考點01 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
考法01 物質(zhì)的分類
(2024·河南四地市第一次質(zhì)量檢測)
1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小蘇打
(2024·天津八校聯(lián)考)
2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是
A．H2、D2、T2互為同位素
B．同素異形體：臭氧、氧氣、O
C．非電解質(zhì)：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、燒堿、75%醫(yī)用酒精、石膏
3．物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)。下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是
A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．硝酸是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸
C．福爾馬林是混合物、消毒劑、蛋白質(zhì)凝固劑
D．氧化鋁是兩性氧化物、金屬氧化物、鋁的最高價氧化物
(2024·廣東華南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三高考適應(yīng)性練習(xí))
4．中華文化博大精深，蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法正確的是
A．“何意百煉剛，化為繞指柔”中，經(jīng)“百煉”的鋼的硬度比純鐵的硬度小
B．“西真人醉憶仙家。飛佩丹霞羽化”中所呈現(xiàn)的丹霞地貌是由于巖層中含有
C．杭州第19屆亞運會吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材質(zhì)是銅鋅合金
D．明荷花紋玉壺的雕刻過程中發(fā)生了化學(xué)變化
(2024·重慶二調(diào))
5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．受熱易分解，可用作氮肥
B．氧化鋁硬度很大，可用于制造耐火材料
C．屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料
D．Fe具有還原性，可用作食品抗氧化劑
考法02 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
(2024·湘豫名校高三考前保溫卷)
6．《本草經(jīng)集注》中有如下描述：“其黃黑者，名雞屎礬（堿式碳酸銅或堿式硫酸銅），不入藥用，惟堪鍍作以合熟銅。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂鐵皆作銅色。外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變。”下列說法錯誤的是
A．雞屎礬投入苦酒后一定有兩種銅鹽生成B．“涂鐵皆作銅色”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“不入藥用”與雞屎礬是重金屬鹽有關(guān)D．雞屎礬可作冶煉銅的原料
(2023·湖北武漢模擬)
7．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是
A．物質(zhì)X是一種常見的有機化合物
B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)
C．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大
(2023·山東臨沂期中)
8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是
A．能與部分金屬直接發(fā)生化合反應(yīng)
B．是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為
C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑
(2024·天津耀華中學(xué)高三第二次模擬)
9．五顏六色皆化學(xué)。下列化學(xué)實驗中的顏色變化不是化學(xué)變化的是
A．在無水硫酸銅粉末中滴加幾滴水，白色變?yōu)樗{色
B．裂化石油氣通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2與水的反應(yīng)液中滴入酚酞試劑，先變紅后褪色
D．在無色火焰上灼燒BaCl2，火焰為黃綠色
(2024·江蘇蘇州高三三模)
10．在給定條件下，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化或方程式正確的是
A．工業(yè)制漂白粉：
B．工業(yè)制
C．電解飽和食鹽水：
D．堿性溶液與反應(yīng)：
考法03 分散系膠體
(2024·吉林一調(diào))
11．將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米幾十納米)，會引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測可能的是
A．納米碳酸鈣的水溶液會渾濁不清
B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．納米碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同
D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙
(2024·浙江五校聯(lián)盟高三5月聯(lián)考三模)
12．實驗室將FeCl3飽和溶液滴入沸水中可制得膠體，下列說法不正確的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板
B．膠體呈紅褐色，也可以將FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和膠體
D．直徑為80nm的微粒不屬于膠體
(2024·江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)
13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕
D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污
(2024·河北張家口一中期中)
14．向含廢水中加入，鐵元素會形成如圖所示的膠團，在靜電吸附作用下，膠團可以除去廢水中的價砷元素，下列說法正確的是
A．廢水中的含砷微粒是帶正電荷的離子
B．可以形成的膠團數(shù)目小于
C．增大廢水的，膠粒的吸附絮凝效能提升
D．可以還原廢水中的含砷微粒到價
15．取一個100mL小燒杯，加入40mL蒸餾水。
(1)將小燒杯中的水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈 色，停止加熱，制得的分散系為 。
(2)在制備過程中，某同學(xué)邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒有制得膠體，請你幫他分析一下原因： 。
考點02 離子反應(yīng)、離子方程式
考法01 電解質(zhì)及其電離
16．下列食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是
A．二氧化硫B．亞硝酸鈉C．葡萄糖酸D．山梨酸鉀
17．下列敘述正確的是
A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)
B．強酸、強堿水溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱酸、弱堿水溶液的強
C．膽礬含有一定量的結(jié)晶水，所以膽礬能導(dǎo)電
D．在任何條件下，電解質(zhì)都能完全電離
18．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-
