一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）
（2024·陜西安康高新中學高三5月模擬考試最后一卷）
1．生活中處處有化學。下列敘述錯誤的是
A．農業(yè)生產中，氯化銨和草木灰不能一起使用
B．熟石膏常用于古陶瓷修復，熟石膏的主要成分為
C．水果罐頭中添加的抗壞血酸、奶粉中添加的硫酸鋅都屬于營養(yǎng)強化劑
D．《本草綱目》中記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“蒸燒”時發(fā)生了物理變化
2．我國古人曾用反應Cu2S+O2SO2+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術。下列說法不正確的是
A．青銅是銅的一種合金B(yǎng)．O2和O3是氧元素的同素異形體
C．Cu2S只作還原劑D．該反應屬于置換反應
（2024·貴州貴陽清華中學高三5月模擬預測）
3．下列有關方程式錯誤的是
A．利用水解制備：
B．鉛蓄電池放電時正極反應：
C．溶液滴入溶液中：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的：
4．磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質粒子大小在36-55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．用一束光照射該分散系能產生丁達爾效應
C．所得的分散系中分散質為Fe2O3，不能透過濾紙
D．分散系為膠體，分散質粒子大小即Fe(OH)3分子直徑大小
（2024·廣東佛山高三普通高中教學質量檢測）
5．部分含Mg或含Al物質的類別與化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A．a不能與反應生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高溫材料
C．可存在a→f→g→e→a的循環(huán)轉化關系
D．直接加熱蒸干c或f溶液無法得到無水氯化物
6．下列說法正確的是( )
A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化
B．C60、液氯是單質，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物
C．煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟
（2024·陜西銅川王益中學高三模擬）
7．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．16.9g過氧化鋇固體中陰、陽離子總數(shù)為
B．個氫氧化鐵膠體粒子的質量是107g
C．的烴分子中含有共價鍵的數(shù)目一定為
D．常溫下，的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為
（2023·遼寧大連一模）
8．下列離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是
A．AB．BC．CD．D
（2023·廣東佛山期末）
9．現(xiàn)有兩等份含有酚酞的溶液，分別滴加稀溶液，滴加速率始終相同，測得溶液的電導率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
A．b曲線對應與反應
B．稀和的濃度相同
C．a曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
D．a曲線對應的反應中數(shù)目一直在減少
（2024·重慶萬州第二高級中學高三高考適應性考試）
10．一定條件下，下列各項中的物質按如圖所示的箭頭不能實現(xiàn)一步轉化的是
甲丙乙
A．AB．BC．CD．D
（2024·浙江五校聯(lián)盟高三3月聯(lián)考）
11．在溶液中能大量共存的離子組是
A．的溶液：
B．的溶液：
C．的溶液：
D．的溶液：
（2024·重慶榮昌永榮中學校高三模擬）
12．黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應
B．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
C．反應Ⅱ的離子方程式為
D．該過程的總反應為
（2024·江西南昌高三5月模擬）
13．已知皓礬的化學式可表示為ZnSO4·7H2O，受熱易分解。取28.70 g ZnSO4·7H2O晶體，加熱過程中所得固體質量與溫度的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A．A點時物質成分為ZnSO4·H2O
B．B點時ZnSO4·7H2O中的結晶水全部失去
