化學(xué)
本試題共8頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，滿分100分
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生先將自己的信息填寫(xiě)清楚、準(zhǔn)確，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼粘貼處。
2.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。
3.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆，保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不得使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試題及答題卡交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Si 28Cl 35.5Mn 55Fe 56
Cu 64
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.文物見(jiàn)證了中華文明。下列文物的主要成分是硅酸鹽的是
2.近年來(lái)我國(guó)科技研究取得重大成就。下列說(shuō)法正確的是
A．宇航服材料之一聚酰胺纖維是天然有機(jī)高分子材料
B．空間站存儲(chǔ)器所用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體
C．“天和”核心艙太陽(yáng)能電池翼使用砷化鎵器件，砷是s區(qū)元素
D．我國(guó)科學(xué)家制備的具有高選擇性的催化劑中所含金屬元素均位于第Ⅲ族
3.下列有關(guān)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．F的電負(fù)性大于Cl，因此的酸性強(qiáng)于
B．鍵能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此的穩(wěn)定性強(qiáng)于
C．石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，石墨單質(zhì)片層間作用力較弱，故硬度和熔點(diǎn)都較低
D．缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥暾牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性
4.下列如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>5.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是
6.一種利膽藥物的合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．遇溶液顯紫色B．分子中有5種官能團(tuán)
C．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1ml該化合物最多能與4ml 完全反應(yīng)
7.一種能增強(qiáng)人體免疫力的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、R為短周期主族非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，其中W、R同族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R＞Y
B．簡(jiǎn)單陰離子半徑：R＞W(wǎng)＞Z
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z＞Y
D．X、Z、W三種元素既可形成共價(jià)化合物又可形成離子化合物
8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．海水提溴工藝中用還原：
B．向苯酚鈉溶液中通入：
C．向草酸鈉溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
D．四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：
9.如圖所示是氮元素的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)遇h的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．a(chǎn)→d屬于氮的固定
C．可用排空氣法收集氣體dD．e與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成i和j
10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔中鍵和鍵的數(shù)目均為2
B．16.25g 水解形成的膠體粒子數(shù)目為0.1
C．2.8g CO和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.4
D．1ml乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯分子數(shù)目為
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
11.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A．裝置甲加熱時(shí)應(yīng)緩慢升高溫度到170℃
B．裝置甲中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑
C．為除去乙烯中混有的少量，裝置乙中可加入NaOH溶液
D．裝置丙中溶液褪色時(shí)有生成
12.實(shí)驗(yàn)小組為了探究原電池的工作原理，設(shè)計(jì)圖1所宗裝置，溶液中某些離子濃度的變化如圖2所示（不考慮副反應(yīng)），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
圖1圖2
A．圖1中/銅電極為負(fù)極，鉑電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．圖1中，鉑電極上的電極反應(yīng)式為
C．圖2中，N代表隨時(shí)間的變化
D，圖2中，a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
13.甲硫氨酸是人體必需氨基酸之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．第一電離能：O＞N＞C＞H
B．基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為
C．甲硫氨酸分子中碳原子的雜化類型有和
D．甲硫氨酸分子間不能形成氫鍵
14.常溫下，以酚酞為指示劑，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的溶液，滴定過(guò)程中的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．的電離常數(shù)
B．溶液中水的電離程度大小關(guān)系：M點(diǎn)＜N點(diǎn)散態(tài)
C．pH＝a時(shí)，溶液中
D．溶液從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，表示已達(dá)到滴定終點(diǎn)
15.和在碘化烷基作用下耦合制備丙烯酸乙酯的機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Ni元素位于元素周期表的d區(qū)