B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
19．模型認知是簡潔揭示化學(xué)本質(zhì)的一種方法，如圖為氯化鈉固體溶于水的微觀模型，下列說法正確的是
A．NaCl固體中存在自由移動的Na+、Cl-
B．該過程可以表示為NaClNa++Cl-
C．水合氯離子中H2O的H最靠近Cl-
D．NaCl溶液是電解質(zhì)
20．下列幾種導(dǎo)電性變化圖象，把符合要求的圖象序號填在相應(yīng)的題目后面括號中。
（1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液( )
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量( )
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( )
（4）向氨水中通入HCl直至過量( )
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
（6）向飽和石灰水中不斷通入CO2( )
考法02離子反應(yīng)、離子方程式的書寫
21．離子方程式中，代表的物質(zhì)可以是
A．B．C．D．
22．只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
23．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示
A．Ca（HCO3）2 與 NaOH 溶液反應(yīng)B．Ca（HCO3）2 與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)
C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)
24．下列離子方程式書寫正確的是
A．向溶液中加入足量：
B．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)尾氣：
C．氫氧化鈉溶液腐蝕磨口玻璃塞：
D．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：
(2024·浙江臺州期中)
25．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是
A．乙醛與氰化氫發(fā)生加成反應(yīng)：
B．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：
C．苯酚鈉溶液中通入少量：
D．Al溶于足量的氫氧化鈉溶液：
考點03 離子共存、離子的檢驗與推斷
考法01 離子共存
26．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是
A．Na+ 、K+、SO、HCOB．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl?、 NOD．Fe3+、K+、SO、Cl?
(2024·重慶調(diào)研)
27．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞變紅的溶液中：、、、
C．麥芽糖溶液中：、、、
D．含的溶液中：、、、
28．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入鎂粉產(chǎn)生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞變紅的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1ml/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水電離出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
(2024·安徽合肥質(zhì)檢)
29．下列無色透明的溶液中，離子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
30．下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是
A．AB．BC．CD．D
考法02 離子檢驗與推斷
31．離子檢驗的常用方法有三種：
下列離子檢驗的方法不合理的是（ ）
A．NH4+：氣體法B．SO42-：氣體法C．Fe3+：顯色法D．Br-：沉淀法
32．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42-存在
D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
(2024·重慶調(diào)研)
33．某溶液中含有下表中的五種離子，且陽離子和陰離子的濃度均為1ml/L，下列有關(guān)該溶液的離子組合不正確的是
A．、、、、B．、、、、
C．、、、、D．、、、、
34．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是
A．AB．BC．CD．D
35．某無色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略的分解)。
下列說法不正確的是
A．溶液Y中一定不存在、
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在、、、、
D．溶液Y中可能存在，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證
考點04 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律
考法01 氧化還原反應(yīng)的基本概念
(2024·山東高三齊魯名校聯(lián)盟第七次聯(lián)考)
36．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．氯乙烷用于處理運動損傷
C．用熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2D．過氧乙酸(CH3COOOH)用于醫(yī)療器械殺菌
37．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍
C．過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀
38．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達2700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．N2H4是氧化劑
C．N2O4是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
(2024·陜西西安第一中學(xué)高三4月二模)
39．化學(xué)與生活、科技、環(huán)境密切相關(guān)，下列應(yīng)用或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．植物油氫化制人造奶油
B．為減少污染，將煤氣化或液化
C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸
D．用明礬作凈水劑除去水中的懸浮雜質(zhì)
40．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是
A．用石灰乳脫除煙氣中的SO2
B．用明礬[KAl(SO4)2?12H2O］處理污水
C．用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3?xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)殺滅細菌
考法02 常見氧化劑和還原劑
41．阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達2700℃，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A．屬于置換反應(yīng)
B．N2H4被還原
C．N2H4是還原劑