C．C點時物質成分為Zn3O(SO4)2
D．從B點到D點，總反應方程式一定為ZnSO4ZnO＋SO3↑
（2024·湖南長沙雅禮中學高三模擬）
14．在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應I和反應Ⅱ，各氣體的物質的量變化如圖2所示。
下列說法不正確的是
A．、與BaO的反應中，是還原劑，是氧化劑
B．反應I為
C．反應Ⅱ中，最終生成的物質的量為ml
D．反應I和Ⅱ中消耗的的物質的量之比是3∶5
（2024·湖南天壹名校聯(lián)盟高三4月大聯(lián)考）
15．錫在材料、醫(yī)藥、化工等方面有廣泛的應用，錫精礦（SnO2）中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質元素。下圖為錫的冶煉工藝流程：
已知：SnO2性質穩(wěn)定，難溶于酸。下列說法錯誤的是
A．焙燒產生的煙塵、煙氣中主要雜質元素是S、As、Sb
B．酸浸時，PbO生成，為了提高鉛的浸出率，可添加適量NaCl固體
C．的反應2中S元素化合價全部升高
D．電解精煉時，電源的正極與粗錫相連
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
16．回答下列問題：
(1)1 ml NO2與H2O充分反應，轉移 ml e－。
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產生1 ml 氧氣轉移 ml e－。
(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4 ml Na2O2發(fā)生反應轉移 ml e－。
(4)向0.2 L 1 ml·L－1的FeBr2溶液中通入0.2 ml Cl2充分反應，被氧化的Br－為 ml。
17．標準狀況下，在乙室中充入1.2 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞如圖。已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8 g。
請回答下列問題：
(1)甲室中氣體的物質的量為 ml。
(2)甲室中氣體的質量為 g。
(3)甲室中NH3、H2的物質的量之比為 ，質量之比為 。
(4)如果將活塞a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜止于刻度“ ”(填數(shù)字)處。
（2024·北京首都師范大學附屬中學高三考前熱身）
18．探究溶液中Ag+與單質S的反應。
資料：Ag2S不溶于6ml/L鹽酸，Ag2SO3和Ag2SO4在6ml/L鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉化
實驗Ⅰ．在注射器中將10mL0.04ml/LAgNO3溶液（pH≈6）與0.01g S粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a（pH≈1），沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。
(1)研究黑色固體b的組成
①根據(jù)S具有 性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②檢驗黑色固體b的成分
實驗Ⅱ．
?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含 。
ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，可選擇的試劑是 （填序號）。
a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2和BaCl2的混合溶液 c．溴水
ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，寫出同時生成Ag和H2S的離子方程式： 。
(2)研究無色溶液a的組成
結合上述實驗結果，分析溶液a中可能存在或H2SO3，依據(jù)是 。
實驗Ⅲ．
①說明溶液a中不含H2SO3的實驗證據(jù)是 。
②加入足量稀鹽酸的作用是 。
(3)在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag2SO4溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同。向注射器中加入的物質是 。
(4)用酸化的NaNO3溶液（pH≈6）與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應。綜合以上實驗，寫出溶液中Ag+與S反應的離子方程式并簡要說明Ag+的作用： 。
（2024·安徽名校教研聯(lián)盟高三3月月考）
19．某科研小組模擬在實驗室條件下，用硫鐵礦制備硫酸并測定其濃度，其實驗過程如圖所示。
