課件高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八單元化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第32講　化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

第32講化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控
考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)的方向考點(diǎn)二　反應(yīng)條件的調(diào)控經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊
夯實(shí)必備知識 | 提升關(guān)鍵能力
考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)的方向
(1)含義在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下? ? 就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從　　　　狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椤　　　顟B(tài)(體系對外部　　　　或　　　　熱量)。?②在密閉條件下,體系有從　　　　自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)椤　　　〉膬A向性(無序體系更加穩(wěn)定)。?
(1)熵是量度體系　　　　的物理量,符號為S。?(2)影響熵大小的因素:①相同條件下,物質(zhì)不同熵不同。②同一物質(zhì):S(g)　　　　S(l)　　　　S(s)。?(3)熵變(ΔS)=　　　　的總熵-　　　　的總熵。?
(2)一般規(guī)律:①ΔH　　0,ΔS　　0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行;?②ΔH　　0,ΔS　　0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行;?③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大時(shí),　　　　對反應(yīng)的方向起決定性作用。當(dāng)ΔH0時(shí),　　　　下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。?說明:對于一個(gè)特定的氣相反應(yīng),熵變的大小取決于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小。
1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),一定是放熱反應(yīng)(　)(2)同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值不同,氣態(tài)時(shí)最大(　)(3)在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大(　)(4)熵增的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行(　)
[解析] (1)吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行。
[解析] (4)反應(yīng)的自發(fā)性由焓判據(jù)和熵判據(jù)共同決定。
(5)一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱(　)(6)用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷同一反應(yīng)進(jìn)行的方向其結(jié)果相同(　)
[解析] (5)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與ΔH、ΔS有關(guān)。
[解析] (6)用焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷同一反應(yīng)進(jìn)行的方向其結(jié)果不一定相同。
2.25 ℃和1.01×105 Pa時(shí),反應(yīng):2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·ml-1能自發(fā)進(jìn)行,其原因是?　。?
[解析] 根據(jù)熵判據(jù),該反應(yīng)是熵增反應(yīng),能自發(fā)進(jìn)行;根據(jù)焓判據(jù),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行。事實(shí)上該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。
題組　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
1.下列說法正確的是(　 )A.非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)B.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小,固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH液態(tài)>固態(tài),B錯(cuò)誤;
反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行說明:ΔH-TΔS

相關(guān)課件更多

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第5講化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)的方向課件PPT

2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題基礎(chǔ)練專題七化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)21化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控作業(yè)課件

新教材適用2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)的方向與調(diào)控課件

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第3講化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

資料下載及使用幫助

版權(quán)申訴

1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會補(bǔ)償您的損失
2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請及時(shí)更新
3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載

版權(quán)申訴

若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。

入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請精品資源制作，工作室入駐。