B．是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C．若將換為，則有機(jī)產(chǎn)物為
D．該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
16.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入2ml 、4ml 及4ml ，發(fā)生反應(yīng)：，10min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得氣體的起始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比為4∶5。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
B．0～10min內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率
C．增大的物質(zhì)的量，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率
D．10min時(shí)，向容器中再加入2ml （g）、2ml （g）及1ml CO（g），平衡逆向移動(dòng)
17.（14分）
Ⅰ.的制備
氨在化工生產(chǎn)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，歷史上有三位科學(xué)家在合成氨領(lǐng)域獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與熟右灰混合制取氨氣，可選擇裝置 （填“A”或“B”）作發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）利用氯化銨與熟石灰制備干燥的時(shí)，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序?yàn)椋ò礆饬鞣较蛱顚?xiě)小寫(xiě)字母） 。
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诘牟僮骷艾F(xiàn)象為 。
（4）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下，可用消除污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
Ⅱ.性質(zhì)的探究
化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)裝置G中固體完全變紅，裝置H中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，還產(chǎn)生一種單質(zhì)氣體。
（5）已知：Cu和均為紅色固體，Cu?0在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)后取裝置G中紅色固體于試管中，加入過(guò)量稀硫酸。
①加入過(guò)量稀硫酸后，若溶液不變藍(lán)，則裝置G中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
②加入過(guò)量稀硫酸后，若溶液變藍(lán)，證明紅色固體中 （填“有”或“沒(méi)有”）。
（6）稱量反應(yīng)前裝置G中CuO質(zhì)量為8g，反應(yīng)后裝置G中紅色固體質(zhì)量為6.8g，則紅色固體中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確至0.01%）。
18.（14分）
可用作顏料、釉料及磁性材料，利用一種鈷礦石（主要成分為，含少量、及鋁、鎂、鈣等金屬元素的氧化物）制取的工藝流程如圖所示。
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）“溶浸”過(guò)程中，將鈷礦石進(jìn)行粉碎，并不斷攪拌的作用是 ，濾渣1的主要成分為 （填化學(xué)式），請(qǐng)寫(xiě)出加入發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）已知還原性：，“氧化”過(guò)程中加入的目的是 ，反應(yīng)時(shí)需控制加入的量，若加入過(guò)多會(huì)導(dǎo)致 。
（3）在空氣中煅燒時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)，除了生成，還會(huì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）鈷的某種氧化物廣泛應(yīng)用于硬質(zhì)合金、超耐熱合金、絕緣材料和磁性材料的生產(chǎn)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為 。已知原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為和，則原子C的坐標(biāo)參數(shù)為 。
19.（14分）
的綜合利用對(duì)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和有重要意義?；厥绽?，解決空間站供氧問(wèn)題，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。
圖1
（1）已知：
①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式為 。
②某溫度下（呈氣態(tài)），向某容積為2L的恒容密閉容器中充入4ml 和10ml ，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%。反應(yīng)開(kāi)始至5min，用表示的平均反應(yīng)速率 ，反應(yīng)A的平衡常數(shù)K為 。
③下列措施有利于提高體系中平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。
A．使用高效催化劑B．及時(shí)分離出C．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間D．增加投入量
（2）在相同條件下，與還會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：。
①該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是 。
②不同溫度、不同催化劑條件下，向反應(yīng)器中按充入反應(yīng)物。反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器中、濃度（單位：）如下表所示。
某空間站的生命保障系統(tǒng)選擇使用催化劑乙和400℃的反應(yīng)條件，其理由是 。
（3）“甲烷化”的一種電化學(xué)方法的裝置如圖2所示，理論上每生成0.15ml ，陽(yáng)極室生成的體積約為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L。
圖2
20.（14分）
化合物H是制取藥物磷酸氯喹的中間體，H的合成路線如下：
已知：
Ⅰ.與的性質(zhì)相似。
Ⅱ.苯環(huán)上原有的、、—Cl使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入鄰位和對(duì)位；苯環(huán)上原有的使新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入間位。
回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B的化學(xué)名稱為 ；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
