滿分：100分 時間：75分鐘
注意事項：
1. 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填涂在答題卡上。
2. 答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂其他答案標號框，寫在本試卷上無效。
3. 答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5
K—39 Mn—55
第I卷（選擇題，共42分）
一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）
1．化學與人類活動密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．利用活性炭的吸附性淡化海水
B．利用生石灰防止食品氧化變質(zhì)
C．利用石膏作加工豆腐的凝固劑
D．利用光導纖維將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
2．氮化鎵（GaN）被譽為第三代半導體材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。一種制備GaN的方法為
2Ga+2NH3 2GaN+3H2，下列說法正確的是
A．Ga基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p1
B．GaN晶體屬于共價晶體
C．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形
D．GaN中Ga元素的化合價為?3
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．·L?1Na3PO4溶液中PO43?數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24LN2與足量H2反應生成NH3分子數(shù)為0.2NA
C．0.1ml中sp2雜化的碳原子數(shù)目為0.8NA
D．1mlCO2分子中含有σ鍵的數(shù)目為NA
4．下列對應離子方程式書寫正確的是
A．FeBr2與過量的Cl2反應：2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl?
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32?+CO2+H2O=== 2NaHCO3↓
D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性：H++SO42?+Ba2++OH?=== BaSO4↓+H2O
5．用下列裝置及藥品能達到相應實驗目的的是
A．利用圖甲證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B．利用圖乙除去硫酸銅晶體含有的結(jié)晶水
C．利用圖丙讓鐵件上鍍銅
D．利用裝置丁測定碘化鉀溶液的濃度
6．鄰二氮菲與Fe2+發(fā)生顯色反應，生成橙紅色螯合物，
用于Fe2+檢驗，化學反應如右圖。下列說法正確的是
A．鄰二氮菲的核磁共振氫譜有6組吸收峰
B．元素的電負性順序：N>H>C>Fe
C．每個螯合物離子中含有2個配位鍵
D．用鄰二氮菲檢驗Fe2+時，需要調(diào)節(jié)合適的酸堿性環(huán)境
7．抗生素克拉維酸具有抗菌消炎的功效，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于克拉維酸的說法正確的是
A．分子內(nèi)只含有1個手性碳原子
B．分子內(nèi)含有4種含氧官能團
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中含碳碳雙鍵
D．共平面的碳原子至少有5個
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化劑、漂白劑。X的p軌道為半充滿狀態(tài)，Y的價電子排布式為：nsnnp2n，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金屬性最強的元素。下列敘述正確的是
A．Z2W2Y5含離子鍵和共價鍵
B．W元素最高價氧化物對應的水化物一定具有強氧化性
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
D．工業(yè)上電解熔融Z2Y制備Z的單質(zhì)
9．下列實驗方案能達到相應目的的是
10．某小組用硫銅礦煅燒廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O，流程如圖：

下列說法錯誤的是
A．“調(diào)節(jié)pH”時可以選擇CuO或Cu(OH)2
B．“還原”過程中消耗的CuSO4、N2H4的物質(zhì)的量之比為4∶1
C．用N2H4還原制取Cu2O的優(yōu)點是產(chǎn)生N2氛圍，可防止產(chǎn)品被氧化
D．Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，1個Cu2O晶胞中含1個氧原子
11．稀土被稱為新材料的寶庫。稀土中的鑭系離于可用離子交換法分離，其反應可表示為：
Ln3+(aq)+3RSO3H(s)(RSO3)3Ln(s)+3H+(aq)。某溫度時，c(H+)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法
錯誤的是
A．反應達到平衡前，正反應速率始終大于逆反應速率
B．t1~t2時間段的平均反應速率為
C．t3時增大c(H+)，該平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
D．t3后，該離子交換反應的正反應仍在進行
12．利用含錳催化劑催化NH3脫硝的一種反應機理如圖所示。下列說法正確的是
A．II是催化劑
B．該過程發(fā)生的總反應為4NH3+6NO5N2+6H2O
C．全程只涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成
D．若將NH3替換為NHD2，Ⅳ→Ⅴ反應生成的水可能為DHO、D2O
13．溶液電池是最具潛力的大規(guī)模儲能電化學器件，然而不同的水溶液電池的發(fā)展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠?qū)崿F(xiàn)高能量密度和優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。電池工作示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．放電時，右側(cè)醌類電極為負極
B．放電時，左側(cè)電極反應式為MnO2+2e?+4H+=== Mn2++2H2O
C．充電時，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大
D．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1ml電子，陰極增重質(zhì)量為20g
14．室溫下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中PX｛［PX=－lgc(X)］，X=IO3?、SCN?、CrO42? ｝和pAg+［pAg+=－lgc(Ag+)］的關(guān)系如圖所示，已知：Ksp(AgSCN)”、“=”或“ 1.25p0
18.（15分，每空2分，特殊標記的除外）
(1)1s22s22p63s23p63d84s2
(2)Mg＜C＜O ； CO2；甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵
(3)CO（1分） 分子晶體
(4)6；
選項
實驗方案
目的
A
取少量Fe3O4與足量鹽酸反應后的溶液于試管中，滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，觀察現(xiàn)象
檢驗Fe3O4與鹽酸反應后的溶液中含有Fe2+
B
向0.1ml.L?1H2O2溶液中滴加0.1ml.L?1KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化
探究H2O2具有氧化性
C
將混有HCl雜質(zhì)氣體的CO2通入飽和食鹽水中
除去雜質(zhì)HCl氣體
D
用pH試紙測定濃度均為0.lml·L?1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比較溶液pH大小
比較酸性：CH3COOH>HClO
金屬離子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
Zn2+
Ni2+
開始沉淀的pH
8.1
8.3
1.5
3.4
8.9
8.2
8.4
沉淀完全的pH
10.1
9.3
2.8
4.7
10.9
8.6
9.1
化學鍵
O－H
N－N
N－H
O=O
N≡N
鍵能kJ·ml-1
467
160
391
498
945
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/ml
0.040
0.020
0.010
0.005
0.005
0.005

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