回答下列問題：
(1)硫鐵礦主要成分為 (寫化學式)；“操作1”和“操作2” (填“相同”或“不同”)。
(2)“浸取”過程中，主要發(fā)生的反應的離子方程式為 。
(3)“氧化”過程所需的氯氣，可用漂白液和濃鹽酸反應制取，該制取氯氣的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
(4)量取上述制備的硫酸溶液，煮沸一段時間，冷卻后，加水稀釋到250mL，量取25mL配制的硫酸溶液于錐形瓶，滴幾滴 溶液，用溶液滴定到終點，消耗溶液。該硫酸溶液的濃度為 ，經過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結果高于實際濃度，其原因可能是 (操作都正確)。
選項
離子組
加（或通）入試劑
判斷和分析
A
、Ba2+、Cl-、
足量CO2
能大量共存
B
Na+、Mg2+、Cl-、
足量NaOH溶液
不能大量共存，只發(fā)生下列反應：Mg2++=MgCO3+H2O
C
Na+、K+、Cl-、
足量NaHCO3溶液
不能大量共存，因和之間會發(fā)生相互促進的水解反應生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀
D
Na+、K+、ClO-、
少量
不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應： ClO-+H2O+SO2=Cl-++2H+
選項
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
CO2
Na2CO3溶液
NaHSO4溶液
B
SiO2
C
CO2
Fe
C
H2S
SO2
S
O2
D
氨水
AlCl3
Al(OH)3
鹽酸
參考答案：
1．C
【詳解】A．氯化銨溶液中的水解而使其呈酸性，草木灰的主要成分為碳酸鉀，水解而使碳酸鉀溶液呈堿性，二者水解互相促進，生成氨氣，會降低肥效，所以農業(yè)生產中，氯化銨和草木灰不能一起使用，A項正確；
B．熟石膏的主要成分為，B項正確；
C．水果罐頭中添加的抗壞血酸屬于抗氧化劑，不屬于營養(yǎng)強化劑，C項錯誤；
D．文中“酸壞”是指少量乙醇被氧化為乙酸，乙酸和乙醇的沸點不同，用蒸餾操作進行分離，所以“蒸燒”過程發(fā)生了物理變化，D項正確。
答案選C。
2．C
【詳解】A．青銅是銅、錫合金，A正確；
B．O2和O3是氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；
C．該反應中Cu2S中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯誤；
D．該反應中一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，D正確；
綜上所述答案為C。
3．D
【詳解】A．TiCl4加入水中發(fā)生水解反應可以制備TiO2，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4H++4Cl-，故A正確；
B．原電池正極得電子，鉛酸電池放電時正極PbO2得電子轉化為PbSO4，正極反應式為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故B正確；
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C正確；
D．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆為離子形式，正確的離子方程式為+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D錯誤；
故選D。
4．B
【分析】根據(jù)題意可知，磁流體分散系分散質粒子直徑在36-55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質。
【詳解】A．分散質粒子直徑在36-55nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯誤；
B．該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束光照射該分散系時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；
C．分散質是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，則分散質不是Fe2O3，且膠體可以透過濾紙，故C錯誤；
D．該膠體分散質是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分子的集合體，不是一個分子，故D錯誤；
答案選B。
5．A
【分析】由圖知，a為Al或Mg，b為MgO，e為Al2O3，c為MgCl2，f為AlCl3，d為Mg(OH)2，g為Al(OH)3，據(jù)此回答。