（2）C→D的反應(yīng)類型為 ；化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
（3）E→F的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）化合物M是化合物D的同系物，同時(shí)滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （任寫(xiě)一種）。
①與化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量相差14；
②含；
③磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積比為1∶1∶1∶1。
（5）根據(jù)上述信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線（其他試劑任選） 。
汕尾市2023—2024學(xué)年度第二學(xué)期高中二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)
答案詳解
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.A
【解析】廣彩人物紋大碗的主要成分是硅酸鹽，A項(xiàng)符合題意；狩獵紋漆樽的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)高分子，B項(xiàng)不符合題意；犀牛角的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子，C項(xiàng)不符合題意；唐鎏金伎樂(lè)紋八棱銀杯的主要成分是銀，銀屬于金屬，D項(xiàng)不符合題意。故選A。
2.B
【解析】聚酰胺纖維是人工合成的有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，石墨烯、金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B項(xiàng)正確；砷為33號(hào)元素，是p區(qū)元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni、CO、Fe都是第Ⅷ族元素，In是第ⅢA族元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C
【解析】F的電負(fù)性大于Cl，中F的吸電子能力更強(qiáng)，導(dǎo)致的羧基中的氫氧鍵的極性更大，羧基更容易電離出氫離子，故酸性：，A項(xiàng)正確，不符合題意；原子半徑越小，形成的共價(jià)鍵鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，原子半徑：C＜Si，所以鍵能：C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此的穩(wěn)定性強(qiáng)于，B項(xiàng)正確，不符合題意；石墨單質(zhì)片層間作用力較弱，能滑動(dòng)，故硬度小，但是層內(nèi)原子間為共價(jià)鍵，故其熔點(diǎn)較高，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；晶體具有規(guī)則的幾何形狀，有自范性，則缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥暾牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，D項(xiàng)正確，不符合題意。故選C。
4.D
【解析】檢驗(yàn)溶液中的是否被氧化為，應(yīng)用KSCN溶液，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；容易被空氣中的氧化，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl會(huì)和一起進(jìn)入苯酚鈉溶液中，不能比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模惠腿r(shí)將分液漏斗倒置振蕩，分液時(shí)將分液漏斗置于鐵圈上靜置，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬xD。
5.D
【解析】釀酒時(shí)進(jìn)行蒸餾是利用乙醇和水的沸點(diǎn)不同對(duì)兩者進(jìn)行分離，有關(guān)聯(lián)，A項(xiàng)不符合題意；波爾多液由硫酸銅和氫氧化鈣混合制成，銅離子為重金屬離子，可使蛋白質(zhì)變性，有關(guān)聯(lián)，B項(xiàng)不符合題意；室內(nèi)噴灑“84”消毒液消毒是利用“84”消毒液中的NaClO的強(qiáng)氧化性，有關(guān)聯(lián)，C項(xiàng)不符合題意；泡沫滅火器利用鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解反應(yīng)生成二氧化碳來(lái)滅火，沒(méi)有鹽酸參與反應(yīng)，沒(méi)有關(guān)聯(lián)，D項(xiàng)符合題意。故選D。
6.B
【解析】分子中含有酚羥基，遇溶液顯紫色，A項(xiàng)正確，不符合題意；分子中有碳碳雙鍵、酚羥基、醚鍵、酯基，共4種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；分子中含有碳碳雙鍵及酚羥基，兩種官能團(tuán)均能被高錳酸鉀氧化，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確，不符合題意；該分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)苯環(huán)，與反應(yīng)時(shí)，1ml該物質(zhì)最多能消耗4ml ，D項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。
7.B
【解析】X、Y、Z、W、R為短周期主族非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，其中W、R同族，W形成2個(gè)共價(jià)鍵，R形成6個(gè)共價(jià)鍵，則W是氧元素，R是硫元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X是氫元素，Y是碳元素，Z是氮元素。元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：，A項(xiàng)正確，不符合題意；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單陰離子半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，C項(xiàng)正確，不符合題意；H、N、O三種元素既可形成共價(jià)化合物，又可形成離子化合物，D項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。
8.C
【解析】海水提溴工藝中用還原，反應(yīng)的離子方程式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液中通入，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；草酸根離子被酸性高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)生成錳離子，離子方程式為，C項(xiàng)正確；硝酸具有氧化性，四氧化三鐵溶于足量稀硝酸生成硝酸鐵，離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
