為氮源制備，反應(yīng)化學(xué)方程式為：。該反應(yīng)利用了濃硫酸的性質(zhì)是酸性和_______。
（2）方法二：以為氮源催化氧化制備，反應(yīng)原理分三步進行。
①第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②針對第Ⅱ步反應(yīng)進行研究：在容積可變的密閉容器中，充入和進行反應(yīng)。在不同壓強下(、)，反應(yīng)達到平衡時，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原因_______。
（3）方法三：研究表明可以用電解法以為氨源直接制備，其原理示意圖如下。
①電極a表面生成的電極反應(yīng)式：_______。
②研究發(fā)現(xiàn)：轉(zhuǎn)化可能的途徑為。電極a表面還發(fā)生iii．。iii的存在，有利于途徑ii，原因是_______。
（4）人工固氮是高能耗的過程，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。方法三為的直接利用提供了一種新的思路。
17. 除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。
（1）D中含氧官能團名稱是_______。
（2）A→B的化學(xué)方程式是_______。
（3）I→J的制備過程中，下列說法正確的是_______(填序號)。
a．依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或?qū)蒸出，都有利于提高I的轉(zhuǎn)化率
b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇
c．若反應(yīng)溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯
（4）已知：
①K的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
②判斷并解釋K中氟原子對的活潑性的影響_______。
（5）M的分子式為。除苯環(huán)外，M分子中還有個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學(xué)鍵均為鍵和_______鍵，M的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
18. 利用黃銅礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。
（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是_______。
（2）的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為。發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是_______。
（3）礦石和過量按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；和時，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如表。
①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是_______。
②溫度高于，根據(jù)焙燒時可能發(fā)生反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是_______。
（4）用離子方程式表示置換過程中加入的目的_______。
（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的溶液做電解液，并維持一定的和。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是_______。
19. 某小組同學(xué)向的的溶液中分別加入過量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。
（1）理論分析
依據(jù)金屬活動性順序，中可將還原為的金屬是_______。
（2）實驗驗證
①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是_______。
②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因_______。
③對實驗Ⅱ未檢測到單質(zhì)進行分析及探究。
i．a(chǎn)．甲認為實驗Ⅱ中，當(dāng)、濃度較大時，即使與反應(yīng)置換出少量，也會被、消耗。寫出與、反應(yīng)的離子方程式_______。
b．乙認為在為3~4的溶液中即便生成也會被消耗。設(shè)計實驗_______(填實驗操作和現(xiàn)象)。
證實了此條件下可忽略對的消耗。
c．丙認為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在粉上，阻礙了與的反應(yīng)。實驗證實了粉被包裹。
ii．查閱資料：開始沉淀的約為1.2，完全沉淀的約為3。
結(jié)合a、b和c，重新做實驗Ⅱ，當(dāng)溶液為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制，_______ (填實驗操作和現(xiàn)象)，待為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)。
（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到單質(zhì)的原因_______。
眼睛注視錐形瓶中溶液
A．用標準溶液滴定溶液
B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的溶液獲得晶體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
反應(yīng)序號
起始酸堿性
KI
KMnO4
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
物質(zhì)的量/ml
物質(zhì)的量/ml
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
溫度/℃
B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)
400
500
實驗
金屬
操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物
I
過量
一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到單質(zhì)
Ⅱ
過量
一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)緩慢，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液為3~4，取出固體，固體中未檢測到單質(zhì)
Ⅲ
過量
有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈，逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)溶液為3~4時，取出固體，固體中檢測到單質(zhì)

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