【詳解】A．Mg能與在加熱條件下反應生成Mg(OH)2，A錯誤；
B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高溫材料，B正確；
C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循環(huán)轉化關系，C正確；
D．由于MgCl2或AlCl3均會水解，生成的氯化氫易揮發(fā)，直接加熱蒸干MgCl2或AlCl3溶液無法得到無水氯化物，D正確；
故選A。
6．C
【詳解】A項，煤的氣化、液化、干餾都是化學變化，故A錯誤；B項，HD只含氫元素，NO2和堿反應時除了生成鹽和水外，還生成NO，所以不是酸性氧化物，故B錯誤；C項，煙、霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，故C正確；D項，碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，加熱促進水解使碳酸鈉溶液堿性增強，能促進油脂發(fā)生水解，但石蠟的成分是烴類，不與NaOH反應，故D錯誤。
7．A
【詳解】A．16.9g過氧化鋇物質的是為0.1ml，固體中陰、陽離子共0.2ml，總數(shù)為，故A項正確；
B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則NA個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質的量多于1ml，質量也大于107g，故B項錯誤；
C．不確定該物質為環(huán)烷烴還是不飽和烴，不能計算其共價鍵的數(shù)目，故C項錯誤；
D．沒有給出醋酸溶液的體積，無法計算出氫離子數(shù)目，故D項錯誤；
故本題選A。
8．A
【詳解】A．、、、之間不反應，通入足量 也不反應，能夠大量共存，A正確；
B．生成的碳酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成更難溶的氫氧化鎂，B錯誤；
C．和之間反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，和 發(fā)生的不是相互促進的水解反應，C錯誤；
D．、、、之間不反應能夠共存，通入少量與發(fā)生氧化還原反應， 與 結合生成，不能大量共存，D錯誤；
答案選A。
9．B
【分析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導電性增強；滴加硫酸鈉過程生成氫氧化鈉，溶液一直能導電，故ba分別為滴加稀溶液的曲線；
【詳解】A．由分析可知，a曲線對應與反應，A錯誤；
B．由圖可知，曲線的突變點時間相同，則稀和的濃度相同，B正確；
C．a曲線對應與反應，反應生成堿性氫氧化鈉，溶液一直為紅色，C錯誤；
D．a曲線對應的反應中氫氧根離子不參與反應，數(shù)目一直不變，D錯誤；
故選B。
10．B
【詳解】A．氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，均能一步實現(xiàn)，故A不符合題意；
B．二氧化硅與碳在高溫條件下反應生成硅和CO，且CO2和鐵也不反應，不能實現(xiàn)一步轉化，故B符合題意；
C．氫硫酸與二氧化硫反應生成硫和水，S與O2反應生成SO2，均能實現(xiàn)一步轉化，故C不符合題意；
D．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，均能實現(xiàn)一步轉化，故D不符合題意。
答案選B。
11．D
【詳解】A．和因發(fā)生徹底的雙水解而不能大量共存，故A錯誤；
B．三種離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；
C．與反應生成Fe4[Fe(CN)6]3藍色沉淀，故C錯誤；
D．各種離子之間均不反應，可大量共存，故D正確；
故選D。
12．A
【分析】反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，反應Ⅱ的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+；
【詳解】A．反應I、Ⅱ是氧化還原反應；反應Ⅲ，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，A錯誤；
B．反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，B正確；
C．反應Ⅱ的離子方程式為，C正確；
D．該過程的總反應為，D正確；
故選A。
13．D
【詳解】A．28.70gZnSO4·7H2O的物質的量為0.1ml，根據(jù)圖示可知，A點時，質量變?yōu)?7.90 g，質量損失10.80 g，A點溫度為100 ℃，損失的可能為結晶水，物質的量為0.6 ml，則A點物質的化學式應為ZnSO4·H2O，A正確；