9.D
【解析】根據(jù)題干分析，a～j分別是、、、NO、、、、、亞硝酸鹽、硝酸鹽。與生成硝酸銨的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的固定指的是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO會(huì)與反應(yīng)，因此不能用排空氣法收集NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)可生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，D項(xiàng)正確。故選D。
10.C
【解析】單鍵為鍵，三鍵中含有一個(gè)鍵和2個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙炔的物質(zhì)的量為1ml，鍵和鍵的數(shù)目分別為3、2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；16.25g 的物質(zhì)的量是，膠體粒子是分子和離子的聚合體，所以水解形成的膠體粒子數(shù)小于0.1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO和的摩爾質(zhì)量都是28，2.8g CO和的混合氣體的物質(zhì)的量為，1ml CO中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（6＋8）ml＝14ml，1ml 中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為2×7ml＝14ml，因此0.1ml 和CO的混合氣體中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.4ml，即質(zhì)子數(shù)為1.4，C項(xiàng)正確；乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此1ml乙酸與足量乙醇反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
11.C
【解析】甲裝置中乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙裝置的作用是除去乙烯中混有的二氧化硫和乙醇，防止其干擾乙烯性質(zhì)的驗(yàn)證，丙裝置用于驗(yàn)證產(chǎn)物乙烯的性高二.化學(xué)答案詳解質(zhì)。在濃硫酸的作用下，乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為170℃，制備的關(guān)鍵是迅速升溫至170℃，防止副反應(yīng)的發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置甲中濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，乙烯難溶于水，且乙烯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C項(xiàng)正確；裝置丙中溶液褪色，乙烯與反應(yīng)生成，沒(méi)有生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
12.B
【解析】該原電池的原理是Cu和反應(yīng)生成和，銅元素化合價(jià)升高，銅極為負(fù)極，鉑極為正極，鐵離子在鉑極上得電子生成亞鐵離子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，不符合題意；圖1中，鉑電極為正極，鐵離子在鉑極上得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；由圖可知，由離子方程式可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，逐漸減小，、逐漸增大，且變化的速率是、的，因此圖2中，N代表與時(shí)間的關(guān)系，C項(xiàng)正確，不符合題意；a點(diǎn)時(shí)，結(jié)合離子方程式可知，a點(diǎn)時(shí)轉(zhuǎn)化了，D項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。
13.C
【解析】第一電離能：N＞O＞H＞C，A項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲硫氨酸分子中形成碳氧雙鍵的碳原子采取雜化，其他碳原子均采取雜化，C項(xiàng)正確；甲硫氨酸分子中有和，分子間可以形成氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。
14.B
【解析】用0.1000 NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20mL，則溶液的濃度為0.2000。加入10mL NaOH溶液時(shí)pH＝a，此時(shí)溶液為等濃度的和的混合溶液；剛好完全反應(yīng)時(shí)pH＝b，此時(shí)溶液為溶液，以此解答。開(kāi)始時(shí)溶液的pH＝3，電離程度較小，溶液中，，的電離常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，M點(diǎn)溶液為等濃度的和的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，水的電離被抑制，N點(diǎn)溶液為溶液，水的電離被促進(jìn)，則溶液中水的電離程度大小關(guān)系：M點(diǎn)＜N點(diǎn)，B項(xiàng)正確；由分析可知，M點(diǎn)溶液為等濃度的和的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明的電離程度大于的水解程度，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；以酚酞為指示劑，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液從無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
15.C
【解析】鎳元素的核外電子排布為[Ar]，位于元素周期表的d區(qū)，A項(xiàng)正確，不符合題意；根據(jù)反應(yīng)流程，是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B項(xiàng)正確，不符合題意；若將換為，則有機(jī)產(chǎn)物為丙烯酸甲酯（），C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；根據(jù)該反應(yīng)過(guò)程圖示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確，不符合題意。故選C。
16.D
【解析】根據(jù)題干信息計(jì)算v（CO）和K，利用三段式處理數(shù)據(jù)：
起始量/ml
2440000
轉(zhuǎn)化量/ml
x4x2xx2x4x2x
平衡量/ml
2－x4－4x4－2xx2x4x2x
，解得x＝0.5，據(jù)此分析答題。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)以上分析知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；是固體，增大的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，因此的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。
三、非選擇題：共4小題，共56分。
17.