D．N2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物
42．水是一種重要的資源，它在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說法正確的是
A．上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧氣生成，且生成1 ml O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑
D．⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑
43．已知、、、和Fe2(SO4)3是某氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。下列敘述錯誤的是
A．被還原的元素是和
B． Fe2(SO4)3是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物
C．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子時，的物質(zhì)的量變化
D．無論反應(yīng)物以何種比例混合，反應(yīng)體系中和原子個數(shù)之比一定為1:1
(2024·河北石家莊普通高中學(xué)校高三畢業(yè)年級教學(xué)質(zhì)量檢測)
44．亞氯酸鈉（）具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示．已知高濃度的易爆炸．下列說法錯誤的是
A．“反應(yīng)1”中是還原產(chǎn)物，母液中主要成分是
B．“反應(yīng)1”需要通入稀釋，以防發(fā)生爆炸
C．“反應(yīng)2”中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
D．若還原產(chǎn)物均為時，的氧化能力是等質(zhì)量的2.5倍
(2024·浙江強基聯(lián)盟高三3月聯(lián)考)
45．利用酸性溶液與的反應(yīng)，可以進行趣味的“碘鐘實驗”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應(yīng)原理如下：①，②，下列說法不正確的是
A．實驗現(xiàn)象：藍色—無色—藍色—無色重復(fù)出現(xiàn)
B．①②兩個反應(yīng)的凈反應(yīng)相當(dāng)于雙氧水的歧化分解
C．反應(yīng)①的氧化劑是，還原劑是
D．反應(yīng)②每生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
考法03 氧化還原反應(yīng)的表示方法
46．下列氧化還原反應(yīng)所標出的電子轉(zhuǎn)移情況中沒有錯誤的是（ ）
A．
B．
C．
D．
47．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是
A．
B．
C．
D．
48．飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是
A．反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，被還原
B．若有10ml鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30
C．用雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移為：
D．可以用單線橋?qū)㈦娮愚D(zhuǎn)移表示為
49．某學(xué)生往一支試管里按一定順序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
(1)加入以上藥品的順序是 。
(2)寫出①→②的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
50．回答下列問題：
(1)濕法制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，當(dāng)有3ml生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
(2)對于NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反應(yīng)，生成0.5mlN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
考法04 氧化性和還原性
51．下列變化過程中，需加入具有氧化性的物質(zhì)才能實現(xiàn)的是
A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→D．CuO→Cu
52．下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是
A．F-、CO2、Na
B．Na、I-、Zn
C．Fe3+、SO、NO
D．Fe3+、O2、H2O2
53．在一定條件下，下列粒子的還原性順序為：Cl－I-，與題干的還原性相吻合，故D能發(fā)生；
故答案為：B。
54．B
【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ中中氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物氯氣，氯離子中氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物氯氣，根據(jù)電子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1，A正確；
B．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在堿性條件顯得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能說明酸性條件下氧化性：，B錯誤；
C．酸性條件下可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，，C正確；
D．28.4g高錳酸鈉為0.2ml，根據(jù)方程式可知，，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為ml ，D正確；
故選B。
55．D
【分析】由題給流程可知，向廢舊CPU中加入硝酸溶液酸溶，將銀、銅轉(zhuǎn)化為銀離子、銅離子，金不溶解，過濾得到含銀離子和銅離子的濾液和濾渣；向濾渣中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，將金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加入鋅粉，將HAuCl4轉(zhuǎn)化為金，過濾得到金。
【詳解】A．由分析可知，酸溶時，銀、銅與硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銀、硝酸銅，氮的氧化物和水，反應(yīng)中氮元素部分降低被還原，硝酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，故A錯誤；
B．銅離子和銀離子都能與過量氨水反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子和銀氨絡(luò)離子，則用過量氨水無法分離銅離子和銀離子，故B錯誤；
C．由分析可知，加入硝酸和氯化鈉的混合溶液的目的是將金溶解得到HAuCl4溶液，其中氯化鈉的作用是提供氯離子與金離子形成AuCl配離子，故C錯誤；
D．由分析可知，加入鋅粉的目的是將HAuCl4轉(zhuǎn)化為金，由題意可知HAuCl4為強酸，在溶液中完全電離出的氫離子也能與鋅反應(yīng)，則由得失電子數(shù)目守恒可知1ml HAuCl4完全反應(yīng)時，消耗鋅的物質(zhì)的量為1ml×+1ml×=2ml，故D正確；
故選D。
56．D
【分析】反應(yīng)中C的化合價由0升高為+2價，F(xiàn)eTiO3中Fe元素的化合價由+2升高到+3價，則C、FeTiO3為還原劑；Cl2中Cl元素的化合價由0降低到-1價，則Cl2為氧化劑；根據(jù)Cl原子守恒和得失電子守恒可知，7mlCl2得14ml電子生成2mlTiCl4和2mlFeCl3，2mlFeTiO3失去2ml電子生成2mlFeCl3，6mlC失去12ml電子生成6mlCO，則化學(xué)方程式為。