B．隨著溫度繼續(xù)升高，當晶體中的結晶水全部失去時，剩余固體的質量為17.90g-0.1ml×18 g·ml－1=16.10g，即B點時ZnSO4·7H2O中的結晶水全部失去，B正確；
C．隨著溫度升高，ZnSO4開始分解，分解過程中，Zn元素的質量保持不變，最終全部轉化為ZnO，質量應為0.1ml×81g·ml－1=8.10 g，即D點，可見C點時物質成分既有ZnO又有ZnSO4，設ZnO為xml，則ZnSO4為(0.1-x)ml，81x＋161×(0.1-x)=13.43，解得x≈0.033，則n(ZnO)∶n(ZnSO4)≈1∶2，則C點物質的化學式為ZnO·2ZnSO4，也可寫作Zn3O(SO4)2，C正確；
D．從B點到D點，發(fā)生的反應為ZnSO4分解產生ZnO，既可能發(fā)生反應：ZnSO4ZnO＋SO3↑，也可能發(fā)生反應：2ZnSO42ZnO＋2SO2↑＋O2↑，D錯誤；
故選D。
14．D
【詳解】A．由圖可知，NO和在Pt表面發(fā)生反應生成，、和BaO反應生成，則是還原劑，是氧化劑，故A正確；
B．由圖可知，第一步反應為與作用生成，反應方程式為，故B正確；
C．由圖可知，反應分兩步進行，第二步反應為還原生成BaO和等，反應方程式為，相應的關系式為，圖中最大物質的量為ml，則最終生成的物質的量為ml，故C正確；
D．根據(jù)得失電子守恒可知，第二步反應的關系式為，再結合第一步反應可知，第一步反應的關系式為，則反應Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物質的量之比是5∶3，故D錯誤；
故選D。
15．C
【分析】錫精礦中主要有Fe、S、As、Sb、Pb等雜質元素，焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質元素轉化為氧化物，焙燒后加入稀鹽酸溶解，由于性質穩(wěn)定，難溶于酸，過濾得到，再使用焦炭還原得到粗錫，最后電解精煉得到精錫，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．焙燒時Fe、S、As、Sb、Pb雜質元素轉化為氧化物，由題可知，加入稀鹽酸后的濾液經過處理得到Fe和Pb，所以煙塵、煙氣中的主要雜質元素是S、As、Sb，故A正確；
B．酸浸時，PbO生成，離子方程式為，浸出過程中添加氯化鈉，可促使氯化鉛轉化成可溶性的離子，提高其浸出效果，故B正確；
C．PbS與熔融NaOH反應的化學方程式為，S元素化合價只有部分升高，故C錯誤；
D．電解精煉時，與電源的正極相連的是粗錫，故D正確；
故答案選C。
16．(1)
(2)2
(3)6
(4)0.2
【詳解】（1）根據(jù)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反應，1 ml NO2反應轉移電子；
（2）Na2O2中的氧由-1變?yōu)?2、0價，故每生成1mlO2轉移2mle－；
（3）Fe元素化合價從+2價升高至+3價，由O元素化合價從-1價升高至0價，由O元素化合價從-1價降低為-2價，每4mlNa2O2發(fā)生反應轉移6 ml電子；
（4）Cl2先氧化Fe2＋再氧化Br－，根據(jù)電子守恒，被氧化的Br－為0.2×2 ml－0.2×1 ml＝0.2 ml。
17．(1)2
(2)10
(3) 1∶4 17∶8
(4)6
【詳解】（1）由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5∶3，故其物質的量之比也為5∶3，所以甲室中氣體為2 ml；
故答案為：2 ；
（2）HCl氣體的質量為1.2 ml×36.5 g·ml－1＝43.8 g，則甲室中氣體的質量為43.8 g－33.8 g＝10 g；
故答案為：10；
（3）設氨氣的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，根據(jù)其物質的量、質量列方程組為x+y=2ml，；解得x＝0.4 ml，y＝1.6 ml；
所以氨氣和氫氣的物質的量之比＝0.4 ml∶1.6 ml＝1∶4，其質量之比＝(0.4 ml×17 g·ml－1)∶(1.6 ml×2 g·ml－1)＝17∶8；
故答案為：17∶8；
（4）甲室中NH3的物質的量為0.4 ml，能與0.4 ml HCl反應，剩余氣體為2.4 ml，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以活塞b會移至“6”處；
故答案為：6。
18．(1) 氧化性和還原 Ag2SO4 bc
(2) S轉化為Ag2S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3 向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去 排除Ag+對和H2SO3檢驗的干擾