（1）B
（2）bihfeg
（3）取適量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含有
（4）
（5）①
②有
（6）47.06%
【解析】實(shí)驗(yàn)室一般用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，反應(yīng)物都是固體，因而選用圖中裝置B作發(fā)生裝置，生成的氨氣通過(guò)盛有堿石灰的干燥管干燥，然后用向下排空氣法收集氨氣，過(guò)量的氨氣用水吸收，且要防止發(fā)生倒吸。
（1）實(shí)驗(yàn)室常用熟石灰和氯化銨固體混合制取氨氣，應(yīng)選用固體混合加熱制取裝置，裝置B適合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）由以上分析可知制備干燥的時(shí)，發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置的接口順序?yàn)閎ihfeg。
（3）檢驗(yàn)的操作及現(xiàn)象：取適量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含有。
（4）與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，根?jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（5）①若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明沒(méi)有，則產(chǎn)物中沒(méi)有，只有單質(zhì)銅，裝置G中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。
②若溶液變藍(lán)，證明紅色固體中有。
（6）反應(yīng)前CuO質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.1ml若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為Cu，則0.1ml Cu的質(zhì)量為6.4g；若反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為，則物質(zhì)的量為0.05ml，質(zhì)量為7.2g，所以反應(yīng)后6.8g固體中既有Cu，也有。設(shè)Cu的物質(zhì)的量為x，的物質(zhì)的量為y，則有64x＋144y＝6.8g，x＋2y＝0.1ml，可得x＝0.05ml，y＝0.025ml。單質(zhì)Cu的質(zhì)量為0.05ml×64g/ml＝3.2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
18.（14分）
（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率
、
（2）氧化，便于后續(xù)沉淀也被氧化，產(chǎn)率降低
（3）
（4）6
【解析】含鈷礦石中加入過(guò)量稀硫酸和，可得含、、、、的溶液，加入的主要是將、還原為、，硫酸鈣微溶于水，二氧化硅不溶于酸，則過(guò)濾得到的濾渣1的主要成分為、，加入將氧化為，加入調(diào)pH，可以使、沉淀，過(guò)濾后所得濾液中主要含有、、，再用NaF溶液除去鈣、鎂，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入草酸銨溶液得到草酸鈷，煅燒后制得，據(jù)此分析回答問(wèn)題。
（1）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可判斷“溶浸”過(guò)程中，將鈷礦石進(jìn)行粉碎，并不斷攪拌的作用是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。根據(jù)以上分析可知濾渣1的主要成分為、。作還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。
（2）已知還原性：，又因?yàn)閬嗚F離子完全沉淀時(shí)的pH大于鈷離子完全沉淀時(shí)的pH，因此“氧化”過(guò)程中加入的目的是氧化，便于后續(xù)沉淀，反應(yīng)時(shí)需控制加入的量，這是因?yàn)榧尤脒^(guò)多會(huì)導(dǎo)致也被氧化，產(chǎn)率降低。
（3）在空氣中煅燒時(shí)，發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)除了生成，還會(huì)生成，其中鈷元素化合價(jià)升高，被氧化，因此空氣中的氧氣參加反應(yīng)，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）該晶胞中位于棱心和體心，位于面心和頂點(diǎn)，所以的配位數(shù)為6。根據(jù)原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)，計(jì)算得原子C的坐標(biāo)參數(shù)為。
19.（14分）
（1）①
②0.84
③B
（2）①生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用