【詳解】A．反應(yīng)中氯元素化合價降低，則Cl2是氧化劑，A正確；
B．根據(jù)分析，該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為2、6、7、2、2、6，B正確；
C．根據(jù)分析，1ml該反應(yīng)生成2mlTiCl4轉(zhuǎn)移14mle－，則生成1 ml TiCl4，轉(zhuǎn)移7 ml電子，C正確；
D．根據(jù)分析，Cl2為氧化劑，F(xiàn)eTiO3、C均為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7∶8，D錯誤；
答案選D。
57．C
【詳解】A．人體內(nèi)含有Fe3+、Fe2+，易與CN－絡(luò)合形成絡(luò)合物，A項正確；
B．在堿性條件下，CN－被H2O2氧化，生成CO和N2，反應(yīng)的離子方程式為2CN－+5H2O2+2OH－=2CO+N2↑+6H2O，根據(jù)離子方程式可知，處理1mlCN－，消耗2.5mlH2O2，B項正確；
C．氣體所處狀況未知，不能準確得出氣體體積，C項錯誤；
D．用H2O2處理后的廢水含有碳酸鹽，有較強的堿性，不可直接排放，D項正確；
故選C。
58．D
【詳解】A． 設(shè)中Cr元素的化合價為x，則2x-2×7=-2，得x=6，則Cr元素的化合價為+6，A正確；
B．所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，乙醇為還原劑，C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物為，B正確；
C． 具有強氧化性能氧化鹽酸等具有還原性的酸、硝酸是氧化性酸，則溶液常用硫酸酸化，C正確；
D． 乙醇中C元素平均為-2價、乙酸中C元素平均為0價、發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移，D不正確；
答案選D。
59．C
【分析】該方程式中，中H的化合價從-1變?yōu)?1失去8個電子，中Ag元素從+1變?yōu)?價得到1個電子，根據(jù)得失電子守恒可知系數(shù)為8，方程式配平為；
【詳解】A．根據(jù)分析可知各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為1、8、2、8、1、8，故A正確；
B．根據(jù)分析可知失去電子作還原劑，中Ag元素得電子作氧化劑，故B正確；
C．根據(jù)方程式可知消耗1ml即32g轉(zhuǎn)移電子8ml，反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8ml，故C錯誤；
D．可作為制備光導(dǎo)纖維和玻璃的原料，故D正確；
故答案為C
60．(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)CO、CO2
(3)ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O
【分析】含鎳廢料先用酸浸，得到混合溶液后加入H2O2氧化Fe2+，再用Na2CO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+沉淀除去，再加NH4F，使得Mg2+和Ca2+沉淀，最后加入草酸制得草酸鎳晶體；
【詳解】（1）加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）NiC2O4·2H2O在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒可制得Ni2O3，Ni元素的化合價升高，則必有元素化合價降低，故生成CO，又生成的是混合氣體，必有CO2生成；
（3）ClO－具有強氧化性，可將Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被還原為Cl－，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O。
61．B
【詳解】1ml PbO2轉(zhuǎn)化為1ml Pb2+需要得到2ml e-，1ml Cr3+轉(zhuǎn)化為0.5ml 需要失去3ml e-，根據(jù)得失電子守恒可得，與1ml Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5ml，故選B。
62．D
【詳解】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性條件下的氧化性：，A正確；
B．反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，由化學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為，B正確；
C．向溶液中滴加酸性溶液，被高錳酸鉀氧化為，故溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色，C正確；
D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反應(yīng)，由于碘離子還原性大于亞鐵離子，故碘離子完全和反應(yīng)生成碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子，D錯誤；
故選D。
63．CD
【詳解】A．氯氣是有毒氣體，所以不能代替ClO2，故A錯誤；
B．用ClO2處理酸性污水中的Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl-＋12H＋，所以處理后溶液的pH減小，故B錯誤；
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為MnO2，還原產(chǎn)物為Cl-，由反應(yīng)的離子方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5∶2，故C正確；
D．由反應(yīng)的離子方程式可知，處理1 ml Mn2＋，需要ml ClO2，在標準狀況下的體積為8.96 L，故D正確；
故答案為CD。
64．C
【詳解】產(chǎn)物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1、+1、+5，測得溶液中NaClO與NaClO3的個數(shù)之比為4：1，可設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為4 ml、1 ml，根據(jù)電子守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=4 ml×1+1 ml×(5-0)=9 ml，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 ml：4 ml=9：4，故答案為C。
65．C
【分析】銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于它們的離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量，據(jù)此分析計算。
【詳解】8.960L的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4ml，0.672L的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03ml，所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4ml×(5-4)+0.03ml×2×(5-4)=0.46ml，所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46ml，氫氧根的質(zhì)量為0.46ml×17g/ml=7.82g，所以金屬的質(zhì)量為17.02g-7.82g=9.2g，故選C。

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