(3)10mL0.02ml/L Ag2SO4溶液與0.01g S粉
(4)，形成Ag2S難溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反應發(fā)生
【分析】在注射器中將10mL0.04ml/LAgNO3溶液(pH≈6)與0.01g S粉混合，水浴加熱，充分反應后，過濾，得到無色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。探究無色溶液a的成分時，通過碘的淀粉溶液的藍色不褪去，確定不含有H2SO3，通過加入BaCl2后產生白色沉淀，確定含有；探究沉淀b的成分時，加入6ml/L鹽酸，實驗證實濾液c中不含有H2SO3、不含有，表明沉淀b中不含有Ag2SO3、Ag2SO4，沉淀d中加入Fe、12ml/L鹽酸，有Ag和H2S生成，確定b為Ag2S，從而確定在AgNO3的作用下，S發(fā)生歧化反應，生成Ag2S、Ag2SO4等。
【詳解】（1）①S為0價，化合價既能升高也能降低，則S具有氧化性和還原性，推測b中可能含有Ag2S、Ag、Ag2SO3或Ag2SO4。
②?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，表明未生成BaSO4沉淀，從而確定黑色固體b中不含Ag2SO4。
ⅱ．用濾液c繼續(xù)實驗證明了黑色固體b中不含Ag2SO3，也就是檢驗不存在H2SO3，但需排除Cl-產生的干擾，所以不能選擇a．酸性KMnO4溶液(能被Cl-還原)，可選擇b．H2O2和BaCl2的混合溶液(H2SO3被H2O2氧化為H2SO4，再與Ba2+反應生成BaSO4沉淀)、c．溴水(H2SO3還原Br2，使溴水褪色)，可選擇的試劑是bc。
ⅲ．進一步實驗證實了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有H2S，則Fe作還原劑，在HCl的幫助下，將Ag2S還原為Ag，同時生成H2S氣體，離子方程式：。
（2）S與AgNO3溶液反應后，生成Ag2S，S元素的價態(tài)降低，則S元素的價態(tài)也應升高，所以溶液a中可能存在或H2SO3，依據(jù)是：S轉化為Ag2S發(fā)生了還原反應，反應必然同時發(fā)生氧化反應，能發(fā)生氧化反應的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或H2SO3。
①碘的淀粉溶液的藍色不褪去，確定溶液a中不含有H2SO3，實驗證據(jù)是：向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍色不褪去。
②Ag+能與I-、發(fā)生反應，從而干擾后續(xù)實驗，所以加入足量稀鹽酸的作用是：排除Ag+對和H2SO3檢驗的干擾。
（3）在注射器中進行實驗Ⅳ，探究Ag2SO4溶液與S的反應，所得產物與實驗Ⅰ相同，此時是與實驗Ⅰ做對比實驗，所以S的物質的量、Ag+的濃度都應相同，從而得出向注射器中加入的物質是10mL0.02ml/L Ag2SO4溶液與0.01g S粉。
（4）用酸化的NaNO3溶液(pH≈6)與S進行實驗Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應，說明Ag+對S的歧化反應提供了幫助，由此得出溶液中Ag+與S反應的離子方程式并簡要說明Ag+的作用：，形成Ag2S難溶物，降低c(S2-)，提高S的氧化性，利于反應發(fā)生。
【點睛】由于BaSO3易溶于鹽酸，所以H2SO3與BaCl2不能發(fā)生反應。
19．(1) 不同
(2)
(3)
(4) 酚酞 硫酸溶液中含有鹽酸
【分析】硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，加入飽和氯化鐵溶液，三價鐵離子具有強氧化性，可以將硫元素從-1價氧化為0價，加入四氯化碳后，硫單質溶于有機相中，操作1萃取、分液后得到硫的四氯化碳溶液，再通入氯氣氧化硫單質，促使硫元素進入到水溶液的體系中，經過操作2分液后得到硫酸溶液，據(jù)此作答。
【詳解】（1）硫鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”為分液操作，故答案為：；不同。
（2）“浸取”過程中，飽和的溶液和硫鐵礦粉發(fā)生的主要反應的離子方程式為，故答案為：。
（3）氧化過程的反應方程式為：，參加反應的只有一半做還原劑，因此氧化劑和還原劑的物質的量之比為，故答案為：。
（4）用氫氧化鈉標準溶液滴定強酸溶液，指示劑可選用酚?或甲基橙；量取的配制的硫酸溶液，其溶質的物質的量為，配制的硫酸溶液中溶質的物質的量為，則該硫酸溶液的濃度為。經過3次平行實驗，發(fā)現(xiàn)測得的結果高于實際濃度，其原因可能是硫酸溶液中含有未除凈的鹽酸，故答案為：酚?或甲基橙；；硫酸溶液中含有鹽酸。

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