②催化劑相同時(shí)，400℃下反應(yīng)速率更快；溫度相同時(shí)，催化劑乙作用下副產(chǎn)物濃度低，生成甲烷的選擇性高
（3）6.72
【解析】
（1）①令為反應(yīng)Ⅰ，為反應(yīng)Ⅱ，目標(biāo)反應(yīng)＝2×反應(yīng)Ⅰ－反應(yīng)Ⅱ，故反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式為
。
②根據(jù)題中數(shù)據(jù)可列出三段式：
起始量/ml41000
轉(zhuǎn)化量/ml2824
平衡量/ml2224
反應(yīng)開(kāi)始至5min，。平衡常數(shù)。
③使用高效催化劑不會(huì)影響平衡移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意；及時(shí)分離出，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)符合題意；延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)不符合題意；增加投入量，平衡轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)不符合題意。
（2）①該副反應(yīng)的發(fā)生不利于氧循環(huán)，原因是生成的甲醇中含有氧元素，不利于氧的充分利用。
②該系統(tǒng)選擇使用催化劑乙和400℃的反應(yīng)條件，理由是催化劑相同時(shí)，400℃下反應(yīng)速率更快；溫度相同時(shí)，催化劑乙作用下副產(chǎn)物濃度低，生成甲烷的選擇性高。
（3）該電解池中，左側(cè)為陽(yáng)極室，醋酸根離子失去電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為；右側(cè)為陰極室，二氧化碳得電子生成甲烷。當(dāng)生成0.15ml甲烷時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15ml×8＝1.2ml，根據(jù)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式可知，陽(yáng)極室生成0.3ml二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。
20.（14分）
（1）硝基苯
（2）還原反應(yīng)羥基、酯基
（3）
（4）或
（5）
【解析】A（）發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與發(fā)生取代生成C（），C發(fā)生還原反應(yīng)生成D（），D發(fā)生一系列反應(yīng)生成E（），E先與NaOH溶液反應(yīng)，再酸化得到F，F(xiàn)發(fā)生脫羧反應(yīng)生成G，G發(fā)生取代生成H，據(jù)此分析回答問(wèn)題。
（1）B（）的化學(xué)名稱為硝基苯；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（2）C（）發(fā)生還原反應(yīng)生成D（）；E中含氧官能團(tuán)為羥基、酯基。
（3）E→F的第①步反應(yīng)為與NaOH的反應(yīng)：
。
（4）根據(jù)題干信息分析可得M分子式為，M中含有，分子中有4種等效氫，且個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1∶1，則同時(shí)滿足以上條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。
（5）根據(jù)題干信息，由制備的思路為先發(fā)生硝化反應(yīng)制得，再與發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后發(fā)生還原反應(yīng)得到，因此合成路線為。
A．廣彩人物紋大碗
B．狩獵紋漆樽
C．犀角杯
D．唐鎏金伎樂(lè)紋八棱銀杯
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>A．檢驗(yàn)溶液中的是否被氧化
B．制備無(wú)水
C．比較碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱
D．用從溴水中萃取
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識(shí)
A
蒸餾是釀酒的傳統(tǒng)技藝
利用乙醇和水的沸點(diǎn)不同對(duì)兩者進(jìn)行分離
B
用波爾多液防治農(nóng)作物災(zāi)害
重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性
C
在室內(nèi)用“84”消毒液消毒
“84”消毒液中的NaClO具有強(qiáng)氧化性
D
用泡沫滅火器滅火
鹽酸能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳
沉淀物
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
催化劑
溫度（350℃）
溫度（400℃）
甲
10.8
12722
345.2
41780
乙
9.2
10775
34
39932

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